2022年福建省初中学业水平考试（含答案解析）

2022年福建省初中学业水平考试

化 学

可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12    O- 16    S

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目  要求的。

1. 下列物品中，由金属材料制成的是(    )

2.我国神舟载人飞船供氧系统中含有下列物

质，其中属于氧化物的是(    )

A. O2                              B. CO2

C. NaOH                        D. Na₂CO₃

3.从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新

药——千金藤素，需用到5%的Na₂CO3溶液。

若配制100g该溶液，需要称取Na₂CO3的质

量为(    )

A.95g         B.90g          C.20g          D.5g

4.我国的下列科技新成果，不属于化学研究范

畴的是(    )

A. 实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成

B. 实现从二氧化碳到淀粉的人工合成

C. Co与金属铜复合催化低温合成乙二醇

D. 射电望远镜捕获世界最大快速射电暴

5. 下列有关硬水性质实验的操作，正确的是(    )

A. 光热作用下，水分子运动速率加快

B. 液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大

C. 水蒸气冷凝为水，水分子本身变小

D. 海水变为淡水，水分子化学性质不变

8.硫辛酸(C₈Hi4O₂S2)被称为“万能抗氧化剂”, 广泛用于治疗和预防心脏病等多种疾病。下

列有关硫辛酸的说法错误的是(    )

A. 属于有机化合物

B. 碳元素质量分数最大

。1

C. 由4种元素组成

D. 含有1个氧分子

9.我国古代常用灰吹法炼银(如图),其过程为 将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧 化成PbO进入炉灰，灰吹得银。下列说法错

误的是(    )

A. 银是活泼金属

B.银铅块属于混合物

C. PbO中Pb的化合价为+2

D. 灰吹法炼银过程含有化学变化

10.下列实验方案能达到实验目的的是(    )

二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11.钙是人体必需元素。

(1)如图为钙元素在元素周期表中的部分信 息。钙元素的相对原子质量为

       ,钙原子的核外电子数

为         

(2)牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的 “钙”指的是         (填“单质”“元素”或 “原子”)。

(3)人体若缺钙，可服用补钙剂。

①缺钙可能导致的健康问题是         (填 “骨质疏松”或“贫血”)。

②服用主要成分为CaCO3的某钙片，与胃酸 (含有HCl)反应后钙才能被吸收。该反应的

化学方程式为                          

12.水是生命之源。通常所说的水为H₂O,而更 广义的水还包括矿物中的氢氧基团(OH)、其 他形式的氢(H),它们在高温下才以水分子 的形式释放出来。A～C是氢、氧原子及其 构成微粒的示意图。

A                        B                    C

(1) 一 定条件下由A生成C的化学方程式 为                            。A→B→C 的变化过程中，不变的是         。

(2)参照上图微粒表示方法，画出“氢氧基团  (OH)和氢(H)结合成水分子”的微观示意图：

                      c

(3)科研工作者将“嫦娥五号”采集的月球 玄武岩中的磷灰石分解，其化学方程式为 X。则X的化学式为         。

(4)理论上，通过测量外星球矿样中氢元素 的质量，可换算出矿样中水的质量。若1.0g 某矿样含氢的质量为8.0×10⁵g,则含水的 质量m(H,O)=                  g。

13.兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主

要成分为氧化铁),并进行保护实验。

(1)除铁锈的反应属于                    (填基本反应类型)。

(2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体 产生。产生气体的化学方程式为          

(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成 致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧 气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为

(4)验证废液显酸性，可选用的一种试剂或 用品是         。

(5)用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的

化学方程式为                             

O

14.我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤 中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳 的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球 生存的设想：

(1)环节①分离水后的气体含有CO2、N2和   等(填一种)。

(2)环节②电解水的化学方程式为       

(3)环节③利用月球夜间低温(约-173 ℃), 将二氧化碳凝结分离。为检验分离后的气体 中是否还含有CO,,可将气体样品通入                     (填试剂名称)。

(4)环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷和 水。该反应的化学方程式为             

(5)该设想有利于实现月球基地中       、   等元素的循环利用。

15.我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、 CaCl,等)工艺的主要过程示意如下：

(1)步骤I中，“搅拌”的作用是            写一种)。

(2)步骤Ⅲ加小灰水(含K₂CO3)时，发生反

应的化学方程式为                        (3)如图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。

步骤IV在较高温度

下过滤的目的是

(4)步骤V析出硝

酸钾晶体的过程称

温度/℃

之为        。

(5)“溶液2” 一定含有的溶质有KCl      和        (填化学式)。

16.为做好实验室制取氧气的实验活动和评价，

某班级师生讨论并确定如下评价标准。

你是某小组成员，参与完成下列实验活动。

(1)选择实验方案。实验室可提供三种制取

氧气的方案。

A.加热高锰酸钾

B. 加热混有二氧化锰的氯酸钾

C. 催化分解过氧化氢

你所选方案对应反应的化学方程式为       

小组讨论决定选用A方案。

(2)进行实验活动。小组同学分工协作完成 如下任务：

①同学甲负责选择组装制取气体装置的仪 器。她选择了铁架台、带有导管的橡胶塞、水 槽、试管，还应根据如图所提供的仪器，选择               、          (填仪器名称)。

②同学乙负责取用药品。他先检查装置气密 性，再用纸槽小心地把高锰酸钾粉末送至试 管          (填“中部”或“底部”)后直立试 管，抽出纸槽。

③同学丙负责组装仪器。他按“从下到上、从 左到右”的顺序组装制取装置，固定试管时注

。 3

意到试管口应略                  。

④你负责排水法收集氧气。开始收集的时机 是                                     收集到两瓶气体，均呈红色。

⑤实验结束，待试管冷却，将残余物倒入指  定容器，用        (填仪器名称)洗涤试管； 整理实验台，报告老师后离开实验室。

(3)评价与反思。小组同学都认为体验到了 实验活动的乐趣，但因实验过程存在不足，同 意本次活动表现评价为“有待改进”。针对 存在的不足，你提出的一条实验改进意见是

17.ZB是常用的阻燃剂。已知：

I .用硼酸(H₃BO3)与ZnO 、H₂O合成ZB,

ZB的组成会受温度等合成条件的影响。

Ⅱ.ZB受热，先释放出水；当温度高于350 ℃,

生成ZnO和B2O3固体；继续升温到400 ℃

以上，B2O3熔化为玻璃态物质。

(1)ZB能起阻燃作用的原因是           (写一种)。

(2)为研究温度对合成的ZB组成的影响，研

究小组在不同温度下制取ZB。实验如下：

x、y分别为       和

(3)为检测102 ℃时合成的ZB含水的质量

分数，某同学利用如图装置(夹持仪器已略)

进行实验。

干燥剂

干燥

的空气+

玻璃直管

干燥管

①需要不断通入干燥空气的目的是     

2022年福建省初中学业水平考试

参考答案与解析

1.B    解析：金属材料包括纯金属以及它们的合金。制铁制剪 刀用的材料是铁的合金，属于金属材料。棉花属于天然有机 高分子材料，橡胶属于有机高分子材料，陶瓷属于无机非金属 材料。

2.B    解析：氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元 素的化合物。二氧化碳是由碳、氧元素组成的化合物，属于氧 化物。

3 D    解析：根据溶质的质量分数= 溶质质量 ×100%可知，溶

质质量=溶液质量×溶质质量分数。需要称取碳酸钠的质 量=100g×5%=5g。

4.D    解析：化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结 构与变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有物质的组 成、结构、性质、变化、用途等。从一氧化碳合成蛋白质、二氧 化碳合成淀粉、Cso与金属铜复合催化低温合成乙二醇，都属 于合成新物质，属于化学研究范畴。

5.B    解析：用胶头滴管取液体时，不能伸入液体里排出空气， 且瓶塞要倒放，A错误；向试管中滴加液体时，应将滴管竖直 于试管口的正上方，逐滴滴下，B正确；振荡试管时，应将试 管稍倾斜，用腕力左右振荡试管，C错误；给试管中的液体加 热时，液体体积不能超过试管容积的1/3,且应用酒精灯的外 焰加热，D错误。

6.C解析：根据题给巧克力标签可知，每100g能提供2300 kJ

能量，A正确；10g题给巧克力能提供蛋白质的质量为 ·

×10g=0.67g,B正确；该100g巧克力中含有的脂肪占日推  荐摄入量的58%,则50g占29%,未超过脂肪日推荐摄入量， C错误；该巧克力仅能提供糖类、油脂、蛋白质，没有提供维  生素、无机盐等营养物质，D正确。

7.C    解析：水是由水分子构成的，在光热作用下温度升高，水  分子运动速率加快，A正确；分子之间有间隔，气体分子间的  间隔大于液体分子间的间隔，B正确；水蒸气冷凝为水，水分  子间的间隔变小，水分子本身的大小并没有发生改变，C错误； 分子是保持物质化学性质的最小微粒，海水变为淡水，水分子  本身没有发生改变，水分子的化学性质不变，D正确。

8.D    解析：硫辛酸是一种含有碳元素的化合物，属于有机化合 物，A正确；硫辛酸中碳、氢、氧、硫元素的质量比为(12×8): (1×14):(16×2):(32×2)=48:7:16:32,硫辛酸中碳元素 的质量分数最大，B正确；硫辛酸中含有碳、氢、氧、硫四种元 素，C正确；硫辛酸由硫辛酸分子构成， 一个硫辛酸分子中含 有8个碳原子、14个氢原子、2个氧原子和2个硫原子，不含 氧分子，D错误。

9.A    解析：银的化学性质不活泼，在自然界中以单质形式存

在，A错误；银铅块中含有银、铅两种物质，属于混合物，B正 确；PbO中氧元素为-2价，根据化合物中各元素正、负化合价 的代数和为0可知，铅的化合价为+2,C正确；灰吹法炼银过 程中生成了新物质PbO,属于化学变化，D正确。

10.A   解析：向硫酸铵和硫酸钾样品中分别加入熟石灰，硫酸  铵和熟石灰混合研磨会有刺激性气味的氨气生成，而硫酸钾  和熟石灰混合研磨则无明显现象，可以鉴别，A正确；检验二  氧化碳是否集满时，应将燃着的木条放到集气瓶口，B错误； 将混有少量氧气的氮气通过灼热的木炭，氧气会与木炭反应  生成新杂质二氧化碳或一氧化碳气体，C错误；在金属活动  性顺序中，铁、铜都排在锌的后面，将铜丝、铁丝分别插入硫  酸锌溶液中，都不会发生反应，无法判断铁、铜的活动性，D  错误。

11. (1)40.08(1分)20(1分)(2)元素(1分)(3)①骨质 疏松(1分)②CaCO+2HCl==CaCl+H₂O+CO21(3分)

解析：(1)元素周期表的单元格中，下方的数字表示相对  原子质量，钙元素的相对原子质量为40.08;左上角的数  字表示原子序数，钙原子的核外电子数=原子序数=20。 (3)②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应  的化学方程式为CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO2个。

12.(1)2Hz+O2  一定条件2H2O(3分)H、O(或其他合理答案)

(3 )H,O(1分)

(4)7.2×104(1分)

解析：(1)根据题意可知，A表示氧分子和氢分子，C表示水 分子，A→C为氢气、氧气在一定条件下生成了水，反应的化

学方程式为2H2 2H₂O;根据质量守恒定律可

知，在这一过程中没有发生变化的是氢原子和氧原子。

(2)○b表示氨氧基团，O表示氢原子

分子，氢氧基团和氢结合成水分子的微观示意图可表示

(3)根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目 都不变，观察题中所给出的化学方程式可知，反应前的物质 中共含有10个Ca原子、6个P原子、26个O原子、2个H原子， 反应后已知物质中共含有10个Ca原子、6个P原子、25个

O原子，则每个X分子应含1个O原子和2个H原子，因此 X的化学式为H2O。

(4)结合水的化学式H2O,1.0g该矿样中含水的质量为

13 . (1)复分解反应(1分)(2)Fe+2HCl==FeClz+H21(3分)

(3)Fe3O4(1分)(4)pH试纸(或“石蕊溶液”等其他合 理答案)(1分)(5)HCl+NaOH= - NaCl+H₂O(3分)

解析：(1)氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应为 两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于复分 解反应。(2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，稀盐酸与铁锈 反应完后继续与铁发生反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化 学方程式为Fe+2HCl==FeCl2+H21。(3)铁在氧气中燃 烧生成黑色的四氧化三铁，其化学式为Fe3O4。(4)验证废液 显酸性，可以选用pH试纸或指示剂(石蕊溶液)。

(3)澄清石灰水(1分)

2H₂O(3分)(5)碳、氢、氧中任选两种(每空1分)

解析：(1)环节①是将人呼出气体中的水分离。结合空  气的成分可知，除去水分后的空气中含有CO2、N2和O2。 (2)环节②化学方程式书写时应注意图中的反应条件。 (3)通常用澄清石灰水来检验二氧化碳。(4)环节④中的  反应是氢气和二氧化碳在月壤催化剂Ⅱ、光照作用下生成

了甲烷和水，反应的化学方程式为

CH₄+2H₂O。(5)根据题意可知，该设想能实现水、二氧化碳 的高效转化，即可实现碳、氢、氧等元素的循环利用。

15. (1)加快溶解(或“均匀受热”)(1分)(2)K₂CO3+CaCl2 ==CaCO3\+2KCl(3分)(3)防止硝酸钾析出(1分)  (4)结晶(1分)(5)KNO;(1分)NaCl(或“NaNO;”)(1分)

解析：(1)溶解时搅拌的作用是加快物质溶解速率，加热时搅  拌的作用是使溶液均匀受热。(2)根据复分解反应发生的条  件可知，碳酸钾与硝酸钾、氯化钠不反应，碳酸钾只能与焰硝  中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，反应的化学方程  式为K₂CO+CaCl2==CaCO3√+2KCl 。(3)硝酸钾的溶解  度受温度变化影响较大，温度降低时，硝酸钾的溶解度减小， 可能会结晶析出，过滤时会将析出的硝酸钾晶体也过滤掉。 (4)物质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。(5)溶  液1放置1～2天后，温度降低，硝酸钾晶体析出，溶液2是  析出硝酸钾后的母液， 一定是硝酸钾的饱和溶液，即溶液2  中一定含有硝酸钾、碳酸钾与氯化钙反应生成的氯化钾和未  除去的氯化钠。

(2)①酒精灯(1分) 集气瓶(1分)②底部(1分)③向

下倾斜(1分)④导管口气泡连续均匀地放出时(1分)  ⑤试管刷(1分)(3)装入药品后，在试管口放一团棉花(或 其他合理答案)(1分)

解析：(2)用高锰酸钾制氧气应选择“固— 固加热装置”,还 需要酒精灯，收集气体还需要集气瓶。(3)用高锰酸钾制氧 气时，加入药品后应在试管口塞一团棉花，防止加热时固体 粉末进入导管，不利于气体的导出。

17. (1)B2O3熔化成玻璃态物质能隔绝空气(或其他合理答案) (1分)(2)28(1分) 10(1分)(3)①使产生的水蒸气 全部从玻璃直管排出(1分)②含样品的玻璃直管加热前 后(或其他合理答案)(1分)(4)①木材尚未燃烧(1分)

②a(1分)     曲线a对应的固体残留率比b的大(2分)  (5)在相同条件下，分别取不同温度下合成的ZB,进行木材 粉末灼烧残重实验(2分)

解析：(1)灭火的原理是隔绝空气、降低温度、隔离可燃物， 满足其中一条即可。ZB受热时先释放出水，水蒸发会降低 可燃物的温度；而升温到400 ℃以上B2O3熔化成玻璃态物 质能隔绝空气。

(2)在探究温度对合成ZB组成的影响时，应注意控制变量， 即除温度以外其他的量应均保持不变，即x=28,y=10。

(3)检测合成的ZB中含水的质量分数，通过加热使ZB中的 水全部蒸发出来，利用不断通入的干燥空气使水蒸气全部排 出，再称量玻璃直管加热前后的质量变化即为ZB中含有的 水的质量，利用样品中水的质量再除以ZB样品的质量即为 ZB中含水的质量分数。

(4)①由于木材燃烧会生成二氧化碳等气体，而低于200 ℃ 时两份木材粉末质量均保持不变，说明木材未燃烧。②ZB 在高温下熔化成玻璃态物质，覆盖在木材粉末的表面，起到 阻燃的目的，使固体残留率更高。图中曲线a的固体残留 率大说明a中木材燃烧的少，即曲线a对应的木材粉末是经 ZB处理的。

(5)根据题意可知，检测102 ℃时合成的ZB阻燃性能，进 行了木材粉末的灼烧残重实验，因此要寻找阻燃性能最佳的 ZB合成温度，应在控制变量的条件下，取不同温度下合成的 ZB分别进行木材粉末灼烧残重实验。

18. (1)解：设64gCH4完全燃烧生成CO2的质量为x。

( 1 分 )

16               44

64 g                            X                             ( 1 分 )

( 1 分 )

x=176g                                                                          ( 1 分 )

答：64gCH完全燃烧生成CO2的质量为176 g。

(2)不利于(2分)

解析：(2)由于176g<500g,即使用电解法制得的H2替代甲 烷作燃料，生成的二氧化碳会更多，不利于减少碳的排放。