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【高考真题解密】高考化学真题题源——专题10《化学反应速率与化学平衡》母题解密（全国通用）
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专题10 化学反应速率与化学平衡
【母题来源】2022年湖南卷
【母题题文】（双选）向体积均为1L的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A． B．气体的总物质的量：
C．a点平衡常数： D．反应速率：
【答案】BC
【试题解析】
A．甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程PV=nRT可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即＜0，故A错误；
B．根据A项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a点和c点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量：na＜nc，故B正确；
C．a点为平衡点，此时容器的总压为p，根据理想气体状态方程PV=nRT可知，在恒容条件下进行，气体的物质的量之比等于整体之比，根据A项分析可知，绝热条件下，反应到平衡状态放热，所以Ta＞T始，压强：Pa=P始，则na＜n始，可设Y转化的物质的量浓度为xmol∙L−1，则列出三段式如下：，则有＜，计算得到x＞0.75，那么化学平衡常数K=＞，故C正确；
D．根据图像可知，甲容器达到平衡的时间短，温度高，所以达到平衡的速率相对乙容器的快，即Va正＞Vb正，故D错误。
综上所述，答案为BC。
【母题来源】2022年广东卷
【母题题文】恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
B．a为随温度的变化曲线
C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D．向平衡体系中加入，H2的平衡转化率增大
【答案】C
【试题解析】
A．从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即ΔH＞0，故A错误；
B．从图示可以看出，在恒容密闭容器中，随着温度升高氢气的平衡时的物质的量减少，则平衡随着温度升高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化，故B错误；
C．容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C正确；
D．BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的转化率不变，故D错误；
故选C。
【命题意图】
本题主要考查了化学平衡状态的建立及其途径、影响化学化学平衡的因素、有关化学平衡的计算等等。考查学生对化学平衡转化率相关原理的理解和掌握程度，也考查了学生对图表信息的获取、分析和加工能力。该题意在引导学生重视化学平衡等基本原理的理解和应用，关注信息获取、加工和处理能力的提高。明确影响反应速率的因素和影响平衡移动的因素是解题关键，会利用“三段式”法进行化学计算，培养学生分析化学平衡图象的能力。
【命题方向】
化学反应速率与化学平衡是每年高考的必考内容。化学反应速率是化学平衡移动的基础变量。化学反应速率的计算和外界条件对化学反应速率的影响，常结合化学平衡的应用进行综合考查，有时在选择题和填空题中单独考查，应注意理论联系实际，灵活分析。高考对化学平衡状态的考查，往往通过化学平衡的特征及化学平衡常数的计算和理解进行。化学平衡常数是新出现的高考热点，必须理解透彻。另外还要重点关注化学平衡的现象和实质。高考围绕勒夏特列原理的理解，通过实验、判断、图像、计算等形成对化学平衡移动进行综合考查，是化学反应速率和化学(平衡)状态的综合应用体现，平时加强针对性强化训练，注重规律和方法技能的总结，提高解题能力。
【得分要点】
1.化学平衡移动方向的判断。
浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况：
(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。
(2)由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。
(3)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。
(4)对于反应前后气体分子数无变化的反应，如H2(g)+I2(g) 2HI(g)，压强的变化对其平衡无影响。这是因为在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。
(5)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某合成氨平衡体系中，c(N2)=0.1 mol·L−1、c(H2)=0.3 mol·L−1、c(NH3)=0.2 mol·L−1，当浓度同时增大一倍时，即让c(N2)=0.2 mol·L−1、c(H2)=0.6 mol·L−1、c(NH3)=0.4 mol·L−1，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。
(6)“惰性气体”对化学平衡的影响：
①恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。
②恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压)，平衡向气体体积增大的方向移动。
注意：
(1)压强影响的实质是浓度的影响，所以只有当这些“改变”造成浓度改变时，平衡才有可能移动。
(2)化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“消灭”外界条件的改变，改变是不可逆转的。新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。如：
①增大反应物A的浓度，平衡右移，A的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，A的浓度一定比原平衡大。
②若将体系温度从50 ℃升高到80 ℃，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时50 ℃
2.化学平衡图象分析。
(1)图象类型
①浓度—时间图：此类图象能说明平衡体系中各组分在反应过程中的浓度变化情况。如A+BAB反应情况如图1所示，解该类图象题要注意各物质曲线出现折点(达到平衡)的时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。
②速率—时间图：如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图2所示的情况，解释原因：AB段(v渐增)，因反应为放热反应，随着反应的进行，温度渐高，导致反应速率增大；BC段(v渐小)，则主要原因是随反应的进行，溶液中c(H+)逐渐减小，导致反应速率减小。故分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真分析。
③含量—时间—温度(压强)图：常见形式有如下几种。(C%指生成物的质量分数；B%指某反应物的质量分数)
④恒压(温)线(如图3所示)：该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下所示：
⑤其他：如图4所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正>v逆的点是3，表示v正
化学平衡图象题的解题步骤：有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点，在审题时，一般采用“看特点，识图象，想原理，巧整合”四步法。
第一步：看特点。即分析可逆反应化学方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化(正反应是气体分子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应)、反应热(正反应是放热反应，还是吸热反应)等。
第二步：识图象。即识别图象类型，横坐标和纵坐标的含义、线和点(平台、折线、拐点等)的关系。利用规律“先拐先平，数值大”判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度、压强越大。
第三步：想原理。联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等。
第四步：巧整合。图表与原理整合。逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理。即：
。
(3)解题技巧
①紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。
②先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。
③定一议二，当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。
④三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
1．（2022·江苏泰州·模拟预测）SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-197.7kJ·mol-1，对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是
A．升高温度，能增加SO2的反应速率和转化率
B．使用催化剂，能改变反应路径并降低反应活化能
C．工业上不采用高压条件，是因为加压会降低SO2的平衡转化率
D．单位时间内生成2molSO2、同时消耗2moSO3，则反应处于平衡状态
【答案】B
【解析】A．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，SO2的转化率会减小，A错误；
B．催化剂可以降低反应的路径，降低反应的活化能，B正确；
C．增大压强有利于加快化学反应速率和提高SO2的转化率，不采用高压的原因是常压下转化率已经很大，增大压强对设备要求高，经济效益低，所以C错误；
D．单位时间内生成2molSO2、同时消耗2moSO3，两者描述的都是正反应方向，无法判断平衡，D错误；
故选B。
2．（2022·北京·北师大实验中学三模）在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应如下：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H1，研究发现，反应过程中会有副反应：CO2(g) + H2(g) CO(g)+ H2O(g) △H2，温度对CH3OH、CO的平衡产率影响如图所示。下列说法中，不正确的是
A．△H1＜0，△H2＞0
B．增大压强有利于加快合成反应的速率
C．实际生产过程中，升高温度一定降低CH3OH的产率
D．实际生产过程中，可以通过使用合适的催化剂提高CH3OH的选择性
【答案】C
【解析】A．由题干图像信可知，升高温度CO的产率增大，即副反应正向移动，则△H2＞0，CH3OH的产率减小，即合成反应逆向移动，则△H1＜0，A正确；
B．增大压强即压缩体积，反应物浓度增大，故有利于加快合成反应的速率，B正确；
C．实际生产过程中，往往保持一定流速通入气体反应物，故在反应未达到平衡之前，温度越高反应速率越快，则CH3OH的产率越大，升高一定温度时，反应达到平衡后再升高温度平衡逆向移动，则CH3OH的产率反而降低，故升高温度不一定降低CH3OH的产率，C错误；
D．实际生产过程中，可以通过使用合适的催化剂提高CH3OH的选择性，减少副反应的发生而提高原料的利用率和CH3OH的产率，D正确；
故答案为：C。
3．（2022·北京市十一学校三模）现有反应，在四个恒容密闭容器中按下表充入气体进行反应，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是
容器
容积/L
起始物质的量/
Ⅰ
0.1
0
0
Ⅱ
1.0
0.1
0
0
Ⅲ
0.1
0
0
Ⅳ
1.0
0.06
0.06
0.04
A．该反应的正反应放热
B．相同温度下，起始反应速率：
C．图中A、B、C三点处，三个容器内的压强：
D．IV在进行反应，其起始速率：
【答案】C
【解析】A．从图中可以看出，随着温度的升高，N2O的平衡转化率增大，故升温平衡正向移动，反应为吸热反应，A错误；
B．从图中可以看出，相同温度下N2O的平衡转化率：I>II>III，三者的起始投料量相同，该反应为气体分子数减少的反应，压强减小，平衡正向移动，N2O的转化率增大，故压强pI1>V3，温度相同时，容器体积越大，反应物浓度越低，起始的反应速率越低，故起始反应速率：，B错误；
C．从图中可以看出，A、B、C三点N2O的转化率相同，容器中各物质的物质的量均相同，由B中分析可知，V1>1>V3，且A、B、C三点中C点对应的温度最高，故压强：，C正确；
D．IV中，平衡常数只与温度有关，如图，470℃时，II的N2O的转化率为60%，可列出三段式：，，Qc
4．（2022·河南信阳·二模）在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应A(g)+B(g)2C(g) ΔH＜0，t1时达到平衡后，在t2时改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是
A．I、II两过程达到平衡时，A的体积分数：I＞II
B．t2时改变的条件是向密闭容器中加入物质C
C．0~t2时，v正＞v逆
D．I、II两过程达到平衡时，平衡常数：K(I)＜K(II)
【答案】B
【解析】A．反应速率与其物质的量浓度成正比，I、II达到平衡状态时逆反应速率相等，说明I、II达到平衡状态时各物质的物质的量浓度不变，则A的体积分数为I=II，故A错误；
B．向密闭容器中加物质C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图象，故Ｂ正确；
C．由题中图示可知，t0～t1时，逆反应速率增大，说明平衡正向移动，平衡正向移动时，正反应速率大于逆反应速率，即v(正)＞v(逆)，t1～t2时，逆反应速率不变，说明处于平衡状态，平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，即v(正)=v(逆)，故C错误；
D．化学平衡常数只与温度有关，I、II温度相同其平衡常数相同，故D错误；
答案为B。
5．（2022·陕西·西安工业大学附中模拟预测）已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是
A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞
B．过渡态为活化配合物，其性质极不稳定
C．该历程中TS2时活化分子百分数最大
D．使用催化剂可以加快该反应速率，改变该反应进行的方向
【答案】B
【解析】A．化合物A与水分子之间能发生化学反应碰撞为有效碰撞，故A错误；
B．过渡态为活化配合物，具有较高的能量，性质极不稳定，故B正确
C．由图可知，该历程中TS1时能量最低，活化分子百分数最大，故C错误；
D．使用催化剂可以降低反应活化能，加快该反应速率，但不能改变该反应进行的方向，故D错误；
故选B。
6．（2022·江苏苏州·模拟预测）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应I：CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2 kJ·mol−1
反应II：2CO2(g)+6H2(g) =CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=—122.5 kJ·mol−1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。 (CH3OCH3的选择性=×100％)
下列说法不正确的是
A．CO的选择性随温度的升高逐渐增大
B．反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=—204.9 kJ·mol−1
C．在240～320℃范围内，温度升高，平衡时CH3OCH3的物质的量先增大后减小
D．反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)，增大压强可能将CH3OCH3的选择性提升到B点
【答案】C
【解析】A．由图可知，升高温度，二甲醚的选择性减小，由碳原子个数守恒可知，一氧化碳的选择性增大，故A正确；
B．由盖斯定律可知，反应II—2×反应I得到反应，则2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=(—122.5 kJ·mol−1)—2×(+41.2 kJ·mol−1)=—204.9 kJ·mol−1，故B正确；
C．反应II是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二甲醚的物质的量减小，故C错误；
D．反应II是气体体积减小的反应，在温度不变的条件下，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醚的物质的量增大，二甲醚的选择性增大，则增大压强可能将二甲醚的选择性由A点提升到B点，故D正确；
故选C。
7．（2022·广东·三模）时，向恒容容器中加入A发生反应：①，②。反应体系中A、B、C的分压随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．容器内压强保持不变，表明反应达到平衡状态
B． t1时刻A物质反应完全
C．时，反应②的分压平衡常数
D．当C、D的分压相等时，反应②中B的转化率为
【答案】D
【解析】【分析】
由题中反应式可知，反应①不是可逆反应，能够进行完全，假如向容器中加入2molA相当于加入4molB和1mol C，4molB再发生反应②生成D，反应②为可逆反应，根据图中t1时刻B、C压强不再改变，说明达到平衡状态，据此列出三段式计算解答。
A．反应②为可逆反应，反应前后气体的物质的量改变，容器中的压强是变量，若容器内压强保持不变，表明反应达到平衡状态，故A正确；
B．由图像可知，t1时刻A物质分压为0，说明A反应完全，故B正确；
C．设起始加入2molA，发生反应①生成4molB和1mol C，再设4molB发生反应②生成D的物质的量为x，列出三段式：
平衡时，容器中含有气体的总物质的量为：(4-2x)+x+1=(5-x)，根据压强之比等于物质的量之比，平衡时容器中气体总压强=40kPa，此时B的分压=40kPa=16kPa，解得x=1.6mol，平衡时总压强=40kPa=68kPa；B气体的分压=16kPa，D气体的分压=68kPa=32kPa，则平衡常数，故C正确；
D．结合C选项分析，当C、D的分压相等时，C、D的物质的量相等，均为1mol，则转化的B的物质的量为2mol，B的转化率=，故D错误；
答案选D。
8．（2022·湖北黄冈·模拟预测）利用CO2合成二甲醚的反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-135.4kJ/mol。将2.0mol CO2和6.0mol H2充入2L密闭容器中，测得不同温度和压强下，二甲醚的平衡物质的量分数变化如图所示。下列说法正确的是
A．由图可知，温度：T1>T2>T3>T4、压强：P1
C．平衡时，T1、P1条件下的正反应速率小于T4、P4条件下的逆反应速率
D．T1、P1条件下，若n(CO2)；n(H2)；n(CH3OCH3)：n(H2O)=2：6：1：3，此时v正
【解析】A．该反应为气体分子数减少的放热反应，降低温度或增大压强，平衡正向移动，二二甲醚的平衡物质的量分数增大，故温度:T1>T2>T3>T4，压强:P1>P2>P3>P4，A错误；
B．温度一定时，Kc不变，根据PV=nRT，可知P=cRT，R均为常数，T为定值，所以Kp也不变，B错误；
C．平衡时，v正=v逆，因为T1>T4，P1>P4，所以平衡时，T1、P1条件下的正反应速率大于T4、P4条件下的逆反应速率，C错误；
D．T1、P1条件下，若n(CO2):n(H2):n(CH3OCH3):n(H2O)=2:6:1:3，二甲醚的物质的量分数为0.25＞0.10，则平衡逆向移动，所以v正＜v逆，D正确；
故选D。
9．（2022·河北秦皇岛·三模）一定温度下，在容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应X(g)+2Y(g) Z(g) ΔH，各物质的物质的量随时间变化如表。
时间/ min
0
t
2t
3t
4t
n(X)/mol
2
0.4
n(Y)/mol
4
0.8
n(Z)/mol
0
1.4
下列说法正确的是
A．若升高温度，X(g)的转化率减小，则该反应的ΔH >0
B．0~3t min内，v(Z)= mol· L-1·min-1
C．单位时间内消耗X(g)和生成Z(g)的物质的量相等，说明该反应达到平衡
D．其他条件不变，增大Y(g)的浓度，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大
【答案】B
【解析】A．若升高温度，X(g)的转化率减小，说明平衡逆向移动，则该反应的ΔH<0，故A错误；
B．0~3t min内，X物质的量减少1.6mol，则Z的物质的量增加1.6mol，v(Z)=mol· L-1·min-1，故B正确；
C．单位时间内消耗X(g)和生成Z(g)的物质的量相等，表示的都是正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，所以该反应不一定达到平衡，故C错误；
D．平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，故D错误；
选B。
10．（2022·河北唐山·三模）利用间接转化法可将氮氧化物转化为化工产品以实现氮氧化物的充分利用。
已知①
②
③ 。
若某温度下，向VL密闭容器中加入2molNO和2molICl发生上述反应，达平衡时容器中NOCl(g)为amol，为bmol。下列说法不正确的是
A．若升高温度NOCl的物质的量增大，则且
B．此时的浓度为
C．若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达平衡状态
D．NO转化率为
【答案】A
【解析】A．若升高温度NOCl的物质的量增大，可能为和，且反应①生成NOCl的程度大于反应②消耗NOCl的程度，A错误；
B．设反应①中NO的转化量为2xmol，根据达平衡时容器中NOCl(g)为amol，为bmol可列出以下三段式：，
，，平衡时I2的物质的量为：，浓度为，B正确；
C．若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明I2和Cl2浓度保持不变，说明各反应已达平衡状态，C正确；
D．NO的净转化率为：，D正确；
故选A。
11．（2022·湖南·长沙一中一模）在一定条件下A2和B2可发生反应：。图1表示在一定温度下反应过程中的能量变化，图2表示在固定容积为2L的密闭容器中反应时A2的物质的量随时间变化的关系，图3表示在其他条件不变的情况下，改变反应物B2的起始物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是
A．该反应属于高温自发进行的反应
B．10min内该反应的平均速率
C．11min时，其他条件不变，压缩容器容积至1L，n(A2)的变化趋势如图2中曲线d所示
D．图3中T1
【解析】A. 体系的自由能△G=△H-T△S，根据图示可知，该反应为放热反应，△H<0，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以△S<0。当温度较高时，T△S>△H，即△G>0，反应不能自发进行，A错误；
B.10min内该反应的平均速率v(A2)=mol/(L·min)，根据方程式可知v(B2)=3v(A2)=0.045mol/(L·min)，B错误；
C.11min时，其他条件不变，压缩容器容积至1L，由于物质的浓度增大，化学平衡正向移动，不断消耗A2，所以n(A2)的物质的量会进一步减少，n(A2)变化趋势如图2中曲线d所示，C正确；
D.在温度不变时，增大某种反应物的浓度，化学平衡正向移动，可以使其它反应物的转化率提高，故当T1
12．（2022·湖南·模拟预测）我国科学家开发单原子钯催化剂Pd1/Ni@G，实现苯乙炔高效选择性与H2加成制备苯乙烯，为除去苯乙烯中少量苯乙炔杂质提供新思路。在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1mol苯乙炔(g)和nmolH2(g)，只发生反应：C6H5C≡CH(g)+H2(g)C6H5CH=CH2(g)。实验测得苯乙烯的平衡分压与起始投料[]的关系如图。当=3时，起始时容器内气体的总压强为80kPa，若5min时反应到达c点(提示：用气体分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)。下列推断错误的是
A．达到c点时，0～5min内v(H2)=0.05mol·L-1·min-1
B．a点平衡常数Kp=0.02(kPa)-1
C．若c点增大H2、苯乙烯的量使其压强都增大5%，平衡不移动
D．d点的逆反应速率大于正反应速率
【答案】D
【解析】设达到c点平衡时，转化的氢气的物质的量为x，建立三段式：
则平衡时容器气体的压强为：p(平衡)=80kPa，故有p(苯乙烯)= p(平衡)=80kPa=10 kPa，解得：x=0.5mol，故p(平衡)= 70kPa，据此分析解题。
A．起始时容器内气体的总压强为80kPa，若5min时反应到达c点，达到c点时，由分析可知，v(H2)===0.05mol·L-1·min-1，故A正确；
B．温度不变，化学平衡常数不变，故a点对应的平衡常数与c点对应的平衡常数相等，由分析可知，c点平衡下，p(苯乙烯)= 10 kPa，p(苯乙炔)=70kPa=10kPa，p(H2)=70kPa=50kPa，故Kp===0.02(kPa)-1，故B正确；
C．若c点增大H2、苯乙烯的量使其压强都增大5%，则此时Qp===0.02(kPa)-1=Kp，则平衡不移动，故C正确；
D．当反应处于d点，该反应没有达到平衡状态，苯乙烯的压强小于平衡时的分压，要使该反应达到平衡状态，则反应向正反应方向移动，则逆反应速率小于正反应速率，故D错误；
答案选D。
专题10 化学反应速率与化学平衡
【母题来源】2022年湖南卷
【母题题文】（双选）向体积均为1L的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A． B．气体的总物质的量：
C．a点平衡常数： D．反应速率：
【答案】BC
【试题解析】
A．甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程PV=nRT可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即＜0，故A错误；
B．根据A项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a点和c点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量：na＜nc，故B正确；
C．a点为平衡点，此时容器的总压为p，根据理想气体状态方程PV=nRT可知，在恒容条件下进行，气体的物质的量之比等于整体之比，根据A项分析可知，绝热条件下，反应到平衡状态放热，所以Ta＞T始，压强：Pa=P始，则na＜n始，可设Y转化的物质的量浓度为xmol∙L−1，则列出三段式如下：，则有＜，计算得到x＞0.75，那么化学平衡常数K=＞，故C正确；
D．根据图像可知，甲容器达到平衡的时间短，温度高，所以达到平衡的速率相对乙容器的快，即Va正＞Vb正，故D错误。
综上所述，答案为BC。
【母题来源】2022年广东卷
【母题题文】恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
B．a为随温度的变化曲线
C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D．向平衡体系中加入，H2的平衡转化率增大
【答案】C
【试题解析】
A．从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即ΔH＞0，故A错误；
B．从图示可以看出，在恒容密闭容器中，随着温度升高氢气的平衡时的物质的量减少，则平衡随着温度升高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化，故B错误；
C．容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C正确；
D．BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的转化率不变，故D错误；
故选C。
【命题意图】
本题主要考查了化学平衡状态的建立及其途径、影响化学化学平衡的因素、有关化学平衡的计算等等。考查学生对化学平衡转化率相关原理的理解和掌握程度，也考查了学生对图表信息的获取、分析和加工能力。该题意在引导学生重视化学平衡等基本原理的理解和应用，关注信息获取、加工和处理能力的提高。明确影响反应速率的因素和影响平衡移动的因素是解题关键，会利用“三段式”法进行化学计算，培养学生分析化学平衡图象的能力。
【命题方向】
化学反应速率与化学平衡是每年高考的必考内容。化学反应速率是化学平衡移动的基础变量。化学反应速率的计算和外界条件对化学反应速率的影响，常结合化学平衡的应用进行综合考查，有时在选择题和填空题中单独考查，应注意理论联系实际，灵活分析。高考对化学平衡状态的考查，往往通过化学平衡的特征及化学平衡常数的计算和理解进行。化学平衡常数是新出现的高考热点，必须理解透彻。另外还要重点关注化学平衡的现象和实质。高考围绕勒夏特列原理的理解，通过实验、判断、图像、计算等形成对化学平衡移动进行综合考查，是化学反应速率和化学(平衡)状态的综合应用体现，平时加强针对性强化训练，注重规律和方法技能的总结，提高解题能力。
【得分要点】
1.化学平衡移动方向的判断。
浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况：
(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。
(2)由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。
(3)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。
(4)对于反应前后气体分子数无变化的反应，如H2(g)+I2(g) 2HI(g)，压强的变化对其平衡无影响。这是因为在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。
(5)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某合成氨平衡体系中，c(N2)=0.1 mol·L−1、c(H2)=0.3 mol·L−1、c(NH3)=0.2 mol·L−1，当浓度同时增大一倍时，即让c(N2)=0.2 mol·L−1、c(H2)=0.6 mol·L−1、c(NH3)=0.4 mol·L−1，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。
(6)“惰性气体”对化学平衡的影响：
①恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。
②恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压)，平衡向气体体积增大的方向移动。
注意：
(1)压强影响的实质是浓度的影响，所以只有当这些“改变”造成浓度改变时，平衡才有可能移动。
(2)化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“消灭”外界条件的改变，改变是不可逆转的。新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。如：
①增大反应物A的浓度，平衡右移，A的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，A的浓度一定比原平衡大。
②若将体系温度从50 ℃升高到80 ℃，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时50 ℃
2.化学平衡图象分析。
(1)图象类型
①浓度—时间图：此类图象能说明平衡体系中各组分在反应过程中的浓度变化情况。如A+BAB反应情况如图1所示，解该类图象题要注意各物质曲线出现折点(达到平衡)的时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。
②速率—时间图：如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图2所示的情况，解释原因：AB段(v渐增)，因反应为放热反应，随着反应的进行，温度渐高，导致反应速率增大；BC段(v渐小)，则主要原因是随反应的进行，溶液中c(H+)逐渐减小，导致反应速率减小。故分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真分析。
③含量—时间—温度(压强)图：常见形式有如下几种。(C%指生成物的质量分数；B%指某反应物的质量分数)
④恒压(温)线(如图3所示)：该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下所示：
⑤其他：如图4所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正>v逆的点是3，表示v正
化学平衡图象题的解题步骤：有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点，在审题时，一般采用“看特点，识图象，想原理，巧整合”四步法。
第一步：看特点。即分析可逆反应化学方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化(正反应是气体分子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应)、反应热(正反应是放热反应，还是吸热反应)等。
第二步：识图象。即识别图象类型，横坐标和纵坐标的含义、线和点(平台、折线、拐点等)的关系。利用规律“先拐先平，数值大”判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度、压强越大。
第三步：想原理。联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等。
第四步：巧整合。图表与原理整合。逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理。即：
。
(3)解题技巧
①紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。
②先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。
③定一议二，当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。
④三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
1．（2022·江苏泰州·模拟预测）SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-197.7kJ·mol-1，对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是
A．升高温度，能增加SO2的反应速率和转化率
B．使用催化剂，能改变反应路径并降低反应活化能
C．工业上不采用高压条件，是因为加压会降低SO2的平衡转化率
D．单位时间内生成2molSO2、同时消耗2moSO3，则反应处于平衡状态
【答案】B
【解析】A．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，SO2的转化率会减小，A错误；
B．催化剂可以降低反应的路径，降低反应的活化能，B正确；
C．增大压强有利于加快化学反应速率和提高SO2的转化率，不采用高压的原因是常压下转化率已经很大，增大压强对设备要求高，经济效益低，所以C错误；
D．单位时间内生成2molSO2、同时消耗2moSO3，两者描述的都是正反应方向，无法判断平衡，D错误；
故选B。
2．（2022·北京·北师大实验中学三模）在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应如下：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H1，研究发现，反应过程中会有副反应：CO2(g) + H2(g) CO(g)+ H2O(g) △H2，温度对CH3OH、CO的平衡产率影响如图所示。下列说法中，不正确的是
A．△H1＜0，△H2＞0
B．增大压强有利于加快合成反应的速率
C．实际生产过程中，升高温度一定降低CH3OH的产率
D．实际生产过程中，可以通过使用合适的催化剂提高CH3OH的选择性
【答案】C
【解析】A．由题干图像信可知，升高温度CO的产率增大，即副反应正向移动，则△H2＞0，CH3OH的产率减小，即合成反应逆向移动，则△H1＜0，A正确；
B．增大压强即压缩体积，反应物浓度增大，故有利于加快合成反应的速率，B正确；
C．实际生产过程中，往往保持一定流速通入气体反应物，故在反应未达到平衡之前，温度越高反应速率越快，则CH3OH的产率越大，升高一定温度时，反应达到平衡后再升高温度平衡逆向移动，则CH3OH的产率反而降低，故升高温度不一定降低CH3OH的产率，C错误；
D．实际生产过程中，可以通过使用合适的催化剂提高CH3OH的选择性，减少副反应的发生而提高原料的利用率和CH3OH的产率，D正确；
故答案为：C。
3．（2022·北京市十一学校三模）现有反应，在四个恒容密闭容器中按下表充入气体进行反应，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是
容器
容积/L
起始物质的量/
Ⅰ
0.1
0
0
Ⅱ
1.0
0.1
0
0
Ⅲ
0.1
0
0
Ⅳ
1.0
0.06
0.06
0.04
A．该反应的正反应放热
B．相同温度下，起始反应速率：
C．图中A、B、C三点处，三个容器内的压强：
D．IV在进行反应，其起始速率：
【答案】C
【解析】A．从图中可以看出，随着温度的升高，N2O的平衡转化率增大，故升温平衡正向移动，反应为吸热反应，A错误；
B．从图中可以看出，相同温度下N2O的平衡转化率：I>II>III，三者的起始投料量相同，该反应为气体分子数减少的反应，压强减小，平衡正向移动，N2O的转化率增大，故压强pI
C．从图中可以看出，A、B、C三点N2O的转化率相同，容器中各物质的物质的量均相同，由B中分析可知，V1>1>V3，且A、B、C三点中C点对应的温度最高，故压强：，C正确；
D．IV中，平衡常数只与温度有关，如图，470℃时，II的N2O的转化率为60%，可列出三段式：，，Qc
4．（2022·河南信阳·二模）在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应A(g)+B(g)2C(g) ΔH＜0，t1时达到平衡后，在t2时改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是
A．I、II两过程达到平衡时，A的体积分数：I＞II
B．t2时改变的条件是向密闭容器中加入物质C
C．0~t2时，v正＞v逆
D．I、II两过程达到平衡时，平衡常数：K(I)＜K(II)
【答案】B
【解析】A．反应速率与其物质的量浓度成正比，I、II达到平衡状态时逆反应速率相等，说明I、II达到平衡状态时各物质的物质的量浓度不变，则A的体积分数为I=II，故A错误；
B．向密闭容器中加物质C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图象，故Ｂ正确；
C．由题中图示可知，t0～t1时，逆反应速率增大，说明平衡正向移动，平衡正向移动时，正反应速率大于逆反应速率，即v(正)＞v(逆)，t1～t2时，逆反应速率不变，说明处于平衡状态，平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，即v(正)=v(逆)，故C错误；
D．化学平衡常数只与温度有关，I、II温度相同其平衡常数相同，故D错误；
答案为B。
5．（2022·陕西·西安工业大学附中模拟预测）已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是
A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞
B．过渡态为活化配合物，其性质极不稳定
C．该历程中TS2时活化分子百分数最大
D．使用催化剂可以加快该反应速率，改变该反应进行的方向
【答案】B
【解析】A．化合物A与水分子之间能发生化学反应碰撞为有效碰撞，故A错误；
B．过渡态为活化配合物，具有较高的能量，性质极不稳定，故B正确
C．由图可知，该历程中TS1时能量最低，活化分子百分数最大，故C错误；
D．使用催化剂可以降低反应活化能，加快该反应速率，但不能改变该反应进行的方向，故D错误；
故选B。
6．（2022·江苏苏州·模拟预测）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应I：CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2 kJ·mol−1
反应II：2CO2(g)+6H2(g) =CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=—122.5 kJ·mol−1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。 (CH3OCH3的选择性=×100％)
下列说法不正确的是
A．CO的选择性随温度的升高逐渐增大
B．反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=—204.9 kJ·mol−1
C．在240～320℃范围内，温度升高，平衡时CH3OCH3的物质的量先增大后减小
D．反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)，增大压强可能将CH3OCH3的选择性提升到B点
【答案】C
【解析】A．由图可知，升高温度，二甲醚的选择性减小，由碳原子个数守恒可知，一氧化碳的选择性增大，故A正确；
B．由盖斯定律可知，反应II—2×反应I得到反应，则2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=(—122.5 kJ·mol−1)—2×(+41.2 kJ·mol−1)=—204.9 kJ·mol−1，故B正确；
C．反应II是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二甲醚的物质的量减小，故C错误；
D．反应II是气体体积减小的反应，在温度不变的条件下，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醚的物质的量增大，二甲醚的选择性增大，则增大压强可能将二甲醚的选择性由A点提升到B点，故D正确；
故选C。
7．（2022·广东·三模）时，向恒容容器中加入A发生反应：①，②。反应体系中A、B、C的分压随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．容器内压强保持不变，表明反应达到平衡状态
B． t1时刻A物质反应完全
C．时，反应②的分压平衡常数
D．当C、D的分压相等时，反应②中B的转化率为
【答案】D
【解析】【分析】
由题中反应式可知，反应①不是可逆反应，能够进行完全，假如向容器中加入2molA相当于加入4molB和1mol C，4molB再发生反应②生成D，反应②为可逆反应，根据图中t1时刻B、C压强不再改变，说明达到平衡状态，据此列出三段式计算解答。
A．反应②为可逆反应，反应前后气体的物质的量改变，容器中的压强是变量，若容器内压强保持不变，表明反应达到平衡状态，故A正确；
B．由图像可知，t1时刻A物质分压为0，说明A反应完全，故B正确；
C．设起始加入2molA，发生反应①生成4molB和1mol C，再设4molB发生反应②生成D的物质的量为x，列出三段式：
平衡时，容器中含有气体的总物质的量为：(4-2x)+x+1=(5-x)，根据压强之比等于物质的量之比，平衡时容器中气体总压强=40kPa，此时B的分压=40kPa=16kPa，解得x=1.6mol，平衡时总压强=40kPa=68kPa；B气体的分压=16kPa，D气体的分压=68kPa=32kPa，则平衡常数，故C正确；
D．结合C选项分析，当C、D的分压相等时，C、D的物质的量相等，均为1mol，则转化的B的物质的量为2mol，B的转化率=，故D错误；
答案选D。
8．（2022·湖北黄冈·模拟预测）利用CO2合成二甲醚的反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-135.4kJ/mol。将2.0mol CO2和6.0mol H2充入2L密闭容器中，测得不同温度和压强下，二甲醚的平衡物质的量分数变化如图所示。下列说法正确的是
A．由图可知，温度：T1>T2>T3>T4、压强：P1
C．平衡时，T1、P1条件下的正反应速率小于T4、P4条件下的逆反应速率
D．T1、P1条件下，若n(CO2)；n(H2)；n(CH3OCH3)：n(H2O)=2：6：1：3，此时v正
【解析】A．该反应为气体分子数减少的放热反应，降低温度或增大压强，平衡正向移动，二二甲醚的平衡物质的量分数增大，故温度:T1>T2>T3>T4，压强:P1>P2>P3>P4，A错误；
B．温度一定时，Kc不变，根据PV=nRT，可知P=cRT，R均为常数，T为定值，所以Kp也不变，B错误；
C．平衡时，v正=v逆，因为T1>T4，P1>P4，所以平衡时，T1、P1条件下的正反应速率大于T4、P4条件下的逆反应速率，C错误；
D．T1、P1条件下，若n(CO2):n(H2):n(CH3OCH3):n(H2O)=2:6:1:3，二甲醚的物质的量分数为0.25＞0.10，则平衡逆向移动，所以v正＜v逆，D正确；
故选D。
9．（2022·河北秦皇岛·三模）一定温度下，在容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应X(g)+2Y(g) Z(g) ΔH，各物质的物质的量随时间变化如表。
时间/ min
0
t
2t
3t
4t
n(X)/mol
2
0.4
n(Y)/mol
4
0.8
n(Z)/mol
0
1.4
下列说法正确的是
A．若升高温度，X(g)的转化率减小，则该反应的ΔH >0
B．0~3t min内，v(Z)= mol· L-1·min-1
C．单位时间内消耗X(g)和生成Z(g)的物质的量相等，说明该反应达到平衡
D．其他条件不变，增大Y(g)的浓度，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大
【答案】B
【解析】A．若升高温度，X(g)的转化率减小，说明平衡逆向移动，则该反应的ΔH<0，故A错误；
B．0~3t min内，X物质的量减少1.6mol，则Z的物质的量增加1.6mol，v(Z)=mol· L-1·min-1，故B正确；
C．单位时间内消耗X(g)和生成Z(g)的物质的量相等，表示的都是正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，所以该反应不一定达到平衡，故C错误；
D．平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，故D错误；
选B。
10．（2022·河北唐山·三模）利用间接转化法可将氮氧化物转化为化工产品以实现氮氧化物的充分利用。
已知①
②
③ 。
若某温度下，向VL密闭容器中加入2molNO和2molICl发生上述反应，达平衡时容器中NOCl(g)为amol，为bmol。下列说法不正确的是
A．若升高温度NOCl的物质的量增大，则且
B．此时的浓度为
C．若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达平衡状态
D．NO转化率为
【答案】A
【解析】A．若升高温度NOCl的物质的量增大，可能为和，且反应①生成NOCl的程度大于反应②消耗NOCl的程度，A错误；
B．设反应①中NO的转化量为2xmol，根据达平衡时容器中NOCl(g)为amol，为bmol可列出以下三段式：，
，，平衡时I2的物质的量为：，浓度为，B正确；
C．若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明I2和Cl2浓度保持不变，说明各反应已达平衡状态，C正确；
D．NO的净转化率为：，D正确；
故选A。
11．（2022·湖南·长沙一中一模）在一定条件下A2和B2可发生反应：。图1表示在一定温度下反应过程中的能量变化，图2表示在固定容积为2L的密闭容器中反应时A2的物质的量随时间变化的关系，图3表示在其他条件不变的情况下，改变反应物B2的起始物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是
A．该反应属于高温自发进行的反应
B．10min内该反应的平均速率
C．11min时，其他条件不变，压缩容器容积至1L，n(A2)的变化趋势如图2中曲线d所示
D．图3中T1
【解析】A. 体系的自由能△G=△H-T△S，根据图示可知，该反应为放热反应，△H<0，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以△S<0。当温度较高时，T△S>△H，即△G>0，反应不能自发进行，A错误；
B.10min内该反应的平均速率v(A2)=mol/(L·min)，根据方程式可知v(B2)=3v(A2)=0.045mol/(L·min)，B错误；
C.11min时，其他条件不变，压缩容器容积至1L，由于物质的浓度增大，化学平衡正向移动，不断消耗A2，所以n(A2)的物质的量会进一步减少，n(A2)变化趋势如图2中曲线d所示，C正确；
D.在温度不变时，增大某种反应物的浓度，化学平衡正向移动，可以使其它反应物的转化率提高，故当T1
12．（2022·湖南·模拟预测）我国科学家开发单原子钯催化剂Pd1/Ni@G，实现苯乙炔高效选择性与H2加成制备苯乙烯，为除去苯乙烯中少量苯乙炔杂质提供新思路。在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1mol苯乙炔(g)和nmolH2(g)，只发生反应：C6H5C≡CH(g)+H2(g)C6H5CH=CH2(g)。实验测得苯乙烯的平衡分压与起始投料[]的关系如图。当=3时，起始时容器内气体的总压强为80kPa，若5min时反应到达c点(提示：用气体分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)。下列推断错误的是
A．达到c点时，0～5min内v(H2)=0.05mol·L-1·min-1
B．a点平衡常数Kp=0.02(kPa)-1
C．若c点增大H2、苯乙烯的量使其压强都增大5%，平衡不移动
D．d点的逆反应速率大于正反应速率
【答案】D
【解析】设达到c点平衡时，转化的氢气的物质的量为x，建立三段式：
则平衡时容器气体的压强为：p(平衡)=80kPa，故有p(苯乙烯)= p(平衡)=80kPa=10 kPa，解得：x=0.5mol，故p(平衡)= 70kPa，据此分析解题。
A．起始时容器内气体的总压强为80kPa，若5min时反应到达c点，达到c点时，由分析可知，v(H2)===0.05mol·L-1·min-1，故A正确；
B．温度不变，化学平衡常数不变，故a点对应的平衡常数与c点对应的平衡常数相等，由分析可知，c点平衡下，p(苯乙烯)= 10 kPa，p(苯乙炔)=70kPa=10kPa，p(H2)=70kPa=50kPa，故Kp===0.02(kPa)-1，故B正确；
C．若c点增大H2、苯乙烯的量使其压强都增大5%，则此时Qp===0.02(kPa)-1=Kp，则平衡不移动，故C正确；
D．当反应处于d点，该反应没有达到平衡状态，苯乙烯的压强小于平衡时的分压，要使该反应达到平衡状态，则反应向正反应方向移动，则逆反应速率小于正反应速率，故D错误；
答案选D。
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