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2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市第一六二中学校高一上学期第一次月考化学试题含解析
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这是一份2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市第一六二中学校高一上学期第一次月考化学试题含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，原理综合题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。
黑龙江省哈尔滨市第一六二中学校2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是
A．K2CO3=2K++ B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-
C．H2SO4=2H++ D．KClO3=K++Cl5++3O2-
【答案】D
【详解】A．K2CO3为强电解质，在溶液中完全电离为K+和，其电离方程式为K2CO3=2K++，故A正确；
B．Ba(OH)2为强电解质，在溶液中完全电离为Ba2+和OH-，且Ba2+和OH-的数目之比为1：2，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B正确；
C．H2SO4在水溶液中电离出SO和氢离子，且SO和氢离子的数目之比为1：2，其电离方程式为H2SO4=2H++，故C正确；
D．KClO3是盐，属于强电解质，在溶液中完全电离为K+和，其电离方程式为KClO3=K++，故D错误；
故答案选D。
2．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，在人多的地方最好佩戴口罩。下列关于气溶胶的说法不正确的是
A．气溶胶是一种胶体
B．气溶胶中的分散剂是空气
C．气溶胶中的分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
D．气溶胶的本质特征是具有丁达尔效应
【答案】D
【详解】A．气溶胶的分散质的粒子直径在1~100nm之间，属于胶体，A正确；
B．气溶胶是其他物质分散在空气中形成的胶体，分散剂是空气，B正确；
C．气溶胶属于胶体，其分散质粒子的直径在1nm~100nm之间，C正确；
D．气溶胶具有丁达尔效应，但不是本质特征，本质特征是分散质粒子的直径在1nm~100nm之间，D错误；
答案选D。
3．反应2F2+2H2O=4HF+O2中，还原剂是
A．F2 B．H2O C．HF D．O2
【答案】B
【详解】反应2F2+2H2O=4HF+O2中，氟元素化合价降低，水中氧化合价升高，因此氟气为氧化剂，水为还原剂，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
4．科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子不具有相同数量级的是
A．肥皂水 B．蛋白质溶液 C．硫酸铜溶液 D．淀粉溶液
【答案】C
【分析】胶体中分散质的微粒直径在1nm-100nm之间，溶液中分散质的微粒直径小于1nm，浊液中分散质的微粒直径大于100nm。
【详解】A. 肥皂水是胶体，故A不选；
B. 蛋白质溶液是胶体，故B不选；
C. 硫酸铜溶液是溶液，故C选；
D. 淀粉溶液是胶体，故D不选。
故选C。
5．下列属于二元强酸的是
A． B．HCl C． D．
【答案】C
【详解】二元强酸为在水溶液中能够完全电离的酸，且一个酸分子能够电离出2个氢离子，所以答案选C。
6．根据某种共性，将CO2、P2O5、SiO2归为一类，下列物质中符合此共性而被归为一类的是
A．SO2 B．CaO C．H2O D．CO
【答案】A
【分析】CO2、P2O5、SiO2既是非金属氧化物，也是酸性氧化物。
【详解】A．SO2既是非金属氧化物，也是酸性氧化物，故A符合题意；
B．CaO为金属氧化物，碱性氧化物，故B不符合题意；
C．H2O是非金属氧化物，但不属于酸性氧化物，故C不符合题意；
D．CO是非金属氧化物，既不能与酸反应，不能与碱反应，不是酸性氧化物，故D不符合题意；
答案选A。
7．在水溶液中能电离出。下列对的分类错误的是
A．是盐 B．是酸
C．是电解质 D．是化合物
【答案】B
【详解】A．能电离出阴阳离子，是盐，故A正确；
B．电离出的阳离子除了是酸H+，还有，故B错误；
C．是溶于水能导电的化合物是电解质 ，故C正确；
D．是化合物，故D正确；
故选B。
8．下列叙述正确的是
A．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应
B．氧化还原反应中氧化剂发生了氧化反应
C．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
D．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
【答案】D
【详解】A．复分解反应中一定没有元素化合价发生改变，不是氧化还原反应，A错误；
B．氧化剂得电子发生还原反应，B错误；
C．氧化剂在反应中得到电子，只能是反应物，C错误；
D．氧化还原反应的特征是有化合价的变化，有单质参加的化合反应，其化合价一定发生变化，一定是氧化还原反应，D正确；
综上所述答案为D。
9．离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①②③ B．③④⑤ C．②④⑤ D．②③④
【答案】C
【详解】CH3COOH是弱电解质，不能拆分成离子；H2SO4和NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子能形成硫酸钡沉淀，硫酸钡不可拆分成离子，所以答案为C。
10．下列叙述正确的是
A．硫酸钠溶于水的电离方程式为Na2SO4=Na++SO
B．氢氧化钠固体中存在Na+和OH-，故氢氧化钠固体能导电
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
【答案】C
【详解】A．硫酸钠溶于水的电离方程式为Na2SO4=Na++SO，不遵循电荷守恒，钠离子系数为2，Na2SO4=2Na++SO，A错误；
B．氢氧化钠固体中存在Na+和OH-，但不能自由移动，故氢氧化钠固体不能导电，B错误；
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是一种盐，属于电解质，C正确；
D．NaCl溶液能导电，所以NaCl是电解质，NaCl溶液不是电解质，也不是非电解质，D错误；
故选C。
11．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质
B．AB段反应的离子方程式为Ba2++OH－+H++SO=BaSO4↓+H2O
C．BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离
D．BC段溶液中：Fe3+、Na+、NH和Cl－可以大量共存
【答案】D
【详解】A. AB段是向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸，发生如下反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，所以随H2SO4溶液的不断加入，溶液中Ba2+和OH－的浓度越来越小，生成的BaSO4是难溶物，所以导电能力不断减弱，A错误。
B. AB段反应的离子方程式为Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，B错误。
C. BC段溶液继续滴加硫酸，因为H2SO4=2H++SO，所以自由移动的离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强，当滴加到一定量时，随着H2SO4的加入，自由移动的离子浓度变化不大，其导电能力基本不再发生变化，C错误。
D. BC段溶液中主要存在H+ 和SO，Fe3+、Na+、NH和Cl－可以大量共存，D错误。
12．符合图中阴影部分的物质是（ ）
A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Cu2(OH)2CO3
【答案】B
【详解】A. NaCl不是碳酸盐，故A错误；
B. Na2CO3即是正盐又是钠盐，也是碳酸盐，故B正确；
C. NaHCO3是酸式盐，不是正盐，故C错误；
D. Cu2(OH)2CO3不是钠盐，也不是正盐，是碱式盐，故D错误；
综上所述，答案为B。
13．下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸铜溶液与氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓
B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
D．稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
【答案】B
【详解】A．氨水是弱碱不能拆开，正确的离子方程式为：Cu2＋＋2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2，A错误；
B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液，反应的离子方程式为：Ag++Cl−═AgCl↓，B正确；
C．碳酸钙是难溶物，不能拆成离子，碳酸钙与盐酸反应离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，C错误；
D．铜活泼性较弱，不与稀硫酸反应，D错误；
故选B。
14．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．金属钠置于空气中表面变暗
【答案】C
【详解】A．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中Cu元素的化合价由0价升至+2价，O2中氧元素的化合价由0价降至-2价，与氧化还原反应有关，故A不符合题意；
B．铁制菜刀生锈，即Fe→Fe2O3，该反应中Fe元素的化合价由0价升至+3价，O元素的化合价由0价降至-2价，与氧化还原反应有关，故B不符合题意；
C．酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，与氧化还原反应无关，故C符合题意；
D．金属钠置于空气中表面变暗是钠和氧气生成氧化钠，该反应中钠元素的化合价由0价升至+1价，O元素的化合价由0价降至-2价，与氧化还原反应有关，故D不符合题意；
故选C。
15．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是
A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2H2O2H2↑＋O2↑
【答案】A
【详解】A．一部分氯元素的化合价由0价升高到+1价，被氧化，同时还有一部分由0价降低到−1价，被还原，氧化反应与还原反应均在氯元素中进行，选项A正确；
B．氯元素由+5价降低到−1价，被还原，氧元素由−2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项B错误；
C．锰元素由+7价降低到+4价，被还原，氧元素由-2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项C错误；
D．氢元素由+1价降低到0价，被还原，氧元素由−2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项D错误。
答案选A。
16．下列微粒既有氧化性又有还原性的是
A．Mg2+ B．S2- C．SO2 D．Cl-
【答案】C
【分析】处于元素的中间价态的微粒，既可失去电子也可得到电子，则既具有氧化性，又具有还原性，以此来解答。
【详解】A．Mg2+中镁的化合价为+2价，处于Mg的最高化合价，只具有氧化性，A不选；
B．S2-中S的为-2价，为S的最低价，只具有还原性，B不选；
C．SO2中S元素化合价为+4价，处于中间价态，既可以升高又可以降低，故SO2既有氧化性又有还原性，C选；
D．Cl-中Cl的化合价为-1价，为Cl最低价，只具有还原性，D不选；
故选C。
17．酸性条件下，可发生如下反应：2XO+16H++10Cl-=2X2++5Cl2↑+8H2O，XO中X的化合价是
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
【答案】D
【分析】根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规则计算判断。
【详解】离子方程式前后遵循电荷守恒，所以2×(-n) +16×(+1)+10×(-1) =2×(+2)，解得：n=1，根据化合价规则，XO中为-2价，所以X元素的化合价为+7价，故选D。
18．生石灰(CaO)可以做食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是
A．HCl B．H2O C．CO2 D．NaOH
【答案】D
【详解】A．HCl为酸性气体，能被生石灰(CaO)吸收，故A不符合题意；
B．生石灰(CaO)与H2O反应生成氢氧化钙，故B不符合题意；
C．CO2为酸性气体，生石灰(CaO)吸收CO2反应生成碳酸钙，故C不符合题意；
D．NaOH是碱，生石灰(CaO)属于碱性氧化物，性质相同不反应，故D符合题意；
故D正确
19．下列离子方程式中，属于氧化还原反应的是( )
①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO ④CO32-+2H+＝CO2↑+H2O ⑤Ag++Cl-＝AgCl↓
A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①③
【答案】D
【分析】凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此解答。
【详解】①反应Fe+Cu2+＝Fe2++Cu中铁和铜元素的化合价变化，属于氧化还原反应；
②反应Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O是复分解反应，不是氧化还原反应；
③反应Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO中氯元素的化合价升降，属于氧化还原反应；
④反应CO32-+2H+＝CO2↑+H2O是复分解反应，不是氧化还原反应；
⑤反应Ag++Cl-＝AgCl↓是复分解反应，不是氧化还原反应；
答案选D。
【点睛】准确判断出元素的化合价变化情况是解答的关键，注意判断氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
20．下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是（ ）
A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B．X为二氧化碳、Y氧气、Z为一氧化碳
C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙 D．X为氢氧化钠、Y氯化钠、Z为碳酸钠
【答案】D
【详解】A.铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与铁反应生成铜，故A不选；
B.二氧化碳发生光合作用生成氧气，氧气与碳反应可生成一氧化碳，CO继续燃烧生成CO2，故B不选；
C.碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与CO2反应生成碳酸钙，故C不选；
D.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能直接转化生成碳酸钠，故D选。
故选D。
【点睛】根据侯德榜制碱法可以用氯化钠饱和溶液中通入氨气和二氧化碳制得碳酸氢钠，碳酸氢钠再受热分解可得碳酸钠，氯化钠无法直接制得碳酸钠。
21．下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】D
【详解】A．与反应生成沉淀而不共存，与反应生成水和碳酸根而不共存，故A不符合题意；
B．与反应生成碳酸钡沉淀而不共存，故B不符合题意；
C．是蓝色，故C不符合题意；
D．、、、都大量共存，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
22．下列方程式中电子转移数目正确的是
A．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，转移3e-
B．2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋8H2O，转移5e-
C．2Na+O2Na2O2，转移4e-
D．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI，转移2e-
【答案】D
【详解】A．两个NO2生成HNO3失去2e－，一个NO2得到2e－生成NO，转移电子数为2e－，A错误；
B．每个＋7价锰得5e－生成＋2价锰，共转移10个电子，10个＋2价铁失去10e－生成10个＋3价铁，共转移了10e－，B错误；
C．Na的化合价由0→+1，2个Na失2个电子，转移2e-，C错误；
D．I的化合价由0→-1，2个I得2个电子，转移2e-，D正确；
答案选D。
23．制备硅单质时，主要化学反应如下：
①SiO2(石英砂)＋2C(焦炭)Si(粗硅)＋2CO↑
②Si(粗硅)＋2Cl2SiCl4
③SiCl4＋2H2Si(纯硅)＋4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是
A．①③为置换反应
B．①②③均为氧化还原反应
C．②为化合反应
D．三个反应的反应物中硅元素均被还原
【答案】D
【详解】A. 置换反应是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，根据方程式可判断①③均为置换反应，A正确；
B. ①②③中反应前后均有元素的化合价发生变化，因此均为氧化还原反应，B正确；
C. 化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，根据方程式可判断②为化合反应，C正确；
D. ①③中Si元素化合价降低，被还原；②中Si元素化合价升高，被氧化，D错误；
答案选D。
24．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A．CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为 ，选项A错误；
B．反应中Na共失去2e-，Cl2共得到2e-，电子转移数目正确，但电子转移方向有误，选项B错误；
C．反应中电子转移的方向和数目均正确，选项C正确；
D．该反应中Cl元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，则电子转移的方向和数目为 ，选项D错误；
答案选C。
25．根据反应：①2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2Br-，②2Br- +Cl2=Br2 + 2Cl-，③2Fe3++2I- =2Fe2++I2。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是
A．Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
B．Br2＞Fe3+＞Cl2＞I2
C．Cl2＞Br2＞I2＞Fe3+
D．I2＞Fe3+＞ Br2＞Cl2
【答案】A
【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此分析判断。
【详解】反应①2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2Br-中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，所以氧化性：Br2＞Fe3+；
反应②Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性：Cl2＞Br2；
反应③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，所以氧化性：Fe3+＞I2；
综上，氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故选A。
26．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是
A．硝酸钾固体不是电解质
B．硝酸钾溶液是电解质
C．硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子
【答案】C
【分析】图A连接好线路，发现灯泡不亮,说明不导电，没有自由移动的离子，图B连接好线路，发现灯泡亮了，有自由移动的离子，线路导电了，据此回答问题。
【详解】A. 硝酸钾固体在溶液水或熔化状态下都能导电，是化合物，属于电解质，故A错误；
B. 电解质必须为化合物，而硝酸钾溶液属于混合物，一定不是电解质，故B错误；
C. 硝酸钾溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子，故C正确；
D. 水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，故D错误；
故选：C。
27．下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是
序号
反应①
反应②
A
向AgNO3溶液中滴加稀盐酸
AgNO3溶液与食盐水混合
B
碳酸钠溶液和稀硫酸溶液混合
碳酸钾溶液和稀盐酸溶液混合
C
在铁片上滴加稀盐酸
在铁片上滴加稀硫酸
D
向BaCl2溶液中滴加稀硫酸
向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．二者反应实质都是氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，都可以用离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，故A不选；
B．反应实质均为碳酸根与氢离子反应，能用同一离子方程式表示： ，故B不选；
C．反应实质均为氢离子和铁单质反应，能用同一离子方程式表示：，故C不选；
D．①中只生成硫酸钡一种沉淀：，②中生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀：，不能用同一离子方程式表示，故D选；
故选：D。
28．已知四种物质的氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，下列说法不正确的是
A．还原性：Y-＞Z-＞W-
B．2NaW + Y2=2NaY + W2可以发生
C．Z2与X-在水溶液中不能大量共存
D．W2通入NaX和NaY的混合溶液中：W2先氧化Y-
【答案】B
【详解】A．因为氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，所以还原性：Y－＞Z－＞W－，故A正确；
B．因为氧化性W2＞Y2，所以Y2不能置换出W2，即反应2NaW+Y2=2NaY+W2不能发生，故B错误；
C．因为Z2＞X2，所以Z2能置换出X2，则Z2与X－在水溶液中不能大量共存，故C正确；
D．因为氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，所以还原性：Y－＞X－＞Z－＞W－，则W2通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化Y－，故D正确；
故选B。
29．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．烧碱、液态氧、碘酒
B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢
D．空气、氮气、胆矾
【答案】A
【详解】A．烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A；
B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B；
C．干冰是指固态的二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C；
D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D；
选A。
30．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO42-、、OH-。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A．、OH-、 B．Na＋、H＋、
C．Cu2＋、H＋、 D．Na＋、OH-、
【答案】D
【详解】甲烧杯中溶液呈蓝色，一定含Cu2＋，则和Cu2＋不能共存的、OH-在乙烧杯中，H+在甲烧杯中，根据电荷守恒，甲烧杯中还含有、SO42-，乙烧杯中还含有Na＋，所以乙烧杯中大量存在的离子是Na＋、OH-、，答案选D。
二、原理综合题
31．下列物质：①Cu ②NaCl晶体 ③NaHSO4 ④CO2 ⑤水 ⑥HCl ⑦H2SO4 ⑧Ba(OH)2 ⑨C2H5OH ⑩NaCl溶液。
(1)属于电解质的是_________(填序号，下同)，属于非电解的是_________，能导电的是_________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①K2SO4：_________。
②NH4Cl：_________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①H2SO4溶液中滴加NaOH溶液反应：_________。
②Fe2O3固体中加入足量稀盐酸反应：_________。
③钠与水反应：_________。
【答案】(1) ②③⑤⑥⑦⑧ ④⑨ ①⑩
(2) K2SO4=2K++SO NH4Cl=NH+Cl-
(3) H++OH-=H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
【分析】①Cu是单质，既不是电解质又不是非电解质，可导电；②NaCl晶体的水溶液能导电，NaCl晶体是电解质；③NaHSO4的水溶液能导电，NaHSO4是电解质；④CO2自身不能电离，CO2是非电解质；⑤水能发生电离，水是电解质；⑥HCl的水溶液能导电，HCl是电解质；⑦H2SO4的水溶液能导电，H2SO4是电解质；⑧Ba(OH)2的水溶液能导电，Ba(OH)2是电解质；⑨C2H5OH不能电离，C2H5OH是非电解质；⑩NaCl溶液是混合物，NaCl溶液既不是电解质又不是非电解质，可导电；
【详解】（1）根据以上分析，属于电解质的是②NaCl晶体、③NaHSO4、⑤水、⑥HCl、⑦H2SO4、⑧Ba(OH)2，属于非电解的是④CO2、⑨C2H5OH；能导电的是①Cu、⑩NaCl溶液；
（2）①K2SO4为强电解质在溶液中电离出K+、SO，电离方程式是；K2SO4=2K++SO
②NH4Cl为强电解质在水溶液中的电离出NH、Cl-，电离方程式是NH4Cl=NH+Cl-；
（3）①H2SO4溶液中滴加NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式是H++OH-=H2O；
②Fe2O3固体中加入足量稀盐酸生成氯化铁和水，反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2。
三、实验题
32．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_________价。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_________(填字母)。
a.都不稳定，密封放置沉淀
b.两者均有丁达尔效应
c.分散质粒子可通过滤纸
(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明NaCl中氯离子能够透过半透膜：取烧杯中溶液少许于试管中，先加入稀硝酸，再加入_________溶液，若有_________生成，则证明有氯离子透过半透膜。
(4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
①取少量FeCl3溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_________。
②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为_________，鉴别此分散系和溶液的方法是_________。写出该制备过程的化学方程式：_________。
【答案】(1)+2
(2)c
(3) 硝酸银 白色沉淀
(4) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 胶体 丁达尔效应 FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl
【详解】（1）Fe(CrO2)2中铬元素是+3价、氧元素是-2价，根据化合价代数和等于0，则其中铁元素是+2价；
（2）a.胶体、溶液都稳定，密封放置不能产生沉淀，故a错误；
b. 明胶的水溶液是胶体，明胶的水溶液能产生丁达尔效应，K2SO4溶液不能产生丁达尔效应，故b错误；
c. 明胶的水溶液和K2SO4溶液粒子直径都小于100nm，分散质粒子可通过滤纸，故c正确；
选c。
（3）取烧杯中溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明有氯离子透过半透膜；
（4）①FeCl3溶液和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；
②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为胶体，胶体能产生丁达尔效应，鉴别此分散系和溶液的方法是丁达尔效应；该制备过程的化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl。
四、填空题
33．在第一次世界大战期间，德国首次使用了毒气战——氯气，氯气化学式为Cl2.常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，可溶于水和碱溶液，可以用来消毒自来水和制造漂白液、漂白粉，也可用于制盐酸。
(1)标出下列物质中Cl元素的化合价：HClO4_________，KClO3_________，NaClO_________。
(2)实验室制氯气的方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
①将上述反应改写成离子方程式：_________。
②上述反应中，被还原的物质是_________(填化学式，下同)，被氧化的物质是_________。
③用单线桥法标出该反应的电子转移情况：_________。
(3)有下列反应：
①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
根据上述两个反应回答：
a.氧化性强弱顺序为_________，还原性强弱顺序为_________。
b.反应①中氧化产物和还原产物的分子个数之比为_________。
c.反应②中浓盐酸表现出的性质是酸性和_________。
A．还原性 B．氧化性
【答案】(1) +7 +5 +1
(2) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O MnO2 HCl
(3) KMnO4>Cl2>H2SO4 SO2>Cl->Mn2+ 1∶2 A
【详解】（1）①化合物中各元素化合价之和为零，可知Cl元素的化合价+7，答案 ： +7；②化合物中各元素化合价之和为零，可知Cl元素的化合价+5，答案 ：+5；
③化合物中各元素化合价之和为零，可知Cl元素的化合价+1，答案 ：+1；
（2）①二氧化锰是氧化物不能拆，氯气是单质用化学式，水是弱电解质用化学式，MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，答案：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
②在氧化还原反应中元素化合价降低被还原，MnO2中锰的化合价由+4价降低到+2价被还原，答案：MnO2；
③在氧化还原反应中元素化合价升高被氧化，HCl中氯的化合价由-1价升高到0价被氧化，答案：HCl；
④用单线桥法标出电子转移时箭头开始于失去电子的元素，终止于得到电子的元素，并标出转移电子数目，，答案：；
（3）①根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，分别找到两个氧化还原反应的氧化剂和氧化产物可得到：氯气氧化性大于硫酸，高锰酸钾氧化性大于氯气，得到氧化性KMnO4>Cl2>H2SO4，答案：KMnO4>Cl2>H2SO4；
②根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，分别找到两个氧化还原反应的还原剂和还原产物可得到：SO2>Cl- Cl->Mn2+即SO2>Cl->Mn2+，答案：SO2>Cl->Mn2+；
③由方程式可知，反应①中氧化产物硫酸和还原产物盐酸的分子个数之比为1∶2，答案：1∶2；
④反应②中浓盐酸中氯的化合价升高被氧化，表现出还原性，A正确，答案：A。
黑龙江省哈尔滨市第一六二中学校2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是
A．K2CO3=2K++ B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-
C．H2SO4=2H++ D．KClO3=K++Cl5++3O2-
【答案】D
【详解】A．K2CO3为强电解质，在溶液中完全电离为K+和，其电离方程式为K2CO3=2K++，故A正确；
B．Ba(OH)2为强电解质，在溶液中完全电离为Ba2+和OH-，且Ba2+和OH-的数目之比为1：2，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B正确；
C．H2SO4在水溶液中电离出SO和氢离子，且SO和氢离子的数目之比为1：2，其电离方程式为H2SO4=2H++，故C正确；
D．KClO3是盐，属于强电解质，在溶液中完全电离为K+和，其电离方程式为KClO3=K++，故D错误；
故答案选D。
2．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，在人多的地方最好佩戴口罩。下列关于气溶胶的说法不正确的是
A．气溶胶是一种胶体
B．气溶胶中的分散剂是空气
C．气溶胶中的分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
D．气溶胶的本质特征是具有丁达尔效应
【答案】D
【详解】A．气溶胶的分散质的粒子直径在1~100nm之间，属于胶体，A正确；
B．气溶胶是其他物质分散在空气中形成的胶体，分散剂是空气，B正确；
C．气溶胶属于胶体，其分散质粒子的直径在1nm~100nm之间，C正确；
D．气溶胶具有丁达尔效应，但不是本质特征，本质特征是分散质粒子的直径在1nm~100nm之间，D错误；
答案选D。
3．反应2F2+2H2O=4HF+O2中，还原剂是
A．F2 B．H2O C．HF D．O2
【答案】B
【详解】反应2F2+2H2O=4HF+O2中，氟元素化合价降低，水中氧化合价升高，因此氟气为氧化剂，水为还原剂，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
4．科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子不具有相同数量级的是
A．肥皂水 B．蛋白质溶液 C．硫酸铜溶液 D．淀粉溶液
【答案】C
【分析】胶体中分散质的微粒直径在1nm-100nm之间，溶液中分散质的微粒直径小于1nm，浊液中分散质的微粒直径大于100nm。
【详解】A. 肥皂水是胶体，故A不选；
B. 蛋白质溶液是胶体，故B不选；
C. 硫酸铜溶液是溶液，故C选；
D. 淀粉溶液是胶体，故D不选。
故选C。
5．下列属于二元强酸的是
A． B．HCl C． D．
【答案】C
【详解】二元强酸为在水溶液中能够完全电离的酸，且一个酸分子能够电离出2个氢离子，所以答案选C。
6．根据某种共性，将CO2、P2O5、SiO2归为一类，下列物质中符合此共性而被归为一类的是
A．SO2 B．CaO C．H2O D．CO
【答案】A
【分析】CO2、P2O5、SiO2既是非金属氧化物，也是酸性氧化物。
【详解】A．SO2既是非金属氧化物，也是酸性氧化物，故A符合题意；
B．CaO为金属氧化物，碱性氧化物，故B不符合题意；
C．H2O是非金属氧化物，但不属于酸性氧化物，故C不符合题意；
D．CO是非金属氧化物，既不能与酸反应，不能与碱反应，不是酸性氧化物，故D不符合题意；
答案选A。
7．在水溶液中能电离出。下列对的分类错误的是
A．是盐 B．是酸
C．是电解质 D．是化合物
【答案】B
【详解】A．能电离出阴阳离子，是盐，故A正确；
B．电离出的阳离子除了是酸H+，还有，故B错误；
C．是溶于水能导电的化合物是电解质 ，故C正确；
D．是化合物，故D正确；
故选B。
8．下列叙述正确的是
A．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应
B．氧化还原反应中氧化剂发生了氧化反应
C．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
D．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
【答案】D
【详解】A．复分解反应中一定没有元素化合价发生改变，不是氧化还原反应，A错误；
B．氧化剂得电子发生还原反应，B错误；
C．氧化剂在反应中得到电子，只能是反应物，C错误；
D．氧化还原反应的特征是有化合价的变化，有单质参加的化合反应，其化合价一定发生变化，一定是氧化还原反应，D正确；
综上所述答案为D。
9．离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①②③ B．③④⑤ C．②④⑤ D．②③④
【答案】C
【详解】CH3COOH是弱电解质，不能拆分成离子；H2SO4和NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子能形成硫酸钡沉淀，硫酸钡不可拆分成离子，所以答案为C。
10．下列叙述正确的是
A．硫酸钠溶于水的电离方程式为Na2SO4=Na++SO
B．氢氧化钠固体中存在Na+和OH-，故氢氧化钠固体能导电
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
【答案】C
【详解】A．硫酸钠溶于水的电离方程式为Na2SO4=Na++SO，不遵循电荷守恒，钠离子系数为2，Na2SO4=2Na++SO，A错误；
B．氢氧化钠固体中存在Na+和OH-，但不能自由移动，故氢氧化钠固体不能导电，B错误；
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是一种盐，属于电解质，C正确；
D．NaCl溶液能导电，所以NaCl是电解质，NaCl溶液不是电解质，也不是非电解质，D错误；
故选C。
11．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质
B．AB段反应的离子方程式为Ba2++OH－+H++SO=BaSO4↓+H2O
C．BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离
D．BC段溶液中：Fe3+、Na+、NH和Cl－可以大量共存
【答案】D
【详解】A. AB段是向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸，发生如下反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，所以随H2SO4溶液的不断加入，溶液中Ba2+和OH－的浓度越来越小，生成的BaSO4是难溶物，所以导电能力不断减弱，A错误。
B. AB段反应的离子方程式为Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，B错误。
C. BC段溶液继续滴加硫酸，因为H2SO4=2H++SO，所以自由移动的离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强，当滴加到一定量时，随着H2SO4的加入，自由移动的离子浓度变化不大，其导电能力基本不再发生变化，C错误。
D. BC段溶液中主要存在H+ 和SO，Fe3+、Na+、NH和Cl－可以大量共存，D错误。
12．符合图中阴影部分的物质是（ ）
A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Cu2(OH)2CO3
【答案】B
【详解】A. NaCl不是碳酸盐，故A错误；
B. Na2CO3即是正盐又是钠盐，也是碳酸盐，故B正确；
C. NaHCO3是酸式盐，不是正盐，故C错误；
D. Cu2(OH)2CO3不是钠盐，也不是正盐，是碱式盐，故D错误；
综上所述，答案为B。
13．下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸铜溶液与氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓
B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
D．稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
【答案】B
【详解】A．氨水是弱碱不能拆开，正确的离子方程式为：Cu2＋＋2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2，A错误；
B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液，反应的离子方程式为：Ag++Cl−═AgCl↓，B正确；
C．碳酸钙是难溶物，不能拆成离子，碳酸钙与盐酸反应离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，C错误；
D．铜活泼性较弱，不与稀硫酸反应，D错误；
故选B。
14．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．金属钠置于空气中表面变暗
【答案】C
【详解】A．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中Cu元素的化合价由0价升至+2价，O2中氧元素的化合价由0价降至-2价，与氧化还原反应有关，故A不符合题意；
B．铁制菜刀生锈，即Fe→Fe2O3，该反应中Fe元素的化合价由0价升至+3价，O元素的化合价由0价降至-2价，与氧化还原反应有关，故B不符合题意；
C．酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，与氧化还原反应无关，故C符合题意；
D．金属钠置于空气中表面变暗是钠和氧气生成氧化钠，该反应中钠元素的化合价由0价升至+1价，O元素的化合价由0价降至-2价，与氧化还原反应有关，故D不符合题意；
故选C。
15．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是
A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2H2O2H2↑＋O2↑
【答案】A
【详解】A．一部分氯元素的化合价由0价升高到+1价，被氧化，同时还有一部分由0价降低到−1价，被还原，氧化反应与还原反应均在氯元素中进行，选项A正确；
B．氯元素由+5价降低到−1价，被还原，氧元素由−2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项B错误；
C．锰元素由+7价降低到+4价，被还原，氧元素由-2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项C错误；
D．氢元素由+1价降低到0价，被还原，氧元素由−2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项D错误。
答案选A。
16．下列微粒既有氧化性又有还原性的是
A．Mg2+ B．S2- C．SO2 D．Cl-
【答案】C
【分析】处于元素的中间价态的微粒，既可失去电子也可得到电子，则既具有氧化性，又具有还原性，以此来解答。
【详解】A．Mg2+中镁的化合价为+2价，处于Mg的最高化合价，只具有氧化性，A不选；
B．S2-中S的为-2价，为S的最低价，只具有还原性，B不选；
C．SO2中S元素化合价为+4价，处于中间价态，既可以升高又可以降低，故SO2既有氧化性又有还原性，C选；
D．Cl-中Cl的化合价为-1价，为Cl最低价，只具有还原性，D不选；
故选C。
17．酸性条件下，可发生如下反应：2XO+16H++10Cl-=2X2++5Cl2↑+8H2O，XO中X的化合价是
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
【答案】D
【分析】根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规则计算判断。
【详解】离子方程式前后遵循电荷守恒，所以2×(-n) +16×(+1)+10×(-1) =2×(+2)，解得：n=1，根据化合价规则，XO中为-2价，所以X元素的化合价为+7价，故选D。
18．生石灰(CaO)可以做食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是
A．HCl B．H2O C．CO2 D．NaOH
【答案】D
【详解】A．HCl为酸性气体，能被生石灰(CaO)吸收，故A不符合题意；
B．生石灰(CaO)与H2O反应生成氢氧化钙，故B不符合题意；
C．CO2为酸性气体，生石灰(CaO)吸收CO2反应生成碳酸钙，故C不符合题意；
D．NaOH是碱，生石灰(CaO)属于碱性氧化物，性质相同不反应，故D符合题意；
故D正确
19．下列离子方程式中，属于氧化还原反应的是( )
①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO ④CO32-+2H+＝CO2↑+H2O ⑤Ag++Cl-＝AgCl↓
A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①③
【答案】D
【分析】凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此解答。
【详解】①反应Fe+Cu2+＝Fe2++Cu中铁和铜元素的化合价变化，属于氧化还原反应；
②反应Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O是复分解反应，不是氧化还原反应；
③反应Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO中氯元素的化合价升降，属于氧化还原反应；
④反应CO32-+2H+＝CO2↑+H2O是复分解反应，不是氧化还原反应；
⑤反应Ag++Cl-＝AgCl↓是复分解反应，不是氧化还原反应；
答案选D。
【点睛】准确判断出元素的化合价变化情况是解答的关键，注意判断氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
20．下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是（ ）
A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B．X为二氧化碳、Y氧气、Z为一氧化碳
C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙 D．X为氢氧化钠、Y氯化钠、Z为碳酸钠
【答案】D
【详解】A.铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与铁反应生成铜，故A不选；
B.二氧化碳发生光合作用生成氧气，氧气与碳反应可生成一氧化碳，CO继续燃烧生成CO2，故B不选；
C.碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与CO2反应生成碳酸钙，故C不选；
D.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能直接转化生成碳酸钠，故D选。
故选D。
【点睛】根据侯德榜制碱法可以用氯化钠饱和溶液中通入氨气和二氧化碳制得碳酸氢钠，碳酸氢钠再受热分解可得碳酸钠，氯化钠无法直接制得碳酸钠。
21．下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】D
【详解】A．与反应生成沉淀而不共存，与反应生成水和碳酸根而不共存，故A不符合题意；
B．与反应生成碳酸钡沉淀而不共存，故B不符合题意；
C．是蓝色，故C不符合题意；
D．、、、都大量共存，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
22．下列方程式中电子转移数目正确的是
A．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，转移3e-
B．2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋8H2O，转移5e-
C．2Na+O2Na2O2，转移4e-
D．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI，转移2e-
【答案】D
【详解】A．两个NO2生成HNO3失去2e－，一个NO2得到2e－生成NO，转移电子数为2e－，A错误；
B．每个＋7价锰得5e－生成＋2价锰，共转移10个电子，10个＋2价铁失去10e－生成10个＋3价铁，共转移了10e－，B错误；
C．Na的化合价由0→+1，2个Na失2个电子，转移2e-，C错误；
D．I的化合价由0→-1，2个I得2个电子，转移2e-，D正确；
答案选D。
23．制备硅单质时，主要化学反应如下：
①SiO2(石英砂)＋2C(焦炭)Si(粗硅)＋2CO↑
②Si(粗硅)＋2Cl2SiCl4
③SiCl4＋2H2Si(纯硅)＋4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是
A．①③为置换反应
B．①②③均为氧化还原反应
C．②为化合反应
D．三个反应的反应物中硅元素均被还原
【答案】D
【详解】A. 置换反应是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，根据方程式可判断①③均为置换反应，A正确；
B. ①②③中反应前后均有元素的化合价发生变化，因此均为氧化还原反应，B正确；
C. 化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，根据方程式可判断②为化合反应，C正确；
D. ①③中Si元素化合价降低，被还原；②中Si元素化合价升高，被氧化，D错误；
答案选D。
24．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A．CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为 ，选项A错误；
B．反应中Na共失去2e-，Cl2共得到2e-，电子转移数目正确，但电子转移方向有误，选项B错误；
C．反应中电子转移的方向和数目均正确，选项C正确；
D．该反应中Cl元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，则电子转移的方向和数目为 ，选项D错误；
答案选C。
25．根据反应：①2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2Br-，②2Br- +Cl2=Br2 + 2Cl-，③2Fe3++2I- =2Fe2++I2。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是
A．Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
B．Br2＞Fe3+＞Cl2＞I2
C．Cl2＞Br2＞I2＞Fe3+
D．I2＞Fe3+＞ Br2＞Cl2
【答案】A
【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此分析判断。
【详解】反应①2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2Br-中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，所以氧化性：Br2＞Fe3+；
反应②Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性：Cl2＞Br2；
反应③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，所以氧化性：Fe3+＞I2；
综上，氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故选A。
26．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是
A．硝酸钾固体不是电解质
B．硝酸钾溶液是电解质
C．硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子
【答案】C
【分析】图A连接好线路，发现灯泡不亮,说明不导电，没有自由移动的离子，图B连接好线路，发现灯泡亮了，有自由移动的离子，线路导电了，据此回答问题。
【详解】A. 硝酸钾固体在溶液水或熔化状态下都能导电，是化合物，属于电解质，故A错误；
B. 电解质必须为化合物，而硝酸钾溶液属于混合物，一定不是电解质，故B错误；
C. 硝酸钾溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子，故C正确；
D. 水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，故D错误；
故选：C。
27．下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是
序号
反应①
反应②
A
向AgNO3溶液中滴加稀盐酸
AgNO3溶液与食盐水混合
B
碳酸钠溶液和稀硫酸溶液混合
碳酸钾溶液和稀盐酸溶液混合
C
在铁片上滴加稀盐酸
在铁片上滴加稀硫酸
D
向BaCl2溶液中滴加稀硫酸
向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．二者反应实质都是氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，都可以用离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，故A不选；
B．反应实质均为碳酸根与氢离子反应，能用同一离子方程式表示： ，故B不选；
C．反应实质均为氢离子和铁单质反应，能用同一离子方程式表示：，故C不选；
D．①中只生成硫酸钡一种沉淀：，②中生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀：，不能用同一离子方程式表示，故D选；
故选：D。
28．已知四种物质的氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，下列说法不正确的是
A．还原性：Y-＞Z-＞W-
B．2NaW + Y2=2NaY + W2可以发生
C．Z2与X-在水溶液中不能大量共存
D．W2通入NaX和NaY的混合溶液中：W2先氧化Y-
【答案】B
【详解】A．因为氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，所以还原性：Y－＞Z－＞W－，故A正确；
B．因为氧化性W2＞Y2，所以Y2不能置换出W2，即反应2NaW+Y2=2NaY+W2不能发生，故B错误；
C．因为Z2＞X2，所以Z2能置换出X2，则Z2与X－在水溶液中不能大量共存，故C正确；
D．因为氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，所以还原性：Y－＞X－＞Z－＞W－，则W2通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化Y－，故D正确；
故选B。
29．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．烧碱、液态氧、碘酒
B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢
D．空气、氮气、胆矾
【答案】A
【详解】A．烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A；
B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B；
C．干冰是指固态的二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C；
D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D；
选A。
30．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO42-、、OH-。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A．、OH-、 B．Na＋、H＋、
C．Cu2＋、H＋、 D．Na＋、OH-、
【答案】D
【详解】甲烧杯中溶液呈蓝色，一定含Cu2＋，则和Cu2＋不能共存的、OH-在乙烧杯中，H+在甲烧杯中，根据电荷守恒，甲烧杯中还含有、SO42-，乙烧杯中还含有Na＋，所以乙烧杯中大量存在的离子是Na＋、OH-、，答案选D。
二、原理综合题
31．下列物质：①Cu ②NaCl晶体 ③NaHSO4 ④CO2 ⑤水 ⑥HCl ⑦H2SO4 ⑧Ba(OH)2 ⑨C2H5OH ⑩NaCl溶液。
(1)属于电解质的是_________(填序号，下同)，属于非电解的是_________，能导电的是_________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①K2SO4：_________。
②NH4Cl：_________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①H2SO4溶液中滴加NaOH溶液反应：_________。
②Fe2O3固体中加入足量稀盐酸反应：_________。
③钠与水反应：_________。
【答案】(1) ②③⑤⑥⑦⑧ ④⑨ ①⑩
(2) K2SO4=2K++SO NH4Cl=NH+Cl-
(3) H++OH-=H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
【分析】①Cu是单质，既不是电解质又不是非电解质，可导电；②NaCl晶体的水溶液能导电，NaCl晶体是电解质；③NaHSO4的水溶液能导电，NaHSO4是电解质；④CO2自身不能电离，CO2是非电解质；⑤水能发生电离，水是电解质；⑥HCl的水溶液能导电，HCl是电解质；⑦H2SO4的水溶液能导电，H2SO4是电解质；⑧Ba(OH)2的水溶液能导电，Ba(OH)2是电解质；⑨C2H5OH不能电离，C2H5OH是非电解质；⑩NaCl溶液是混合物，NaCl溶液既不是电解质又不是非电解质，可导电；
【详解】（1）根据以上分析，属于电解质的是②NaCl晶体、③NaHSO4、⑤水、⑥HCl、⑦H2SO4、⑧Ba(OH)2，属于非电解的是④CO2、⑨C2H5OH；能导电的是①Cu、⑩NaCl溶液；
（2）①K2SO4为强电解质在溶液中电离出K+、SO，电离方程式是；K2SO4=2K++SO
②NH4Cl为强电解质在水溶液中的电离出NH、Cl-，电离方程式是NH4Cl=NH+Cl-；
（3）①H2SO4溶液中滴加NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式是H++OH-=H2O；
②Fe2O3固体中加入足量稀盐酸生成氯化铁和水，反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2。
三、实验题
32．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_________价。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_________(填字母)。
a.都不稳定，密封放置沉淀
b.两者均有丁达尔效应
c.分散质粒子可通过滤纸
(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明NaCl中氯离子能够透过半透膜：取烧杯中溶液少许于试管中，先加入稀硝酸，再加入_________溶液，若有_________生成，则证明有氯离子透过半透膜。
(4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
①取少量FeCl3溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_________。
②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为_________，鉴别此分散系和溶液的方法是_________。写出该制备过程的化学方程式：_________。
【答案】(1)+2
(2)c
(3) 硝酸银 白色沉淀
(4) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 胶体 丁达尔效应 FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl
【详解】（1）Fe(CrO2)2中铬元素是+3价、氧元素是-2价，根据化合价代数和等于0，则其中铁元素是+2价；
（2）a.胶体、溶液都稳定，密封放置不能产生沉淀，故a错误；
b. 明胶的水溶液是胶体，明胶的水溶液能产生丁达尔效应，K2SO4溶液不能产生丁达尔效应，故b错误；
c. 明胶的水溶液和K2SO4溶液粒子直径都小于100nm，分散质粒子可通过滤纸，故c正确；
选c。
（3）取烧杯中溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明有氯离子透过半透膜；
（4）①FeCl3溶液和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；
②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为胶体，胶体能产生丁达尔效应，鉴别此分散系和溶液的方法是丁达尔效应；该制备过程的化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl。
四、填空题
33．在第一次世界大战期间，德国首次使用了毒气战——氯气，氯气化学式为Cl2.常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，可溶于水和碱溶液，可以用来消毒自来水和制造漂白液、漂白粉，也可用于制盐酸。
(1)标出下列物质中Cl元素的化合价：HClO4_________，KClO3_________，NaClO_________。
(2)实验室制氯气的方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
①将上述反应改写成离子方程式：_________。
②上述反应中，被还原的物质是_________(填化学式，下同)，被氧化的物质是_________。
③用单线桥法标出该反应的电子转移情况：_________。
(3)有下列反应：
①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
根据上述两个反应回答：
a.氧化性强弱顺序为_________，还原性强弱顺序为_________。
b.反应①中氧化产物和还原产物的分子个数之比为_________。
c.反应②中浓盐酸表现出的性质是酸性和_________。
A．还原性 B．氧化性
【答案】(1) +7 +5 +1
(2) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O MnO2 HCl
(3) KMnO4>Cl2>H2SO4 SO2>Cl->Mn2+ 1∶2 A
【详解】（1）①化合物中各元素化合价之和为零，可知Cl元素的化合价+7，答案 ： +7；②化合物中各元素化合价之和为零，可知Cl元素的化合价+5，答案 ：+5；
③化合物中各元素化合价之和为零，可知Cl元素的化合价+1，答案 ：+1；
（2）①二氧化锰是氧化物不能拆，氯气是单质用化学式，水是弱电解质用化学式，MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，答案：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
②在氧化还原反应中元素化合价降低被还原，MnO2中锰的化合价由+4价降低到+2价被还原，答案：MnO2；
③在氧化还原反应中元素化合价升高被氧化，HCl中氯的化合价由-1价升高到0价被氧化，答案：HCl；
④用单线桥法标出电子转移时箭头开始于失去电子的元素，终止于得到电子的元素，并标出转移电子数目，，答案：；
（3）①根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，分别找到两个氧化还原反应的氧化剂和氧化产物可得到：氯气氧化性大于硫酸，高锰酸钾氧化性大于氯气，得到氧化性KMnO4>Cl2>H2SO4，答案：KMnO4>Cl2>H2SO4；
②根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，分别找到两个氧化还原反应的还原剂和还原产物可得到：SO2>Cl- Cl->Mn2+即SO2>Cl->Mn2+，答案：SO2>Cl->Mn2+；
③由方程式可知，反应①中氧化产物硫酸和还原产物盐酸的分子个数之比为1∶2，答案：1∶2；
④反应②中浓盐酸中氯的化合价升高被氧化，表现出还原性，A正确，答案：A。
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