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2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市第九中学校高一上学期9月份考试化学试题含解析
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这是一份2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市第九中学校高一上学期9月份考试化学试题含解析，共28页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
黑龙江省哈尔滨市第九中学校2022一2023学年高一上学期9月份考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．最近，哈尔滨市遭遇新一轮新型冠状病毒肺炎疫情，此次疫情的病原为奥密克戎变异株BA．5.2和BA．5.2.3，属于BA．5进化分支的亚分支。为应对疫情的影响，做好个人防护尤为重要！75%乙醇、含氯消毒剂、乙醚(C4HnO)、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒。下列防控用品的分类和用途中错误的是
选项
A
B
C
D
用品
主要成分
Hg
聚丙烯
NaClO
物质类别
非金属单质
有机物
有机物
盐
用途
测体温
过滤材料、隔离材料
消毒剂
消毒剂
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．Hg为金属单质，A错误；
B．聚丙烯是丙烯加聚反应而成的聚合物，可以用作过滤材料，隔离材料，B正确；
C．乙醇是有机物，体积分数为75%的乙醇溶液，可用于消毒，C正确；
D．次氯酸钠属于盐，有氢氧化性，可以杀菌、消毒，D正确；
故选A。
2．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
【答案】C
【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；
B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；
C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意；
故答案为：C。
3．科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是
A．悬浊液 B．蛋白质溶液 C．硫酸铜溶液 D．澄清石灰水
【答案】B
【分析】胶体中分散质的微粒直径在1nm-100nm之间，溶液中分散质的微粒直径小于1nm，浊液中分散质的微粒直径大于100nm。
【详解】A．悬浊液是浊液，故A不选；
B．蛋白质溶液是胶体，故B选；
C．硫酸铜溶液是溶液，故C不选；
D．澄清石灰水是溶液，故D不选。
故选B。
4．二氧化锰在通常情况下很稳定，不溶于水、稀酸和稀碱。与NaOH隔绝空气共熔，生成亚锰酸盐，反应的方程式为。在室温下，二氧化锰与浓盐酸反应的方程式为。根据以上信息，下列说法正确的是
A．二氧化锰是酸性氧化物 B．二氧化锰是碱性氧化物
C．二氧化锰是两性氧化物 D．二氧化锰是不成盐氧化物
【答案】C
【详解】酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，由题干可知，二氧化锰能和酸生成盐和水、也能和碱反应生成盐和水；故为两性氧化物；
故选C。
5．下列溶液中电解质的电离方程式书写正确的是
A．：
B．：
C．：
D．：
【答案】A
【详解】A．为盐属于强电解质，完全电离，，A正确；
B．为沉淀，不溶于水，B错误；
C．为弱的二元酸，电离不完全，，C错误；
D．为弱酸，，D错误；
故选A。
6．在稀中分别加入下列物质，反应的离子方程式正确的是
A．①
B．②
C．③
D．④
【答案】D
【详解】A． Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为，故A错误；
B． 一水合氨为弱碱，不能拆开写，正确的离子方程式为，故B错误；
C． 氢氧化钡与稀硫酸反应时生成1mol硫酸钡，同时生成2mol水，正确的离子方程式为，故C错误；
D． 稀硫酸与醋酸钠反应生成醋酸，离子方程式正确，故D正确；
故选D。
7．分别能实现下列从左到右转化的单质是
A．Mg和S B．Fe和Cl C．Ca和C D．Cu和Si
【答案】C
【详解】A．Mg与氧气反应生成MgO，MgO是碱性氧化物，MgO与水不反应；S与氧气反应生成SO2，SO2是酸性氧化物，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与碱或碱性氧化物反应生成亚硫酸盐，故A不符合题意；
B．Fe与氧气反应生成Fe3O4，Fe3O4不是碱性氧化物，且Fe3O4与水不反应，故B不符合题意；
C．Ca与氧气反应生成CaO，CaO是碱性氧化物，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2是碱，Ca(OH)2与盐酸反应生成盐CaCl2；C与氧气反应生成CO2，CO2是酸性氧化物，CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碱反应生成碳酸盐，故C符合题意；
D．Cu与氧气反应生成CuO，CuO是碱性氧化物，但是CuO与水不反应，故D不符合题意。
故选C。
8．对于反应，下列说法错误的是
A．是还原剂 B．发生了氧化反应
C．S既是氧化产物又是还原产物 D．在反应中失去电子
【答案】B
【详解】A．被氧化为S，作还原剂，故A正确；
B．被还原为S，发生还原反应，故B错误；
C．被氧化为S，被还原为S，故S既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D．被氧化为S，化合价升高，失去电子，故D正确；
故选B。
9．下列说法正确的是
①还原剂失去电子数越多，还原性就强
②元素处于最高价一定具有强氧化性
③金属阳离子被还原不一定得到金属单质
④在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原
⑤有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
⑥置换反应一定是氧化还原反应
A．①③⑥ B．③⑥ C．①②④ D．⑤⑥
【答案】B
【详解】①还原性的强弱不是取决于失电子数的多少，而是失电子的能力，失去电子越容易，还原性就强，如，钠的还原性比镁强，故错误；
②元素处于最高价不一定具有强氧化性，如Na2SO4中S元素的化合价显+6价，但是没有氧化性，稀H2SO4中S元素的化合价显+6价，也没有氧化性，浓H2SO4中S元素的化合价显+6价，有强氧化性，元素的氧化性除了与化合价有关外，还与其所处的环境或浓度有关，故错误；
③金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3+被还原得到Fe2+，故正确；
④在氧化还原反应中非金属单质不一定是被还原，如反应Cl2+H2O=HCl+HClO中氯气既被氧化，又被还原，故错误；
⑤有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，2O3=3O2故错误；
⑥置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，肯定有元素的化合价发生变化，一定是氧化还原反应，故正确；
综上所述，③⑥正确，故B正确；
故选B。
10．在水溶液中能够大量共存的一组离子是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】D
【详解】A．与生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
B．、与反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
C．与反应生成水、二氧化碳而不能大量共存，故C错误；
D．、、、互不反应，可以大量共存，故D正确；
故选D。
11．下列离子方程式正确的是
A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
B．硫化钠溶液中加入过量稀盐酸：
C．氧化铜与稀硫酸反应：
D．电解饱和食盐水：
【答案】B
【详解】A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，正确的离子方程式为：，故A错误；
B．硫化钠溶液中加入过量稀盐酸生成硫化氢和氯化钠，故离子方程式为：，故B正确；
C．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为：2H++CuO=H2O+Cu2+，故C错误；
D．电解饱和食盐水中生成的氢氧化钠为强碱，书写离子方程式时拆开书写，故应为，故D错误；
故选B。
12．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同， 表示水分子)，下列说法正确的是
A．“”代表，“”代表
B．X是电源的负极
C．NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子
D．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况
【答案】D
【详解】A．由于氯离子半径大于钠离子，则图中黑色球表示氯离子、白色球代表钠离子，A错误；
B．根据图b装置中钠离子和氯离子的移动方向可知，X电极为阳极、Y电极为阴极，阳极与电源正极相接、阴极与电源负极相接，B错误；
C．不含自由移动离子的离子晶体不导电，图a.中不含自由移动的阴阳离子，则不导电，C错误；
D．由图可知，图c中存在水合钠离子以及水合氯离子，故图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，D正确；
故选D。
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．酸性溶液：、、、
B．溶液：、、、
C．HCl溶液：、、、
D．使酚酞呈深红色的溶液中：、、、
【答案】C
【详解】A． 酸性溶液具有强氧化性，能氧化，则不能大量共存，故A错误；
B． 在酸性环境下具有强氧化性，能氧化，则不能大量共存，故B错误；
C． HCl溶液中、、、之间均不发生反应，则能大量共存，故C正确；
D． 使酚酞呈深红色的溶液显碱性，含有OH-，OH-与反应生成碳酸根离子和水，则不能大量共存，故D错误；
故选C。
14．表中对离子方程式的评价合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
氢氟酸和氨水的反应：
错误；HF是强酸，必须写成离子形式
B
向碳酸钡上滴加稀盐酸：
错误；BaCO3难溶于水，不能写成离子形式
C
溶液与溶液混合：
正确
D
少量的与石灰乳反应：
错误；少量二氧化碳反应生成碳酸氢钙
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．HF是弱酸，离子方程式中不能拆，A错误；
B．BaCO3难溶于水，在离子方程式中，不能拆，B正确；
C．硫酸根离子和钡离子可以反应生成硫酸钡沉淀，漏写了这部分反应，C错误；
D．少量二氧化碳参加反应，应该生成碳酸钙，D错误；
故选B。
15．某无色澄清溶液中可能含有：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
I
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
II
向溶液中滴加溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
III
将II中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀
有白色沉淀生成
下列结论正确的是A．肯定含有的离子是②③⑥ B．可能含有的离子是①④⑤
C．该实验无法确定是否含有①③ D．肯定没有的离子是①③⑦
【答案】C
【详解】无色澄清溶液中不可能还有大量Cu2+，
I． 用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里含有H+，不含和，
II． 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有；
III． 将II中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl-，因实验II中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了Cl-；
则一定含有⑥H+、②，一定不含④、⑤、⑦Cu2+，不能确定是否含有①Na+、③Cl-，故C正确；
故答案为C。
16．下列有关胶体的性质及应用的说法正确的数目是
①蛋白质溶液属于分子胶体
②可以用丁达尔效应的原理米区分溶液、胶体和浊液
③根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
④向氢氧化铁胶体中逐滴加入硫酸，先产生沉淀然后沉淀逐渐溶解
⑤明矾净水利用胶体聚沉的原理
⑥淀粉胶粒在电场的作用下向阳极移动
⑦静电除尘器除去空气中或工厂废气中的飘尘是利用胶体电泳原理
⑧利用渗析法可以提纯胶体
A．2 B．3 C．4 D．5
【答案】D
【详解】①蛋白质溶液中分散质的微粒直径均在1 ~100nm，则均属于胶体，①正确；
②可以用丁达尔效应的原理来区分溶液、胶体，但是不用于鉴别浊液，②错误；
③根据分散系的分散质微粒大小将混合物分为胶体、溶液和浊液，③错误；
④向氢氧化铁胶体中逐滴加入硫酸，先胶体聚沉产生氢氧化铁沉淀，然后沉淀逐渐溶解，④正确；
⑤胶体具有吸附微小颗粒的性质，故明矾净水利用胶体聚沉的原理，⑤正确；
⑥淀粉胶粒不带电，在电场的作用下不移动，⑥错误；
⑦空气或工厂废气中的飘尘内含胶体粒子、胶粒带电、具有电泳的性质、故可利用静电除尘器除去，⑦正确；
⑧胶体不能透过半透膜，而溶液可以，可用渗析法提纯胶体，⑧正确；
正确的是①④⑤⑦⑧，一共5个；；
故选D。
17．某溶液由个数之比为1∶2∶3∶1的、、、M组成，则离子M可能是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】设四种离子的物质的量分别为lmol、2mol、3mol、1mol, 溶液中钡离子和铵根离子所带电荷数为1mol×2+ 2mol×1=4mol，硝酸根离子所带电荷数为3mol×1=3mol，由电荷守恒可知，M离子为阴离子，设M的电荷为x，由电荷守恒可知，4mol=3mol+xmol，解得x=1，氢氧根离子和铵根离子不共存，则M离子为氯离子；
故选C。
18．实验室将和按分子个数比为1∶2倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生气体X，反应后测得和恰好完全反应，则X为
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】和按分子个数比为1∶2倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，发生氧化还原反应，反应中Na2SO3的氧化产物是Na2SO4，由于S在反应前化合价为+4价，反应后化合价为+6价，所以2mol的S原子失去4mol电子，根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知，1mol Cl原子得到4mol电子，化合价降低4价，因为在反应前Cl的化合价为+5价，所以反应后Cl的化合价为+1价，所以棕黄色的气体X是，故B正确；
故选B。
19．对于下列反应说法错误的是
A．中，氧化产物和还原产物个数比为3∶2
B．中，氧化剂和还原剂的物质个数之比为1∶2
C．中，既是氧化产物又是还原产物
D．既是分解反应又是氧化还原反应
【答案】A
【详解】A．氧化产物是氮气，氯气是还原产物，由方程式可知，氧化产物和还原产物个数比为1∶6，A错误；
B．氧化剂和还原剂都是二氧化氮，其中1个二氧化氮是氧化剂，2个二氧化氮是还原剂，故氧化剂和还原剂的物质个数之比为1∶2，B正确；
C．由方程式可知，该反应为+2价氮和-3价氮都生成氮气，故既是氧化产物又是还原产物，C正确；
D．该反应属于一种物质生成多种物质的反应，为分解反应，该反应中氮的化合价发生变化，是氧化还原反应，D正确；
故选A。
20．水热法制备纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：。下列说法错误的是
A．该反应中作氧化剂
B．该反应中和都是还原剂
C．3个被氧化时有1个被还原
D．离子方程式中x=1
【答案】C
【详解】A．该反应中O2中氧元素化合价降低，O2被还原，O2作氧化剂，故A项说法正确；
B．该反应中和中Fe元素和S元素化合价均升高，和被氧化，和作还原剂，故B项说法正确；
C．该反应中，每有3个参加反应，将消耗1个O2，但3个中只有2个被氧化，因此是2个被氧化时有1分子O2被还原，故C项说法错误；
D．由电荷守恒可知，x=4，故D项说法正确；
综上所述，说法不正确的是C项，故答案为C。
21．在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是
A．、 B．、、
C．、、 D．、
【答案】D
【分析】硝酸铵(NH4NO3)中的两个氮原子的化合价分别为-3和+5。
【详解】A． 硝酸铵分解为N2O和H2O，-3价氮化合价升高到+1价，+5价氮化合价也降低到+1价，发生了归中反应，合理，故A不符合；
B．硝酸铵分解为N2、O2、H2O，硝酸铵中-3价氮化合价升高到0价，+5价氮的化合价降低到0价，发生了氧化还原反应，故B不符合；
C． 硝酸铵分解为N2、NO2、H2O，硝酸铵中-3价氮化合价升高到0价，+5价氮的化合价降低到+4价，发生了氧化还原反应，合理，故C不符合；
D． 硝酸铵分解为HNO3、H2O，只有化合价的升高，没有化合价的降低，不合理，故D符合；
答案选D。
22．下列实验的现象与对应的结论均正确的是
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中加入盐酸
产生无色气体
溶液中一定含有
B
向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2
产生白色沉淀
溶液中一定含有
C
将某溶液中滴加NaOH溶液
产生白色沉淀
溶液中一定含有
D
向某无色溶液中通入氯气，再滴加淀粉
溶液变蓝
溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．溶液中含有碳酸氢根离子也会产生气体，A错误；
B．溶液中含有银离子也会产生白色沉淀，B错误；
C．溶液中含有铝离子也会产生白色沉淀，C错误；
D．溶液变蓝，说明有单质碘生成，氯气可以和碘离子反应生成单质碘，故溶液中一定含有碘离子，D正确；
故选D。
二、多选题
23．根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向酸性高锰酸钾溶液中滴入溶液
溶液褪色
证明具有还原性
B
向氢硫酸溶液中滴入溶液
产生黄色沉淀
证明具有氧化性
C
向溶液中滴入酸化的溶液
溶液变为黄色
证明氧化性：
D
向NaClO溶液中滴入溶液，并在试管口放置带火星的木条
木条复燃
证明还原性：
A．A B．B C．C D．D
【答案】CD
【详解】A． 溶液褪色说明高锰酸钾被还原，证明H2O2具有还原性，故A正确；
B． 产生黄色沉淀说明氢硫酸被氧化，证明H2O2具有氧化性，故B正确；
C． 溶液中含有和氢离子，相当于有硝酸，能将Fe2+氧化为Fe3+，不能说明Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，不能证明氧化性：H2O2＞Fe3+，故C错误；
D． 木条复燃说明H2O2被氧化生成O2，证明氧化性ClO-＞H2O2，故D错误；
答案为CD。
24．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、、三种成分的净化，其催化剂BaO表面物质转化的关系如图。下列说法错误的是
A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．催化剂BaO先参加反应后又再生成，最终质量不变
C．储存时发生反应：，的系数为2x-5
D．还原时若为且与CO的数目相同，则生成的和的数目相等
【答案】AC
【详解】A．根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中, N元素化合价升高被氧化，A错误；
B．由图可知，催化剂BaO先参加反应后又再生成，最终质量不变，B正确；
C．由图可知，储存时发生反应为，根据得失电子守恒可知，配平后的方程式为：，C错误；
D．与CO的数目相同时，由n(C)∶n(H)=1∶2可知，生成的和的数目相等，D正确；
故选AC。
25．铁(Fe)和钴(Co)都是第Ⅷ族元素，已知难溶于水，有关化合物能发生如下反应(未配平)：
①
②
③
下列有关推断正确的是
A．氧化性：
B．还原性：
C．向HI溶液中投入的离子方程式：
D．与溶液按溶质个数比5∶4反应的离子方程式：
【答案】AD
【详解】A．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此氧化性：Co2O3＞Cl2＞Fe3+，故A正确；
B．根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，因此还原性：I－＞Fe2+＞Cl－，故B错误；
C．Co3+具有强氧化性，氧化性大于铁离子，I－具有强还原性，则HI溶液中投入Co(OH)3的离子方程式为：2Co(OH)3+6I-+6H+=2Co3++3I2+6H2O，故C错误；
D．根据还原性：I－＞Fe2+，则与溶液按溶质个数比5∶4反应的离子方程式：，故D正确。
综上所述，答案为AD。
三、填空题
26．阅读下段语句，“我国海水制盐具有悠久的历史。从海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，如生产①烧碱、②纯碱、③金属钠、④氯气、⑤漂白液(主要成分：NaCl和NaClO)、⑥次氯酸(化学式：HClO)等含氯化工产品”。
(1)语句中的化学物质中，属于电解质的是_______(填序号)，可以导电的是_______(填序号)。
(2)语句中漂白液在酸性条件下发生归中反应生成氯气，反应的离子方程式为_______。
(3)从海水获得较纯净的氯化钠的简要流程如下：
①流程图中试剂1、试剂2和试剂3，可行的组合是_______。
A．NaOH溶液溶液溶液
B．溶液NaOH溶液溶液
C．溶液溶液NaOH溶液
D．NaOH溶液溶液溶液
②试剂4的化学式为_______。
③操作的名称：_______。
(4)若纯碱溶液中与盐酸溶液中的HCl按4∶7反应的离子方程式为_______。
【答案】(1) ①②⑥ ③⑤
(2)
(3) BD HCl 蒸发
(4)
【分析】根据粗盐中含有的杂质离子的种类，应该用氯化钡除去其中的硫酸根离子，用氢氧化钠除去其中的镁离子，用碳酸钠除去其中的钙离子，同时碳酸钠还可以除去过量的钡离子，故碳酸钠应该在氯化钡之后加入，以此解题。
（1）
①烧碱是强碱，属于电解质，但是不能导电；
②纯碱属于盐，属于电解质，但是不能导电；
③金属钠，属于金属单质，可以导电，既不是电解质，也不是非电解质；
④氯气属于单质，不能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
⑤漂白液(主要成分：NaCl和NaClO)属于混合物，有自由移动的离子，可以导电，既不是电解质，也不是非电解质；
⑥次氯酸，属于酸，是电解质，但是不能导电；
故属于电解质的是：①②⑥；可以导电的是③⑤；
（2）
漂白液中的氯离子和次氯酸根离子在酸性条件下可以生成氯气，反应的离子方程式为：；
（3）
①根据粗盐中含有的杂质离子的种类，应该用氯化钡除去其中的硫酸根离子，用氢氧化钠除去其中的镁离子，用碳酸钠除去其中的钙离子，同时碳酸钠还可以除去过量的钡离子，故碳酸钠应该在氯化钡之后加入，故选BD；
②加入试剂4之前的滤液中含有过量的碳酸钠以及过量的氢氧化钠，需要加入HCl除去；
③加入过量的试剂4后的溶液中含有氯化钠和氯化氢，可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠固体；
（4）
碳酸根离子首先结合1个氢离子生成碳酸氢根离子，随后再结合1个氢离子生成水和二氧化碳，则与盐酸溶液中的HCl按4∶7反应的离子方程式为：。
27．分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分不同种类和层次的科学方法。运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下图是对化学反应类型进行的分类。
①______
②
③
④
⑤
⑥_____________
⑦
根据上面的化学反应(未配平)完成下列问题：
(1)图中分类方式为_______。
A．树状分类法 B．交叉分类法
(2)①反应属于非氧化还原反应，生成一种强酸和一种弱酸，弱酸的化学式为_______。
(3)②反应属于复分解反应且可溶于水，由此推断属于_______(填“强电解质”或“弱电解质”)。
(4)反应③④⑤均生成HF，属于氧化还原反应的是_______(填序号)。
(5)将反应⑥和⑦配平：
⑥_______。
_______________=_________________
⑦_______。
___________________=_________________
【答案】(1)A
(2)
(3)弱电解质
(4)③⑤
(5) 6=26 6113=653
【解析】（1）
交叉分类法是根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式；树状分类法是对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类法，故选A；
（2）
根据生成两种酸和反应类型的划分，该反应属于复分解反应，互相交换结构，化学方程式为PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl， 所以生成的强酸为HCl，弱酸为H3PO4；
（3）
由化学方程式可知，该反应是复分解反应，而硫酸铵和醋酸铅都是可溶性的，根据复分解反应发生条件可知，醋酸铅属于弱电解质；
（4）
氧化还原反应的特征是反应前后有化合价的变化，③和⑤反应前后有化合价变化，故③和⑤属于氧化还原反应；
（5）
氧化还原反应需要根据得失电子守恒配平，对于⑥Cr2O的Cr化合价降低6↓， Fe2+化合价升高1↑，所以Fe2+前配6，Cr2O前配1，根据原子守恒'Cr3+前配2，Fe3+前配6，然后根据电荷守恒，左边缺少14个正电荷，右边缺少氧元素，所以左边配14个H+，右边配7个H2O故答案为：⑥6=26；
同理对于⑦，I2化合价升高10↑，KCl降低6， Cl2降低10，可在KCl前配5，Cl2前配3，共降低60，根据得失电子守恒，在I2前配6，根据Cl原子守恒，在KClO3前配11，I原子守恒，在KH(IO3)2前配6，H原子守恒，水前配3，故答案为：
⑦6113=653。
四、实验题
28．某兴趣小组做电解质导电实验，如图所示。
回答下列问题：
(1)闭合开关K，发现灯泡不亮，使灯泡变亮的方法_______(写出一种方法即可)。
(2)若改进后，B装置中_______极(填“M”或“N”)颜色变深。写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式_______。在制备氢氧化铁胶体时不能长时间的加热，原因是_______。
(3)装置A中电解质的电离方程式_______。
(4)取一定量的D溶液于试管中，滴加溶液，溶液导电能力随滴入溶液体积变化曲线如图所示。
①AB段反应的离子方程式为_______。
②C点对应的溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。
③AB段与BC段消耗溶液的体积比为_______。
【答案】(1)向装置C中加入
(2) N 长时间加热胶体聚沉
(3)
(4) 中 1∶1
【分析】由图可知，本题是一道导电性测试类的实验题，其中左侧连接电源的正极，右侧连接电源的负极，固体碘化钾不能导电，其溶液可以导电，故可以在装置C中加入蒸馏水，以此解题。
（1）
由分析可知，使灯泡变亮的方法为：向装置C中加入；
（2）
由分析可知，M为连接电源的正极，N连接电源的负极，氢氧化铁胶粒带正电荷，应该向N极附近移动，故N极附近颜色变深；通过将饱和三氯化铁滴到沸水中制备氢氧化铁胶体，相应的方程式为；胶体具有聚沉的性质，长时间加热会导致胶体聚沉，故制备氢氧化铁胶体时不能长时间的加热，原因是长时间加热胶体聚沉；
（3）
硫酸氢钠在熔融的状态下电离产生钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：；
（4）
①AB段导电能力下降，说明离子浓度降低，对应的离子方程式为：；
②BC段为硫酸氢钠中的氢离子中和了氢氧化钡中的氢氧根离子，离子方程式为：H++OH-=H2O，C点溶液中为硫酸钠溶液，显中性；
③根据AB段和BC段的离子方程式可以发现，两者消耗的氢离子的量是一样的，则消耗的硫酸氢钠的体积也是一样的，其体积为：1∶1。
29．高铁酸盐是一种集氧化、絮凝、杀菌、吸附、助凝、除臭为一体的新型高效多功能水处理剂。
I.某实验小组在实验室制备少量高铁酸钾()。
查阅资料：
a.为紫色固体。
b.具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)装置B除去挥发的HCl，目的是_______。
(2)装置C中反应的离子方程式：_______。
(3)装置D中反应的离子方程式为，用单线桥表示电子转移方向和数目_______。在装置D的溶液中还检测出，若溶液中个数，则个数_______。
II.工业上可以用多种制备高铁酸钠()。
(4)与生成高铁酸钠和一种可溶于水的碱性氧化物，写出反应的化学方程式____。
(5)高铁酸钠还可以通过如下反应制得：，反应中的还原剂有_____，反应中1个可以还原的数目为_____个。
【答案】(1)在酸性溶液中不稳定，快速产生
(2)
(3) 4∶1
(4)
(5) 、 2
【分析】装置A中高锰酸钾溶液与浓盐酸反应制备氯气，由于盐酸具有挥发性，氯气中混有HCl，已知在酸性溶液中不稳定，快速产生，故装置B应盛放饱和食盐水，除去HCl，装置C用于制备，装置D用于吸收多余氯气，防止污染环境。
（1）
根据已知信息知，装置B除去挥发的HCl，目的是在酸性溶液中不稳定，快速产生。
（2）
装置C用于制备，氯气氧化氢氧化铁生成，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式：。
（3）
装置D用于吸收多余氯气，反应的离子方程式为，氯元素化合价既有升高，又有降低，用单线桥表示电子转移方向和数目。在装置D的溶液中还检测出，根据得失电子守恒可得，，若溶液中个数，则个数4∶1。
（4）
与生成高铁酸钠和一种可溶于水的碱性氧化物，由元素守恒可知该碱性氧化物应为氧化钠，根据得失电子守恒、元素守恒配平该反应的化学方程式。
（5）
高铁酸钠还可以通过如下反应制得：，反应中Fe元素的化合价从+2价升高为+6价，中部分O的化合价从-1价升高为0价，故还原剂有、；中Fe元素的化合价从+2价升高为+6价，则1个失去4个电子，中部分O的化合价从-1降低为-2价，被还原，1个得到2个电子，根据得失电子守恒可知反应中1个可以还原的数目为2个。
黑龙江省哈尔滨市第九中学校2022一2023学年高一上学期9月份考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．最近，哈尔滨市遭遇新一轮新型冠状病毒肺炎疫情，此次疫情的病原为奥密克戎变异株BA．5.2和BA．5.2.3，属于BA．5进化分支的亚分支。为应对疫情的影响，做好个人防护尤为重要！75%乙醇、含氯消毒剂、乙醚(C4HnO)、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒。下列防控用品的分类和用途中错误的是
选项
A
B
C
D
用品
主要成分
Hg
聚丙烯
NaClO
物质类别
非金属单质
有机物
有机物
盐
用途
测体温
过滤材料、隔离材料
消毒剂
消毒剂
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．Hg为金属单质，A错误；
B．聚丙烯是丙烯加聚反应而成的聚合物，可以用作过滤材料，隔离材料，B正确；
C．乙醇是有机物，体积分数为75%的乙醇溶液，可用于消毒，C正确；
D．次氯酸钠属于盐，有氢氧化性，可以杀菌、消毒，D正确；
故选A。
2．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
【答案】C
【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；
B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；
C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意；
故答案为：C。
3．科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是
A．悬浊液 B．蛋白质溶液 C．硫酸铜溶液 D．澄清石灰水
【答案】B
【分析】胶体中分散质的微粒直径在1nm-100nm之间，溶液中分散质的微粒直径小于1nm，浊液中分散质的微粒直径大于100nm。
【详解】A．悬浊液是浊液，故A不选；
B．蛋白质溶液是胶体，故B选；
C．硫酸铜溶液是溶液，故C不选；
D．澄清石灰水是溶液，故D不选。
故选B。
4．二氧化锰在通常情况下很稳定，不溶于水、稀酸和稀碱。与NaOH隔绝空气共熔，生成亚锰酸盐，反应的方程式为。在室温下，二氧化锰与浓盐酸反应的方程式为。根据以上信息，下列说法正确的是
A．二氧化锰是酸性氧化物 B．二氧化锰是碱性氧化物
C．二氧化锰是两性氧化物 D．二氧化锰是不成盐氧化物
【答案】C
【详解】酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，由题干可知，二氧化锰能和酸生成盐和水、也能和碱反应生成盐和水；故为两性氧化物；
故选C。
5．下列溶液中电解质的电离方程式书写正确的是
A．：
B．：
C．：
D．：
【答案】A
【详解】A．为盐属于强电解质，完全电离，，A正确；
B．为沉淀，不溶于水，B错误；
C．为弱的二元酸，电离不完全，，C错误；
D．为弱酸，，D错误；
故选A。
6．在稀中分别加入下列物质，反应的离子方程式正确的是
A．①
B．②
C．③
D．④
【答案】D
【详解】A． Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为，故A错误；
B． 一水合氨为弱碱，不能拆开写，正确的离子方程式为，故B错误；
C． 氢氧化钡与稀硫酸反应时生成1mol硫酸钡，同时生成2mol水，正确的离子方程式为，故C错误；
D． 稀硫酸与醋酸钠反应生成醋酸，离子方程式正确，故D正确；
故选D。
7．分别能实现下列从左到右转化的单质是
A．Mg和S B．Fe和Cl C．Ca和C D．Cu和Si
【答案】C
【详解】A．Mg与氧气反应生成MgO，MgO是碱性氧化物，MgO与水不反应；S与氧气反应生成SO2，SO2是酸性氧化物，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与碱或碱性氧化物反应生成亚硫酸盐，故A不符合题意；
B．Fe与氧气反应生成Fe3O4，Fe3O4不是碱性氧化物，且Fe3O4与水不反应，故B不符合题意；
C．Ca与氧气反应生成CaO，CaO是碱性氧化物，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2是碱，Ca(OH)2与盐酸反应生成盐CaCl2；C与氧气反应生成CO2，CO2是酸性氧化物，CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碱反应生成碳酸盐，故C符合题意；
D．Cu与氧气反应生成CuO，CuO是碱性氧化物，但是CuO与水不反应，故D不符合题意。
故选C。
8．对于反应，下列说法错误的是
A．是还原剂 B．发生了氧化反应
C．S既是氧化产物又是还原产物 D．在反应中失去电子
【答案】B
【详解】A．被氧化为S，作还原剂，故A正确；
B．被还原为S，发生还原反应，故B错误；
C．被氧化为S，被还原为S，故S既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D．被氧化为S，化合价升高，失去电子，故D正确；
故选B。
9．下列说法正确的是
①还原剂失去电子数越多，还原性就强
②元素处于最高价一定具有强氧化性
③金属阳离子被还原不一定得到金属单质
④在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原
⑤有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
⑥置换反应一定是氧化还原反应
A．①③⑥ B．③⑥ C．①②④ D．⑤⑥
【答案】B
【详解】①还原性的强弱不是取决于失电子数的多少，而是失电子的能力，失去电子越容易，还原性就强，如，钠的还原性比镁强，故错误；
②元素处于最高价不一定具有强氧化性，如Na2SO4中S元素的化合价显+6价，但是没有氧化性，稀H2SO4中S元素的化合价显+6价，也没有氧化性，浓H2SO4中S元素的化合价显+6价，有强氧化性，元素的氧化性除了与化合价有关外，还与其所处的环境或浓度有关，故错误；
③金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3+被还原得到Fe2+，故正确；
④在氧化还原反应中非金属单质不一定是被还原，如反应Cl2+H2O=HCl+HClO中氯气既被氧化，又被还原，故错误；
⑤有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，2O3=3O2故错误；
⑥置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，肯定有元素的化合价发生变化，一定是氧化还原反应，故正确；
综上所述，③⑥正确，故B正确；
故选B。
10．在水溶液中能够大量共存的一组离子是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】D
【详解】A．与生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
B．、与反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
C．与反应生成水、二氧化碳而不能大量共存，故C错误；
D．、、、互不反应，可以大量共存，故D正确；
故选D。
11．下列离子方程式正确的是
A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
B．硫化钠溶液中加入过量稀盐酸：
C．氧化铜与稀硫酸反应：
D．电解饱和食盐水：
【答案】B
【详解】A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，正确的离子方程式为：，故A错误；
B．硫化钠溶液中加入过量稀盐酸生成硫化氢和氯化钠，故离子方程式为：，故B正确；
C．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为：2H++CuO=H2O+Cu2+，故C错误；
D．电解饱和食盐水中生成的氢氧化钠为强碱，书写离子方程式时拆开书写，故应为，故D错误；
故选B。
12．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同， 表示水分子)，下列说法正确的是
A．“”代表，“”代表
B．X是电源的负极
C．NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子
D．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况
【答案】D
【详解】A．由于氯离子半径大于钠离子，则图中黑色球表示氯离子、白色球代表钠离子，A错误；
B．根据图b装置中钠离子和氯离子的移动方向可知，X电极为阳极、Y电极为阴极，阳极与电源正极相接、阴极与电源负极相接，B错误；
C．不含自由移动离子的离子晶体不导电，图a.中不含自由移动的阴阳离子，则不导电，C错误；
D．由图可知，图c中存在水合钠离子以及水合氯离子，故图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，D正确；
故选D。
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．酸性溶液：、、、
B．溶液：、、、
C．HCl溶液：、、、
D．使酚酞呈深红色的溶液中：、、、
【答案】C
【详解】A． 酸性溶液具有强氧化性，能氧化，则不能大量共存，故A错误；
B． 在酸性环境下具有强氧化性，能氧化，则不能大量共存，故B错误；
C． HCl溶液中、、、之间均不发生反应，则能大量共存，故C正确；
D． 使酚酞呈深红色的溶液显碱性，含有OH-，OH-与反应生成碳酸根离子和水，则不能大量共存，故D错误；
故选C。
14．表中对离子方程式的评价合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
氢氟酸和氨水的反应：
错误；HF是强酸，必须写成离子形式
B
向碳酸钡上滴加稀盐酸：
错误；BaCO3难溶于水，不能写成离子形式
C
溶液与溶液混合：
正确
D
少量的与石灰乳反应：
错误；少量二氧化碳反应生成碳酸氢钙
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．HF是弱酸，离子方程式中不能拆，A错误；
B．BaCO3难溶于水，在离子方程式中，不能拆，B正确；
C．硫酸根离子和钡离子可以反应生成硫酸钡沉淀，漏写了这部分反应，C错误；
D．少量二氧化碳参加反应，应该生成碳酸钙，D错误；
故选B。
15．某无色澄清溶液中可能含有：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
I
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
II
向溶液中滴加溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
III
将II中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀
有白色沉淀生成
下列结论正确的是A．肯定含有的离子是②③⑥ B．可能含有的离子是①④⑤
C．该实验无法确定是否含有①③ D．肯定没有的离子是①③⑦
【答案】C
【详解】无色澄清溶液中不可能还有大量Cu2+，
I． 用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里含有H+，不含和，
II． 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有；
III． 将II中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl-，因实验II中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了Cl-；
则一定含有⑥H+、②，一定不含④、⑤、⑦Cu2+，不能确定是否含有①Na+、③Cl-，故C正确；
故答案为C。
16．下列有关胶体的性质及应用的说法正确的数目是
①蛋白质溶液属于分子胶体
②可以用丁达尔效应的原理米区分溶液、胶体和浊液
③根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
④向氢氧化铁胶体中逐滴加入硫酸，先产生沉淀然后沉淀逐渐溶解
⑤明矾净水利用胶体聚沉的原理
⑥淀粉胶粒在电场的作用下向阳极移动
⑦静电除尘器除去空气中或工厂废气中的飘尘是利用胶体电泳原理
⑧利用渗析法可以提纯胶体
A．2 B．3 C．4 D．5
【答案】D
【详解】①蛋白质溶液中分散质的微粒直径均在1 ~100nm，则均属于胶体，①正确；
②可以用丁达尔效应的原理来区分溶液、胶体，但是不用于鉴别浊液，②错误；
③根据分散系的分散质微粒大小将混合物分为胶体、溶液和浊液，③错误；
④向氢氧化铁胶体中逐滴加入硫酸，先胶体聚沉产生氢氧化铁沉淀，然后沉淀逐渐溶解，④正确；
⑤胶体具有吸附微小颗粒的性质，故明矾净水利用胶体聚沉的原理，⑤正确；
⑥淀粉胶粒不带电，在电场的作用下不移动，⑥错误；
⑦空气或工厂废气中的飘尘内含胶体粒子、胶粒带电、具有电泳的性质、故可利用静电除尘器除去，⑦正确；
⑧胶体不能透过半透膜，而溶液可以，可用渗析法提纯胶体，⑧正确；
正确的是①④⑤⑦⑧，一共5个；；
故选D。
17．某溶液由个数之比为1∶2∶3∶1的、、、M组成，则离子M可能是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】设四种离子的物质的量分别为lmol、2mol、3mol、1mol, 溶液中钡离子和铵根离子所带电荷数为1mol×2+ 2mol×1=4mol，硝酸根离子所带电荷数为3mol×1=3mol，由电荷守恒可知，M离子为阴离子，设M的电荷为x，由电荷守恒可知，4mol=3mol+xmol，解得x=1，氢氧根离子和铵根离子不共存，则M离子为氯离子；
故选C。
18．实验室将和按分子个数比为1∶2倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生气体X，反应后测得和恰好完全反应，则X为
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】和按分子个数比为1∶2倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，发生氧化还原反应，反应中Na2SO3的氧化产物是Na2SO4，由于S在反应前化合价为+4价，反应后化合价为+6价，所以2mol的S原子失去4mol电子，根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知，1mol Cl原子得到4mol电子，化合价降低4价，因为在反应前Cl的化合价为+5价，所以反应后Cl的化合价为+1价，所以棕黄色的气体X是，故B正确；
故选B。
19．对于下列反应说法错误的是
A．中，氧化产物和还原产物个数比为3∶2
B．中，氧化剂和还原剂的物质个数之比为1∶2
C．中，既是氧化产物又是还原产物
D．既是分解反应又是氧化还原反应
【答案】A
【详解】A．氧化产物是氮气，氯气是还原产物，由方程式可知，氧化产物和还原产物个数比为1∶6，A错误；
B．氧化剂和还原剂都是二氧化氮，其中1个二氧化氮是氧化剂，2个二氧化氮是还原剂，故氧化剂和还原剂的物质个数之比为1∶2，B正确；
C．由方程式可知，该反应为+2价氮和-3价氮都生成氮气，故既是氧化产物又是还原产物，C正确；
D．该反应属于一种物质生成多种物质的反应，为分解反应，该反应中氮的化合价发生变化，是氧化还原反应，D正确；
故选A。
20．水热法制备纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：。下列说法错误的是
A．该反应中作氧化剂
B．该反应中和都是还原剂
C．3个被氧化时有1个被还原
D．离子方程式中x=1
【答案】C
【详解】A．该反应中O2中氧元素化合价降低，O2被还原，O2作氧化剂，故A项说法正确；
B．该反应中和中Fe元素和S元素化合价均升高，和被氧化，和作还原剂，故B项说法正确；
C．该反应中，每有3个参加反应，将消耗1个O2，但3个中只有2个被氧化，因此是2个被氧化时有1分子O2被还原，故C项说法错误；
D．由电荷守恒可知，x=4，故D项说法正确；
综上所述，说法不正确的是C项，故答案为C。
21．在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是
A．、 B．、、
C．、、 D．、
【答案】D
【分析】硝酸铵(NH4NO3)中的两个氮原子的化合价分别为-3和+5。
【详解】A． 硝酸铵分解为N2O和H2O，-3价氮化合价升高到+1价，+5价氮化合价也降低到+1价，发生了归中反应，合理，故A不符合；
B．硝酸铵分解为N2、O2、H2O，硝酸铵中-3价氮化合价升高到0价，+5价氮的化合价降低到0价，发生了氧化还原反应，故B不符合；
C． 硝酸铵分解为N2、NO2、H2O，硝酸铵中-3价氮化合价升高到0价，+5价氮的化合价降低到+4价，发生了氧化还原反应，合理，故C不符合；
D． 硝酸铵分解为HNO3、H2O，只有化合价的升高，没有化合价的降低，不合理，故D符合；
答案选D。
22．下列实验的现象与对应的结论均正确的是
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中加入盐酸
产生无色气体
溶液中一定含有
B
向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2
产生白色沉淀
溶液中一定含有
C
将某溶液中滴加NaOH溶液
产生白色沉淀
溶液中一定含有
D
向某无色溶液中通入氯气，再滴加淀粉
溶液变蓝
溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．溶液中含有碳酸氢根离子也会产生气体，A错误；
B．溶液中含有银离子也会产生白色沉淀，B错误；
C．溶液中含有铝离子也会产生白色沉淀，C错误；
D．溶液变蓝，说明有单质碘生成，氯气可以和碘离子反应生成单质碘，故溶液中一定含有碘离子，D正确；
故选D。
二、多选题
23．根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向酸性高锰酸钾溶液中滴入溶液
溶液褪色
证明具有还原性
B
向氢硫酸溶液中滴入溶液
产生黄色沉淀
证明具有氧化性
C
向溶液中滴入酸化的溶液
溶液变为黄色
证明氧化性：
D
向NaClO溶液中滴入溶液，并在试管口放置带火星的木条
木条复燃
证明还原性：
A．A B．B C．C D．D
【答案】CD
【详解】A． 溶液褪色说明高锰酸钾被还原，证明H2O2具有还原性，故A正确；
B． 产生黄色沉淀说明氢硫酸被氧化，证明H2O2具有氧化性，故B正确；
C． 溶液中含有和氢离子，相当于有硝酸，能将Fe2+氧化为Fe3+，不能说明Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，不能证明氧化性：H2O2＞Fe3+，故C错误；
D． 木条复燃说明H2O2被氧化生成O2，证明氧化性ClO-＞H2O2，故D错误；
答案为CD。
24．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、、三种成分的净化，其催化剂BaO表面物质转化的关系如图。下列说法错误的是
A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．催化剂BaO先参加反应后又再生成，最终质量不变
C．储存时发生反应：，的系数为2x-5
D．还原时若为且与CO的数目相同，则生成的和的数目相等
【答案】AC
【详解】A．根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中, N元素化合价升高被氧化，A错误；
B．由图可知，催化剂BaO先参加反应后又再生成，最终质量不变，B正确；
C．由图可知，储存时发生反应为，根据得失电子守恒可知，配平后的方程式为：，C错误；
D．与CO的数目相同时，由n(C)∶n(H)=1∶2可知，生成的和的数目相等，D正确；
故选AC。
25．铁(Fe)和钴(Co)都是第Ⅷ族元素，已知难溶于水，有关化合物能发生如下反应(未配平)：
①
②
③
下列有关推断正确的是
A．氧化性：
B．还原性：
C．向HI溶液中投入的离子方程式：
D．与溶液按溶质个数比5∶4反应的离子方程式：
【答案】AD
【详解】A．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此氧化性：Co2O3＞Cl2＞Fe3+，故A正确；
B．根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，因此还原性：I－＞Fe2+＞Cl－，故B错误；
C．Co3+具有强氧化性，氧化性大于铁离子，I－具有强还原性，则HI溶液中投入Co(OH)3的离子方程式为：2Co(OH)3+6I-+6H+=2Co3++3I2+6H2O，故C错误；
D．根据还原性：I－＞Fe2+，则与溶液按溶质个数比5∶4反应的离子方程式：，故D正确。
综上所述，答案为AD。
三、填空题
26．阅读下段语句，“我国海水制盐具有悠久的历史。从海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，如生产①烧碱、②纯碱、③金属钠、④氯气、⑤漂白液(主要成分：NaCl和NaClO)、⑥次氯酸(化学式：HClO)等含氯化工产品”。
(1)语句中的化学物质中，属于电解质的是_______(填序号)，可以导电的是_______(填序号)。
(2)语句中漂白液在酸性条件下发生归中反应生成氯气，反应的离子方程式为_______。
(3)从海水获得较纯净的氯化钠的简要流程如下：
①流程图中试剂1、试剂2和试剂3，可行的组合是_______。
A．NaOH溶液溶液溶液
B．溶液NaOH溶液溶液
C．溶液溶液NaOH溶液
D．NaOH溶液溶液溶液
②试剂4的化学式为_______。
③操作的名称：_______。
(4)若纯碱溶液中与盐酸溶液中的HCl按4∶7反应的离子方程式为_______。
【答案】(1) ①②⑥ ③⑤
(2)
(3) BD HCl 蒸发
(4)
【分析】根据粗盐中含有的杂质离子的种类，应该用氯化钡除去其中的硫酸根离子，用氢氧化钠除去其中的镁离子，用碳酸钠除去其中的钙离子，同时碳酸钠还可以除去过量的钡离子，故碳酸钠应该在氯化钡之后加入，以此解题。
（1）
①烧碱是强碱，属于电解质，但是不能导电；
②纯碱属于盐，属于电解质，但是不能导电；
③金属钠，属于金属单质，可以导电，既不是电解质，也不是非电解质；
④氯气属于单质，不能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
⑤漂白液(主要成分：NaCl和NaClO)属于混合物，有自由移动的离子，可以导电，既不是电解质，也不是非电解质；
⑥次氯酸，属于酸，是电解质，但是不能导电；
故属于电解质的是：①②⑥；可以导电的是③⑤；
（2）
漂白液中的氯离子和次氯酸根离子在酸性条件下可以生成氯气，反应的离子方程式为：；
（3）
①根据粗盐中含有的杂质离子的种类，应该用氯化钡除去其中的硫酸根离子，用氢氧化钠除去其中的镁离子，用碳酸钠除去其中的钙离子，同时碳酸钠还可以除去过量的钡离子，故碳酸钠应该在氯化钡之后加入，故选BD；
②加入试剂4之前的滤液中含有过量的碳酸钠以及过量的氢氧化钠，需要加入HCl除去；
③加入过量的试剂4后的溶液中含有氯化钠和氯化氢，可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠固体；
（4）
碳酸根离子首先结合1个氢离子生成碳酸氢根离子，随后再结合1个氢离子生成水和二氧化碳，则与盐酸溶液中的HCl按4∶7反应的离子方程式为：。
27．分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分不同种类和层次的科学方法。运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下图是对化学反应类型进行的分类。
①______
②
③
④
⑤
⑥_____________
⑦
根据上面的化学反应(未配平)完成下列问题：
(1)图中分类方式为_______。
A．树状分类法 B．交叉分类法
(2)①反应属于非氧化还原反应，生成一种强酸和一种弱酸，弱酸的化学式为_______。
(3)②反应属于复分解反应且可溶于水，由此推断属于_______(填“强电解质”或“弱电解质”)。
(4)反应③④⑤均生成HF，属于氧化还原反应的是_______(填序号)。
(5)将反应⑥和⑦配平：
⑥_______。
_______________=_________________
⑦_______。
___________________=_________________
【答案】(1)A
(2)
(3)弱电解质
(4)③⑤
(5) 6=26 6113=653
【解析】（1）
交叉分类法是根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式；树状分类法是对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类法，故选A；
（2）
根据生成两种酸和反应类型的划分，该反应属于复分解反应，互相交换结构，化学方程式为PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl， 所以生成的强酸为HCl，弱酸为H3PO4；
（3）
由化学方程式可知，该反应是复分解反应，而硫酸铵和醋酸铅都是可溶性的，根据复分解反应发生条件可知，醋酸铅属于弱电解质；
（4）
氧化还原反应的特征是反应前后有化合价的变化，③和⑤反应前后有化合价变化，故③和⑤属于氧化还原反应；
（5）
氧化还原反应需要根据得失电子守恒配平，对于⑥Cr2O的Cr化合价降低6↓， Fe2+化合价升高1↑，所以Fe2+前配6，Cr2O前配1，根据原子守恒'Cr3+前配2，Fe3+前配6，然后根据电荷守恒，左边缺少14个正电荷，右边缺少氧元素，所以左边配14个H+，右边配7个H2O故答案为：⑥6=26；
同理对于⑦，I2化合价升高10↑，KCl降低6， Cl2降低10，可在KCl前配5，Cl2前配3，共降低60，根据得失电子守恒，在I2前配6，根据Cl原子守恒，在KClO3前配11，I原子守恒，在KH(IO3)2前配6，H原子守恒，水前配3，故答案为：
⑦6113=653。
四、实验题
28．某兴趣小组做电解质导电实验，如图所示。
回答下列问题：
(1)闭合开关K，发现灯泡不亮，使灯泡变亮的方法_______(写出一种方法即可)。
(2)若改进后，B装置中_______极(填“M”或“N”)颜色变深。写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式_______。在制备氢氧化铁胶体时不能长时间的加热，原因是_______。
(3)装置A中电解质的电离方程式_______。
(4)取一定量的D溶液于试管中，滴加溶液，溶液导电能力随滴入溶液体积变化曲线如图所示。
①AB段反应的离子方程式为_______。
②C点对应的溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。
③AB段与BC段消耗溶液的体积比为_______。
【答案】(1)向装置C中加入
(2) N 长时间加热胶体聚沉
(3)
(4) 中 1∶1
【分析】由图可知，本题是一道导电性测试类的实验题，其中左侧连接电源的正极，右侧连接电源的负极，固体碘化钾不能导电，其溶液可以导电，故可以在装置C中加入蒸馏水，以此解题。
（1）
由分析可知，使灯泡变亮的方法为：向装置C中加入；
（2）
由分析可知，M为连接电源的正极，N连接电源的负极，氢氧化铁胶粒带正电荷，应该向N极附近移动，故N极附近颜色变深；通过将饱和三氯化铁滴到沸水中制备氢氧化铁胶体，相应的方程式为；胶体具有聚沉的性质，长时间加热会导致胶体聚沉，故制备氢氧化铁胶体时不能长时间的加热，原因是长时间加热胶体聚沉；
（3）
硫酸氢钠在熔融的状态下电离产生钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：；
（4）
①AB段导电能力下降，说明离子浓度降低，对应的离子方程式为：；
②BC段为硫酸氢钠中的氢离子中和了氢氧化钡中的氢氧根离子，离子方程式为：H++OH-=H2O，C点溶液中为硫酸钠溶液，显中性；
③根据AB段和BC段的离子方程式可以发现，两者消耗的氢离子的量是一样的，则消耗的硫酸氢钠的体积也是一样的，其体积为：1∶1。
29．高铁酸盐是一种集氧化、絮凝、杀菌、吸附、助凝、除臭为一体的新型高效多功能水处理剂。
I.某实验小组在实验室制备少量高铁酸钾()。
查阅资料：
a.为紫色固体。
b.具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)装置B除去挥发的HCl，目的是_______。
(2)装置C中反应的离子方程式：_______。
(3)装置D中反应的离子方程式为，用单线桥表示电子转移方向和数目_______。在装置D的溶液中还检测出，若溶液中个数，则个数_______。
II.工业上可以用多种制备高铁酸钠()。
(4)与生成高铁酸钠和一种可溶于水的碱性氧化物，写出反应的化学方程式____。
(5)高铁酸钠还可以通过如下反应制得：，反应中的还原剂有_____，反应中1个可以还原的数目为_____个。
【答案】(1)在酸性溶液中不稳定，快速产生
(2)
(3) 4∶1
(4)
(5) 、 2
【分析】装置A中高锰酸钾溶液与浓盐酸反应制备氯气，由于盐酸具有挥发性，氯气中混有HCl，已知在酸性溶液中不稳定，快速产生，故装置B应盛放饱和食盐水，除去HCl，装置C用于制备，装置D用于吸收多余氯气，防止污染环境。
（1）
根据已知信息知，装置B除去挥发的HCl，目的是在酸性溶液中不稳定，快速产生。
（2）
装置C用于制备，氯气氧化氢氧化铁生成，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式：。
（3）
装置D用于吸收多余氯气，反应的离子方程式为，氯元素化合价既有升高，又有降低，用单线桥表示电子转移方向和数目。在装置D的溶液中还检测出，根据得失电子守恒可得，，若溶液中个数，则个数4∶1。
（4）
与生成高铁酸钠和一种可溶于水的碱性氧化物，由元素守恒可知该碱性氧化物应为氧化钠，根据得失电子守恒、元素守恒配平该反应的化学方程式。
（5）
高铁酸钠还可以通过如下反应制得：，反应中Fe元素的化合价从+2价升高为+6价，中部分O的化合价从-1价升高为0价，故还原剂有、；中Fe元素的化合价从+2价升高为+6价，则1个失去4个电子，中部分O的化合价从-1降低为-2价，被还原，1个得到2个电子，根据得失电子守恒可知反应中1个可以还原的数目为2个。
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