陕西省西安市铁一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

这是一份陕西省西安市铁一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题，共13页。试卷主要包含了单选题，原理综合题，元素或物质推断题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是
A．氨——作制冷剂B．漂粉精——作游泳池消毒剂
C．硅——太阳能电池板D．SO2——漂白草帽
2．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是
A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4
B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2
D．硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键结合
3．下列有关NH3的实验或结论正确的是
A．NH3溶于水形成的溶液呈碱性，故NH3属于一元碱
B．将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明NH3已收集满
C．将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，可快速获得NH3
D．将NH4HCO3热分解后的产物通过硅胶干燥管，可收集到干燥纯净的NH3
4．下列说法不正确的是
A．任何化学反应都能设计成原电池
B．原电池负极被氧化
C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
5．下列实验现象或图像信息不能说明相应的化学反应是放热反应的是
A．反应物总能量大于生成物总能量B．反应开始后，甲处液面低于乙处液面
C．反应开始后，针筒活塞向右移动D．反应开始后，饱和石灰水变浑浊
6．将28g铁粉和16g硫粉混合堆放在石棉网上，用烧红的玻璃棒的一端接触混合物引发反应Fe(s)+S(s)Δ__FeS(s)，移开玻璃棒后，反应保持红热状态剧烈进行至反应物完全反应。下列说法错误的是
A．该反应是放热反应
B．若完成该反应需要1min，则该反应用S表示的反应速率v(S)=0.5ml·L-1·min-1
C．该反应在理论上可以设计成原电池反应
D．增加Fe的量，不能显著增大该反应的速率
7．下列说法正确的是
A．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
B．等体积、等浓度的NaOH溶液与盐酸反应的速率一定大于与醋酸的反应速率
C．为了加快纯Zn与足量稀硫酸的产氢速率，并且使产生的氢气的量不变，可加入少量的硫酸铜固体
D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快
8．某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．两步反应均为吸热反应B．三种物质中B最稳定
C．A与C的能量差为E4D．A→B的反应不一定需要加热
9．目前科学家已开发出一种新型燃料电池——固体氧化物电池，该电池用辛烷(C8H18)作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子，下列说法正确的是
A．电池工作时，氧气发生氧化反应
B．电池负极的电极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C．电池负极的电极反应：C8H18＋25O2－－50e－=8CO2↑＋9H2O
D．若消耗的O2为11.2 L(标准状况)，则电池中有1 ml电子发生转移
10．下列说法不正确的是
A．所有碳氢化合物中，甲烷中碳的质量分数最低
B．所有烷烃中，甲烷的沸点最低
C．甲烷分子中最多有4个原子共平面
D．甲烷、乙烷和丙烷都能在光照下与氯气发生取代反应
11．一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是( )
A．单位时间内生成3n ml X，同时消耗n ml Y
B．X的生成速率与Z的生成速率相等
C．X、Y、Z的浓度相等
D．X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶2
12．取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是
A．为加快化学反应速率，应在强光照射下完成
B．甲烷和Cl2反应后试管内壁的油状液滴包括CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4
C．盛放饱和NaCl溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出
D．CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管
13．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A． Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B． 正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−
C． 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D． 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
14．关于烷烃性质的叙述中，不正确的是
A．烷烃同系物的熔沸点随分子内碳原子数的增多逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态，再递变到固态
B．烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水轻递变到比水重
C．烷烃跟卤素单质在光照下能发生取代反应
D．烷烃同系物都不能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
15．制砖瓦的技术是我国古代人民对世界建筑业的一大杰出贡献，有“秦砖汉瓦”之称。制砖瓦的原料为黏土(主要成分为铝硅酸盐和亚铁盐)。烧制流程如图：
下列描述错误的是
A．“过筛”的目的是选取小颗粒，提高水浸速率
B．在空气过量和自然冷却条件下制得红砖，因为生成了Fe2O3
C．烧制青灰色砖瓦，需从窑顶加入一定量冷水冷却
D．烧制砖瓦的过程是物理变化
16．二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。下列说法错误的是
A．Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋
B．Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－===2O2－
C．该电池放电时电子从Pt1电极经过外电路流到Pt2电极
D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1
17．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-═HCO3-
B．向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-═H2O
C．少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合：OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O
D．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O
18．下列实验目的可以用如图所示装置达到的是
A．以MnO2、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集Cl2
B．以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集SO2
C．以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集NH3
D．以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO
19．下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是
A．①和②均属于氮的固定
B．氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环
C．④中每生成1mlNO3−，消耗2mlO2
D．③和⑤过程中氮元素分别被还原和氧化
20．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．湿润的红色布条遇氯气褪色
B．棕黄色氯化铁饱和溶液滴入沸水中变红褐色
C．紫红色酸性高锰酸钾溶液中通入HCl气体后褪色
D．浅黄色过氧化钠固体露置于空气中逐渐变为白色
21．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是
A．在0-50min之间， pH =2和 PH= 7时 R 的降解百分率相等
B．溶液酸性越强， R 的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在 20-25min之间， pH =10时 R 的平均降解速率为 0.04ml·L-1·min-1
22．丁烷(化学式C4H10)是家用液化石油气的成分之一，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷的叙述不正确的是
A．在常温下，C4H10是气体B．C4H10与CH4互为同系物
C．丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体D．C4H10的一氯代物有两种
23．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：
下列说法不正确的是
A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
B．反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同
C．VI的产物可在上述流程中被再次利用
D．V中发生反应：NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl
24．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)⇌cC(g) △H=-QkJ·ml-1(Q>0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8ml，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．前12s内，A的平均反应速率为0.025ml·L-1·s-1
B．12s时，A的消耗速率等于B的生成速率
C．化学计量数之比b：c=1：2
D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ
25．将0.1 ml 铜与40 mL 10 ml·L－1HNO3充分反应后，溶液中含a ml H＋，由此可知
A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L
B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L
C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) ml
D．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2 ml
二、原理综合题
26．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
(1)上述反应 (填“是”或“不是”)可逆反应。
(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是 。
(3)将6mlCO2和8mlH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在1～3min内H2平均反应速率是 ，在8～10min内CO2的平均反应速率是 。
(4)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为： 。
(5)如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为 。
三、元素或物质推断题
27．几种主族元素在周期表中的位置如下
根据上表回答下列问题：
(1)⑥元素的氢化物是 (填化学式)。
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 ，该元素在周期表中的位置是 。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式)，①与水反应的化学方程式为 。
(5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因： 。下列表述中能证明这一事实的是 (填字母，下同)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
(6)④与⑤元素形成的分子可能是 。
四、实验题
28．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是 。
②将下列实验操作步骤正确排序 (填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯
c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2，缓缓通入N2
e．称量A f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= (列式表示)。
(2)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后生成两种硫的化合物，反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为 、 (填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 ， 。
a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。
五、工业流程题
29．碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80～90% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：
Sr(OH)2在水中的溶解度
(1)元素Sr位于元素周期表第五周期第 族。
(2)菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是 。
(3)“立窑煅烧”中SrCO3与焦炭反应的化学方程式为 ，进行煅烧反应的立窑衬里应选择 (填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”)。
(4)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是 ；滤渣1含有焦炭、Ca(OH)2和 。
(5)锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。某种锶铁氧体(xSrO•yFe2O3)中Sr与Fe的质量比为0.13，则yx为 (取整数)。
【参考答案】
1~5 BDCAC 6~10 BDDCC 11~15 ACABD 16~20 BABDB 21~25 ADBCC
26．(1)是
(2)b
(3)0.75ml/(L·min) 0ml/(L·min)
(4)O2+4e-+2H2O=4OH-
(5)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
27．(1)NH3
(2)Na＞Al＞Cl
(3) 第3周期IA族
(4)KOH 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(5)Br和Cl的最外层电子数相同，而Br的原子半径大于Cl的，导致Br原子核对最外层电子的束缚能力减弱，即Br的得电子能力较弱，故⑦的非金属性强于⑧ abc
(6)C
28．(1)球形干燥管 dabfce 76(m2-m3)9(m3-m1)
(2)c a 产生白色沉淀 褪色 2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑
29．(1)ⅡA
(2)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应反应速率
(3)2C+SrCO3高温Sr+3CO↑ 碱性耐火砖
(4)增大氢氧化锶的溶解度，使氢氧化钙析出 MgO
(5)6
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
族
周期
I A
0
1
④
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
⑤
⑥
3
①
③
⑦
4
②
⑧
温度/℃
10
20
30
40
60
80
90
100
溶解度(g/100g)
1.25
1.77
2.64
3.95
8.42
20.2
44.5
91.2