【高考真题解密】高考化学真题题源——专题03《氧化还原反应》母题解密（全国通用）

专题03  氧化还原反应

【母题来源】2022年北京卷

【母题题文】某的多孔材料刚好可将“固定”，实现了与分离并制备，如图所示：

己知：

下列说法不正确的是

A．气体温度升高后，不利于的固定

B．被固定后，平衡正移，有利于的去除

C．制备的原理为：

D．每制备，转移电子数约为

【答案】D

【试题解析】

A．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，四氧化二氮的浓度减小，所以气体温度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A正确；

B．四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的浓度减小，二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓度减小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，故B正确；

C．由题意可知，被固定后的四氧化二氮与氧气和水反应生成硝酸，反应的化学方程式为，故C正确；

D．四氧化二氮转化为硝酸时，生成1mol硝酸，反应转移1mol电子，则每制备0.4mol硝酸，转移电子数约为0.4mol×6.02×1023=2.408×1023，故D错误；

故选D。

【命题意图】

本题以氧化还原反应有关判断为基础，考查氧化还原反应的基本概念、氧化还原反应的判断及相关计算。旨在考查学生获取信息的能力去解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力。考查了学生对知识理解、综合运用能力，对氧化还原反应概念和规律的掌握运用情况。是一道基础性试题，能较好的考查学生的能力。

【命题方向】

该考点为高中化学的常考点，试题的考查形式主要有两种，一种是通过氧化还原反应规律确定产物，另一种是通过氧化还原反应确定某物质含量。本内容与能量变化、电化学基础有很强的关联性，和它们一起进行综合考查的可能性较大。利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势较强。

【得分要点】

氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应的实质是电子，特征是化合价的升降，反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括：升、失、氧，降、得、还；在氧化还原反应中元素的化合价升高，原子失去电子，发生氧化反应，作还原剂，还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。元素的化合价降低，原子获得电子，发生还原反应，作氧化剂。氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。

解答该类试题时一定记清各概念之间的关系，跳出“五大”误区：

（1）误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如O2与O3的转化为非氧化还原反应。

（2）误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如HCl―→Cl2，氯元素被氧化，CuO―→Cu，铜元素被还原。

（3）误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。如Cl2＋H2OHCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是氯元素。

（4）误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。如SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。

（5）误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定，如HClO的氧化性高于HClO4。

1．（2022·北京·首都师范大学附属中学三模）下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是

A．FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳

B．用明矾处理污水

C．用84消毒液杀灭细菌

D．还原Fe粉用作食品脱氧剂

2．（2022·北京育才学校三模）下列离子检验利用了氧化还原反应的是

3．（2022·安徽·模拟预测）氨氮废水是造成河流湖泊富营养化的主要原因，处理氨氮废水(主要以和NH3·H2O的形式存在)的主要流程如图所示：

下列说法不正确的是

A．过程I降低氮元素浓度的方法：加入NaOH溶液，调节pH为碱性，升高温度，再通入空气，赶出氨气

B．过程II是在碱性条件下通入氧气实现：→→转化，被氧气氧微生物化为 ，总反应的离子方程式： +2O2 +H2O+2H+

C．过程III中甲醇的作用是作还原剂，将还原为N2

D．过程III的转化过程为→→N2，每生成1molN2转移10mol电子

4．（2022·河南开封·二模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是

A．将稀H2SO4加入NaIO3和NaI的混合溶液中：5I-+IO+6H＋=3I2+3H2O

B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：3SO+2H＋+2NO=3SO+2NO↑+H2O

C．将Na2O2加入CuSO4溶液中：2Na2O2+2Cu2＋+2H2O=4Na＋+2Cu(OH)2↓+O2↑

D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO+Ba2＋+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO

5．（2022·河南信阳·二模）化学上常用标准电极电势数据φθ(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。φθ值越高，氧化型物质氧化能力越强，φθ值与体系pH有关。利用表格所给数据分析，以下说法错误的是

A．推测：x<1.49V

B．Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++2Co3++4H2O

C．若x=0.81V，碱性条件下可发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaCl

D．从图中数据可知氧化剂物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强

6．（2022·河北·石家庄二中模拟预测）钛铁矿(，其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示，下列说法正确的是

A．氯化反应中与C的物质的量之比为6：7

B．氯化过程中既不是氧化剂也不是还原剂

C．制取金属钛的反应可得到还原性：Mg＜Ti

D．制取金属钛时选用氩气的目的是隔绝空气

7．（2022·福建省福州第一中学模拟预测）实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法正确的是

A．X溶液显无色

B．参加反应的浓硫酸中，体现氧化性的占25%

C．NO和Y均为还原产物

D．NO与Y的物质的量之和可能为2mol

8．（2022·山东·德州市教育科学研究院三模）高铜酸钾是一种难溶于水的黑色粉末状固体，与高铁酸钾性质相似。可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②(未配平)。下列说法不正确的是

A．①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

B．②若有标况下5.6L生成，转移电子

C．②中既表现氧化性，又表现还原性

D．由①②可知氧化性强弱顺序为：

9．（2022·湖北·华中师大一附中模拟预测）次磷酸钠(NaH2PO2)可用作药物和镀镍时的还原剂，反应原理为CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH＝Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑。下列说法错误的是

A．参加反应的NaH2PO2有被CuSO4氧化

B．若1 mol H3PO3最多消耗2 mol NaOH，则NaH2PO3是酸式盐

C．反应中每转移6.02 ×1023个e- ，则生成标准状况下5.6 L H2

D．NaH2PO3和H2均是还原产物

10．（2022·湖南·衡阳县第一中学模拟预测）常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是

A．该反应过程中，M是Fe3+、M′是Fe2+

B．当有1molO2生成时，转移2mol电子

C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低

D．H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+弱

11．（2022·广东深圳·二模）在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。如图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是

A．b既具有氧化性又具有还原性

B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化

C．a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成

D．d在加热下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)：n(f)=1：2

12．（2022·四川德阳·三模）氮在自然界中的循环如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．图示循环过程中N2→属于氮的固定

B．硝化过程和反硝化过程均为氧化还原反应

C．氨氧化过程氧化产物和还原产物的质量比为1∶1

D．Fe2+除去硝态氮生成5.6LN2时，转移电子数为2.5NA