2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市第一中学校高一上学期期中测试化学试题含解析

黑龙江省哈尔滨市第一中学校2022-2023学年高一上学期期中测试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。继续加热至液体呈红棕色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是

A．胶体是一种分散系，属于混合物

B．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应

C．胶体分散质粒子直径介于10-9 -10-7m之间

D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法

【答案】B

【详解】A．分散系由分散质和分散剂组成，胶体是一种分散系，属于混合物，A正确；

B．胶体的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，B错误；

C．胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间，即10-9 -10-7m之间，C正确；

D．胶体具有丁达尔现象，溶液不具有丁达尔现象，因此丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法，D正确；

答案选B。

2．下列药品置于空气中很容易变质(括号内的物质是变质后的物质)；其中不是因为氧化还原反应而变质的是

A． B． C． D．

【答案】C

【详解】A．溴元素化合价升高，是因为氧化还原反应而变质，A错误；

B．铁元素化合价降低，是因为氧化还原反应而变质，B错误；

C．空气中含二氧化碳，该变质中元素化合价未发生变化，不是因为氧化还原反应而变质，C正确；

D．硫元素化合价升高，是因为氧化还原反应而变质，D错误；

答案选C。

3．下列说法正确的是

A．硫酸钠溶液在电流作用下电离成钠离子和硫酸根离子

B．溶于水电离出的化合物都是碱

C．金属铜能导电，但它不是电解质；是非电解质

D．难溶于水，但属于电解质

【答案】D

【详解】A．硫酸钠溶液在水分子作用下电离成钠离子和硫酸根离子，与电流无关，A错误；

B．碱式盐溶于水也能电离出，而碱式盐属于盐，B错误；

C．金属铜能导电，但它是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；

D．是盐，属于电解质，是否电解质与溶解性无关，D正确；

答案选D。

4．下列电离方程式中正确的是

A．水溶液中： B．水溶液中：

C．水溶液中： D．熔融状态下：

【答案】D

【详解】A．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，水溶液中的电离为，A错误；

B．氯酸根不能拆，水溶液中的电离为，B错误；

C．硝酸钙在水溶液中的电离出来的硝酸根离子书写错误，该电离应为，C错误；

D．在水分子作用下电离而在熔融状态下不电离，D正确；

答案选D。

5．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下；氮化铝可通过反应合成.下列叙述中正确的是

A．上述反应中；C是还原剂；是氧化剂 B．上述反应中转移的电子总数为

C．是电解质 D．是氧化产物；为还原产物

【答案】D

【详解】A．上述反应中，碳元素化合价升高，C是还原剂，氮元素化合价降低，氮气是氧化剂，中元素化合价未变，既不是还原剂也不是氧化剂，A错误；

B．上述反应中转移的电子总数为，B错误；

C．不是电解质，是非电解质，C错误；

D．根据元素化合价升降，碳元素化合价升高，氮元素化合价降低，是氧化产物；为还原产物，D正确；

答案选D。

6．下列各组离子一定能大量共存的是

A．无色溶液中：

B．使试纸变蓝的溶液中：

C．强酸性溶液中：

D．含有大量的溶液：

【答案】D

【详解】A．溶液中显浅绿色，在无色溶液中不能大量共存，A错误；

B．使pH试纸变蓝色，说明溶液呈碱性，能与反应生成，不能大量共存，B错误；

C．强酸性溶液中，有强氧化性，能氧化和，因此与、不能大量共存，C错误；

D．与其他四个离子不发生反应，可以大量共存，D正确；

故选D。

7．下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是

A．2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑ B．2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑

C．H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑ D．H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑

【答案】A

【详解】浓硫酸在化学反应中，若硫元素的化合价降低(有二氧化硫生成)，浓硫酸表现强氧化性；若硫元素的化合价不变(仍为＋6价，以硫酸根形式存在)，浓硫酸表现酸性。由上述反应方程式可知，

A．该反应中浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，A正确；

B．该反应中浓硫酸只表现强氧化性，B错误；

C．该反应中表现了浓硫酸的难挥发性，C错误；

D．该反应中浓硫酸表现强酸性，D错误。

故选：A。

8．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A．无色溶液：

B．遇石蕊变红的溶液：

C．强酸性溶液：

D．遇酚酞变红的溶液：

【答案】C

【详解】A．无色溶液中不能存在黄色的，A错误；

B．遇石蕊变红的溶液显酸性，不能存在能与氢离子反应的，B错误；

C．强酸性溶液含氢离子，之间相互无反应，能大量共存，C正确；

D．遇酚酞变红的溶液含氢氧根离子，不能存在能与氢氧根离子发生沉淀反应的，D错误；

答案选C。

9．和在下列哪些性质上是相同的

A．与水反应后滴加酚酞所观察到现象 B．与盐酸反应所观察到现象

C．和中氧元素化合价 D．长期置放在空气中的最终产物

【答案】D

【详解】A．与水反应后滴加酚酞溶液变红，与水反应后滴加酚酞溶液先变红后褪色，A错误；

B．与盐酸反应的现象是白色固体溶解得无色溶液，与盐酸反应的现象是浅黄色固体溶解得无色溶液并产生无色气体，B错误；

C．中氧元素显-2价，中氧元素显-1价，C错误；

D．和长期置放在空气中，与水蒸气和二氧化碳反应的最终产物都是碳酸钠，D正确；

答案选D。

10．下列对于某些离子的检验及结论正确的是

A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀；再加盐酸白色沉淀消失；一定有

B．加入稀盐酸无明显现象；再加氯化钡溶液；有白色沉淀产生；一定有

C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀；一定有

D．加入稀盐酸产生气体；将气体通入澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；一定有

【答案】B

【详解】A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中存在钙离子或钡离子等，A错误；

B．加入足量稀盐酸无现象，可排除、的影响，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有，B正确；

C．白色沉淀为AgCl或硫酸银等，则原溶液中可能含或，C错误；

D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明含有或，或或，D错误；

故本题选B。

11．歌曲《青花瓷》唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是(碱式碳酸铜)，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：。下列有关该反应的说法不正确的是

A．(碱式碳酸铜)属于盐

B．该反应中氧元素和铜元素化合价均发生变化，所以是氧化还原反应

C．该反应中被还原；氧元素化合价从0价降低到价

D．该反应是氧化还原反应，有三种元素化合价发生改变

【答案】D

【详解】A．是碱式盐，属于盐，A正确；

B．该反应中氧元素化合价降低，铜元素化合价升高，所以是氧化还原反应，B正确；

C．该反应中氧元素化合价从0价降低到价，被还原，C正确；

D．该反应是氧化还原反应，氧元素化合价降低，铜元素化合价升高，有两种元素化合价发生改变，D错误；

答案选D。

12．焰火“脚印”“笑脸”“五环”；让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫；这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中不正确的是

A．焰色试验时发生的是物理变化

B．用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝

C．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色；说明样品中含K元素；但也可能含元素

D．与在灼烧时火焰颜色相同

【答案】B

【详解】A．焰色试验是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变，没有新物质生成，是物理变化，A正确；

B．每次做完焰色试验实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤，B错误；

C．透过蓝色钴玻璃观察可以滤去黄光的干扰，观察到有紫色说明样品中含K元素，不能确定是否含有钠元素，可能含元素，C正确；

D．Na与NaCl都含有钠元素，焰色试验为黄色，所以Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同，D正确；

故选B。

13．下列离子方程式正确的是

A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：

B．用稀溶液吸收氯气：

C．氧化镁与稀盐酸反应的离子方程式：

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：

【答案】B

【详解】A．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，正确的离子方程式为，A错误；

B．用稀溶液吸收氯气，氯气常温下发生歧化反应，生成次氯酸根和氯离子，B正确；

C．氧化镁不能拆为离子，正确的离子方程式为，C错误；

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为，D错误；

答案选B。

14．下列解释事实的离子方程式正确的是

A．钠投入水中的离子方程式：

B．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：

C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：

D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：

【答案】C

【详解】A．该离子方程式违背电荷守恒、元素守恒和电子得失守恒，应为，A错误；

B．氨水是弱碱，该反应应为，B错误；

C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，C正确；

D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，会生成碳酸钡沉淀，该离子反应为，D错误；

答案选C。

15．某溶液中含有和M离子；四种离子的个数之比为；则M有可能为

A． B． C． D．

【答案】B

【详解】根据溶液电中性原理，设M所带电荷为x，则，则B中和D中离子符合电荷要求，但能与铁离子生成沉淀而不能共存，则排除，B正确；

答案选B。

16．下列反应的离子方程式中或电离方程式正确的是

A．溶液中加入足量溶液：

B．实验室制取胶体：(胶体)

C．向碳酸氢钠溶液中滴加等物质的量的澄清石灰水：

D．在水中的电离：

【答案】C

【详解】A．反应中不满足物质的定组成和漏掉氢氧化铁的沉淀符号，离子方程式应为，A错误；

B．漏反应条件，离子方程式应为，B错误；

C．向碳酸氢钠溶液中滴加等物质的量的澄清石灰水，碳酸氢根离子完全反应，只消耗一个氢氧根离子生成水和碳酸钙沉淀，另一个氢氧根离子未参加反应，C正确；

D．是弱酸的酸式盐，在水中的电离应为，D错误；

答案选C。

17．二氧化硒是一种氧化剂；其被还原后的单质硒可能成为环境污染物；通过与浓硝酸、浓硫酸反应生成以回收。在回收过程中涉及如下化学反应：①；②；③；下列有关叙述正确的是

A．氧化性由强到弱的顺序是

B．反应①中生成，转移的电子数目为

C．反应③中是还原产物，是氧化产物

D．反应②③中等量的分别与足量的浓硫酸和浓硝酸反应，生成气体的物质的量之比为

【答案】D

【详解】A．由①反应得氧化性，由②反应得氧化性，由③反应得氧化性，无法比较的氧化性，A错误；

B．反应①中生成，转移的电子数目为，B错误；

C．反应③中硒元素化合价升高，氮元素化合价降低，是氧化产物，是还原产物，C错误；

D．反应②③中等量的分别与足量的浓硫酸和浓硝酸反应，根据方程式计算生成气体的物质的量之比为，D正确；

答案选D。

18．已知：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则下列判断不正确的是

A．Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性依次减弱 B．Fe、Fe2+、Cu还原性依次减弱

C．可发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ D．将铁铜混合粉末放入FeCl3溶液中，铁粉先溶解

【答案】B

【详解】A．由Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性依次减弱，故A正确；

B．根据还原剂大于还原产物的还原性，由Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知Fe、Cu、Fe2+还原性依次减弱，故B错误；

C．由以上分析可知氧化性Fe3+>Fe2+，故Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C正确；

D．还原性Fe>Cu，所以将铁铜混合粉末放入FeCl3溶液中，铁粉先溶解，故D正确；

答案选B。

19．某离子反应涉及六种微粒，其中随着反应的进行逐渐减小，下列判断错误的是

A．氧化产物是 B．消耗氧化剂，转移电子

C．反应后溶液的酸性明显增强 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为

【答案】B

【分析】根据题意，铵根离子中氮元素化合价升高，次氯酸根离子中氯元素化合价降低，推断出该反应为。

【详解】A．该反应中氮元素化合价升高，氧化产物是，A正确；

B．该反应消耗氧化剂次氯酸根离子，转移电子，B错误；

C．该反应产生氢离子，溶液的酸性明显增强，C正确；

D．根据分析，该反应氧化剂次氯酸根离子与还原剂铵根离子的物质的量之比为，D正确；

答案选B。

20．某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的氯化钙溶液，得到9 g沉淀，下列对样品所含杂质的判断正确的是

A．肯定没有硝酸钾

B．肯定有硝酸钾，可能还有碳酸钠

C．肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾

D．肯定没有碳酸钠和硝酸钡

【答案】B

【详解】定性角度分析，样品能全部溶解于水，说明不存在硝酸钡。定量角度分析，13.8g若全是碳酸钾，恰好为0.1mol，与足量的氯化钙反应后能生成10g碳酸钙；等质量的碳酸钠与足量氯化钙反应生成碳酸钙的质量大于10g；现生成沉淀不足10g，肯定有硝酸钾，碳酸钠是否存在不能确定。观察选项，B选项的判断合适，

答案选B。

二、元素或物质推断题

21．有一种金属单质A，焰色反应颜色呈黄色，能发生如图所示变化：

(1)已知C为淡黄色固体，物质C中阳离子与阴离子的个数比为_______。A与水反应也能生成D，写出相应的离子反应方程式_______

(2)向盛有C的试管中滴入少量的水：

①若再向试管溶液中滴入酚酞溶液，观察到的变化_______

②实验中反应的化学方程式是_______，还原剂为_______，反应中的物质C转移_______个电子(用表示阿伏伽德罗常数)。

【答案】(1)         

(2)     先变红后褪色              

【分析】金属单质A的焰色反应颜色呈黄色，则A为Na，根据框图顺推，B为Na2O，C为Na2O2，D为NaOH。

【详解】（1）C为淡黄色固体Na2O2，其中阳离子Na+与阴离子 的个数比为2:1；Na与水反应也能生成NaOH的离子反应方程式为。

（2）①向盛有过氧化钠的试管中滴入少量的水，反应生成氢氧化钠溶液和过氧化氢溶液，过氧化氢不稳定分解为水和氧气，其中氢氧化钠溶液会使酚酞溶液变红，强氧化性的过氧化氢或过氧化钠都会使红色酚酞溶液漂泊而褪色，则观察到的现象为溶液先变红后褪色；②实验中反应的化学方程式是，该反应中发生歧化反应，既是氧化剂又是还原剂，反应中的转移电子数为。

三、填空题

22．回答下列问题：

(1)已知是一种酸式盐；试回答下列问题.

①在水溶液中的电离方程式为_______

②溶液与溶液反应的离子方程式为_______

③少量溶液与足量溶液混合反应的离子方程式为_______

(2)阅读下列短文并填空：

纯碱是化工原料。工业上制纯碱的方法为：将①通入②和③饱和溶液中；使溶解度小的④从溶液中析出；加热晶体即可获得⑤.我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法；此法将⑥与⑦合成氨法、氨碱法工艺联合；同时得到了纯碱和⑧两种产品；大大缩短了生产流程；降低了成本；实现了中国人自己制碱的梦想。

已知：

在上述短文标有序号的物质中；属于电解质的是_______(选填序号；下同)；属于酸性氧化物的是_______；属于酸式盐的是_______；能与反应的物质是_______

【答案】(1)              

(2)     ④⑤⑧     ①     ④     ①④⑧

【详解】（1）①是强酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为；②溶液与溶液反应的实质是生成的碳酸分解为二氧化碳气体，离子方程式为；③少量的溶液中的氢离子和硫酸根离子反应完全，反应的离子方程式为。

（2）①属于酸性氧化物是非电解质，能与反应生成盐和水；②是非电解质，不能与反应；③饱和溶液是盐的水溶液，既不是电解质也不是非电解质，不能与反应；④属于弱酸的酸式盐，是电解质，能与反应生成正盐和水；⑤是正盐，是电解质，不能与反应；⑥和⑦是单质，既不是电解质也不是非电解质，不能与反应；⑧是正盐，是电解质，能与反应生成弱碱；则属于电解质的是④⑤⑧；属于酸性氧化物的是①；属于酸式盐的是④；能与反应的物质是①④⑧。

23．回答下列问题：

(1)标准状况下；与_______的体积相等

(2)和的质量之比_______；体积之比为_______

(3)两份质量相等的和；物质的量之比_______；所含氧原子数目之比为_______

【答案】(1)88

(2)         

(3)         

【详解】（1）根据，标准状况下，物质的量相同的气体具有相同的体积，因此与2mol体积相等的质量为。

（2）根据得2mol与3mol的质量之比为，根据，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，因此两者体积之比为2：3。

（3）根据得质量相等的和物质的量之比为，根据，所含氧原子数目之比为。

四、实验题

24．Ⅰ.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂；某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气；并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：

(1)装置G的名称为_______

(2)图中制氯气的化学方程式_______

(3)从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)；仪器连接顺序为(用仪器下方字母表示；如…)_______

Ⅱ.漂白粉的制备

已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量

②

(4)写出制取漂白粉的化学方程式_______

(5)兴趣小组制得的漂白粉中的含量远超过预期；而含量明显偏低.主要原因可能是(请用化学方程式结合文字表述)_______

(6)为提高产品中有效成分的含量；在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的操作措施是(任写一种即可)_______

(7)漂粉精常用于游泳池的消毒；起消毒作用的是；其在水中释放的途径为：____

_______ (把反应补充完整)

【答案】(1)分液漏斗

(2)

(3)

(4)

(5)发生了副反应：；所以制得的漂白粉中远大于

(6)用冰水或冷水冷却

(7)

【分析】MnO2与浓盐酸需要在加热条件下才能发生反应，生成的Cl2中混有浓盐酸挥发出的HCl气体和水蒸气，用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸除去水蒸气，用向上排空气法收集氯气，尾气用NaOH溶液吸收。

【详解】（1）装置G的名称为分液漏斗；

（2）图B即实验室制取氯气的装置，用二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气，反应的化学方程式为：；

（3）制取氯气时，需进行以下操作：制气、除杂、干燥、收集、尾气处理，从而得出仪器连接顺序为：B→F→E→D→C；

（4）将氯气通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

（5）兴趣小组制得的漂白粉中CaCl2的含量远超过预期，而Ca(ClO)2含量明显偏低，则有副反应发生，主要原因可能是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O为放热反应，随着反应的不断进行，溶液的温度不断升高，从而发生副反应；所以制得的漂白粉中远大于；

（6）为提高产品中有效成分Ca(ClO)2的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下，可通过控制温度，阻止副反应发生，采取的措施是：用冰水或冷水冷却；

（7）二氧化碳与次氯酸钙反应，可生成碳酸钙和次氯酸，反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。