浙江省嘉兴市第一中学2023届高三化学上学期期中检测试卷（Word版附答案）

这是一份浙江省嘉兴市第一中学2023届高三化学上学期期中检测试卷（Word版附答案），共13页。试卷主要包含了5 Fe 56，下列物质属于盐的是， 下列物质对应的化学式正确的是，下列说法正确的是，下列说法不正确的是，下列离子方程式正确的是，已知胆矾晶体相关的焓变如下等内容，欢迎下载使用。

嘉兴一中2022学年第一学期期中考试
高三年级化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
Cu 64 Zn 65
第I部分 选择题
一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分，错选、多选均不得分）
1.下列物质属于盐的是
A.HNO3 B.KO2 C.NaOH D.CH3NH3Cl
2．下列物质属于弱电解质的是
A.HCOOH B.SO3 C.CH3CONH2 D.[Cu(NH3)4](OH)2
3．名称为“干燥管”的仪器是
A． B． C． D．
4. 下列物质对应的化学式正确的是
A.白磷：P2 B.乙胺：CH3CH2NH2
C.胆矾：FeSO4•7H2O D.硬脂酸：C15H31COOH
5．下列化学用语或图示表达不正确的是
A.丙烯氰的键线式： B.基态As原子的价层电子排布式：3d104s24d5
C.H2O的结构式：H-O-H D.HClO的空间填充模型：
6.下列说法正确的是
A.35Cl2和37Cl2互为同素异形体
B.14N和14C互为同位素
C.乙酸和硬脂酸互为同系物
D.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体
7.下列说法不正确的是
A.乙酸与葡萄糖最简式相同，等物质的量的二者燃烧时耗氧量相同
B.的系统命名为2，3，6－三甲基庚烷
C.CH3CH＝CHCl存在顺反异构
D.李比希法与质谱法结合可确定有机物的分子式
8．下列说法不正确的是
A.葡萄酒酿制过程中添加少量SO2可以起到杀菌和抗氧化作用
B.石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，可用于生产超轻海绵
C.可用Na2SO4溶液处理锅炉水垢，将CaCO3转化为CaSO4然后用酸除去
D.白色颜料TiO2化学性质非常稳定，广泛用于涂料、造纸等工业
9．下列说法不正确的是
A. 该图标是进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛
B.向氯化银浊液中滴加1mol/L氨水至足量，溶液变澄清
C.将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清
D.不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶
10．关于反应4CO2+SiH4 4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是
A.CO是氧化产物 B.SiH4发生还原反应
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D.生成1mol SiO2时，转移8mol电子
11．下列说法正确的是
A.用pH试纸可鉴别未知浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
B.可用FeCl3对含酚废水中苯酚的定性检验和定量测定
C.向鸡蛋清溶液里加入浓硝酸并加热，出现黄色沉淀，可判断该溶液含有蛋白质
D.将红热的炭块加入到浓硝酸中，产生红棕色气体，证明碳和浓硝酸发生了反应
12.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1mol C3H6含有C-C键为2NA
B.0.1 mol 基态氧原子所含有的未成对电子数目为0.2 NA
C.足量铁粉与2.24L氯气反应，转移电子数目为0.2NA
D.1L pH为9的Na2CO3溶液中，由水电离的H＋数目为10－9NA
13.下列离子方程式正确的是
A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
B.钠投入H2O中：Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH－＋H2↑
C.向氯化二氨合银溶液中加硝酸：Ag(NH3)2+＋2H+＋Cl－ ＝ AgCl↓＋2NH4+
D.向溶液中加入铜粉和少量浓H2SO4来检验溶液中存在NO3－：
Cu＋4H+＋2NO3－ ＝ Cu2+＋NO2↑＋2H2O
14．下列说法不正确的是
A.人造丝、人造棉的化学成分都是纤维素
B.DNA分子的双螺旋结构中，两条链的碱基通过氢键实现互补配对
C.高密度聚乙烯的支链少，链之间的作用力较大，软化温度和密度较高
D.油脂皂化反应后，分离得到下层的高级脂肪酸盐，用于生产肥皂
15．2022年10月，美国和丹麦三位科学家在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献获得诺贝尔化学奖。二苯基环辛炔羧酸（如图）是点击化学的产品之一，可用于治疗癌症。下列说法正确的是
A.分子中含有4种官能团
B.分子式为C19H16NO3
C.该化合物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应
D.该化合物分别与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，其反应机理相同

16.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素。B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同。C元素原子的价层电子排布式nsnnp2n。D元素原子中只有三个能层，最外层只有一种自旋方向的电子。E元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是
A.元素A与B形成化合物，均为气态
B.B、C、D元素第一电离能：C>B>D
C.元素C、D形成的化合物中，阴阳离子个数比为1：2
D.元素C、E只能形成一种黑色化合物
17．测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是
A.Kw值①＜②＜③
B.水的电离程度①＞④
C.④溶液的pH小于①，是由于HSO3-浓度增大造成的
D.③→④的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
18.已知胆矾晶体相关的焓变如下：

下列有关判断正确的是
A. B.
C. D.
19.一定温度下，利用测压法在刚性反应器中研究固体催化剂作用下A的分解反应：
。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：
t / min
0
100
150
250
420
540
580
900
p / kPa
12.1
13.3
13.9
15.1
17.14
18.58
19.06
a
下列说法不正确的是
A.100－250 min，消耗A的平均速率为0.012 kPa‧min-1
B.推测a肯定为22.9
C.适当提高体系温度、改用表面积更大的催化剂，均可加快反应速率
D.其他条件不变，改用容积更小的刚性反应器，反应速率不变
20． FeSO4·7H2O晶体的结构如图所示，下列有关说法不正确的是
A.Fe2+的配位数是6
B.1molFeSO4·7H2O中含σ键的数目为18NA
C.H2O与SO42- 、H2O与Fe2+之间的作用力类型不同
D.Fe2+的d轨道参与了成键

21. 一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示（KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在）。电池放电时，下列叙述正确的是
A. Zn电极为负极，发生还原反应
B.Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移
C.电池每转移2mol电子，溶液共消耗2mol H+
D.电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)42－+Mn2++2H2O
22.下列说法不正确的是
A.电子气理论解释了金属晶体具有良好导电性、导热性及延展性的原因
B.Na2CO3晶体具有较高的熔点是因为晶体中既有离子键又有共价键
C.I2晶体的晶胞如图所示，则晶胞中I2分子有3种取向
D.某晶体可能不属于四种典型类型中的任何一种
23.室温下，将0.1 mol·L-1 NaOH溶液逐滴加入到10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法中不正确的是
A.M点c(Na+)＞c(NH4+)
B.N点c(NH4+)＋c(Na+)＝2c(SO42-)
C.Q点c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Na+)
D.M、N、Q三点中，水的电离程度M＞N＞Q
24.高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉末，以硫化铜精矿（含Zn、Fe元素的杂质）为主要原料制备铜粉的工艺流程如下：

下列有关说法不正确的是
A.浸取液中金属阳离子为Fe2+、Zn2+、Cu2+
B.矿石粉碎、适当提高硫酸浓度和浸取温度、使用高压O2，均有利于提高浸取速率
C.若固体X含有S，则浸取时硫化铜的反应方程式为：2CuS＋O2＋4H+＝2Cu2+＋2S＋2H2O
D.还原时，提高溶液中H+浓度，不利于Cu的生成
25.下列实验方案设计、现象及结论均正确的是
选项
实验目的
操作及现象
结论
A
检验铁锈中是否含有Fe2+
将表面生锈的铁粉用过量稀硫酸溶解，在所得溶液中滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
铁锈中含有Fe2+
B
验证卤素单质的氧化性强弱
向NaBr溶液中加入过量氯水，溶液呈黄色，再加KI-淀粉溶液，溶液变蓝色
说明氧化性：
Cl2>Br2>I2
C
中和热的测定
在利用标准HCl滴定未知浓度NaOH时，用温度传感器测定锥形瓶内溶液的起始温度和最高温度，并计算得放出热量为Q kJ，消耗HCl的物质的量为n mol
中和热为：

D
验证不同微粒与Cu2+的配位能力
向稀CuCl2溶液中加入适量的NaCl固体，溶液颜色由蓝色变为绿色
Cu(H2O)42+转化为CuCl42－，说明Cl－与Cu2+的配位能力比H2O强

第II部分 非选择题
二、非选择题（本题共5个小题，50分）
26．(9分)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）基态Fe2+价层电子排布图（轨道表示式）为 。
（2）H、C、Fe 三种元素的电负性由小到大的顺序为 。
（3）某FexNy的晶胞如图-1所示（a、b位置均有Fe），若立方晶胞的参数为a nm，阿伏伽德罗常数的值为NA，其晶体密度的表达式为 g/cm3
（4）Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图-2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为 。该晶体晶胞的另一种表示中，N处于各顶角位置，则Fe处于 位置（填“顶点”、“体心”、“棱心”或“面心”，下同），Cu处于 位置。


27. (10分)由团簇分子构成的物质X（由四种短周期元素组成）具有良好性能，为测定其组成进行如下实验（所加试剂均过量）：

请回答下列问题：
⑴X的组成元素名称是 。
⑵X的化学式为 。
⑶溶液②中通入CO2时开始没有沉淀，过一段时间后生成白色沉淀，写出生成沉淀的离子方程式 。过滤出此沉淀，与Na2CO3、HF气体共热到400-700℃，可生成NaxYF6（Y为沉淀中金属元素），写出此反应的化学方程式（需明确x的值） 。
⑷白色沉淀可用于建筑材料的阻燃涂料，写出两条该沉淀用于阻燃的原因：
， 。

28.(11分)氢能是一种公认的高热值清洁能源，目前世界各国正致力于将高污染高排放的碳能源，过渡成清洁高效低排放的氢能源。
⑴我国氢气的主要来源是焦炉气制氢，所制得的氢气含有较多的CO和H2S，干法脱硫是用氧化铁将硫元素转化为硫化铁。干法脱硫的反应方程式为 。
⑵我国科研人员用木屑水蒸气气化制取氢燃料，在一定条件下，反应器中存在的主要反应如下：
Ⅰ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH1
Ⅱ.C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH2
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3
Ⅳ.CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ΔH4
①为研究反应Ⅱ的热效应，以0.1molC(s)、0.2molH2(g)或0.1molCH4(g)为初始原料，在1023K、100kPa条件下，分别在恒压容器中进行反应。达平衡时，以C(s)、H2(g)为原料，体系向环境放热akJ；以CH4(g)为原料，体系从环境吸热bkJ。忽略副反应热效应，则反应Ⅱ焓变ΔH2（1023K、100kPa）=___________。
研究表明CaO的添加量按照CaO中所含的Ca和木屑所含C的物质的量比n(Ca)／n(C)）确定，在750℃，控制水蒸气流量为定值，探究催化剂的催化效果，结果如下表所示。
n(Ca)/n(C)
气体体积分数/%
转化率/%
H2
CO
CO2
CH4
0
45.58
22.70
22.37
7.54
61.22
0.5
52.95
21.74
19.11
5.14
56.59
1.0
58.62
22.37
12.60
5.31
61.42

②n(Ca)／n(C)由0到0.5时，H2的体积分数显著增加的原因 。
③随着反应的进行，发现CaO的吸收能力逐渐降低，原因是 。
④750℃，n(Ca)／n(C)=1.0，假设各反应达平衡后气体组成如上表，平衡总压为P MPa，则反应Ⅰ的压强平衡常数KP= MPa（保留1位小数）。
⑶将氢气储存于液体燃料中，可以解决氢气的安全高效存储和运输。由于甲醇具有单位体积储氢量高、活化温度低等优点，是理想的液体储氢分子。我国学者构建一种双功能结构的催化剂，反应过程中，在催化剂的表面同时活化水和甲醇。下图是甲醇脱氢转化的反应历程（TS表示过渡态）。

根据上图判断甲醇脱氢反应中断裂的化学键是 。

29．(9分)醋酸亚铬水合物([Cr(CH3COO)2)]2·2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在。实验室以Zn、盐酸、CrCl3溶液、CH3COONa溶液为原料，制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示：

已知： 醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚，易溶于盐酸。
Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)
2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)
请回答：
⑴检查虚线框内装置气密性的方法是 。
⑵醋酸钠溶液应放在装置 中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置 中。
⑶将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是 阀门A、 阀门B （填“打开”或“关闭”）。
⑷本实验中锌粒须过量，其原因是 。
⑸为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品，下列方法中最适合的是 。
A.先用盐酸洗，后用冷水洗 B.先用冷水洗，后用盐酸洗
C.先用冷水洗，后用乙醚洗 D.先用盐酸洗涤，后用乙醚洗

30.（11分）双咪唑是合成降压药替米沙坦的中间体，下面是其一种合成路线。

请回答：
⑴化合物A的官能团名称是 。
⑵下列说法正确的是 。
A.化合物A 中最多9个碳原子共平面
B.B→C、C→D、E→F的反应类型均为取代反应
C.D→E的反应中，其中一种产物为水
D.化合物G中，碳原子存在sp、sp2、sp3三种轨道杂化类型
⑶化合物C的结构简式是 。
⑷写出化合物F生成双咪唑的化学方程式 。
⑸写出同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式 。
①含有苯环，与化合物A有相同的官能团；
②1H-NMR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子。
⑹利用题中信息，设计以苯和乙醇为原料，合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选） 。

嘉兴一中2022学年第一学期期中考试
高三年级化学答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
B
B
B
C
A
C
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
C
D
C
C
C
A
B
B
题号
21
22
23
24
25





答案
D
B
C
A
D






二、非选择题
26.(9分）
⑴
⑵ Fe、H、C
⑶
⑷ Fe3CuN 棱心 体心

27.（10分）
⑴ 镁、铝、氢、氧
⑵ Mg3Al2O5(OH)2
⑶ 2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3＋CO32－或AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3＋HCO3－
2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O
⑷Mg(OH)2、Al(OH)3分解为吸热反应，降低环境温度；生成水蒸气可隔绝空气；生成MgO、Al2O3均为高熔点物质，覆盖在建筑材料表面，可阻燃等

28.（11分）
（1）Fe2O3 + 3H2S =Fe2S3+3H2O
（2）①ΔH2（1023K、100kPa）= －10（a+b）kJ·mol-1
② CaO作为CO2 的吸收剂，使产气中CO2 分压降低，从而使反应Ⅲ、Ⅳ平衡向生成H2 的方向移动。
③CaO吸收CO2产生的CaCO3附着在CaO的表面，阻止了CaO对CO2的进一步吸收。（
④11.9P
（3）O-H键和C-H键

29. （9分）
（1）将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好。反之，则气密性不好
（2）装置3，装置1
（3）打开；关闭
（4）产生足够的H2；与CrCl3充分反应得到CrCl2
（5）C
30.（11分）
题号
答案

（1）
酯基，氨基

（2）
AC

（3）


（4）


（5）


（6）