化学必修 第一册第三节 化学键课前预习ppt课件

这是一份化学必修 第一册第三节 化学键课前预习ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了氯化钠的形成过程，Na+，Cl－，电子转移，不稳定，较稳定，静电作用，知识梳理，带相反电荷离子，阳离子和阴离子等内容，欢迎下载使用。

一、离子键与离子化合物
不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到 稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过 结合在一起，形成新物质氯化钠。
（2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。(如：NaNO3)
（3）铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 【如：(NH4)2SO4 , NH4Cl 】
（1）活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物。(如：Na2O)
（4）活泼的金属阳离子与OH-。（如 NaOH)
3、形成离子键的条件：
离子化合物的性质①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。
(1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有 ； ②含有 的物质一定是离子化合物； ③ 中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
离子键的三个“一定”和两个“不一定”
(1)离子化合物中一定含有金属元素(　　)(2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物(　　)(3)单质中一定不含有离子键(　　)(4)第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物(　　)(5)离子键是阴离子和阳离子间的静电引力(　　)
1、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电
1．电子式的定义在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的__________________的式子叫做电子式。
2．电子式的书写(1)原子的电子式：元素符号周围标明最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。如：镁原子： ；碳原子： ；氧原子： ；氖原子： 。
(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。(3)简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n-”以表示其所带的电荷。例如：氯离子 、硫离子 。
(4)离子化合物的电子式氧化钙： 、硫化钾： 。
提示　相同离子不合并，分列在另一离子的周围。
写出下列微粒的电子式：硫原子、溴原子、氟原子、铝原子硫离子、溴离子、氟离子、铝离子
3．用电子式表示下列物质的形成过程(1)NaCl： 。(2)MgBr2： 。
1. 左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“―→”连接
3.不能把“→”写成“=”。
4.在箭号右边，不能把相同离子归在一起。
2.用弧线标明电子的转移
下列电子式及形成过程是否正确，若错误请写出正确书写。(1)S2－： ： ；(2)Na2S： ： ；(3)Cl－： ： ；(4)CaF2： ： ；
2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2__________ _____________________；NaF________ ______________；MgS__ ___________________；K2O__________ __________。
(1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。(2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。(3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
(4)化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，不能将两个阴离子或两个阳离子写一起，如CaF2要写成： ，不能写成 ，也不能写成 。(5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。