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山东省济南市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题（含答案）
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这是一份山东省济南市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题（含答案），共11页。
高三期末检测
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.材料化学为中国航天事业发展作出了突出贡献。下列说法错误的是
A.“天宫二号”所用太阳能电池材料砷化镓属于新型无机非金属材料
B.“天问一号”火星车的热控保温材料属于纳米气凝胶，可产生丁达尔现象
C.“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时会发生化学变化
D.“长征二号F”火箭选用偏二甲肼作航空燃料原因之一是燃烧时释放大量热
2.实验室配制500mL 0.2mol·L-1NaOH溶液，并以标准醋酸溶液标定所配NaOH溶液的浓度。下列说法正确的是
A.称量时，使用的砝码生锈，所配NaOH溶液浓度偏高
B.实验中需要查漏的装置也需要润洗
C.滴定时，选用甲基橙作为指示剂
D.滴定终点时，醋酸与待测NaOH溶液恰好完全反应
3.环境能够影响物质的存在形态及化学活性，下列环境调节正确的是
A.为检验溶液中是否含有，加入盐酸酸化的BaCl2溶液
B.为提高K2Cr2O7溶液氧化能力，用盐酸将K2Cr2O7溶液酸化
C.为抑制Fe2+的水解，配制Fe(NO3)2溶液时用稀硝酸酸化
D.为促进I2单质溶解，配制碘水时加入适量KI
4.氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}难溶于水，可用于制备热敏材料VO2。实验室以VOCl2和NH4HCO3为原料制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。已知钒（Ⅳ）易被氧化。下列说法错误的是
A.装置①的优点是能随开随用随关随停
B.实验时先关闭K2，打开K1，③中出现浑浊后，再打开K2，关闭K1
C.装置②中选择NH4HCO3饱和溶液有利于提高产品收率
D.反应完毕后宜采用蒸发浓缩、冷却结晶、析出产品
5.短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中X、Y同周期且基态原子核外未成对电子数之和等于X的族序数，X、Z的简单氢化物空间结构相同，Z的一种单质为正四面体结构分子。下列说法错误的是
A.最高化合价：X＞Y
B.阴离子的还原性：Z＞X＞Y
C.原子第一电离能：Y＞X＞Z
D.X、Y的简单氯化物都能和H＋形成含有配位键的离子团
6.NH3脱NO的一种MnO2催化机理示意图如下。下列说法错误的是
A.催化过程中Mn元素的配位数和化合价均有改变
B.MnO2能提高NH3脱NO的速率和平衡转化率
C.反应历程中有极性健和非极性键的断裂及生成
D.过程总反应方程式：
7.某锂碳氧化物电池工作原理如图所示，下列说法错误的是
A.放电时，正极的电极反应式为
B.充电时，转化③发生的反应为
C.为提高放电效率，该电池需要在较高的温度下工作
D.中心原子的VSEPR模型为三角双锥形
8.实验室以二氧化铈（CeO2）废渣为原料制备Ce2(CO3)3的流程如下：
已知Ce3+被有机萃取剂（HA）萃取原理为。下列说法正确的是
A.“酸浸”时，H2O2可用O3代替
B.“萃取”时，振荡分液漏斗应下口倾斜向上，并从下口放气
C.“反萃取”时，为了提高Ce3+的反萃取率，应一次性加入大量的稀硫酸
D.“沉淀”时，加入足量NH4HCO3的离子方程式为
9.盐酸二甲双胍广泛用于Ⅱ型糖尿病的治疗，常用的制备方法：在烧瓶中加入盐酸二甲胺固体、稍过量双氰胺固体、适量环己醇；搅拌并控温140～150℃回流，当有大量结晶析出且母液变澄清后，停止加热；稍冷后加入适量温热环己醇，加热搅拌回流5～10min，自然冷却至90～100℃时，倒出液层，再加入适量环己醇重复上一操作。所得固体趁热抽滤，用95％乙醇溶液洗涤得粗产品，下列说法错误的是
A.反应阶段环己醇可以加快反应速率 B.回流时，温度计水银球在水浴液面以下
C.趁热抽滤是为了防止杂质冷却析出 D.粗产品可用多次重结晶的方式提纯
10.实验室制备F2过程为；①KMnO4和H2O2在KF-HF介质中反应制得K2MnF6；②；③，下列说法正确的是
A.①可选择圆底烧瓶作为反应发生装置
B.②中反应可证明酸性：HF＞HCl
C.③中制备和收集F2均需要无水环境
D.同条件下转移相同电子数时，①和③产生气体体积比为1：2
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列操作能达到实验目的的是
操作
实验目的
A
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
验证Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B
向NaHCO3溶液中滴入稀硫酸，产生的气体通入Na2SiO3溶液有白色沉淀产生
验证非金属性：S＞C＞Si
C
向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，有白色沉淀生成
验证气体X有强氧化性
D
将含HCl杂质的H2S气体通入饱和NaHS溶液中
除去H2S中的HCl杂质
12.杂环化合物吡啶（）和吡咯（）的结构与苯类似，下列说法错误的是
A.吡啶和吡咯都是极性分子
B.吡啶和吡咯中C、N原子的杂化方式相同
C.吡啶和吡咯中N的孤电子对所处轨道类型相同
D.吡咯分子中N比吡啶分子中N更易结合H＋
3.利用废Pd催化剂（主要成分Pd、a-Al2O3和活性炭，含少量Fe、Cu等元素）回收海绵钯（Pd）和副产品的工艺流程如下：
已知：①Pd在800℃转化为情性PdO；②水合肼（N2H4·H2O）为二元弱碱；③阴、阳离子交换树脂工作原理：、。下列说法正确的是
A.“灼烧”和“酸浸”过程中温度均不宜过高
B.“离子交换”和“洗脱”过程为提高效率，应尽量提高液体流速及溶液浓度
C.“还原”过程的离子反应：
D.“调pH”可选用氨水、CuO、Cu(OH)2等试剂
11.环氧乙烷是一种高效消毒剂，一种新型电化学合成方法如图所示，下列说法错误的是
A.电流方向：电极X→离子交换膜→电极Y
B.可用核磁共振氢谱跟踪反应中有机物种类的改变
C.电解后两极输出液混合反应，可用丙酮萃取混合液获得环氧乙烷
D.若用丙烯代替乙烯，在制备过程中会有手性分子生成
15.常温下，将0.05mol BaSO4粉末置于盛有1L蒸馏水的烧杯中，向烧杯中加入Na2CO3固体（忽略溶液体积变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中各离子浓度变化曲线如图所示。已知：lg2=0.3；lg2.5＝0.4；lg5＝0.7，下列说法错误的是
A.图中表示c(Ba2＋)的曲线是MN
B.P点溶液中离子浓度大小为：
C.常温下的平衡常数的数量级为10-2
D.若使0.05mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.25mol Na2CO3
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
6.（10分）盐泥是氯碱工业的废渣，主要成分为Mg(OH)2、CaCO3（含少量的FeO、Fe2O3、Al2O3及SiO2）。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中采用盐泥来制备无水MgSO4，流程如下：
已知：硫酸钙微溶于水，溶解度随温度的升高而降低。
回答下列问题：
（1）从下图中选择合适的仪器，按上述流程制备无水MgSO4。仪器首次使用的先后顺序为 （填标号）。
（2）步骤①中产生的废渣Ⅰ的主要成分为 （填化学式）。
（3）步骤③需要加热的目的是 ，温度保持85～95℃，采用的合适加热方式是 。
（4）步骤⑤的具体实验操作有 。
17.（12分）研究稀土及其化合物的结构具有重要意义，由As、Co、Nd三种元素组成的化合物晶胞三视图均如下图甲所示，其中As原子和Co原子的个数比为3：1。黑砷晶体与石墨类似，结构如图乙所示，回答下列问题：
（1）基态Co原子的价电子排布式为 ：与基态Co原子具有相同未成对电子数的同周期元素有 种；元素60Nd在周期表中的位置 。
（2）As元素的简单氢化物熔沸点 （填“大于”“小于”或“等于”）N元素简单氢化物的熔沸点，原因是 ；黑砷晶体单层中As原子与As-As键的个数比为 。
（3）上述由As、Co、Nd三种元素组成的化合物化学式为 ；晶胞中Co原子的配位数与Nd原子配位数的比是 。
18.（14分）实验室模拟NaClO3在浓硫酸环境下岐化制备HClO4，同时将副产物ClO2转化为亚氯酸钠（NaClO3），装置如图所示（夹持装置略）。
已知：①ClO2为黄绿色有毒气体，易溶于水，浓度过高时易发生爆炸；②HClO4沸点为90℃，遇有机物易爆炸；③NaClO2碱性环境下稳定，酸性环境见光易分解产生ClO2逸出。回答下列问题：
（1）实验装置中a的名称为 ；b的作用 。
（2）检查装置气密性后，加入药品。向装置内通入N 2，打开冷凝水，通过a滴入足量浓硫酸，控温50～60℃半小时，停止加热并继续通N 2一段时间。将A中反应后混合物冷却，砂芯漏斗过滤除去NaHSO4得HClO4粗产品，A中发生反应的化学方程式为 ；过滤时不宜选择普通漏斗的原因是 ；B中发生反应的离子方程式为 ；若实验中发现pH传感器示数迅速下降，最好采取的指施 ；实验中持续通入N2的作用除了将ClO2排入装置B中外，还有 。
（3）取mg NaClO2粗产品溶于烧杯，分别加入足量碘化钾和稀硫酸，置于暗处反应10分钟，转移并稀释至100mL，取20mL稀释液加入淀粉溶液，用bmol·L-1 Na2S2O3平行测定三次（已知），耗用标准液平均体积为VmL，则粗产品中NaClO2的（摩尔质量为Mg·mol-1）质量分数为 ％（用含m、b、M和V的代数式表示）；若加入碘化钾和稀硫酸后未及时置于暗号，会导致测定结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
19.（12分）从分银渣（主要成分SnO2、Sb2O3、Ag、PbCl2）中提取金属的工艺流程如下：
已知：①“浆化熔炼”时，SnO2、Sb2O3转化为可溶性Na2SnS3和Na3SbS3、PbCl2转化为更难溶的PbS；②；③滤液3中含大量[PbCl4]2-。
回答下列问题：
（1）“溶浸”时为提高浸取速率，可以采取的方法有 （写出一种即可）。
（2）“沉锡”时调节pH过低，除导致沉淀不完全，还可能产生的问题有 ；证明“沉锡”后所得粗Sn(OH)4洗涤干净的具体操作为 。
（3）“氧化分银”时，含Pb微粒转化的离子方程式为 ；向滤渣1中加入饱和NaCl的目的是 。
（4）碱性环境下，加入足量甲醛得到粗Ag的离子方程式为 。
（5）废液2经除杂、双氧水氧化处理后所得物质可循环入上述 操作（填操作单元名称）。
20.（12分）环戊基甲醚（CPME）是一种新型环保的疏水性醚类溶剂。以环戊烯（）、甲醇（CH3OH）为原料，离子交换树脂催化合成CPME，体系中同时存在如下反应：
Ⅰ. △H1 K1
Ⅱ. △H2 K2
Ⅲ. △H3 K3
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数K与温度T变化关系如图甲所示，据图判断，反应Ⅰ （填“不能”、“低温”、“高温”或“一定”）能自发进行；T0时，反应Ⅳ：的平衡常数K4＝ 。
（2）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol(g)和1mol CH3OH(g)发生上述反应，达到平衡时，转化率为a，容器中CH3OCH3物质的量为bmol，为cmol，此时CH3OH(g)的浓度为 mol·L-1（用含a、b、c、V的代数式表示，下同），反应Ⅰ的平衡常数为 L·mol-1。
（3）三个恒容密闭容器中分别按和CH3OH物质的量之比1：1、1：1.2和1：0.8进行初始投料，相同时间、相同催化剂、不同温度下转化率和CPME选择性图像如图乙所示，属于和CH3OH按1：1.2投料的为 （填“a”“b”或“c”）曲线。若M点已达到平衡状态，解释126℃后该曲线下降的可能原因为① ，② 。
高三化学试题参考答案及评分标准
1.C 2.A 3.D 4.D 5.C 6.B 7.C 8.B 9.B 10.C
11.BD 12.CD 13.A 14.C 15.BD
阅卷总体原则：
1.答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位。
2.学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为N个），以前N个为准。
3.方程式给分原则：
a.用“=”“⇌”“→”不扣分，用“—”或无连接符号不得分；不写“↓”“↑”不扣分，不写反应条件不扣分。
b.反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分。
c.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。
4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。
5.线上的考生有答错位置的报异常卷，异常原因选择“答错位置”
16.（10分，每空2分）
（1）DCAGFE（写为CDAGFE也可得分）
（2）CaSO4和SiO2（写出1个得1分，以学生写出的前2个答案为准）
（3）降低硫酸钙溶解度，促进析出；水浴（加热）
（4）蒸发浓缩（或加热）、冷却（或降温）结晶（、过滤）
17.（12分）
（1）3d74s2（1分）；2（1分）；第六（6）周期ⅢB族（2分）
（2）小于（1分）；氨分子间存在氢键，导致沸点升高（1分）；2：3（2分）
（3）NdCo4As12（2分，元素顺序不作要求）；1：2（2分）
18.（14分）
（1）恒压滴（分）液漏斗（1分）；导气并防倒吸（1分）
（2）（2分）
普通漏斗过滤需要滤纸，遇高氯酸有发生爆炸的危险（2分）
（2分）
补加氢氧化钠溶液（1分）
稀释ClO2，防止浓度过大发生爆炸（2分）
（3）（2分） 偏小（1分）
19.（12分）
（1）研磨熔炼后的固体或搅拌（1分）
（2）产生有毒气体硫化氢（2分）
取最后一次洗涤液于试管中，加入氯化钡溶液，无沉淀产生，证明已洗涤干净（2分）
（3）（2分）；
促进PbS转化为[PbCl4]2-、促进Ag+沉淀（2分，答出1项即得2分）
（4）（2分）
（5）氧化分银（1分）
20.（12分）
（1）低温（2分）；100（2分，写为“”也可得分）
（2）（2分）；（2分）
（3）a（2分）；反应为放热反应，升高温度后平衡逆向移动（1分）
升高温度后催化剂活性降低，导致反应速率变慢且反应不再平衡（1分）
高三期末检测
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.材料化学为中国航天事业发展作出了突出贡献。下列说法错误的是
A.“天宫二号”所用太阳能电池材料砷化镓属于新型无机非金属材料
B.“天问一号”火星车的热控保温材料属于纳米气凝胶，可产生丁达尔现象
C.“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时会发生化学变化
D.“长征二号F”火箭选用偏二甲肼作航空燃料原因之一是燃烧时释放大量热
2.实验室配制500mL 0.2mol·L-1NaOH溶液，并以标准醋酸溶液标定所配NaOH溶液的浓度。下列说法正确的是
A.称量时，使用的砝码生锈，所配NaOH溶液浓度偏高
B.实验中需要查漏的装置也需要润洗
C.滴定时，选用甲基橙作为指示剂
D.滴定终点时，醋酸与待测NaOH溶液恰好完全反应
3.环境能够影响物质的存在形态及化学活性，下列环境调节正确的是
A.为检验溶液中是否含有，加入盐酸酸化的BaCl2溶液
B.为提高K2Cr2O7溶液氧化能力，用盐酸将K2Cr2O7溶液酸化
C.为抑制Fe2+的水解，配制Fe(NO3)2溶液时用稀硝酸酸化
D.为促进I2单质溶解，配制碘水时加入适量KI
4.氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}难溶于水，可用于制备热敏材料VO2。实验室以VOCl2和NH4HCO3为原料制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。已知钒（Ⅳ）易被氧化。下列说法错误的是
A.装置①的优点是能随开随用随关随停
B.实验时先关闭K2，打开K1，③中出现浑浊后，再打开K2，关闭K1
C.装置②中选择NH4HCO3饱和溶液有利于提高产品收率
D.反应完毕后宜采用蒸发浓缩、冷却结晶、析出产品
5.短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中X、Y同周期且基态原子核外未成对电子数之和等于X的族序数，X、Z的简单氢化物空间结构相同，Z的一种单质为正四面体结构分子。下列说法错误的是
A.最高化合价：X＞Y
B.阴离子的还原性：Z＞X＞Y
C.原子第一电离能：Y＞X＞Z
D.X、Y的简单氯化物都能和H＋形成含有配位键的离子团
6.NH3脱NO的一种MnO2催化机理示意图如下。下列说法错误的是
A.催化过程中Mn元素的配位数和化合价均有改变
B.MnO2能提高NH3脱NO的速率和平衡转化率
C.反应历程中有极性健和非极性键的断裂及生成
D.过程总反应方程式：
7.某锂碳氧化物电池工作原理如图所示，下列说法错误的是
A.放电时，正极的电极反应式为
B.充电时，转化③发生的反应为
C.为提高放电效率，该电池需要在较高的温度下工作
D.中心原子的VSEPR模型为三角双锥形
8.实验室以二氧化铈（CeO2）废渣为原料制备Ce2(CO3)3的流程如下：
已知Ce3+被有机萃取剂（HA）萃取原理为。下列说法正确的是
A.“酸浸”时，H2O2可用O3代替
B.“萃取”时，振荡分液漏斗应下口倾斜向上，并从下口放气
C.“反萃取”时，为了提高Ce3+的反萃取率，应一次性加入大量的稀硫酸
D.“沉淀”时，加入足量NH4HCO3的离子方程式为
9.盐酸二甲双胍广泛用于Ⅱ型糖尿病的治疗，常用的制备方法：在烧瓶中加入盐酸二甲胺固体、稍过量双氰胺固体、适量环己醇；搅拌并控温140～150℃回流，当有大量结晶析出且母液变澄清后，停止加热；稍冷后加入适量温热环己醇，加热搅拌回流5～10min，自然冷却至90～100℃时，倒出液层，再加入适量环己醇重复上一操作。所得固体趁热抽滤，用95％乙醇溶液洗涤得粗产品，下列说法错误的是
A.反应阶段环己醇可以加快反应速率 B.回流时，温度计水银球在水浴液面以下
C.趁热抽滤是为了防止杂质冷却析出 D.粗产品可用多次重结晶的方式提纯
10.实验室制备F2过程为；①KMnO4和H2O2在KF-HF介质中反应制得K2MnF6；②；③，下列说法正确的是
A.①可选择圆底烧瓶作为反应发生装置
B.②中反应可证明酸性：HF＞HCl
C.③中制备和收集F2均需要无水环境
D.同条件下转移相同电子数时，①和③产生气体体积比为1：2
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列操作能达到实验目的的是
操作
实验目的
A
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
验证Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B
向NaHCO3溶液中滴入稀硫酸，产生的气体通入Na2SiO3溶液有白色沉淀产生
验证非金属性：S＞C＞Si
C
向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，有白色沉淀生成
验证气体X有强氧化性
D
将含HCl杂质的H2S气体通入饱和NaHS溶液中
除去H2S中的HCl杂质
12.杂环化合物吡啶（）和吡咯（）的结构与苯类似，下列说法错误的是
A.吡啶和吡咯都是极性分子
B.吡啶和吡咯中C、N原子的杂化方式相同
C.吡啶和吡咯中N的孤电子对所处轨道类型相同
D.吡咯分子中N比吡啶分子中N更易结合H＋
3.利用废Pd催化剂（主要成分Pd、a-Al2O3和活性炭，含少量Fe、Cu等元素）回收海绵钯（Pd）和副产品的工艺流程如下：
已知：①Pd在800℃转化为情性PdO；②水合肼（N2H4·H2O）为二元弱碱；③阴、阳离子交换树脂工作原理：、。下列说法正确的是
A.“灼烧”和“酸浸”过程中温度均不宜过高
B.“离子交换”和“洗脱”过程为提高效率，应尽量提高液体流速及溶液浓度
C.“还原”过程的离子反应：
D.“调pH”可选用氨水、CuO、Cu(OH)2等试剂
11.环氧乙烷是一种高效消毒剂，一种新型电化学合成方法如图所示，下列说法错误的是
A.电流方向：电极X→离子交换膜→电极Y
B.可用核磁共振氢谱跟踪反应中有机物种类的改变
C.电解后两极输出液混合反应，可用丙酮萃取混合液获得环氧乙烷
D.若用丙烯代替乙烯，在制备过程中会有手性分子生成
15.常温下，将0.05mol BaSO4粉末置于盛有1L蒸馏水的烧杯中，向烧杯中加入Na2CO3固体（忽略溶液体积变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中各离子浓度变化曲线如图所示。已知：lg2=0.3；lg2.5＝0.4；lg5＝0.7，下列说法错误的是
A.图中表示c(Ba2＋)的曲线是MN
B.P点溶液中离子浓度大小为：
C.常温下的平衡常数的数量级为10-2
D.若使0.05mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.25mol Na2CO3
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
6.（10分）盐泥是氯碱工业的废渣，主要成分为Mg(OH)2、CaCO3（含少量的FeO、Fe2O3、Al2O3及SiO2）。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中采用盐泥来制备无水MgSO4，流程如下：
已知：硫酸钙微溶于水，溶解度随温度的升高而降低。
回答下列问题：
（1）从下图中选择合适的仪器，按上述流程制备无水MgSO4。仪器首次使用的先后顺序为 （填标号）。
（2）步骤①中产生的废渣Ⅰ的主要成分为 （填化学式）。
（3）步骤③需要加热的目的是 ，温度保持85～95℃，采用的合适加热方式是 。
（4）步骤⑤的具体实验操作有 。
17.（12分）研究稀土及其化合物的结构具有重要意义，由As、Co、Nd三种元素组成的化合物晶胞三视图均如下图甲所示，其中As原子和Co原子的个数比为3：1。黑砷晶体与石墨类似，结构如图乙所示，回答下列问题：
（1）基态Co原子的价电子排布式为 ：与基态Co原子具有相同未成对电子数的同周期元素有 种；元素60Nd在周期表中的位置 。
（2）As元素的简单氢化物熔沸点 （填“大于”“小于”或“等于”）N元素简单氢化物的熔沸点，原因是 ；黑砷晶体单层中As原子与As-As键的个数比为 。
（3）上述由As、Co、Nd三种元素组成的化合物化学式为 ；晶胞中Co原子的配位数与Nd原子配位数的比是 。
18.（14分）实验室模拟NaClO3在浓硫酸环境下岐化制备HClO4，同时将副产物ClO2转化为亚氯酸钠（NaClO3），装置如图所示（夹持装置略）。
已知：①ClO2为黄绿色有毒气体，易溶于水，浓度过高时易发生爆炸；②HClO4沸点为90℃，遇有机物易爆炸；③NaClO2碱性环境下稳定，酸性环境见光易分解产生ClO2逸出。回答下列问题：
（1）实验装置中a的名称为 ；b的作用 。
（2）检查装置气密性后，加入药品。向装置内通入N 2，打开冷凝水，通过a滴入足量浓硫酸，控温50～60℃半小时，停止加热并继续通N 2一段时间。将A中反应后混合物冷却，砂芯漏斗过滤除去NaHSO4得HClO4粗产品，A中发生反应的化学方程式为 ；过滤时不宜选择普通漏斗的原因是 ；B中发生反应的离子方程式为 ；若实验中发现pH传感器示数迅速下降，最好采取的指施 ；实验中持续通入N2的作用除了将ClO2排入装置B中外，还有 。
（3）取mg NaClO2粗产品溶于烧杯，分别加入足量碘化钾和稀硫酸，置于暗处反应10分钟，转移并稀释至100mL，取20mL稀释液加入淀粉溶液，用bmol·L-1 Na2S2O3平行测定三次（已知），耗用标准液平均体积为VmL，则粗产品中NaClO2的（摩尔质量为Mg·mol-1）质量分数为 ％（用含m、b、M和V的代数式表示）；若加入碘化钾和稀硫酸后未及时置于暗号，会导致测定结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
19.（12分）从分银渣（主要成分SnO2、Sb2O3、Ag、PbCl2）中提取金属的工艺流程如下：
已知：①“浆化熔炼”时，SnO2、Sb2O3转化为可溶性Na2SnS3和Na3SbS3、PbCl2转化为更难溶的PbS；②；③滤液3中含大量[PbCl4]2-。
回答下列问题：
（1）“溶浸”时为提高浸取速率，可以采取的方法有 （写出一种即可）。
（2）“沉锡”时调节pH过低，除导致沉淀不完全，还可能产生的问题有 ；证明“沉锡”后所得粗Sn(OH)4洗涤干净的具体操作为 。
（3）“氧化分银”时，含Pb微粒转化的离子方程式为 ；向滤渣1中加入饱和NaCl的目的是 。
（4）碱性环境下，加入足量甲醛得到粗Ag的离子方程式为 。
（5）废液2经除杂、双氧水氧化处理后所得物质可循环入上述 操作（填操作单元名称）。
20.（12分）环戊基甲醚（CPME）是一种新型环保的疏水性醚类溶剂。以环戊烯（）、甲醇（CH3OH）为原料，离子交换树脂催化合成CPME，体系中同时存在如下反应：
Ⅰ. △H1 K1
Ⅱ. △H2 K2
Ⅲ. △H3 K3
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数K与温度T变化关系如图甲所示，据图判断，反应Ⅰ （填“不能”、“低温”、“高温”或“一定”）能自发进行；T0时，反应Ⅳ：的平衡常数K4＝ 。
（2）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol(g)和1mol CH3OH(g)发生上述反应，达到平衡时，转化率为a，容器中CH3OCH3物质的量为bmol，为cmol，此时CH3OH(g)的浓度为 mol·L-1（用含a、b、c、V的代数式表示，下同），反应Ⅰ的平衡常数为 L·mol-1。
（3）三个恒容密闭容器中分别按和CH3OH物质的量之比1：1、1：1.2和1：0.8进行初始投料，相同时间、相同催化剂、不同温度下转化率和CPME选择性图像如图乙所示，属于和CH3OH按1：1.2投料的为 （填“a”“b”或“c”）曲线。若M点已达到平衡状态，解释126℃后该曲线下降的可能原因为① ，② 。
高三化学试题参考答案及评分标准
1.C 2.A 3.D 4.D 5.C 6.B 7.C 8.B 9.B 10.C
11.BD 12.CD 13.A 14.C 15.BD
阅卷总体原则：
1.答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位。
2.学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为N个），以前N个为准。
3.方程式给分原则：
a.用“=”“⇌”“→”不扣分，用“—”或无连接符号不得分；不写“↓”“↑”不扣分，不写反应条件不扣分。
b.反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分。
c.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。
4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。
5.线上的考生有答错位置的报异常卷，异常原因选择“答错位置”
16.（10分，每空2分）
（1）DCAGFE（写为CDAGFE也可得分）
（2）CaSO4和SiO2（写出1个得1分，以学生写出的前2个答案为准）
（3）降低硫酸钙溶解度，促进析出；水浴（加热）
（4）蒸发浓缩（或加热）、冷却（或降温）结晶（、过滤）
17.（12分）
（1）3d74s2（1分）；2（1分）；第六（6）周期ⅢB族（2分）
（2）小于（1分）；氨分子间存在氢键，导致沸点升高（1分）；2：3（2分）
（3）NdCo4As12（2分，元素顺序不作要求）；1：2（2分）
18.（14分）
（1）恒压滴（分）液漏斗（1分）；导气并防倒吸（1分）
（2）（2分）
普通漏斗过滤需要滤纸，遇高氯酸有发生爆炸的危险（2分）
（2分）
补加氢氧化钠溶液（1分）
稀释ClO2，防止浓度过大发生爆炸（2分）
（3）（2分） 偏小（1分）
19.（12分）
（1）研磨熔炼后的固体或搅拌（1分）
（2）产生有毒气体硫化氢（2分）
取最后一次洗涤液于试管中，加入氯化钡溶液，无沉淀产生，证明已洗涤干净（2分）
（3）（2分）；
促进PbS转化为[PbCl4]2-、促进Ag+沉淀（2分，答出1项即得2分）
（4）（2分）
（5）氧化分银（1分）
20.（12分）
（1）低温（2分）；100（2分，写为“”也可得分）
（2）（2分）；（2分）
（3）a（2分）；反应为放热反应，升高温度后平衡逆向移动（1分）
升高温度后催化剂活性降低，导致反应速率变慢且反应不再平衡（1分）
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