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浙江省嘉兴市八校2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（Word版附答案）
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这是一份浙江省嘉兴市八校2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（Word版附答案），共8页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，下列物质属于电解质的是，高铁酸钾，分散系属于胶体的本质原因是，下列关于实验操作错误的是等内容，欢迎下载使用。
高一年级化学学科试题
考生须知：
1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟．
2．答题前在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字．
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效．
4．考试结束后，只需上交答题纸．
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39
Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
第一部分（选择题 共60分）
一、选择题I（本大题共15小题，每小题2分，共30分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列生活中的物质与其有效成分的化学式的对应关系中，不正确的是（ ）
A．食盐：NaClB．复方氢氧化铝片：
C．医用酒精：D．小苏打：
2．下列有关物质的分类不正确的是（ ）
A．：酸B．：酸性氧化物C．KOH：碱D．：盐
3．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列对应的操作规范的是（ ）
A．称量B．溶解
C．转移D．定容
4．氯水中含有多种分子和离子，下列有关氯水的说法中不正确的是（ ）
A．新制氯水滴入溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有
B．新制氯水滴入硝酸银溶液中，产生白色沉淀，说明氯水中有
C．新制氯水能使有色布条褪色是因为具有漂白性
D．久置氯水酸性将增强
5．下列物质属于电解质的是（ ）
A．B．溶液C．HClD．Fe
6．高铁酸钾（）是高效、绿色的水处理剂，其原理如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．中铁元素的化合价为+6价B．在a过程中被细菌还原
C．在b过程中形成的胶体能净水D．在a过程中细菌发生还原反应
7．分散系属于胶体的本质原因是（ ）
A．外观澄清透明B．能发生丁达尔现象C．分散质微粒直径1-100nm之间D．能透过滤纸
8．下列说法中前后对应关系不正确的是（ ）
A．金属钠具有强还原性，可用作核反应堆的传热介质
B．很多金属或他们的化合物在灼烧时的火焰呈现出特征颜色，可制成烟花
C．碳酸氢钠受热易分解，可用于烘焙糕点的添加剂
D．漂白粉具有氧化性，可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂
9．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．在某无色透明溶液中：、、、
B．使酚酞变红的溶液中：、、、
C．有大量存在的溶液中：、、、
D．在强碱溶液中：、、、
10．下列关于实验操作错误的是（ ）
A．用镊子从煤油中取出钠块，要先用滤纸吸干其表面的煤油
B．关于焰色试验，实验前后及过程中更换药品时，需用稀硫酸将铂丝洗净
C．实验室制氯气的操作中，尾气可用氢氧化钠溶液吸收
D．配制溶液定容时，当液面离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切．
11．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．的摩尔体积是22.4LB．个氮气分子中含有原子数为
C．0.5ml 含有原子数为D．国际上规定，1ml任何物质都含有个分子
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钠溶液与盐酸反应：
B．氢氧化钡溶液滴入硫酸镁溶液中
C．铁片与稀硫酸反应：
D．溶液与溶液的反应：
13．下列说法正确的是（ ）
A．加热或固体时试管口要略向上倾斜
B．做钠的实验时，多余的钠要放回原试剂瓶
C．发生氯气泄漏，人员应向低洼处转移
D．可通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳中的氯化氢
14．下列说法不正确的是（ ）
A．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源B．工业上可用食盐、氨气、二氧化碳为原料制取纯碱
C．向氯化铁溶液中加入金属钠，溶液质量减小D．将新制氯水滴在PH试纸上，试纸最终变红
15．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是（ ）
A．取两种固体溶于水，分别加入溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠
B．取两种固体溶于水，分别滴加少量稀盐酸，立即产生气体的是碳酸氢钠
C．取两种固体分别滴入少量水，用温度计测量温度变化，升温的是碳酸钠
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液，碱性更强的是碳酸钠
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
16．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是（ ）
A．B．
C．D．
17．在KCl、、三种盐配成的混合溶液中，各离子的浓度如下表，则a为（ ）
A．0.10B．0.20C．0.40D．0.60
18．常温下叠氮酸是一种无色液体，能和氢氧化钠溶液反应生成叠氮化钠（），某些安全气囊中装有叠氮化钠，受到强烈撞击时可产生大量气体保护人员安全，下列说法不正确的是（ ）
A．的摩尔质量为65
B．以上生成叠氮化钠的反应为复分解反应
C．也可与氨水反应生成
D．受到强烈撞击时发生的反应，既属于分解反应，也属于氧化还原反应
19．下列说法正确的是（ ）
A．与互为同素异形体
B．将某气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，可证明该气体是
C．和中阴阳离子个数比相等
D．BrCl和反应生成HBrO和HCl的反应为氧化还原反应
20．化学与生活有着密切联系．下列说法错误的是（ ）
A．清晨时光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可观察到丁达尔效应
B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与食醋同服可提高疗效
C．许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质
D．食用加碘盐可预防“大脖子”病
21．相等物质的量的和相比较，下列有关叙述正确的是（ ）
①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的氧原子数目之比为2∶3
③它们所含的原子总数目之比为3∶4④它们所含的硫原子数目之比为1∶1
⑤它们的质量之比为4∶5
A．①②③④⑤B．①②③C．②③④⑤D．①②③④
22．设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．25℃、101kPa下，48g和组成的混合气体中含有的分子数为
B．常温常压下，11.2L含有的分子数小于
C．物质的量浓度为2ml/L的溶液中，含有个数为
D．标准状况下，22.4L水中约含分子数目为
23．部分含氯物质的分类与对应化合价关系如图所示．下列叙述不正确的是（ ）
A．b是黄绿色气体，能在b气体中燃烧发出苍白色火焰
B．c的化学式为，具有氧化性，可作自来水消毒剂
C．存在a→b→d→a的转化关系
D．e→c的转化需要加入氧化剂，d→f的转化需要加入碱
24．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：______，关于此反应的叙述正确的是（ ）
A．该反应的氧化剂是B．该反应右边缺少的产物是
C．该反应中电子转移总数是5D．配平该反应式后，的系数是16
25．下列有关实验操作、实验现象及实验结论都正确的是（ ）
第二部分（非选择题 共40分）
三、非选择题（本大题共5小题，共40分）
26．（8分）回答下列问题：
（1）写出的电离方程式______．
（2）中氧元素的化合价______．
（3）氢化钠（NaH）可作为野外生氢剂，其化学反应原理为．此反应中的氧化剂为______（填化学式），若生成1ml，则转移电子的物质的量为______ml．
27．（8分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色．
请填写：
（1）写出下列物质的化学式：B______，E______．
（2）按要求填空
①B→D反应的化学方程式：______．
②A→C反应的离子方程式：______．
28．（8分）氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置．
（1）仪器A的名称为______．
（2）与浓盐酸反应的化学方程式______．
（3）有关上述实验的说法正确的是______．
A．实验开始后，I中现象：产生棕黄色烟雾
B．0.4ml浓盐酸与足量的充分反应，反应中转移的电子数小于
C．装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分为和
D．C中有色布条褪色，E中有色布条不褪色
（4）检验G溶液中金属阳离子的操作方法是______．
29．（10分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，其包装说明得到如右信息：
（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为______ml/L．（结果保留两位小数）
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500mL上述物质的量浓度的消毒液．如下图所示的仪器中，需要用到的仪器有______（填序号），还缺少的玻璃仪器是______．
（3）“84消毒液”与稀疏酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.0ml/L的浓硫酸配制90mL物质的量浓度为的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①需要用量筒取______mL上述浓硫酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是______（填序号）．
a．定容时俯视观察
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d．容量瓶未干燥即用来配制溶液
30．（6分）将和混合物29.6g，充分加热到固体质量不再发生变化后，收集到1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于水配成500mL溶液，求：
（1）的物质的量为______．
（2）原混合物中的质量为______．
（3）配制的溶液的物质的量浓度为______．
2023学年第一学期嘉兴市八校联盟期中联考
高一年级化学学科 答案
1-5 DABCC6-10 DCADB11-15 CDBDA16-20 CBACB21-25 ABDDC
26．（1）（2分） （2）―1（2分） （3），（2分）1（2分）
27．（1），（2分）（2分）
（2）①：（2分）
②：（2分）
28．（1）分液漏斗（2分） （2）（2分）
（3）BD（2分） （4）用铂丝蘸取G中溶液，做焰色试验，若火焰呈黄色，则G中含Na（2分）
29．每空2分 （1）3.99（2分） （2）3、4、5、（2分） 玻璃棒、胶头滴管（2分）
（4）4.4（2分） ac（2分）离子
浓度（ml/L）
0.15
0.15
0.20
a
选项
实验操作
实验现象或结论
A
向溶液中通入少量
有白色沉淀生成，白色沉淀为
B
某试样做焰色试验，火焰呈黄色
该试样一定是钠盐
C
把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的冷水中
钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变蓝
D
向某无色溶液中滴加盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
原无色溶液中一定含有
84消毒液
有效成分 NaClO
规格 1000mL
质量分数 25%
密度
高一年级化学学科试题
考生须知：
1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟．
2．答题前在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字．
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效．
4．考试结束后，只需上交答题纸．
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39
Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
第一部分（选择题 共60分）
一、选择题I（本大题共15小题，每小题2分，共30分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列生活中的物质与其有效成分的化学式的对应关系中，不正确的是（ ）
A．食盐：NaClB．复方氢氧化铝片：
C．医用酒精：D．小苏打：
2．下列有关物质的分类不正确的是（ ）
A．：酸B．：酸性氧化物C．KOH：碱D．：盐
3．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列对应的操作规范的是（ ）
A．称量B．溶解
C．转移D．定容
4．氯水中含有多种分子和离子，下列有关氯水的说法中不正确的是（ ）
A．新制氯水滴入溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有
B．新制氯水滴入硝酸银溶液中，产生白色沉淀，说明氯水中有
C．新制氯水能使有色布条褪色是因为具有漂白性
D．久置氯水酸性将增强
5．下列物质属于电解质的是（ ）
A．B．溶液C．HClD．Fe
6．高铁酸钾（）是高效、绿色的水处理剂，其原理如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．中铁元素的化合价为+6价B．在a过程中被细菌还原
C．在b过程中形成的胶体能净水D．在a过程中细菌发生还原反应
7．分散系属于胶体的本质原因是（ ）
A．外观澄清透明B．能发生丁达尔现象C．分散质微粒直径1-100nm之间D．能透过滤纸
8．下列说法中前后对应关系不正确的是（ ）
A．金属钠具有强还原性，可用作核反应堆的传热介质
B．很多金属或他们的化合物在灼烧时的火焰呈现出特征颜色，可制成烟花
C．碳酸氢钠受热易分解，可用于烘焙糕点的添加剂
D．漂白粉具有氧化性，可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂
9．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．在某无色透明溶液中：、、、
B．使酚酞变红的溶液中：、、、
C．有大量存在的溶液中：、、、
D．在强碱溶液中：、、、
10．下列关于实验操作错误的是（ ）
A．用镊子从煤油中取出钠块，要先用滤纸吸干其表面的煤油
B．关于焰色试验，实验前后及过程中更换药品时，需用稀硫酸将铂丝洗净
C．实验室制氯气的操作中，尾气可用氢氧化钠溶液吸收
D．配制溶液定容时，当液面离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切．
11．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．的摩尔体积是22.4LB．个氮气分子中含有原子数为
C．0.5ml 含有原子数为D．国际上规定，1ml任何物质都含有个分子
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钠溶液与盐酸反应：
B．氢氧化钡溶液滴入硫酸镁溶液中
C．铁片与稀硫酸反应：
D．溶液与溶液的反应：
13．下列说法正确的是（ ）
A．加热或固体时试管口要略向上倾斜
B．做钠的实验时，多余的钠要放回原试剂瓶
C．发生氯气泄漏，人员应向低洼处转移
D．可通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳中的氯化氢
14．下列说法不正确的是（ ）
A．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源B．工业上可用食盐、氨气、二氧化碳为原料制取纯碱
C．向氯化铁溶液中加入金属钠，溶液质量减小D．将新制氯水滴在PH试纸上，试纸最终变红
15．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是（ ）
A．取两种固体溶于水，分别加入溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠
B．取两种固体溶于水，分别滴加少量稀盐酸，立即产生气体的是碳酸氢钠
C．取两种固体分别滴入少量水，用温度计测量温度变化，升温的是碳酸钠
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液，碱性更强的是碳酸钠
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
16．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是（ ）
A．B．
C．D．
17．在KCl、、三种盐配成的混合溶液中，各离子的浓度如下表，则a为（ ）
A．0.10B．0.20C．0.40D．0.60
18．常温下叠氮酸是一种无色液体，能和氢氧化钠溶液反应生成叠氮化钠（），某些安全气囊中装有叠氮化钠，受到强烈撞击时可产生大量气体保护人员安全，下列说法不正确的是（ ）
A．的摩尔质量为65
B．以上生成叠氮化钠的反应为复分解反应
C．也可与氨水反应生成
D．受到强烈撞击时发生的反应，既属于分解反应，也属于氧化还原反应
19．下列说法正确的是（ ）
A．与互为同素异形体
B．将某气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，可证明该气体是
C．和中阴阳离子个数比相等
D．BrCl和反应生成HBrO和HCl的反应为氧化还原反应
20．化学与生活有着密切联系．下列说法错误的是（ ）
A．清晨时光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可观察到丁达尔效应
B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与食醋同服可提高疗效
C．许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质
D．食用加碘盐可预防“大脖子”病
21．相等物质的量的和相比较，下列有关叙述正确的是（ ）
①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的氧原子数目之比为2∶3
③它们所含的原子总数目之比为3∶4④它们所含的硫原子数目之比为1∶1
⑤它们的质量之比为4∶5
A．①②③④⑤B．①②③C．②③④⑤D．①②③④
22．设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．25℃、101kPa下，48g和组成的混合气体中含有的分子数为
B．常温常压下，11.2L含有的分子数小于
C．物质的量浓度为2ml/L的溶液中，含有个数为
D．标准状况下，22.4L水中约含分子数目为
23．部分含氯物质的分类与对应化合价关系如图所示．下列叙述不正确的是（ ）
A．b是黄绿色气体，能在b气体中燃烧发出苍白色火焰
B．c的化学式为，具有氧化性，可作自来水消毒剂
C．存在a→b→d→a的转化关系
D．e→c的转化需要加入氧化剂，d→f的转化需要加入碱
24．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：______，关于此反应的叙述正确的是（ ）
A．该反应的氧化剂是B．该反应右边缺少的产物是
C．该反应中电子转移总数是5D．配平该反应式后，的系数是16
25．下列有关实验操作、实验现象及实验结论都正确的是（ ）
第二部分（非选择题 共40分）
三、非选择题（本大题共5小题，共40分）
26．（8分）回答下列问题：
（1）写出的电离方程式______．
（2）中氧元素的化合价______．
（3）氢化钠（NaH）可作为野外生氢剂，其化学反应原理为．此反应中的氧化剂为______（填化学式），若生成1ml，则转移电子的物质的量为______ml．
27．（8分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色．
请填写：
（1）写出下列物质的化学式：B______，E______．
（2）按要求填空
①B→D反应的化学方程式：______．
②A→C反应的离子方程式：______．
28．（8分）氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置．
（1）仪器A的名称为______．
（2）与浓盐酸反应的化学方程式______．
（3）有关上述实验的说法正确的是______．
A．实验开始后，I中现象：产生棕黄色烟雾
B．0.4ml浓盐酸与足量的充分反应，反应中转移的电子数小于
C．装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分为和
D．C中有色布条褪色，E中有色布条不褪色
（4）检验G溶液中金属阳离子的操作方法是______．
29．（10分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，其包装说明得到如右信息：
（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为______ml/L．（结果保留两位小数）
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500mL上述物质的量浓度的消毒液．如下图所示的仪器中，需要用到的仪器有______（填序号），还缺少的玻璃仪器是______．
（3）“84消毒液”与稀疏酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.0ml/L的浓硫酸配制90mL物质的量浓度为的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①需要用量筒取______mL上述浓硫酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是______（填序号）．
a．定容时俯视观察
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d．容量瓶未干燥即用来配制溶液
30．（6分）将和混合物29.6g，充分加热到固体质量不再发生变化后，收集到1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于水配成500mL溶液，求：
（1）的物质的量为______．
（2）原混合物中的质量为______．
（3）配制的溶液的物质的量浓度为______．
2023学年第一学期嘉兴市八校联盟期中联考
高一年级化学学科 答案
1-5 DABCC6-10 DCADB11-15 CDBDA16-20 CBACB21-25 ABDDC
26．（1）（2分） （2）―1（2分） （3），（2分）1（2分）
27．（1），（2分）（2分）
（2）①：（2分）
②：（2分）
28．（1）分液漏斗（2分） （2）（2分）
（3）BD（2分） （4）用铂丝蘸取G中溶液，做焰色试验，若火焰呈黄色，则G中含Na（2分）
29．每空2分 （1）3.99（2分） （2）3、4、5、（2分） 玻璃棒、胶头滴管（2分）
（4）4.4（2分） ac（2分）离子
浓度（ml/L）
0.15
0.15
0.20
a
选项
实验操作
实验现象或结论
A
向溶液中通入少量
有白色沉淀生成，白色沉淀为
B
某试样做焰色试验，火焰呈黄色
该试样一定是钠盐
C
把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的冷水中
钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变蓝
D
向某无色溶液中滴加盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
原无色溶液中一定含有
84消毒液
有效成分 NaClO
规格 1000mL
质量分数 25%
密度
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