山东省济南市章丘区2022-2023学年高三上学期诊断性测试化学试题（含答案）

高三诊断性测试

化学

本试卷满分100分，考试用时90分钟．

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．

4．本试卷主要考试内容：鲁科版必修第一册、必修第二册第1章、选择性必修1第1章．

5．可能用到的相对原子质量：H 1  O 16  S 32  Ca 40  Mn 55  Fe 56  Cu 64  I 127

一、选择题：本意共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．

1．中华文化源远流长、博大精深，云南省馆藏文物是中华文化的重要代表．下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是（    ）

A．A    B．B    C．C    D．D

2．部分含硫物质的分类与相应的化合价的关系如图，下列推断合理的是（    ）

A．硫元素的性质活泼，自然界中不存在a

B．e与f的反应中，e被氧化

C．b可被添加到食品中，作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂

D．d的浓溶液常用作干燥剂，可干燥b、f

3．某实验小组欲从海带中制取少量的碘，设计了如下实验流程：

下列实验装置在该方案中无须使用的是（    ）

A．A    B．B    C．C    D．D

4．氨及其化合物在生产生活中具有广泛的应用．在给定条件下，下列选项所示物质间的转化能实现的是（    ）

A．            B．

C．         D．

5．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成、型离子化合物，Y与T同主族．五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示．下列推断正确的是（    ）

A．简单离子半径：

B最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．R、Y、T三种元素形成的氢化物中，沸点最高的是Y的氢化物

D．由X、Y、R三种元素组成的常见化合物均能与金属钠反应

6．下列有关电化学实验装置或图示的说法错误的是（    ）

A．用图甲装置组装铜锌原电池

B．用图乙装置可实现反应

C．用图丙装置可制得消毒剂同时减少的逸出

D．图丁所示为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极保护法防腐

7．锂-氟化碳（氟气与碳生成的夹层化合物）电池在质量比能量、体积比能量、工作温度范围等方面具有明显优势而应用广泛．电解液为丙烯碳酸酯的溶液，总反应为，放电产物易沉积，工作原理如图所示．下列说法正确的是（    ）

A．电池工作时，电子流动方向：电极a→负载→电极b→阳离子交换膜→电极a

B．负极上的电极反应式为

C．为了提高电池放电性能，可在电解液中添加合适的试剂溶解沉积在b极区的

D．电池工作一段时间后，a极区的电解液质量增大

8．化学创造美好生活．下列生产或探究活动中，相关操作或事实合理且对应的离子方程式正确的是（    ）

A．用过量氨水吸收烟道气中的：

B．用白醋除铁锈：

C．少量溶于溶液中：

D．向混有少量的溶液中通入少量氯气除杂：

9．某科学家用含食盐水的湿抹布夹在银板和锌板的圆形板中间，堆积成圆柱状，制造出最早的电池——伏打电池（如图）．下列叙述正确的是（    ）

A．该电池中电子由银极经导线流向锌极

B．银极上消耗（标准状祝下）氧气时，转移电子

C．若用稀硫酸替代食盐水，则在正极放电的物质不变

D．该电池负极的电极反应式为

1O．某待测溶液中除含有水电离出的外，还可能含有等物质的量的、、、、、中的几种离子．根据如图实验步骤与现象，推测不合理的是（    ）

A．原溶液中一定没有

B．原溶液中可能同时存在

C．生成的无色气体为

D．蘸取该待测溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃一定能观察到紫色火焰

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．

11．配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面．利用氧化法可制备某些配位化合物，如．设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．中含有键的数目为

B．的溶液中，的数目为

C．与足量在催化剂作用下合成氢，生成的分子数为

D．质量分数为的溶液中，氧原子总数为

12．某混合物可能含有，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案．下列分析正确的是（    ）

A．固体P一定是纯净物

B．若，则原混合物中一定含有

C．蓝绿色溶液中-定含有的金属阳离子为

D．向溶液N中通入足量的，一定可观察到有白色沉淀生成

l3．碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料．利用镍渣（主要含，及少量等杂质）制备碱式氧化镍的流程如下：

已知：常温下，有关金属阳离子开始沉淀（金属阳离子物质的量浓度为）和完全沉淀（金属阳离子物质的量浓度为）的如表所示．

下列叙述正确的是（    ）

A．适当加热，可提高“酸浸”过程中活化分子的百分数

B．“除铜”过程中未发生氧化还原反应

C．“调”时发生的反应为

D．若将“氧化”工序省略，则会导致制得的碱式氧化镍的纯度下降

14．由下列实验操作及现象得出的结论正确的是（    ）

A．A    B．B    C．C    D．D

15．向溶液中通入一定量的气体，充分反应得到溶液X后，再向所得溶液X中逐滴加入的盐酸，产生的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列判断错误的是（    ）

A．原溶液的浓度为

B．若，则所得溶液X的溶质成分为和

C．若，则所得溶液X的溶质成分为和

D．若，当V（盐酸）时，则发生反应的离子方程式为

三、非选择题：本题共5小题，共60分．

16．（12分）某科研小组设计利用甲烷燃料电池（碱性溶液做电解质溶液）模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如下．

（1）甲装置中B电极发生____________（填“氧化”或“还原”）反应，A电极的电极反应式为_________________．电池工作一段时间后，甲池溶液_______________（填“增大”或“减小”）．

（2）乙装置用来模拟电解精炼和电镀．

①若用于粗铜的精炼，装置中C电极是_______________（填“粗铜”或“纯铜”）．

②金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品的抗腐蚀性能．镀铬时，放电产生铬镀层的电极反应式为__________________．（已知：镀铬时常加硫酸作为催化剂）

（3）电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如下表，现利用电渗析法进行淡化，技术原理如丙装置所示（两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）．

①淡化过程中在___________（填“甲”或“戊”）室中易形成水垢．

②产生淡水的出水口为_____________（选填“e”“f”“j”）．

17．（12分）某种常见补铁药物的主要成分为琥珀酸亚铁，该药品难溶于水但能溶于常见稀酸．某学习小组同学设计实验检验药片中的存在并测定的含量（假设杂质不参与反应）．已知与会产生蓝色沉淀．回答下列问题：

（1）甲同学为了检验药品中的存在．将药物碾碎、水溶后过滤．取少量所得滤液于两支试管中，分别加入溶液和溶液，观察并记录实验现象．

①甲同学过滤时进行的下列操作不规范的是__________________（填标号）．

a．用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速率    b．滤纸边缘高于漏斗边缘

c．将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

②滤液加入溶液或溶液中均未出现明显现象，其主要原因为_______________．

（2）乙同学设计如下实验测定药片中的含量．

步骤一：取本药品10片，碾碎后加入一定浓度的稀硫酸，在适当的条件下配成溶液．

步骤二：准确量取步骤一所得溶液放人烧杯中．

步骤三：向烧杯中加人过量溶液后，再加入过量溶液，产生沉淀，将沉淀过滤出来后洗涤、干燥，灼烧至固体质量恒定，得固体．

①步骤二中，量取溶液应使用的仪器为____________（填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“量筒”）．

②步骤三中，加入溶液时发生反应的离子方程式为_______________，灼烧后所得固体的颜色为____________．

③若将步骤三中的溶液换为也能达到目的，但使用溶液的好处是____________．

④由实验数据计算，每片药片中含____________．

（3）也可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，甲同学猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收．为了验证这一猜想，设计了如下实验：

由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？回答并说明理由：_____________________．

18．（12分）软锰矿主要成分为，含少量和等杂质，以软锰矿为主要原料吸收脱除工业含硫烟气中的，制备纯净的工艺流程如图．

已知：常温下，不同金属离子生成氢氧化物沉淀的如下表：

回答下列问题：

（1）“溶浸”所用吸收塔如图所示，描述有利于提高吸收效率的设计之一：___________________．

（2）调节溶液的前，加入软锰矿的作用是________________．

（3）“调节”时可选用的试剂为_______________（填化学式）．调节，充分反应后生成的沉淀为______________________．

（4）“沉锰”过程中再次加入氨水的目的是______________________（从化学平衡移动的角度解释）．“沉锰”过程宜在较低温度下进行，可能原因是_________________（写1条即可）．

19．（12分）某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应的产物，装置如图所示．

已知：①（棕色）；

②都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体．

实验中，观察到B中红色溶液变无色，C中产生白色沉淀，D中溶液变棕色．铜粉完全反应后，观察到烧瓶底部有灰白带黑色固体．

（1）B装置作用是________________．

（2）探究C中白色固体成分．过滤C中混合物，得到滤液和白色固体．

猜想1：白色固体是；

猜想2：白色固体是____________________（填化学式）；

猜想3：白色固体是和．

为了确认白色固体成分，取少量白色固体于试管中，加入足量盐酸，白色固体不溶解且无气泡生成．由此推知，猜想________________（填数字）合理．

（3）结合（2）的结论，分析C中的化学反应可能有两种情况：

①若过量或恰好完全反应，则发生的离子反应为；若少量，则发生的离子反应为__________________．

②设计实验证明C中盛装的是否过量：_____________．

（4）实验完毕后，分离A中烧瓶里的混合物并探究其成分：

①分离应选择的合理操作是_______________（填标号），过滤，得到蓝色溶液和黑色固体．

a向混合物中加入蒸馏水，搅拌，静置

b．将混合物倒入盛有水的烧杯中，搅拌，静置

②黑色固体不可能是______________（填标号），判断依据是_______________．

A．    B．    C．

③探究上述黑色固体成分．

取所配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴试剂R，用的标准溶液滴定至终点，消耗滴定液．R是____________（填名称）．根据上述相关实验结果，X是_____________（填化学式）．

20．（12分）碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面．碘酸是一种强酸，其水溶液有强氧化性．已知氧化性：．回答下列问题：

（1）一种以含有少量的废液为原料制备的方法如图所示．

①“转化”生成的溶于稀硝酸可获得硝酸银，写出与稀硝酸反应的离子方程式：_______________．

②通入的过程中，若，则反应中被氧化的元素为______________（填元素符号）；当后，单质碘的产率会降低，原因是____________________．

（2）大量的碘由自然界的与还原剂反应制得，则该制备的反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________．

（3）卤素互化物可发生水解反应，生成卤离子和卤氧离子（为非氧化还原反应），写出反应的离子方程式：_______________．

（4）碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水．加热升温过程中利余固体的质量分数随温度变化的关系如图所示．为获得无水碘酸钙，可将晶体_________________（填实验操作）．若将加热温度提高至，则此时得到固体的主要成分为_________________（填化学式）．

高三诊断性测试

化学参考答案

1．D   2．C   3．D   4．D   5．B   6．A   7．C   8．C   9．B   10．B   11．A   12．AC   13．AD   14．A   15．BC

16．（1）还原（1分）；（2分）；减小（2分）

（2）①粗铜（1分）

②（2分）

（3）①戊（2分）

②ej（2分）

17．（1）①ab（2分）

②该药品难溶于水（1分）

（2）①酸式滴定管（1分）

②（2分）；红棕色（1分）

③无污染（1分）

④224（2分）

（3）不能，维生素C也具有还原性，若其过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有生成（2分）

18．（1）将软锰矿与稀硫酸制成矿浆（或含硫烟气从吸收塔中间通入矿浆底部鼓出泡泡，2分）

（2）将氧化成，便于生成沉淀与分离（2分）

（3）（或等合理答案，2分）；（2分）

（4）促进正向移动（或促进的电离）（2分）；防止氨水挥发（或防止碳酸氢铵分解或防止碳酸锰分解，2分）

19．（1）检验（1分）

（2）（1分）；1（1分）

（3）①（2分）

②取少量清液于试管中，加入铜粉，若铜粉溶解，溶液变蓝色，则过量，否则恰好完全反应或不足（或其他合理答案，2分）

（4）①b（1分）

②C（1分）；硫酸过量，会与反应（1分）

③酚酞（或甲基橙）（1分）；（1分）

20．（1）①（2分）

②I（1分）；进一步被氧化，产率降低（2分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）在条件下加热至恒重（2分）；（1分）