陕西省西安市周至县第四中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

2022-2023学年度高一化学期中考试答案

参考答案：

1．D

【详解】根据相同时间内反应速率之比等于化学计量数之比，把不同物质的化学反应用同一物质表示，再比较大小。比如本题如果都用v(B)表示，则选项A可换算为：v(B)=3v(A)=0.30mol·L-1·s-1，选项C可换算为：v(B)=v(C)=0.6mol·L-1·s-1，选项D可换算为：v(B)=v(D)=0.225mol·L-1·s-1，四个选项相比较，选项D的反应速率最慢，答案选D。

2．C

【详解】A．液氢和液氧燃烧是放热反应，产物为水，不污染环境，A项正确；

B．液体气化过程中，部分转化成释放，产生红棕色雾，B项正确；

C．液氢、液氧气化过程属于物理变化，不属于吸热反应，C项错误；

D．和反应是放热反应，反应物总能量高于产物总能量，D项正确；

故选C。

3．C

【详解】A．左侧锌片换成铜片，则两电极相同，不能构成原电池，不会产生电流，故A错误；

B．该电池中，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，铜片不溶解，故B错误；

C．该电池中锌、铜作电极，番茄中的液体作电解质，原理为锌与番茄中的酸性物质反应，故C正确；

D．该电池工作时，锌为负极失电子被氧化，故D错误；

故选：C。

4．A

【详解】A．氯化铵为离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，电子式为，A错误；

B．钠离子的质子数为11，核外电子数为10，核外各层上电子数为2.8，其离子结构示意图为 ，B正确；

C．是三角锥形分子，含有3个键，N原子半径大于H，其球棍模型为 ，C正确；

D．是直线形分子，中心原子是C，且C原子半径大于O，其空间填充模型为 ，D正确；

故选A。

5．D

【详解】A．蔗糖是二糖，属于糖类，不属于油脂，故A不符合题意；

B．料酒的主要成分是乙醇，乙醇属于醇类，不属于油脂，故B不符合题意；

C．陈醋的主要成分是乙酸，乙酸属于羧酸，不属于油脂，故C不符合题意；

D．菜籽油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于油脂，故D符合题意；

故选D。

6．D

【详解】A．由图知，b物质的量在逐渐减少，a物质的量在逐渐增加，则b为反应物，a为生成物，达到平衡时，b物质的量的变化量为6mol，a物质的量的变化量为4mol，根据a、b物质的量的变化量之比等于反应方程式化学计量数之比可知，该反应的化学方程式为：，A正确；

B．B、C两点之后物质的量不再改变即为平衡点，反应速率相等，B正确；

C．反应正向进行，时刻达到平衡，时刻未达到平衡，但即反应程度最小的是时刻，C正确；

D．A点之后物质的量还在变化，不是平衡点，B、C两点之后物质的量不再变化，为平衡点，D错误；

故答案为D。

7．B

【分析】陶瓷属于硅酸盐，据此分析；

【详解】A．水晶球的成分是SiO2，水晶球不属于陶瓷，故A不符合题意；

B．御窑盘碟是由黏土烧制而成，属于陶瓷，故B符合题意；

C．金大吉葫芦主要由金打造而成，即金大吉葫芦不属于陶瓷，故C不符合题意；

D．玉玺主要成分有二氧化硅、三氧化二铝、氯化钠等组成，不属于陶瓷，故D不符合题意；

答案为B。

8．A

【详解】A．由方程式可知，甲烷与氯气光照条件下发生取代反应一氯甲烷和氯化氢，该反应属于取代反应，故A符合题意；

B．由方程式可知，乙烯与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，该反应属于加成反应，不属于取代反应，故B不符合题意；

C．由方程式可知，催化剂作用下苯与氢气共热发生加成反应生成环己烷，该反应属于加成反应，不属于取代反应，故C不符合题意；

D．由方程式可知，铜做催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，该反应属于氧化反应，不属于取代反应，故D不符合题意；

故选A。

9．A

【详解】A．铷是碱金属，位于第ⅠA族，故A正确；

B．太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B错误；

C．正十一烷属于饱和烃，故C错误；

D．塑料属于有机合成材料，故D错误；

故选A。

10．A

【详解】A．羟基-OH的电子式是，故A错误；

B．甲烷的分子式是CH4，是正四面体构型，空间充填模型是，故B正确；

C．正丁烷的结构简式是CH3CH2CH2CH3，球棍模型是，故C正确；

D．甲烷分子中2个H被Cl替代后得到二氯甲烷分子，结合选项B可知二氯甲烷属于四面体的空间结构，故D正确；

选A。

11．C

【详解】铜丝灼烧成黑色是生成了CuO：2Cu+O2=2CuO。

A．铜丝灼烧成黑色，立即放入水中，CuO与水不反应，质量增大，故A错误；

B．铜丝灼烧成黑色，立即放入盐酸中，CuO与盐酸反应，生成铜盐，质量减少，故B错误；

C．铜丝灼烧成黑色，立即放入乙醇中，CuO与乙醇反应CuO+C2H5OH→CH3CHO+Cu+H2O，反应前后其质量不变，故C正确；

D．铜丝灼烧成黑色，立即放入乙酸中，CuO与乙酸反应生成铜盐，质量减少，故D错误；

故选C。

12．B

【详解】A．炭黑和金刚石是由碳元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，A说法正确；

B．“绢”是由蚕丝织成的丝织品，所以绘画所用的“绢”是天然高分子材料，B说法错误；

C．“宣纸”的主要成分是纤维素，C说法正确；

D．狼毫是指用黄鼠狼的尾毛做成的毛笔，毛发属于蛋白质，D说法正确；

故选B。

13．A

【详解】A．碳纤维属于无机非金属材料，A正确；

B．高聚物属于混合物，B错误；

C．碳纳米管与石墨为C元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误；

D．二氧化硅常用于制造光导纤维，D错误；

故选A。

14．C

【详解】A．电能是由水能、热能、风能、核能、光能、化学能等其他形式的能量转换而来，属于二次能源，故A正确；

B．氮化镓是第三代半导体材料，在通信、雷达等方面有着独特优势，属于新型无机非金属材料，故B正确；

C．低磁钢属于铁合金，其强度、韧性等机械性能优于纯铁，但其熔点低于纯铁，故C错误；

D．重油通过燃烧可将化学能转变为热能、光能、机械能等其他形式的能量，故D正确；

故选C。

15．C

【详解】A．“蒸粮”时可适当鼓风，增加氧气的浓度，可以加快燃烧速率，A正确；

B．酒曲在酿酒时起到催化作用，B正确；

C．升温是因为发酵时放出热量，C错误；

D．蒸馏时控制温度在酒精的沸点范围内，D正确；

故选C。

16．C

【详解】A．化学平衡为正逆反应速率相等的动态平衡，所以当化学反应达到平衡后，碳和二氧化碳反应的消耗量等于一氧化碳分解生成碳和二氧化碳的生成量，并不是不再反应，故A错误；

B．当化学反应达到平衡后，碳的消耗速率代表正反应速率，与代表逆反应速率的碳的生成速率相等，但不等于0，故B错误；

C．当化学反应达到平衡后，正逆反应速率相等，混合物中一氧化碳和二氧化碳的浓度不变，故C正确；

D．当化学反应达到平衡后，正逆反应速率相等，混合物中一氧化碳和二氧化碳的浓度不变，但一氧化碳的浓度不一定是二氧化碳的两倍，故D错误；

故选C。

17．C

【详解】A．切块绞碎相当于研磨，增大接触面积，有利于提取梨汁，故不选A；

B．武火煮汁相当于溶解，提取有效成分，故不选B；

C．纱布滤渣是梨渣和梨汁分离，属于过滤，故选C；

D．“文火熬膏”属于蒸发浓缩，故不选D；

选C。

18．B

【详解】A．固氮是游离态的氮转化为氮的化合物的过程，A错误；

B．过程④⑤中元素化合价发生变化，均发生了氧化还原反应，B正确；

C．反硝化作用的过程，发生了还原反应，C错误；

D．铵根离子和硝酸根离子之间通过离子键结合，D错误；

故选B。

19．B

【详解】A．火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O提供能量，偏二甲肼中碳元素化合价从-1价升高到+4价，氮元素从-3价升高到0价，做还原剂，选项A正确；

B．太阳能电池帆板的主要成分是硅单质，选项B不正确；

C．原子核中含131-54=77个中子，选项C正确；

D．蛋白皮革主要成分为蛋白质，其属于有机物，也属于高分子材料，选项D正确；

答案选B。

20．A

【详解】A．制备氨气选用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体加热制备，而NH4Cl固体无法制备，A项不能达到实验目的；

B．MnO2与浓盐酸加热制备Cl2，Cl2收集选择向上排空，以NaOH溶液进行尾气吸收，B项能达到实验目的；

C．Cu丝和浓硫酸加热条件下制备SO2，SO2可用品红检验褪色，用浸了NaOH溶液的拾棉花进行尾气处理，C项能达到实验目的；

D．乙醇和乙酸在浓硫酸催化下加热制备乙酸乙酯，用饱和Na2CO3接收乙酸乙酯可以降低酯的溶解度同时除杂，导气管不深入液下防止倒吸，D项能达到实验目的；

故选A。

21．(1)A

(2)3A(g)B(g)+3C(g)

(3)0.6mol/(L·min)

(4)AB

(5)42.9%

【详解】（1）由A的物质的量浓度不断减小，可以判断A为反应物；

（2）A为反应物，B、C为生成物，又根据反应的系数之比等于反应的物质的量之比，可得反应的方程式为3A(g)B(g)+3C(g)；

（3）A的反应速率==0.6mol/(L·min)；

（4）A.每有3molA消耗是正反应方向，3molC消耗是逆反应方向，正逆反应速率相等，达到了平衡，正确；

B.B的体积分数保持不变，即B的量不再变化，达到了平衡，正确；

C.气体的容积和质量恒定，即密度恒定，故密度保持不变，不一定平衡，错误；

D.B和C的浓度之比1：3，不一定平衡，错误；

故选AB。

（5）达平衡时，A的体积分数=×100%≈42.9%.

22．（1）2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O（2分）

（2）干燥管（1分）；碱石灰（1分）

（3）①用湿润的红色石蕊试纸靠近b管口，看试纸有无变蓝；（其他合理答案也可：用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近b管口，看有无白烟产生）（2分）②浓硫酸；（2分）

（4）水（稀硫酸或稀盐酸都可以）（2分）；（2分）

23．(1)     N2+3H2 2NH3     加快反应速率，提高生产效率

(2)     氧气或空气     D

(3)c

(4)     2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+ H2O    

【分析】氮气和氢气进入合成塔催化剂高温高压反应生成氨气，进入氨分离器，分离出氨气，氨气进入氧化炉中发生反应为氨气的催化氧化，进入吸收塔，通入空气使NO2和NO全部转化为HNO3，最后进行尾气处理即可，据此分析解答。

（1）氮气和氢气进入合成塔催化剂高温高压反应生成氨气，合成塔中发生反应的化学方程式：N2+3H2 2NH3；加入催化剂，可以加快反应速率，提高生产效率，故答案为：N2+3H2 2NH3；加快反应速率，提高生产效率；

（2）氨气进入氧化炉中发生反应为氨气的催化氧化，进入吸收塔，通入氧气使NO2和NO全部转化为HNO3，则A物质是是氧气或空气；吸收塔中的反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，水在反应中，元素化合价未发生改变，则在反应中既不作氧化剂又不作还原剂，仅作反应物，故答案为：氧气或空气；D；

（3）铝与浓硝酸会发生钝化，工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝作为罐体材料，浓硝酸有强氧化性，铜、铂、镁等大多数金属都会与浓硝酸反应，所以不能使用，故答案为：c；

（4）根据题中信息，使用具有碱性的NaOH溶液等吸收尾气，化学方程式为 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+ H2O；NO2和NH3反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：，故答案为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；。

24．(1)     羟基     -COOH

(2)     CH2=CH2+H2OCH3CH2OH     加成反应     2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O     氧化反应     nCH2=CH2     加聚反应     CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O     酯化反应或取代反应

【分析】由题干转化流程图可知，乙烯催化与水发生加成反应生成乙醇B，故B的结构简式为：CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成乙醛C，故C的结构简式为CH3CHO，B和D生成乙酸乙酯，故D为乙酸，结构简式为CH3COOH，乙烯在一定条件下生成聚乙烯，据此分析解题。

(1)

由分析可知，B为乙醇，结构简式为：CH3CH2OH，故其中含官能团的名称为羟基， D为乙酸，结构简式为：CH3COOH，故其中含官能团的结构简式为：-COOH，故答案为：羟基；-COOH；

(2)

由分析可知，反应①为乙烯催化水化生成乙醇，反应方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，其反应类型为加成反应，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应；

反应②为乙醇催化氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，其反应类型为：氧化反应，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ；氧化反应；

反应③为乙烯在一定条件下生成聚乙烯，反应方程式为nCH2=CH2，其反应类型为：加聚反应，故答案为：nCH2=CH2，加聚反应；

反应④为乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，其反应类型为：酯化反应或取代反应，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反应或取代反应。