浙江省嘉兴市第一中学2022-2023学年高二化学上学期期中试题（Word版附答案）

嘉兴一中2022学年第一学期期中联考

高二年级化学试题

考生须知：

1.本卷满分100分，考试时间90分钟；

2.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  O：16  Na：23  F：19  S：32

选择题部分

一、选择题（本大题20小题，1~10每小题2分，11~20每小题3分，共计50分。每小题列出的四个选项中只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分）

1．下列说法不正确的是

A．需要加热才能发生的反应可能是放热反应    B．任何吸热反应在常温条件下都不能发生

C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

D．可以利用物质的颜色变化和浓度变化间的比例关系来测量反应速率

2．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用FeCl3制作印刷电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+  

B．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O

D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑

3．下列表示正确的是

A．含个中子的氧原子的核素符号：O B．N2H4分子的结构式

C．K+离子的结构示意图： D．铀(U)原子U的中子数为146、质子数为92

4．利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是

A．向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢

B．烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失

C．使用玻璃搅拌器既可以搅拌又可以避免损坏温度计

D．测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水冲洗、擦干后再测碱溶液的温度

5．下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

6．下列热化学方程式正确的是

A．通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量：H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；ΔH＝+92.4kJ·mol-1

B．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量：2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－4b kJ·mol-1

C．1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量：C+H2O＝CO+H2 ΔH=+10.94 kJ·mol-1

D．已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ∙g－1：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－55.625 kJ·mol-1

7．已知：   ；     ；   ；   ；   

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．，  B．，  C． D．

8．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述正确的是

A．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量

B．当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态

C．移去水蒸气，可增大正反应速率     D．恒压，充入惰性气体，化学反应速率增大

9． 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是

A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B．使用催化剂可以改变反应的活化能，但不能改变反应热

C．该反应中，反应物断键所需的总能量小于生成物成键所放的总能量

D．恒温恒容条件下通入氦气，使单位体积内O2的活化分子数增大

10．关于下列实验的说法不正确的是

11．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其结构示意图如下(实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期中最大。下列说法错误的是

A．Y单质的氧化性在同族中最强       B．Z与Y可能组成多种离子化合物

C．Z的简单离子半径大于Y的简单离子 D．Y的气态氢化物热稳定性大于X的气态氢化物

12．两种制备硫酸的途径(反应条件略)如图。下列说法正确的是

A．S和过量反应可直接生成

B．含0.5 mol 的稀溶液与足量溶液反应，放出的热量即为中和热

C．能使紫色石蕊试液先变红后褪色D．若，则为放热反应

13．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是

A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大

B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大

C．条件①，反应速率为0.012 mol·L－1·min－1

D．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0 mol·L－1时，半衰期为62.5 min

14．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅

B．用饱和食盐水除去中的，可减少的损失

C．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

D．向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去

15．NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)＋NO(g) CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－374.3 kJ·mol－1　K＝2.5×1060，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是

A．K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全

B．增大压强，平衡将向右移动，K＞2.5×1060   

C．升高温度，既增大反应速率又增大K     D．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准

16．在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X 和1 mol Y发生反应：2X(g)＋Y(g) 3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．Q点时，Y的转化率最大

B．W点的正反应速率等于M点的正反应速率

C．升高温度，平衡常数增大

D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

17．下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是

A．图甲表示常温下向体积为的溶液中逐滴加入溶液后溶液的变化曲线，则c点处有：

B．图乙表示用水稀释相同的盐酸和醋酸时溶液的变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：

C．图丙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是增大容器的体积

D．图丁表示恒容密闭容器中发生时，其他条件相同时改变温度，时间变化的曲线，说明反应平衡常数

18．常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。

设溶液中，当达到平衡时，下列叙述不正确的是

A．溶液Ⅰ中    B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为

C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的相等       D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比约为

19．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是

A．反应①表明有酸性氧化物的性质                    B．反应②发生时应避免溶液温度过高

C．反应②的离子方程式为 

D．反应②、③中铬元素的化合价均发生了变化

20．下列生产或实验事实引出的结论错误的是

非选择题部分

二、非选择题（4小题，共计50分）

21．（16分）已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：

(1)Y在周期表中的位置是_______，写出YM的电子式：_______。

(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：_______。

(3)在与YX的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：_______。

(4)镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。

①下列有关说法正确的是_______。

a.Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族   b.Ga为门捷列夫预言的“类铝”

c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强

d.酸性：

②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，写出该反应的化学方程式为_______。

(5)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。

利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。

①其反应的化学方程式为_______。

②现设计如图四种装置测定样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_______(填编号)。

③取样品a g，若实验测得氢气的体积为V mL(标准状态)，则样品纯度为_______(用代数式表示)。

22．（10分）某学生用 0.1000mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

①移取 25.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞

②用标准溶液润洗滴定管 2-3 次

③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

④取标准 KOH 溶液注入      至 0 刻度以上 2-3cm

⑤调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数

⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

（1）  正确操作的顺序是（用序号填写）        .

（2）  步骤④中的滴定管是：        （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）。

（3）  当步骤⑥待测液由       色变为        色，且半分钟内不变化即达到终点，KOH 溶液开始时读数及恰好反应时的读数见表。

请计算待测的盐酸的物质的量浓度           mol/l（小数点后面保留 4 位数字 ）。

（4）  由于操作失误，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是                  _。

A.滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数 B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用氢氧化钾溶液进行滴定C.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液              D.滴定时碱式滴定管中氢氧化钾溶液洒落在锥形瓶外

23．（13分）用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。

(1)资料1：KI在该反应中的作用：H2O2＋I－===H2O＋IO－；H2O2＋IO－===H2O＋O2↑＋I－。总反应的化学方程式为________________________________________________________。

(2)资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是________(填字母)。

a．加入KI后改变了反应的路径      b．加入KI后改变了总反应的能量变化

c．H2O2＋I－===H2O＋IO－是放热反应

(3)实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。

资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。

①加CCl4并振荡、静置后还可观察到__________，说明有I2生成。

②气泡明显减少的原因可能是：i.H2O2浓度降低 ； ii.__________________________。

以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入CCl4，B试管中不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是__________________。

(4)资料4：I－(aq)＋I2(aq) I(aq)　K＝640。

为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10 mL 0.10 mol·L－1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：

①a＝________。

②该平衡体系中除了含有I－、I2、I外，一定还含有其他含碘微粒，理由是______________。

24．(11分)氮氧化物（NOx）和硫氧化物（主要是 SO2）是重要的大气污染物，怎样处理?一能解决环境污染问题，二能变废为宝，提高资源利率用，正是化学学科的研究领域与研究意义所在。请思考并回答下列问题：

SO2 的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的 SO2。用氨水吸收SO2，然后经氧化最终生成硫酸铵，共总反应可表示为：

2SO2(g) + 4NH3•H2O(aq) + O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) ΔH＝a kJ•mol-1；

上述反应又经历了下面几个过程，请回答问题：

①SO2(g) + NH3•H2O(aq)＝NH4HSO3(aq) ΔH1＝b kJ•mol-1；

②NH3•H2O(aq) + NH4HSO3(aq)＝(NH4)2SO3(aq) + H2O(l) △H2＝        ；

③2(NH4)2SO3(aq) + O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)    ΔH3＝c kJ•mol-1。

NOx 的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应 C(s) + 2NO(g)        N2(g) + CO2(g) ΔH＝

－34.0 kJ•mol-1，用活性炭对 NO 进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的 NO

气体，测得 NO 的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K 前反应中 NO 的转化率随温度升高而增大，原因是            。

②已知：气体分压＝气体总压×体积分数。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp）。在 1100K、1.0×105Pa  时，该反应的化学平衡常数 Kp＝         。

在高效催化剂的作用下用 CH4 还原 NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用 A、B、C 三种不同催化剂进行反应，生成 N2 的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是                  (填字母标号)。

在汽车尾气的净化装置中 CO 和 NO 发生反应：2NO(g) + 2CO(g)      N2(g) + 2CO2(g) ΔH2 =

－746.8 kJ•mol-1。实验测得，υ正＝k 正•c2(NO) •c2(CO) ，υ逆＝k 逆•c(N2) •c2(CO2) (k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，k 正增大的倍数               (填" >”、“< ”或“=”) k 逆增大的倍数。

②若在 1L 的密闭容器中充入 1 mol CO 和 1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为 40%，则                 ＝             (保留 2 位有效数字)。             

参考答案：

BDBAC BCADB  CDBCD  ADADC

21.（16分） (1)     第三周期ⅠA族；（1分）     （2分）

(2)Cl->F->Na+>Al3+（2分）

(3) （2分）

(4)     bc （2分）    （2分）

(5)        （2分）  乙 （1分）    （2分）

22.（10分）（1）②④③⑤①⑥（2分）错一个不给分  （2）碱式滴定管（2分） 

（3）无（1 分），浅红或粉红（1分），0.0800（2分）（4）BD（2 分）

23.（13分） (1)2H2O22H2O＋O2↑（2分）　  (2)a （1分）   (3)①下层溶液呈紫红色（2分）　

②在水溶液中I2的浓度降低（2分）　A试管中产生气泡明显变少；B试管中产生气泡速率没有明显减小 （2分） (4)①2.5×10－3　（2分）②2c(I2)＋c(I－)＋3c(I)＜0.033 mol·L－1（2分）

24.（1） a-2b-c/2  kJ•mol-1 （2分）

（2）①1050K 前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO 转化率增大（2分）

②1/9 或0.11（2 分）

（3）A（2 分）

（4）①<（1 分）②0.25 （2 分，写 0.24 及以下 0.26 及以上均不得分，写成 0.246 或 0.247得 1 分）