浙江省北仑中学2022-2023学年高二化学上学期期中检测试题（Word版附答案）

这是一份浙江省北仑中学2022-2023学年高二化学上学期期中检测试题（Word版附答案），共8页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于弱电解质的是
A．CuB．CH3CH2OHC．CH3COOHD．BaSO4
2．“0”刻度位于上方，且用于测量液体体积的仪器是
A．滴定管B．量筒C．容量瓶D．烧杯
3．下列电池不属于化学电池的是
A．锂电池B．太阳能电池C．燃料电池D．碱性干电池
4．已知反应2A(g)3B(s)+C(g)为放热反应，下列说法正确的是
A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行
C．任何温度下都不能自发进行D．任何温度下都能自发进行
5．已知反应NH3 ⇌ N2 + H2，在某温度下的平衡常数为0.5，在此条件下，氨的合成反应N2+3H2⇌2NH3的平衡常数为
A．0.5B．1C．2D．4
6．298K时，浓度均为0.1ml⋅L-1的下列四种溶液中，水的电离程度最大的是
A．NaHSO4B．KHSO3C．NaHCO3D．Ba(OH)2
7．下列与盐类水解无关的是
A．配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸B．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3
C．加热蒸干灼烧Na2SO3溶液得Na2SO4固体D．焊接时用NH4Cl溶液除锈
8．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述不能表明该反应已经达到平衡状态的是
A．v正(C) = v逆(D)B．混合气体的密度不变
C．容器内气体的压强不变D．混合气体的平均摩尔质量不变
9．铅蓄电池是汽车常用的蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其构造如图所示。下列说法不正确的是
A．电池充电时，Pb接电源的负极
B．电池充电时，c(H+)增大
C．电池放电时，负极质量减轻
D．电池放电时，电子从铅电极经导线流向二氧化铅电极
10．下列关于工业合成氨的说法正确的是
A．工业合成氨采用10～30MPa，是因为该条件下催化剂的活性最好
B．选择不同的催化剂会改变此反应△H的数值
C．合成氨工业中采用低温以提高平衡转化率
D．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率
二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
11．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是
A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．为排除阴离子对实验的干扰，可改为在甲中①试管中加入5滴0.1ml/L-1Fe2(SO4)3溶液
C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定相同时间内收集到的氧气的体积
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞压缩一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
12．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B．对气体反应压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，提高反应速率
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的能量叫做活化能
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含有大量的溶液：、、、
B．在0.1ml·L-1NaAlO2溶液中：NH、Na+、Cl-、HCO
C．在能使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、、Cl-
D．在的溶液中：、、、
14．下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是
图① 图② 图③ 图④
A．图①中往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀
B．图②中铁丝容易生成Fe2O3·xH2O
C．图③中M可用石墨代替
D．图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀
15．在室温的情况，下列说法正确的是
A．浓度均为0.1ml/L的盐酸与氨水混合至pH=7时，消耗盐酸体积大于氨水
B．浓度均为0.2ml/L的NaOH溶液与氨水，导电能力相同
C．HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，则两溶液pH相等
D．分别对pH=2的HCl溶液与CH3COOH溶液加水稀释100倍，CH3COOH溶液的pH变化大
16．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法不正确的是
A．a电极的电极反应为4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
B．c、d离子交换膜依次为阳子交换膜和阴离子交换膜
C．电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为Cu2++2e-=Cu
D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320g NaOH
17．25℃时，用0.10 ml·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL同浓度的一元酸HX溶液，所得滴定曲线如图所示，其中坐标A(0，2.4)、B(10，3.8)、C(20，8.2)。下列说法正确的是
A．一元酸HX电离常数的数量级为10-3
B．B点溶液中：c(HX) > c(Na+) > c(X-)
C．C点溶液中：c(HX) + c(OH-) = c(H+)
D．溶液呈中性时，加入NaOH物质的量与剩余HX的物质的量之比为103.2
18．电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图甲表示电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。则下列说法不正确的是
A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解质溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
B．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入1 ml的Cu(OH)2刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 ml
C．按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量
D．若X、Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3混合液，经一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 ml·L-1
19．常温下，或的单一饱和溶液体系中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液的变化关系如图所示。已知常温下，，下列说法错误的是
A．曲线a表示饱和溶液中的变化关系，且
B．向X点对应的饱和溶液中加入少量固体，可转化为Y点对应的溶液
C．除酸性溶液中含有的少量杂质，可加入适量，充分搅拌后过滤
D．当和两种沉淀共存时，溶液中
20．在体积可变的密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生热分解反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，H2S平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．压强大小：
B．m、n点对应的正反应速率：vm(正)< vn(逆)
C．控制压强为p2、温度为975℃，容器的初始体积为1L，若H2S初始浓度为1 ml·L-1，则达到平衡时H2的浓度为ml·L-1
D．温度为975℃时平衡常数K为0.09(精确到小数点后两位)
二、非选择题（共50分）
21．(12分)按要求填空。
(1)碳酸钠溶液显____性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是_________________________(用离子方程式表示) ，溶液中存在离子的浓度由大到小的顺序为______________________________。
(2)已知反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，该反应平衡常数表达式为K=_____________；反应达到平衡后，增加固体碳的用量，H2O(g)的转化率___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)已知t℃时，pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下的Kw=_________；将100mL0.1ml·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4ml·L1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=____________。
22．(10分)二氧化氯具有氧化性，能杀菌、漂白、除臭、消毒、保鲜。可用测定溶液中的含量，实验方案如下：
步骤1：准确量取溶液10.00mL，稀释至100mL。
步骤2：量取稀释后的溶液于锥形瓶中，调节溶液的pH≤2，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：未配平)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。(已知：)
(1)准确量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器是______________。
(2)确定滴定终点的现象为____________________________________。
(3)根据上述步骤计算原ClO2溶液物质的量浓度为________________(用含字母的代数式表示)。
(4)下列关于滴定分析的操作，错误的是___________。(填字母)
A．滴定时要适当控制滴定速率
B．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
(5)下列操作会导致测定结果偏低的是_______(填字母)。
A．未用标准浓度的溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶中有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
23．(10分)利用工业废气CO2制甲醇的反应原理CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1，可以一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。
(1)上述反应的△H1___0(填“>” 、“