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2022-2023学年山东省济南市历城二中高二上学期期中考试化学试题 word版
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这是一份2022-2023学年山东省济南市历城二中高二上学期期中考试化学试题 word版，共15页。试卷主要包含了5 Fe56 Ga70，11，5ml和1，高温下，甲烷生成乙烷的反应如下，4×10-7等内容，欢迎下载使用。
历城二中58级高二上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Ga70
出题：赵传增 审核：程庆宾 日期：2022.11
第I卷
一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.含有的溶液：
B.含有的溶液：
C.澄清透明溶液中：
D.含有的溶液：
2、水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是( )
A.图中温度
B.图中五点间的关系：B>C>A＝D＝E
C.点A、B、C均是纯水的电离情况
D.时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
3、下列关于反应热的说法正确的是( )
A.，恒温恒压下达平衡后加入X，上述反应增大
B. HCl（aq）和NaOH（aq）反应的中和热，则稀（aq）和
（aq）反应生成2mol（l）的反应热
C. 一定条件下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为
D. a.；b.，若a、b反应放热，则
4、 1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1,3-丁二烯生成碳正离子（）；第二步进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定
B．与0℃相比，40℃时1,3-丁二烯的转化率减小
C．从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
D．升高温度时，反应产物中1,4-加成产物所占比例减少
5、高铁电池是一种新型高能高容量电池，某高铁电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.M极电势高于N极电势
B.电池工作时，电子移动方向：M→A→N→M
C.N极的电极反应式为
D.电池工作一段时间后，正极区中H+的浓度增大
6、可逆反应: 的图象如图甲所示;若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其图象如图乙所示。现有下列叙述:
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大。
则以上所述各项正确的组合为( )
A.②④⑤⑦ B.②④⑥⑧
C.②③⑤⑦ D.②③⑥⑧
7、下列事实一定能说明HClO是弱电解质的是( )
①25℃时，用pH试纸测0.01mol/L的HClO溶液的pH为4
②HClO水溶液中含有HClO分子和H+、ClO_
③10mL0.01mol/LHClO溶液恰好与10mL0.01mol/LNaOH溶液完全反应
④次氯酸不稳定，在光照条件下易分解
⑤用HClO溶液做导电性实验，灯泡很暗
⑥NaClO溶液显碱性
A.①②⑥ B.②⑥
C.①③④ D.②④⑤
8、一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下图。下列说法不正确的是( )
A.与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜
B.第一步中阳极反应为：
C.第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量降低
D.理论上，每消耗1mol，可生产5molNaOH和3mol
9．已知反应原理2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，在密闭容器中1mol 和足量C发生反应，相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2。
下列说法错误的是( )
A．图1中的A、B、C三个点中只有C点是平衡点 B．图2中的浓度
C．图2中E点的小于F点的 D．图2中平衡常数K（F）=K（G）
10、温度为T1时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO22NO+O2(正反应吸热)。实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)； v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)；k正、k逆为速率常数,受温度影响。
下列说法正确的是( )
容器编号
物质的起始浓度(mol·L-1)
物质的平衡浓度(mol·L-1)
c(NO2)
c(NO)
c(O2)
c(O2)
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2
Ⅲ
0
0.6
0.35
A.达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5
B.达平衡时,容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大
C.达平衡时,容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%
D.当温度改变为T2时,若k正=k逆,则T2>T1
11、利用铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化除去中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应(iii)中Cu、Ce化合价均降低
B.铜-铈氧化物减小了反应的反应热
C.若用参与反应，一段时间后，不可能出现在铜铈氧化物中
D.反应一段时间后催化剂活性下降，可能是CuO被还原成Cu所致
12、某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )
A.b点与c点的溶液中和NaOH的能力相等
B.点溶液的导电性比点溶液的导电性强
C.点的数值比点的数值大
D.点酸的总浓度大于点酸的总浓度
13、下列说法错误的是( )
A.等pH值的溶液和溶液，导电能力溶液强
B.在铁棒上镀铜时，阳极不一定要用Cu做电极
C.用惰性电极电解CuSO4溶液后，可以采用加入CuCO3固体的方法将溶液复原
D.反应在室温下可自发进行，则该反应的
14、将0.2mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1mol·L-1 KOH溶液等体积混合,下列关于所得溶液的关系式正确的是( )
A.0.2mol.L-1=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B.c(Na+)>c(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
C.3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) D.c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1mol·L-1
15、向某恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生如下反应：，测得不同温度下的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为（是速率常数，只与温度有关），下列说法错误的是( )
A.T1时，若平衡体系中，则
B.M点：
C.升高温度，增大的倍数小于增大的倍数
D.该反应的
二、选择题：本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
16、 25℃，向0.001NaHA溶液中通入HCl或加入NaOH固体（体积变化忽略不计），溶液中、或物质的量浓度的对数值与pH的关系如图所示。
已知：的第一、二步电离常数分别为、。
下列说法正确的是( )
A.的数量级为
B.NaHA溶液中离子浓度：
C.N点溶液中：
D.曲线③既可以表示、又可以表示
17.常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO﹣
B．③点所示溶液中：c(Na+)= c(HClO)+2c(ClO--)
C．实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得
D．水的电离程度，曲线②点处比曲线①点处大
18.高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4C2H6+H2,反应在初期阶段的速率方程为：v=kC(CH4),其中k为反应的速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法不正确的是（ ）
A.增加甲烷浓度，v增大
B.增加H2浓度，v增大
C.乙烷的生成速率逐渐增大
D.降低反应温度，k减小
19、利用甲烷可减少污染，反应原理如下：。T℃时，将2mol 与1mol 的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。
下列说法正确的是( )
A.正反应为放热反应且c点时反应达平衡态
B.若，则产生的量：ab段＜bc段
C.a、b、c、d四点对应的平衡常数大小：
D.d点的正反应速率大于c点的逆反应速率
20.电解法可以对含亚硝酸盐（如亚硝酸钠）的污水进行处理（工作原理如图所示）。通电后，左极区产生浅绿色溶液，随后生成无色气体。下列说法错误的是（ ）
A.阳极附近溶液中反应的离子方程式为6Fe2++2NO2-+8H+=6Fe3++N2+4H2O
B.该装置中所用的离子交换膜是阴离子交换膜
C.两极区产生的N2和H2的物质的量之比为1：3
D.当Fe电极消耗16.8g时，理论上可处理NaNO2含量为5%的污水138g。
第II卷
三、填空题(本题包括4个小题，共55 分)
21、（除特殊标注外，每空1分；共8分）
利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；
②用另一量简量取溶液，用温度计测出其温度；
③将溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的平均温度；
④重复测量2～3次，准确记录数据。
回答下列问题：
（1）上述步骤中错误是__________________________________________。
（2）___________（填“能”或“不能”）用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，理由是______________________。
（3）现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为___________。
（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
起始温度
终止温度
实验序号
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热___________（结果保留1位小数）。
（5）上述实验结果与中和热数值有偏差，产生偏差的原因不可能为______（填序号）。
①实验装置保温、隔热效果差
②用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数
③分多次把溶液倒入内筒中
④测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定溶液的温度
22.(除特殊标注，每空1分，共17分)
〡.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示:
化学式
CH3COOH
HClO
H3PO3
H2S
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×10-5
3.0×10-8
Ka1=8.3×10-3
Ka2=5.6×10-6
Ka1=1.3×10-7
Ka2=7.1×10-15
Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11
回答下列问题：
(1)同浓度的ClO- 、CO32- 、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为_____ __。
(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性，Na2HPO3是 (填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。H3PO3的第二级电离方程式为 。
(3)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是__________（2分）（填序号）。
①次氯酸与NaHCO3溶液的反应：HClO +HCO3- = ClO- +CO2+H2O
②少量CO2通入NaClO溶液中：ClO- +CO2+ H2O= HClO+HCO3-
③硫化氢气体通入NaClO溶液中：ClO- + H2S= HClO+HS-
④碳酸钠滴入足量醋酸溶液中：2CH3COOH+CO32-= 2CH3COO-+CO2+H2O
Ⅱ.某二元酸(化学式用H 2A表示)的水溶液中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O。 根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2A的两步电离方程式：
______________________________________;_______________________________________
（2）若溶液由10mL2 mol/ LNaHA溶液与10mL2mol/LNaOH溶液混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为 ______________________________
(3)在0.1mol.L -1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是__________
A.c(A 2-) +c( HA -) =0.1mol·L -1
B.c(OH -)=c(H +) +c( HA -)+2c(H 2A)
C.c(Na +)+ c(H +) =c(OH -)+ c( HA -)+2c(A 2-)
D.2c(Na + )=c(A 2-)+c( HA -)+c(H2A)
(4)常温下,已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则当H2A溶液中c(H +)为0.11 mol·L -1时,H2A溶液的物质的量浓度应___________ 0.1mol/L(填">"或"<"或"="); 理由是_______________________________。
（5）有下列三种情况：①0.01mol·L-1的H2S溶液②0.01mol·L-1的NaHS溶液③0.02mol·L-1的HCl与0.04mol·L-1的NaHS溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2S分子浓度最大的为_____；pH由大到小的顺序为______________
23.(除特殊标注，每空2分，共14分)
〡.（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl关反应的化学方程式。
（2）用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。需要在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，才能得到无水MgCl2，其原因是 。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式）。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
Ⅱ.现有常温下的0.1mol·L-1纯碱溶液。
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示):__________。
(2)已知25℃时,Kh=2×10-4,则当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时,溶液的pH=__________
(3)0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)=__________[用含c(HCO3-)、c(H2CO3)的关系式表示]
(4)向Na2CO3溶液中加人明矾会产生沉淀和气体,请写出相关的离子方程式:__________
24、(除特殊标注，每空2分，共16分)
“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。烟道气和汽车尾气（等）是造成雾霾天气的原因之一，对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。请思考回答下列问题：
（1）在一定条件下可发生分解：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______（填字母）。
a.和的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化
c. d.气体的密度保持不变
（2）是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：，该反应中正反应速率，逆反应速率，其中为速率常数，则为_______（用表示）。
(3)1093K时，NO与以物质的量2:1混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应：，实验测得该反应速率方程（以为基准）为。某时刻测得体系中NO的分压为2.0kPa，则此时的反应速率为_____。
(4)在有氧和新型催化剂作用下，和可以反应生成，将一定比例的和通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内去除率随温度变化如图所示：
在50~250℃范围内，的去除率先快速上升后变缓的主要原因是__________；380℃后去除率下降的可能原因是__________。
（5）工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物的化学方程式如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
已知：有效的转化率=
在1L恒容密闭容器中充入1mol、1.45mol，在催化剂作用下发生两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ，测得不同温度下反应相同时间有关物质的量关系如图所示：
①520℃时，的有效转化率=_______（保留1位小数）。
②工业用氨催化氧化制备，选择的最佳温度是_______。
③520℃时，反应Ⅱ的平衡常数_______（保留3位有效数字）。
历城二中58级高二化上学期期中考试
化学试题（2022.11）
参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1-5：C,C,D,D,C; 6-10:A,B,D,B,D; 11-15: D,A,A,C,A;
二、选择题：本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
16-20: C; BD; BC; CD; AD
三、填空题(本题包括4个小题，共55 分)
21. (除特殊标注，每空1分，共8分)
（1）溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中(1分）；测量混合液的平均温度（1分）
（2）不能（1分）；铁与盐酸反应且铁丝易导热散热，影响测量结果（1分）
（3）（1分）
（4）（2分）
（5）②（1分）
22. (除特殊标注，每空1分，共17分)
〡. (1)S2- CO32- ClO- （1分） (2) 正盐 （1分） H2PO HPO+H+ （1分）
（3）①③ （2分）
Ⅱ. (1) H 2A = H + + HA - (1分） HA - H + + A 2-（1分）;
(2) > （1分）； [Na+]>[A2-]>[OH-]> [HA-]>[H+] （2分）； （3）AC（2分）; (4)>（1分）;
H2A-级电离出H+ ,对HA-电离起抑制作用,而NaHA中不存在抑制 （1分）
(5) ③（2分）； ②>③>① （1分）
23、 (除特殊标注，每空2分，共14分)
〡.（1）MgCl2·6H2O==Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑（2分）；
（2） 在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2（2分）。
（3） Cu(OH)2 （2分）。
Ⅱ.(1) （2分）；
(3) 10（2分）; (3) c(HCO3-)+2c(H2CO3)（2分）；
(4)3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）
24、(除特殊标注，每空2分，共16分)
（1）（2分）; （2）（2分）; (3)（2分）
（4）迅速上升段是催化剂活性增大与温度升高共同使去除率迅速增大（1分）；
上升缓慢段主要是温度升高使得反应速率加快，但催化剂活性下降（1分）.
与反应发生了副反应（或催化剂活性降低）（2分）；
（5） ①33.3%（2分）； ②840℃（2分）； ③1.14（2分）。
历城二中58级高二上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Ga70
出题：赵传增 审核：程庆宾 日期：2022.11
第I卷
一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.含有的溶液：
B.含有的溶液：
C.澄清透明溶液中：
D.含有的溶液：
2、水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是( )
A.图中温度
B.图中五点间的关系：B>C>A＝D＝E
C.点A、B、C均是纯水的电离情况
D.时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
3、下列关于反应热的说法正确的是( )
A.，恒温恒压下达平衡后加入X，上述反应增大
B. HCl（aq）和NaOH（aq）反应的中和热，则稀（aq）和
（aq）反应生成2mol（l）的反应热
C. 一定条件下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为
D. a.；b.，若a、b反应放热，则
4、 1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1,3-丁二烯生成碳正离子（）；第二步进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定
B．与0℃相比，40℃时1,3-丁二烯的转化率减小
C．从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
D．升高温度时，反应产物中1,4-加成产物所占比例减少
5、高铁电池是一种新型高能高容量电池，某高铁电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.M极电势高于N极电势
B.电池工作时，电子移动方向：M→A→N→M
C.N极的电极反应式为
D.电池工作一段时间后，正极区中H+的浓度增大
6、可逆反应: 的图象如图甲所示;若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其图象如图乙所示。现有下列叙述:
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大。
则以上所述各项正确的组合为( )
A.②④⑤⑦ B.②④⑥⑧
C.②③⑤⑦ D.②③⑥⑧
7、下列事实一定能说明HClO是弱电解质的是( )
①25℃时，用pH试纸测0.01mol/L的HClO溶液的pH为4
②HClO水溶液中含有HClO分子和H+、ClO_
③10mL0.01mol/LHClO溶液恰好与10mL0.01mol/LNaOH溶液完全反应
④次氯酸不稳定，在光照条件下易分解
⑤用HClO溶液做导电性实验，灯泡很暗
⑥NaClO溶液显碱性
A.①②⑥ B.②⑥
C.①③④ D.②④⑤
8、一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下图。下列说法不正确的是( )
A.与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜
B.第一步中阳极反应为：
C.第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量降低
D.理论上，每消耗1mol，可生产5molNaOH和3mol
9．已知反应原理2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，在密闭容器中1mol 和足量C发生反应，相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2。
下列说法错误的是( )
A．图1中的A、B、C三个点中只有C点是平衡点 B．图2中的浓度
C．图2中E点的小于F点的 D．图2中平衡常数K（F）=K（G）
10、温度为T1时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO22NO+O2(正反应吸热)。实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)； v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)；k正、k逆为速率常数,受温度影响。
下列说法正确的是( )
容器编号
物质的起始浓度(mol·L-1)
物质的平衡浓度(mol·L-1)
c(NO2)
c(NO)
c(O2)
c(O2)
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2
Ⅲ
0
0.6
0.35
A.达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5
B.达平衡时,容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大
C.达平衡时,容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%
D.当温度改变为T2时,若k正=k逆,则T2>T1
11、利用铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化除去中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应(iii)中Cu、Ce化合价均降低
B.铜-铈氧化物减小了反应的反应热
C.若用参与反应，一段时间后，不可能出现在铜铈氧化物中
D.反应一段时间后催化剂活性下降，可能是CuO被还原成Cu所致
12、某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )
A.b点与c点的溶液中和NaOH的能力相等
B.点溶液的导电性比点溶液的导电性强
C.点的数值比点的数值大
D.点酸的总浓度大于点酸的总浓度
13、下列说法错误的是( )
A.等pH值的溶液和溶液，导电能力溶液强
B.在铁棒上镀铜时，阳极不一定要用Cu做电极
C.用惰性电极电解CuSO4溶液后，可以采用加入CuCO3固体的方法将溶液复原
D.反应在室温下可自发进行，则该反应的
14、将0.2mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1mol·L-1 KOH溶液等体积混合,下列关于所得溶液的关系式正确的是( )
A.0.2mol.L-1=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B.c(Na+)>c(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
C.3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) D.c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1mol·L-1
15、向某恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生如下反应：，测得不同温度下的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为（是速率常数，只与温度有关），下列说法错误的是( )
A.T1时，若平衡体系中，则
B.M点：
C.升高温度，增大的倍数小于增大的倍数
D.该反应的
二、选择题：本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
16、 25℃，向0.001NaHA溶液中通入HCl或加入NaOH固体（体积变化忽略不计），溶液中、或物质的量浓度的对数值与pH的关系如图所示。
已知：的第一、二步电离常数分别为、。
下列说法正确的是( )
A.的数量级为
B.NaHA溶液中离子浓度：
C.N点溶液中：
D.曲线③既可以表示、又可以表示
17.常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO﹣
B．③点所示溶液中：c(Na+)= c(HClO)+2c(ClO--)
C．实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得
D．水的电离程度，曲线②点处比曲线①点处大
18.高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4C2H6+H2,反应在初期阶段的速率方程为：v=kC(CH4),其中k为反应的速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法不正确的是（ ）
A.增加甲烷浓度，v增大
B.增加H2浓度，v增大
C.乙烷的生成速率逐渐增大
D.降低反应温度，k减小
19、利用甲烷可减少污染，反应原理如下：。T℃时，将2mol 与1mol 的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。
下列说法正确的是( )
A.正反应为放热反应且c点时反应达平衡态
B.若，则产生的量：ab段＜bc段
C.a、b、c、d四点对应的平衡常数大小：
D.d点的正反应速率大于c点的逆反应速率
20.电解法可以对含亚硝酸盐（如亚硝酸钠）的污水进行处理（工作原理如图所示）。通电后，左极区产生浅绿色溶液，随后生成无色气体。下列说法错误的是（ ）
A.阳极附近溶液中反应的离子方程式为6Fe2++2NO2-+8H+=6Fe3++N2+4H2O
B.该装置中所用的离子交换膜是阴离子交换膜
C.两极区产生的N2和H2的物质的量之比为1：3
D.当Fe电极消耗16.8g时，理论上可处理NaNO2含量为5%的污水138g。
第II卷
三、填空题(本题包括4个小题，共55 分)
21、（除特殊标注外，每空1分；共8分）
利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；
②用另一量简量取溶液，用温度计测出其温度；
③将溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的平均温度；
④重复测量2～3次，准确记录数据。
回答下列问题：
（1）上述步骤中错误是__________________________________________。
（2）___________（填“能”或“不能”）用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，理由是______________________。
（3）现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为___________。
（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
起始温度
终止温度
实验序号
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热___________（结果保留1位小数）。
（5）上述实验结果与中和热数值有偏差，产生偏差的原因不可能为______（填序号）。
①实验装置保温、隔热效果差
②用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数
③分多次把溶液倒入内筒中
④测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定溶液的温度
22.(除特殊标注，每空1分，共17分)
〡.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示:
化学式
CH3COOH
HClO
H3PO3
H2S
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×10-5
3.0×10-8
Ka1=8.3×10-3
Ka2=5.6×10-6
Ka1=1.3×10-7
Ka2=7.1×10-15
Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11
回答下列问题：
(1)同浓度的ClO- 、CO32- 、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为_____ __。
(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性，Na2HPO3是 (填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。H3PO3的第二级电离方程式为 。
(3)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是__________（2分）（填序号）。
①次氯酸与NaHCO3溶液的反应：HClO +HCO3- = ClO- +CO2+H2O
②少量CO2通入NaClO溶液中：ClO- +CO2+ H2O= HClO+HCO3-
③硫化氢气体通入NaClO溶液中：ClO- + H2S= HClO+HS-
④碳酸钠滴入足量醋酸溶液中：2CH3COOH+CO32-= 2CH3COO-+CO2+H2O
Ⅱ.某二元酸(化学式用H 2A表示)的水溶液中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O。 根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2A的两步电离方程式：
______________________________________;_______________________________________
（2）若溶液由10mL2 mol/ LNaHA溶液与10mL2mol/LNaOH溶液混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为 ______________________________
(3)在0.1mol.L -1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是__________
A.c(A 2-) +c( HA -) =0.1mol·L -1
B.c(OH -)=c(H +) +c( HA -)+2c(H 2A)
C.c(Na +)+ c(H +) =c(OH -)+ c( HA -)+2c(A 2-)
D.2c(Na + )=c(A 2-)+c( HA -)+c(H2A)
(4)常温下,已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则当H2A溶液中c(H +)为0.11 mol·L -1时,H2A溶液的物质的量浓度应___________ 0.1mol/L(填">"或"<"或"="); 理由是_______________________________。
（5）有下列三种情况：①0.01mol·L-1的H2S溶液②0.01mol·L-1的NaHS溶液③0.02mol·L-1的HCl与0.04mol·L-1的NaHS溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2S分子浓度最大的为_____；pH由大到小的顺序为______________
23.(除特殊标注，每空2分，共14分)
〡.（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl关反应的化学方程式。
（2）用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。需要在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，才能得到无水MgCl2，其原因是 。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式）。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
Ⅱ.现有常温下的0.1mol·L-1纯碱溶液。
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示):__________。
(2)已知25℃时,Kh=2×10-4,则当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时,溶液的pH=__________
(3)0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)=__________[用含c(HCO3-)、c(H2CO3)的关系式表示]
(4)向Na2CO3溶液中加人明矾会产生沉淀和气体,请写出相关的离子方程式:__________
24、(除特殊标注，每空2分，共16分)
“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。烟道气和汽车尾气（等）是造成雾霾天气的原因之一，对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。请思考回答下列问题：
（1）在一定条件下可发生分解：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______（填字母）。
a.和的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化
c. d.气体的密度保持不变
（2）是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：，该反应中正反应速率，逆反应速率，其中为速率常数，则为_______（用表示）。
(3)1093K时，NO与以物质的量2:1混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应：，实验测得该反应速率方程（以为基准）为。某时刻测得体系中NO的分压为2.0kPa，则此时的反应速率为_____。
(4)在有氧和新型催化剂作用下，和可以反应生成，将一定比例的和通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内去除率随温度变化如图所示：
在50~250℃范围内，的去除率先快速上升后变缓的主要原因是__________；380℃后去除率下降的可能原因是__________。
（5）工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物的化学方程式如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
已知：有效的转化率=
在1L恒容密闭容器中充入1mol、1.45mol，在催化剂作用下发生两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ，测得不同温度下反应相同时间有关物质的量关系如图所示：
①520℃时，的有效转化率=_______（保留1位小数）。
②工业用氨催化氧化制备，选择的最佳温度是_______。
③520℃时，反应Ⅱ的平衡常数_______（保留3位有效数字）。
历城二中58级高二化上学期期中考试
化学试题（2022.11）
参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1-5：C,C,D,D,C; 6-10:A,B,D,B,D; 11-15: D,A,A,C,A;
二、选择题：本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
16-20: C; BD; BC; CD; AD
三、填空题(本题包括4个小题，共55 分)
21. (除特殊标注，每空1分，共8分)
（1）溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中(1分）；测量混合液的平均温度（1分）
（2）不能（1分）；铁与盐酸反应且铁丝易导热散热，影响测量结果（1分）
（3）（1分）
（4）（2分）
（5）②（1分）
22. (除特殊标注，每空1分，共17分)
〡. (1)S2- CO32- ClO- （1分） (2) 正盐 （1分） H2PO HPO+H+ （1分）
（3）①③ （2分）
Ⅱ. (1) H 2A = H + + HA - (1分） HA - H + + A 2-（1分）;
(2) > （1分）； [Na+]>[A2-]>[OH-]> [HA-]>[H+] （2分）； （3）AC（2分）; (4)>（1分）;
H2A-级电离出H+ ,对HA-电离起抑制作用,而NaHA中不存在抑制 （1分）
(5) ③（2分）； ②>③>① （1分）
23、 (除特殊标注，每空2分，共14分)
〡.（1）MgCl2·6H2O==Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑（2分）；
（2） 在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2（2分）。
（3） Cu(OH)2 （2分）。
Ⅱ.(1) （2分）；
(3) 10（2分）; (3) c(HCO3-)+2c(H2CO3)（2分）；
(4)3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）
24、(除特殊标注，每空2分，共16分)
（1）（2分）; （2）（2分）; (3)（2分）
（4）迅速上升段是催化剂活性增大与温度升高共同使去除率迅速增大（1分）；
上升缓慢段主要是温度升高使得反应速率加快，但催化剂活性下降（1分）.
与反应发生了副反应（或催化剂活性降低）（2分）；
（5） ①33.3%（2分）； ②840℃（2分）； ③1.14（2分）。
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