山东省济南市2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题（含答案）

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2022-2023学年高三上学期期中考试

化学试题（B卷）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置.

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效.

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  F 19  P 31  K 39  Ca 40  Fe 56  Co 59  Cu 64  Ni 59  As 75

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求.

1.古诗词中蕴含科学知识.下列描述错误的是（    ）

A.“五果为助，五菜为充”，果蔬中富含丰富的纤维素，对人体有益

B.“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制作玻璃的原材料之一可用于制作光导纤维

C.“独忆飞䋈鹅毛下，非复青丝马尾垂”，鉴别丝和飞䋈可用灼烧的方法

D.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，烟花利用的“焰色反应”属于化学变化

2.下列实验操作错误的是（    ）

A.取用金属钠时应用镊子夹取，剩余钠块需放回原试剂瓶

B.用浓硫酸干燥二氧化硫和氯化氢

C.金属钾失火时用泡沬灭火器扑灭

D.碘单质保存在广口棕色玻璃试剂瓶中

3.代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（    ）

A.溶液中含有的数目小于

B.25℃，下，33.6L氢气中质子的数目为

C.质量分数为的水溶液中含有的共价键的数目为

D.铜与足量浓硝酸反应，产生气体的分子数目为

4.实验室配制碳酸钠标准溶液并用其标定盐酸浓度，下列步骤中所选仪器正确的是（    ）

A. B. C. D.

5.某固体混合物可能由、、、、、中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是（    ）

A.气体A中一定含有

B.固体中可能含有

C.该固体混合物中和至少有其中一种

D.该固体混合物一定含有、、

6.下列说法错误的是（    ）

A.羊毛织品洗后易变形，与氢键有关

B.基态原子中，两种自旋状态的电子数之比为

C.键角：

D.二甲醚中杂化的原子数为

7.电镀污泥（包含、、、等金属阳离子）对环境污染极大，是典型危险废弃物.如图是从电镀污泥中提取镍的工艺流程.下列说法正确的是（    ）

A.“氨浸”时，为提高浸取速率，需在加热条件下进行

B.“浸出液”水层中主要成分是含铝微粒

C.加入盐酸的步骤为反萃取，该过程是物理变化

D.加入沉淀剂后获得水层可以经过滤、洗涤、干燥、灼烧后进行“还原”

8.基于硫化学的金属硫电池是有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需求，该电池的结构及原理如图所示.下列有关叙述正确的是（    ）

A.该电池可采用含的水溶液或有机物为电解质溶液

B.放电时，电子的移动方向：电极a→电极b→隔膜→电极a

C.充电时，正极区可能发生的反应有

D.充电时，电路中转移时，负极质量减少

9.钴使某析氧反应催化剂中流失的自修复机理如图.下列说法错误的是（    ）

A.是自修复反应中的中间体

B.维持相对稳定的有助于催化析氧和自修复的进行

C.自修复反应的方程式为

D.图中所示物质之间的转化中有3种元素化合价发生变化

10.下列实验操作规范且能达到实验目的的是（    ）

A.制备氢氧化亚铁 B.测定中和反应的反应热

C.制备氧气 D.探究氧化性：

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分.

11.以铬铁矿（，含、氧化物等杂质）制备的工艺流程如图.已知：焙烧时转化为，、氧化物转化为可溶性钠盐.下列说法正确的是（    ）

A.“滤渣1”的主要成分为

B.为简化操作，加入足量的稀硫酸可将“中和”与“酸化”合并

C.“母液”最适宜返回“酸化”步骤循环利用

D.“焙烧”中可用烧碱或小苏打代替纯碱

12.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（    ）

13.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示.下列说法错误的是（    ）

A.原子半径： B.最高价氧化物水化物的酸性：

C.氢化物的沸点： D.同周期中第一电离能小于W的元素有5种

14.膜法分离是最具有发展前景的分离方法之一.下图是从烟气中分离的原理示意图.下列分析错误的是（    ）

A.电解质溶液中的移向极

B.极与极消耗和生成的物质的量之比为

C.溶液中和的物质的量均保持不变

D.理论上，每分离，电路中通过电子

15.下列离子方程式正确的是（    ）

A.用次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：

B.少量草酸溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中：

C.向溶液中加入溶液得到沉淀的化学式可以表示为，则发生的离子方程式为

D.用酸性重铬酸钾溶液测定白酒中乙醇的含量：

三、非选择题：本题共5小题，共60分.

16.（11分）工业上用氟磷灰石制白磷的简略流程图如下：

部分物质的相关性质（数据）如下：

回答下列问题：

（1）氟磷灰石中磷的化合价为____________.

（2）实验室中的白磷通常保存在________中，“冷凝塔1”中白磷呈________态.

（3）“炉料”的成分是二氧化硅、过量焦炭和氟磷灰石的混合物，高温反应生成（炉渣）、白磷、以及另一种气体，“电炉”中发生该反应的化学方程式为______________________.

（4）尾气中含有、、和.“洗气装置1”可除去、及__________（填化学式，下同），除去的离子反应方程式为_______________；“洗气装置2”可除去______________.

（5）用10吨含磷量（以计）为的氟磷灰石矿生产白磷，若生产过程中磷的损耗为，则可制得白磷_____________吨.（保留3位有效数字）

17.（11分）大部分非金属元素分布在元素周期表的区，非金属元素数量虽少，却构成了丰富的物质世界.回答下列问题：

（1）基态原子的价电子排布式为__________，、、的沸点由高到低的顺序依次

为___________.

（2）超强酸“魔酸”是五氟化锑和氟磺酸的混合物，与的结构如图：

中键的键角的度数分别为__________，中所含元素电负性由大到小的顺序是________.

（3）苯（）和吡啶（）结构相似，均具有芳香性.分子中的离域键可用符号表示，其中代表参与形成离域键的原子数，代表参与形成离域键的电子数（如苯分子中的离域键可表示为，则中的离域键可表示为____________，N原子采用杂化_____________.

（4）晶体有明显的金属性，是一种合金.的晶体结构如图所示，六方晶胞底边长为、高为.晶胞中的分数坐标.

原子的配位数____________，晶胞中的分数坐标_____________，晶胞密度为____________.

18.（13分）一种湿化学氧化法合成高铁酸钾的工艺流程如下：

实验室可利用如图所示装置制取（夹持装置略）：

已知：可溶于水，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定，酸性、弱碱性时易与水反应.

回答下列问题：

（1）用高锰酸钾固体与浓盐酸通过装置A制氯气时，盛放高锰酸钾的仪器名称为__________，装置C中的试剂为___________.

（2）上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是___________.

（3）装置B中首先制备，然后在剧烈搅拌下将的分批加入装置B中，充分反应可得溶液，该反应的化学方程式为____________；为了更好地析出，“冷却结晶”时继续补加适量的，作用是____________.

（4）流程中“洗涤、干燥”时用无水乙醇洗涤，主要原因是____________.

（5）对制得的产品进行定量分析时发生的反应有：

称取制得的产品溶于适量溶液中，加入足量，充分反应后过滤，将滤液转移到容量瓶定容.取定容后的溶液于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，滴加几滴二苯胺磺酸钠做指示剂，用标准溶液滴定，终点由紫色变为绿色，重复操作2次，平均消耗溶液的体积为.则标准液应选用___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛放，该样品的纯度为_____________.

19.（12分）某课题组对含钴高炉渣（主要成分有、、、、、）资源化综合处理的流程如下：

回答下列问题：

（1）“研磨”的目的为____________；物质是_____________（填化学式）.

（2）参与“酸浸”的化学方程式为______________.滤渣Ⅰ的主要成分是____________（填化学式）.

（3）“中和沉淀”中，生成高效净水剂黄钠铁矾存在于滤渣Ⅱ中.该过程的离子方程式为______________.在实验室中，向固体中加入等体积的溶液和_________溶液，使其恰好完全反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到黄钠铁矾.

（4）滤液③中的铝元素恰好完全转化为沉淀的为___________.

{通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；；}

（5）经充分焙烧质量减少，则获得的质量为_________t.

20.（13分）某小组利用数字化实验模拟制备并探究其相关性质.

Ⅰ：模拟制备

装置如图：打开右瓶上方空气过滤器的气阀（平衡压强，便于溶液能够进入右瓶）；然后，依次打开鲁尔阀、推动注射器，将注射器中的溶液加入左瓶的溶液中，促使左瓶中的溶液流入右瓶；当右瓶中明显有白色沉淀生成时，停止加液，依次关闭鲁尔阀、关闭右瓶上方的空气过滤器的气阀、打开左瓶上方的空气过滤器的气阀.

（1）实验证明制备最佳是6~8，采用代替、氨水代替溶液效果更好的原因是___________，的作用是__________.

Ⅱ：探究原材料的相关性质

向蒸馏水中加入晶体搅拌以加快溶解，用溶解氧传感器测定液体中溶解氧浓度随时间的变化，点时加入溶液所得曲线如图

（2）对比ab、bc段溶解氧的消耗速率，可以得出什么结论_________

（3）已知：在时溶液中，被氧化成的过程中会产生，且降低量大于增加量，几乎不变.用总离子方程式说明原因_____________，检验反应后的溶液中是否存在，可以选择的试剂是__________

A.溶液 B. C. D.邻二氮菲

Ⅲ.用铈量法测定市售中（III）的含量

实验步骤如下：

①取一定量产品溶于稀硫酸中，取待测液，以二苯胺磺酸钠作指示剂，用硫酸铈标准溶液进行滴定可得出的含量.终点时消耗硫酸铈标准溶液，原理如下：

②取待测液，溶液中的在盐酸介质中用还原成，再用氧化过量的

（4）重复①的滴定过程，终点时消耗硫酸铈标准溶液，待测液中_________（用含、、的式子表示）；若②中加入的氯化亚锡不足，则测得的含量__________，若没有加入氯化高汞则测得的含量______________.（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

高三化学试题答案2022.11

1.D  2.C  3.C  4.B  5.C  6.D  7.D  8.C  9.A  10.D

11.CD  12.C  13.C  14.D  15.CD

16.（11分）

（1）（1分）

（2）冷水（1分）；液（1分）

（3）（2分）

（4）（1分）（2分）；（1分）

（5）（2分）

17.（11分）

（1）（1分）（1分）

（2）90°、120°、180°（1分）（1分）

（3）（1分）（1分）

（4）6（1分）（2分）（化简也对，只要是值正确即可）（2分）

18.（13分）

（1）蒸馏烧瓶（1分）溶液（1分）

（2）在与之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶（2分）

（3）（2分）

在强碱性溶液中较稳定（或防止水解），同时利用同离子效应，浓度增大可以降低的溶解度（2分）

（4）减少的溶解损失（或防止与水反应），且乙醇易挥发，可以带走产品表面水分）（2分）

（5）酸式（1分）（2分）

19.（12分）

（1）减小炉渣粒径，增大接触面积，加快反应速率，提高炉渣利用率（1分）（1分）

（2）（2分）

，（2分）

（3）（2分）（1分）

（4）8.38（1分）（5）（2分）

20.（13分）

（1）氨水是弱碱，容易控制，氨水中的与溶液中的可直接形成缓冲溶液，缓冲能力更强.（2分）

利用与溶液和装置中的氧气反应，以减弱反应环境的氧化性.（其它合理答案也给分）（2分）

（2）碱性条件下，更易被氧化，或者更易被氧化.（1分）

（3）（2分）（2分）

（4）（2分）偏低（1分）偏高（1分）