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2022年初中学业水平考试（中考）天门化学试卷（含答案解析）
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这是一份2022年初中学业水平考试（中考）天门化学试卷（含答案解析），共13页。试卷主要包含了5 Ca-40等内容，欢迎下载使用。
(本卷满分50分 与物理共用120分钟)
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O- 16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40
Fe-56
一、选择题(本大题共15小题。每小题只有一个选 项符合题意；第1～10小题每题1分，第11～15
小题每题2分。共20分)
1.化学材料的发展对人类的生活和社会的进步 有着深远的影响。下列有关化学材料的说法
不正确的是( )
A. 羊毛属于合成纤维
B. 汽车轮胎中的橡胶属于合成橡胶
C. 不锈钢属于金属材料
D. 聚乙烯塑料属于有机合成材料
2.水是重要的资源，城市里的生活用水是经自 来水厂净化处理过的。下列水处理过程中一
定发生化学变化的是( )
3.分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的
应用。下列物质中属于盐类的是( )
A. 生石灰 B. 高锰酸钾
C. 干冰 D. 烧碱
4.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实
验中，下列操作没有涉及的是( )
A. 称量溶质 B. 量取溶剂
C. 溶解搅拌
D.过滤除杂
5. 下列有关碳及其氧化物的说法正确的
是( )
A. CO2是引起温室效应的主要气体，因此大
气中CO2的含量越少越好
B. 碳的单质有多种，用途各不相同，是因为它
们的性质各不相同
C. CO具有可燃性，在空气中燃烧产生黄色
火焰
D. 焦炭在工业上用于冶炼金属，在反应中表
现出氧化性
6.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列
化肥中，属于复合肥的是( )
7.铝元素在元素周期表中的信息如图所示，下
列说法不正确的是( )
A. 铝原子核内有13个质子
B. 铝元素属于金属元素
C. 铝的相对原子质量为26.98
D. 铝元素是地壳中含量最多的元素
8.吸烟有害健康，吸烟产生的焦油中含有一种 致癌物苯并芘(其化学式为C20H2)。下列有
关说法正确的是( )
A. 苯并芘中有32个原子
。1
A. 自然沉降
B. 过滤
C. 活性炭吸附
D. 杀菌消毒
A. Ca3(PO4)2
B. CO(NH2)2
C. NH₄H₂PO4
D. K₂CO₃
H
B. 苯并芘中碳元素的质量分数是95.2% C. 苯并芘中碳、氢两种元素质量比是5:3
D. 苯并芘的相对分子质量是252g
9. 对实验现象的准确描述是进行科学实验探 究的基础。下列有关实验现象的描述正确的
是( )
A. 硫在空气中燃烧，生成二氧化硫气体
B. 红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
C. 将紫色的石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变
为红色
D. 电解水实验中，电源正极和负极两端玻璃
管内收集到的气体体积比为2:1
10.如图是三种微粒的结构示意图，下列说法正
确的是( )
① ② ③
A. ①和②化学性质相似
B. 它们表示三种元素
C. 表示稳定结构的是②和③
D. 表示阳离子的是②
11.实验课上，某同学将一定质量的镁粉加入硫 酸亚铁溶液中，待反应结束后，过滤，得到滤
液和滤渣，下列判断正确的是( )
A. 滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸
亚铁
B. 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有镁
和铁
C. 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤
渣中一定含有镁
D. 所得滤液的质量一定比原溶液的质量大
12.下列有关物质的除杂方法不正确的是( )
2
13. “宏观—微观—符号”之间建立联系，能帮助 我们更好地认识物质及变化的本质。某化学 反应的微观示意图如图所示，下列说法正确
的是( )
○
A. 该反应前后，各元素的化合价没有发生改变
B. 该反应中，实际参加反应的两种物质的分 子个数比为2:3
C. 该反应前后，原子的种类和数目都没有发
生改变
D. 该微观示意图中共有三种氧化物
14.下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存 的是( )
A.pH=3 的溶液中： NH4Mg² SO² CO3 B. pH=11 的溶液中： Na K Cr CO3
C.无色溶液中： Cu²+Al³+ CT NO3
D.含有大量SO2的溶液中：Ba2+ H Cr
HCO3
15.如图所示转化关系中的反应均为初中化学
常见的反应，“-→ ”表示反
应可以一步实现(反应条件
已省略),下表中甲、乙、丙三
种物质符合图示转化关系的
是( )
选项
物质
所含杂质
除杂方法
A
CO2
O2
将气体通过灼 热的铜网，充分 反应
B
NaOH溶液
Na₂CO₃
加入适量稀盐 酸，充分反应
C
Al,(SO4)3溶液
CuSO₄
加入适量的铝
粉充分反应后， 过滤
D
KCl固体
MnO2
加水溶解后，过 滤，蒸发结晶
选项
甲
乙
丙
A
CuCl2
Cu
CuO
B
CO2
Na₂CO₃
CaCO;
口：
二、非选择题(本大题共6小题，第16～20题，每空 1分，第21题4分，共30分)
16.现有C、Fe、CO2、稀盐酸、 NaOH溶液、 CuSO, 溶液、AgNO3溶液、KCl溶液八种物质，请选 择适当的物质按要求书写化学方程式(每种
物质只能选用一次):
(1)中和反应： 。
(2)化合反应； 。
(3)有红色固体生成的置换反应；
。
(4)有白色沉淀生成的复分解反应：
17. 化学就在我们身边，人类的生活离不开化
学。请回答下列问题。
(1)“稻花香里说丰年，听取蛙声一片”,请从
微观角度分析闻到花香的原因；
金秋九月，我们收获金灿灿的稻谷，稻谷包 含的营养素主要为糖类，糖类是由 (填元素符号)三种元素组成的；稻 草秸秆可以放在密闭的沼气池中发酵产生沼 气，请写出沼气的主要成分充分燃烧的化学 方程式： (2)江汉平原有诸多的风力发电设备，风力 发电站通过电线将电输送到千家万户，铜是 用作电线的常见材料，是利用了铜的延展性
和 性。
(3)氯化钠是日常生活中的重要调味品，也 是重要的化工原料，工业上利用电解饱和 的食盐水生产氯气，反应的化学方程式为
, 请 写 出 X 的化学式： 。
(4)安全是全社会关注的焦点，如果炒菜时 油锅中的油不慎着火，可以用锅盖盖灭，请分
析该灭火的原理是 。
(5)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图
所示。根据图示，回答
下列问题：
①将甲物质的不饱和
溶液转变成饱和溶液
可采取的方法有
(写出一种即可)。
②将ti℃下甲、乙的饱和溶液同时升温到 12℃,两溶液溶质质量分数的大小关系是甲
乙(填“>”“=”或“<”)。
18.A、B、C、D、E、F、G是初中化学几种常见的 物质，它们的转化关系如图所示(图中“—→ ”表示物质间的转化能一步实现，“—— ”表 示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成 物和反应条件均已略去),其中A是黑色固 体，B是赤铁矿的主要成分，F在农业上可 用来改良酸性土壤，G是大理石的主要成分。 请回答下列问题：
A
B
C ①
D
②
E
③
F
G
(1)反应③的基本反应类型是 。
(2)物质G的用途除了作建筑材料外，还可 以用作 。
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应① 。
反应②
19.如图是实验室制取气体的常用实验装置，请
按要求回答问题。
A B C D E
(1)仪器a的名称是 。
(2)B装置中试管口略微向下倾斜的原因是
;
C
CaO
Ca(OH)2
CaCl2
D
Fe
Fe₂ (SO₄)3
Fe(OH)3
4
实验室用A装置制取氧气的化学方程式是
(3)下列气体既能用C装置收集又能用D装 置收集的是 (填序号)。
①H2 ②02 ③CO2
20.钠是一种很活泼的金属，加热条件下可以在 二氧化碳气体中燃烧。某化学实验小组在老 师的指导下设计如下实验，探究钠在二氧化 碳中的燃烧，并对反应后的固体产物成分进
行分析。
【查阅资料】
①Na是一种银白色金属，化学性质很活泼， 常温下可与O2、H₂O等物质发生反应，加热 条件下与O2反应生成较复杂的氧化物。
②Na2O为白色固体，溶于水并与H2O反应 生成NaOH,还能与CO2反应生成Na₂CO3。
【实验过程】
①打开活塞，向长颈漏斗中加入适量盐酸，让 产生的气体依次通过后面装置。
②待F中石灰水变浑浊，点燃酒精灯加热，金 属钠熔化并开始燃烧，熄灭酒精灯，待钠燃烧 完全且试管冷却后再关闭活塞，观察产物为 白色固体。
【反思评价】
①实验过程中为什么要先通一会儿CO2再
点燃酒精灯而不是直接点燃酒精灯?
②C和E装置中盛放的试剂都是
(填试剂名称);B装置的作用是
【提出问题】燃烧产物中白色固体物质的主要
成分是什么?
【进行猜想】
猜想一：只有Na₂O
猜想二：只有Na₂CO3
猜想三：既有Na₂O又有Na₂CO₃
【实验探究】为验证猜想，小组同学设计如下
实验，请填写表格中空白处。
【 反思拓展】
小组有同学提出将实验Ⅱ中的无色酚酞溶液 改成MgCl2溶液也可验证相同的猜想，请写
出相应的实验现象；
21. 某中学兴趣小组同学为了测定实验室制取 二氧化碳后的废液中氯化钙的含量，该兴趣 小组同学取20.0g废液，向其中加入一定溶 质质量分数的碳酸钠溶液，至不再产生沉淀 后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得
到沉淀的质量为2.0 g。
请计算20.0g废液中氯化钙的质量分数。(写
出计算过程)
实验
实验操作
实验现象
实验结论
I
将固体样品溶于
水，取溶液少许于 试管中，向其中滴 加过量盐酸，观察 现象
猜想一不
正确
Ⅱ
再取样品溶液少 许于试管中，先
向其中滴加过量
BaCl2溶液( BaCl₂ 溶液呈中性),待
沉淀完全后静置， 再取上层清液少 许于试管中，滴入 几滴无色酚酞溶
液，观察现象
溶液变红
猜想
正确
2022年初中学业水平考试(中考)天门
化学试卷参考答案与解析
1.A解析：羊毛属于天然纤维，A错误；汽车轮胎中的橡胶属 于合成橡胶，B正确；不锈钢是合金，属于金属材料，C正确； 塑料、合成橡胶和合成纤维属于三大有机合成材料，聚乙烯是 一种塑料，属于有机合成材料，D正确。
2.D 解析：自然沉降除去的是颗粒较大的不溶性的杂质，属于 物理变化；过滤除去的是不溶性的杂质，属于物理变化；活性 炭吸附除去的是色素和异味，属于物理变化；杀菌消毒是将 微生物灭活，使其失去生物活性，属于化学变化，符合题意。
3.B 解析：生石灰为氧化钙，属于氧化物；高锰酸钾由金属离 子和酸根离子构成，属于盐类；干冰(固体二氧化碳)由碳元 素和氧元素两种元素组成，属于氧化物；烧碱(氢氧化钠)由 金属离子和氢氧根离子构成，属于碱。
4.D 解析：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，需 要称量溶质、量取溶剂(水)、溶解，不需要过滤操作。
5.B解析：CO2是引起温室效应的主要气体，也是光合作用的 原料，大气中CO2要维持相对稳定，A错误。碳的单质有多种， 用途各不相同，是因为碳原子的排列方式不同，对应碳单质的 物理性质各不相同，B正确。CO具有可燃性，在空气中燃烧 产生蓝色火焰，C错误。焦炭在工业上用于冶炼金属，在反应 中表现出还原性，D错误。
6.C 解析：磷酸钙中含磷元素，属于磷肥；尿素中含氮元素，属 于氮肥；磷酸二氢铵中含氮、磷元素，属于复合肥；碳酸钾中 含钾元素，属于钾肥。
7.D 解析：在原子中，质子数=原子序数=13,A正确；铝带 “年”字旁，为金属元素，B正确；由元素周期表中每一格表示 的信息可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则铝的相对 原子质量为26.98,C正确；铝为地壳中含量最多的金属元素， 地壳中含量最多的元素是氧元素，D错误。
8.B 解析： 一个苯并芘分子中含有32个原子，A错误；苯并芘
中碳元素的质量分数为.
确；苯并芘中碳、氢两种元素的质量比=(12×20):(1×12)= 20:1,C错误；苯并芘的相对分子质量=12×20+1×12=252, 相对分子质量的单位为“1”,省略不写，D错误。
9.C 解析：硫在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰，有刺激性气味 的气体产生，描述现象时不能说出具体的生成物，A错误；红 磷在空气中燃烧产生大量白烟，而不是烟雾，B错误；稀硫酸 呈酸性，酸性溶液可以使紫色石蕊溶液变红，C正确；电解水 实验中，电源正极和负极两端玻璃管内收集到的气体体积比 为1:2,D错误。
10.C 解析：最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子 数相同，化学性质相似，①和②的最外层电子数不同，化学性 质不相似，A错误；质子数(核电荷数)相同的一类原子归为
一种元素，①②为一种元素，三种微粒表示两种元素，B错误； 最外层电子数达到8个电子(第一层为2个电子)为稳定结 构，②与③为稳定结构，C正确；阳离子指的是原子失去电子 得到的带正电的离子，②为O²-,是阴离子，D错误。
11.A 解析：滤液中一定含有镁和硫酸亚铁反应生成的硫酸 镁，可能含有未反应完的硫酸亚铁，A正确。若滤液为浅绿 色，说明硫酸亚铁还未被完全反应，说明镁不足，则滤渣中一 定含有铁(镁和硫酸亚铁反应生成的),B错误。向滤渣中加 入稀盐酸，有气泡产生，说明含有氢前金属，则滤渣中一定含 有反应生成的铁，可能有过量的镁，C错误。镁和硫酸亚铁 反应生成硫酸镁和铁，Mg+FeSO4==MgSO₄+Fe,硫酸镁的 相对分子质量(120)小于硫酸亚铁的相对分子质量(152), 所得滤液的质量比原溶液的质量小，D错误。
12.B解析：CO2中混有O2时，将气体通过灼热的铜网，充分 反应，铜会与氧气反应生成氧化铜，铜不与二氧化碳反应，A 正确。NaOH溶液中混有Na2CO;时，加入适量稀盐酸，充分 反应，稀盐酸会与氢氧化钠反应，也会与碳酸钠反应，B错误。 Al,(SO4);溶液中混有CuSO4时，加入适量的铝粉，铝会与硫 酸铜反应生成硫酸铝和铜，充分反应后，过滤，可除去杂质， 且没有引入新的杂质，C正确。KCl固体中混有MnO2,加 水溶解后，过滤，蒸发结晶即可得到氯化钾，二氧化锰在滤渣 中，D正确。
13.C 解析：由反应的微观示意图可知，该反应是甲醛和氧气 在催化剂作用下反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式
为CH₂(。反应物中，氧气属于单质，氧 元素的化合价为0;生成物中，二氧化碳中氧元素的化合价 为-2,水中氧元素的化合价为-2。由上述分析可知，该反应 前后，氧元素的化合价发生改变，A错误；根据该反应的化学
方程式 H₂O可知，实际参加反应的两
种物质的分子个数比为1:1,B错误；根据质量守恒定律，反 应前后原子的种类和数目均不改变，C正确；氧化物是由两 种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，该微观示意图中 共有二氧化碳和水两种氧化物，D错误。
14.B 解析：A中pH=3的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，氢 离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存； B中pH=11的溶液是碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不能 形成沉淀、气体或水，可以大量共存；C中各种离子能共存， 但Cu²+呈蓝色，不是无色溶液；D中钡离子能与硫酸根离子 结合生成硫酸钡沉淀，氢离子能和碳酸氢根离子结合生成水 和二氧化碳，不能大量共存。
15.A解析：CuCl2和铁发生置换反应可以生成Cu,Cu和氧气 反应生成CuO,CuO和碳等还原剂反应生成Cu,CuO和盐
酸反应生成CuCl2,A符合题意；CO2和氢氧化钠反应生成 Na2CO,Na₂CO3和氯化钙或氢氧化钙反应生成CaCO;,但是 CaCO3无法一步生成Na₂CO3,B不符合题意；CaO和水反应 生成Ca(OH)2,Ca(OH)2和盐酸等反应生成CaCl2,但CaCl2 无法一步生成Ca(OH)2,C不符合题意；Fe无法一步转化成 Fe₂ (SO4),Fe(OH);也无法一步转化成Fe,D不符合题意。
高温
2CO
=
16.(1)HCl+NaOH =— NaCl+H₂O (2)C+CO2
(3)Fe+CuSO4=—FeSO₄+Cu(4)AgNO₃+KCl
AgCl↓+KNO3(每空1分)
解析：(1)中和反应是酸和碱反应生成盐和水，只能是稀盐 酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，对应的化学方程式为 HCl+NaOH =—NaCl+H₂O 。(2)化合反应是由两种或两种 以上物质反应生成一种物质的反应，只能是碳和二氧化碳反 应生成一氧化碳，对应的化学方程式为
(3)置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质 和另一种化合物的反应，有红色固体生成就是铁和硫酸铜反 应生成铜和硫酸亚铁，对应的化学方程式为Fe+CuSO﹒=— FeSO4+Cu。(4)复分解反应是由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应，每种物质只能选用一次，只能 是硝酸银和氯化钾反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，对应 的化学方程式为AgNO₃+KCl=-AgCl\+KNO₃。
17. (1)分子在不断运动C、H、O CH₄+ +2H2O (2)导电(3)NaOH(4)隔绝空气(或隔绝氧气)(5)①降 低温度(或增加溶质或恒温蒸发溶剂)②=(每空1分)
解析：(1)闻到花香的原因是分子在不断运动；稻谷包含的 营养素主要为糖类，糖类是由碳、氢、氧三种元素组成的；沼 气的主要成分为甲烷，甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳，该
点燃
反应的化学方程式为CH₄+2O2 CO2+2H₂O 。(2)铜是用 作电线的常见材料，是利用了铜的延展性和导电性。(3)根 据化学方程式 ,反应前Na、
Cl、H、O的原子个数为2、2、4、2,反应后已知Na、Cl、H、O 的原子个数为0、2、2、0,反应前后原子种类、原子数目不变， 则2X中含有2个钠原子、2个氢原子和2个氧原子，则物质 X是氢氧化钠，化学式为NaOH。(4)炒菜时油锅中的油不 慎着火，可以用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝氧气。(5)①根 据溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随着温度的升高而增 大，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 降低温度或加溶质或恒温蒸发溶剂。②根据溶解度曲线可 知，11℃时甲、乙的溶解度相同，则t℃时甲、乙的饱和溶液 溶质质量分数相等，将ti℃下甲、乙的饱和溶液同时升温到 t2℃,甲、乙物质的溶解度随着温度的升高而增大，且甲物质 的溶解度变化趋势比乙物质的溶解度变化趋势大，甲、乙均 由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数均不变，两溶液 的溶质质量分数的大小关系是甲=乙。
18. (1)复分解反应(2)补钙剂(其他合理答案也可)(3)反 反应②COz+Ca(OH)2
CaCO3↓+H₂O(每空1分)
解析：A、B、C、D、E、F、G是初中化学几种常见的物质，B是赤 铁矿的主要成分，则B是氧化铁；F在农业上可用来改良酸性 土壤，则F是氢氧化钙；G是大理石的主要成分，则G是碳酸钙。 其中A是黑色固体，A和氧化铁反应生成C和D,碳是黑色固 体，且能和氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，则A 是碳单质，D能够和氢氧化钙反应，则D是二氧化碳，C是铁单 质；E能和铁、氢氧化钙、碳酸钙反应，则E是酸，如盐酸。
(1)反应③是酸和碱反应生成盐和水的反应，属于复分解反应。
(2)物质G(碳酸钙)除了作建筑材料外，还可以用作补钙剂。
(3)反应①为碳和氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和 铁，反应的化学方程式为3C+2Fe₂O; 高温 4Fe+3CO21;反应
②为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的 化学方程式为COz+Ca(OH)2==CaCO3\+H₂O。
MnO2
19. (1)锥形瓶(2)防止冷凝水倒流，炸裂试管2H₂O2
2H2O+02^ (3)②(每空1分)
解析：(2)B装置中试管口略微向下倾斜的原因是防止冷凝 水倒流，炸裂试管；A装置适用于固液不加热型反应制取气体， 适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧 化锰的催化作用下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为
2H₂Oz MnO2 2H2O+021。(3)氧气不易溶于水，密度比空气
大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或D。
20. 【反思评价】①排尽装置中原有的空气，避免对实验产生 干扰(其他合理答案也可)②浓硫酸 除去CO2 中的HCl 【实验探究】有气泡产生(写“有气体生成”给分)三
【反思拓展】产生白色沉淀(每空1分)
解析：【反思评价】①钠能与氧气反应，实验过程中要先通一 会儿CO2,将装置内空气排尽，然后点燃酒精灯，防止氧气影 响实验。②C和E装置中盛放的试剂都是浓硫酸，浓硫酸具 有吸水性，可用于干燥气体，防止钠与水发生反应；盐酸具有 挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶 于水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化 碳和水，B装置的作用是除去氯化氢气体。
【实验探究】实验I结论为猜想一不正确，说明固体中含有碳 酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，现 象为有气泡产生。实验Ⅱ再取样品溶液少许于试管中，先向 其中滴加过量BaCl2溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸 钡和氯化钠，过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，然后取上 层清液少许于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，说 明溶液中含氢氧化钠，则固体中含氧化钠，故猜想三正确。
【反思拓展】氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化 钠，产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，则猜想三正确。
21.解：设20.0g废液中氯化钙的质量为x。
CaClz+Na₂CO₃==CaCO3↓+2NaCl
111 100
2.0g
111 x
100 2.0g
( 1 分 )
( 1 分 )
x=2.22 g
答：废液中氯化钙的质量分数为11.1%。
( 1 分 )
( 1 分 )
(本卷满分50分 与物理共用120分钟)
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O- 16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40
Fe-56
一、选择题(本大题共15小题。每小题只有一个选 项符合题意；第1～10小题每题1分，第11～15
小题每题2分。共20分)
1.化学材料的发展对人类的生活和社会的进步 有着深远的影响。下列有关化学材料的说法
不正确的是( )
A. 羊毛属于合成纤维
B. 汽车轮胎中的橡胶属于合成橡胶
C. 不锈钢属于金属材料
D. 聚乙烯塑料属于有机合成材料
2.水是重要的资源，城市里的生活用水是经自 来水厂净化处理过的。下列水处理过程中一
定发生化学变化的是( )
3.分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的
应用。下列物质中属于盐类的是( )
A. 生石灰 B. 高锰酸钾
C. 干冰 D. 烧碱
4.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实
验中，下列操作没有涉及的是( )
A. 称量溶质 B. 量取溶剂
C. 溶解搅拌
D.过滤除杂
5. 下列有关碳及其氧化物的说法正确的
是( )
A. CO2是引起温室效应的主要气体，因此大
气中CO2的含量越少越好
B. 碳的单质有多种，用途各不相同，是因为它
们的性质各不相同
C. CO具有可燃性，在空气中燃烧产生黄色
火焰
D. 焦炭在工业上用于冶炼金属，在反应中表
现出氧化性
6.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列
化肥中，属于复合肥的是( )
7.铝元素在元素周期表中的信息如图所示，下
列说法不正确的是( )
A. 铝原子核内有13个质子
B. 铝元素属于金属元素
C. 铝的相对原子质量为26.98
D. 铝元素是地壳中含量最多的元素
8.吸烟有害健康，吸烟产生的焦油中含有一种 致癌物苯并芘(其化学式为C20H2)。下列有
关说法正确的是( )
A. 苯并芘中有32个原子
。1
A. 自然沉降
B. 过滤
C. 活性炭吸附
D. 杀菌消毒
A. Ca3(PO4)2
B. CO(NH2)2
C. NH₄H₂PO4
D. K₂CO₃
H
B. 苯并芘中碳元素的质量分数是95.2% C. 苯并芘中碳、氢两种元素质量比是5:3
D. 苯并芘的相对分子质量是252g
9. 对实验现象的准确描述是进行科学实验探 究的基础。下列有关实验现象的描述正确的
是( )
A. 硫在空气中燃烧，生成二氧化硫气体
B. 红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
C. 将紫色的石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变
为红色
D. 电解水实验中，电源正极和负极两端玻璃
管内收集到的气体体积比为2:1
10.如图是三种微粒的结构示意图，下列说法正
确的是( )
① ② ③
A. ①和②化学性质相似
B. 它们表示三种元素
C. 表示稳定结构的是②和③
D. 表示阳离子的是②
11.实验课上，某同学将一定质量的镁粉加入硫 酸亚铁溶液中，待反应结束后，过滤，得到滤
液和滤渣，下列判断正确的是( )
A. 滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸
亚铁
B. 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有镁
和铁
C. 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤
渣中一定含有镁
D. 所得滤液的质量一定比原溶液的质量大
12.下列有关物质的除杂方法不正确的是( )
2
13. “宏观—微观—符号”之间建立联系，能帮助 我们更好地认识物质及变化的本质。某化学 反应的微观示意图如图所示，下列说法正确
的是( )
○
A. 该反应前后，各元素的化合价没有发生改变
B. 该反应中，实际参加反应的两种物质的分 子个数比为2:3
C. 该反应前后，原子的种类和数目都没有发
生改变
D. 该微观示意图中共有三种氧化物
14.下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存 的是( )
A.pH=3 的溶液中： NH4Mg² SO² CO3 B. pH=11 的溶液中： Na K Cr CO3
C.无色溶液中： Cu²+Al³+ CT NO3
D.含有大量SO2的溶液中：Ba2+ H Cr
HCO3
15.如图所示转化关系中的反应均为初中化学
常见的反应，“-→ ”表示反
应可以一步实现(反应条件
已省略),下表中甲、乙、丙三
种物质符合图示转化关系的
是( )
选项
物质
所含杂质
除杂方法
A
CO2
O2
将气体通过灼 热的铜网，充分 反应
B
NaOH溶液
Na₂CO₃
加入适量稀盐 酸，充分反应
C
Al,(SO4)3溶液
CuSO₄
加入适量的铝
粉充分反应后， 过滤
D
KCl固体
MnO2
加水溶解后，过 滤，蒸发结晶
选项
甲
乙
丙
A
CuCl2
Cu
CuO
B
CO2
Na₂CO₃
CaCO;
口：
二、非选择题(本大题共6小题，第16～20题，每空 1分，第21题4分，共30分)
16.现有C、Fe、CO2、稀盐酸、 NaOH溶液、 CuSO, 溶液、AgNO3溶液、KCl溶液八种物质，请选 择适当的物质按要求书写化学方程式(每种
物质只能选用一次):
(1)中和反应： 。
(2)化合反应； 。
(3)有红色固体生成的置换反应；
。
(4)有白色沉淀生成的复分解反应：
17. 化学就在我们身边，人类的生活离不开化
学。请回答下列问题。
(1)“稻花香里说丰年，听取蛙声一片”,请从
微观角度分析闻到花香的原因；
金秋九月，我们收获金灿灿的稻谷，稻谷包 含的营养素主要为糖类，糖类是由 (填元素符号)三种元素组成的；稻 草秸秆可以放在密闭的沼气池中发酵产生沼 气，请写出沼气的主要成分充分燃烧的化学 方程式： (2)江汉平原有诸多的风力发电设备，风力 发电站通过电线将电输送到千家万户，铜是 用作电线的常见材料，是利用了铜的延展性
和 性。
(3)氯化钠是日常生活中的重要调味品，也 是重要的化工原料，工业上利用电解饱和 的食盐水生产氯气，反应的化学方程式为
, 请 写 出 X 的化学式： 。
(4)安全是全社会关注的焦点，如果炒菜时 油锅中的油不慎着火，可以用锅盖盖灭，请分
析该灭火的原理是 。
(5)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图
所示。根据图示，回答
下列问题：
①将甲物质的不饱和
溶液转变成饱和溶液
可采取的方法有
(写出一种即可)。
②将ti℃下甲、乙的饱和溶液同时升温到 12℃,两溶液溶质质量分数的大小关系是甲
乙(填“>”“=”或“<”)。
18.A、B、C、D、E、F、G是初中化学几种常见的 物质，它们的转化关系如图所示(图中“—→ ”表示物质间的转化能一步实现，“—— ”表 示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成 物和反应条件均已略去),其中A是黑色固 体，B是赤铁矿的主要成分，F在农业上可 用来改良酸性土壤，G是大理石的主要成分。 请回答下列问题：
A
B
C ①
D
②
E
③
F
G
(1)反应③的基本反应类型是 。
(2)物质G的用途除了作建筑材料外，还可 以用作 。
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应① 。
反应②
19.如图是实验室制取气体的常用实验装置，请
按要求回答问题。
A B C D E
(1)仪器a的名称是 。
(2)B装置中试管口略微向下倾斜的原因是
;
C
CaO
Ca(OH)2
CaCl2
D
Fe
Fe₂ (SO₄)3
Fe(OH)3
4
实验室用A装置制取氧气的化学方程式是
(3)下列气体既能用C装置收集又能用D装 置收集的是 (填序号)。
①H2 ②02 ③CO2
20.钠是一种很活泼的金属，加热条件下可以在 二氧化碳气体中燃烧。某化学实验小组在老 师的指导下设计如下实验，探究钠在二氧化 碳中的燃烧，并对反应后的固体产物成分进
行分析。
【查阅资料】
①Na是一种银白色金属，化学性质很活泼， 常温下可与O2、H₂O等物质发生反应，加热 条件下与O2反应生成较复杂的氧化物。
②Na2O为白色固体，溶于水并与H2O反应 生成NaOH,还能与CO2反应生成Na₂CO3。
【实验过程】
①打开活塞，向长颈漏斗中加入适量盐酸，让 产生的气体依次通过后面装置。
②待F中石灰水变浑浊，点燃酒精灯加热，金 属钠熔化并开始燃烧，熄灭酒精灯，待钠燃烧 完全且试管冷却后再关闭活塞，观察产物为 白色固体。
【反思评价】
①实验过程中为什么要先通一会儿CO2再
点燃酒精灯而不是直接点燃酒精灯?
②C和E装置中盛放的试剂都是
(填试剂名称);B装置的作用是
【提出问题】燃烧产物中白色固体物质的主要
成分是什么?
【进行猜想】
猜想一：只有Na₂O
猜想二：只有Na₂CO3
猜想三：既有Na₂O又有Na₂CO₃
【实验探究】为验证猜想，小组同学设计如下
实验，请填写表格中空白处。
【 反思拓展】
小组有同学提出将实验Ⅱ中的无色酚酞溶液 改成MgCl2溶液也可验证相同的猜想，请写
出相应的实验现象；
21. 某中学兴趣小组同学为了测定实验室制取 二氧化碳后的废液中氯化钙的含量，该兴趣 小组同学取20.0g废液，向其中加入一定溶 质质量分数的碳酸钠溶液，至不再产生沉淀 后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得
到沉淀的质量为2.0 g。
请计算20.0g废液中氯化钙的质量分数。(写
出计算过程)
实验
实验操作
实验现象
实验结论
I
将固体样品溶于
水，取溶液少许于 试管中，向其中滴 加过量盐酸，观察 现象
猜想一不
正确
Ⅱ
再取样品溶液少 许于试管中，先
向其中滴加过量
BaCl2溶液( BaCl₂ 溶液呈中性),待
沉淀完全后静置， 再取上层清液少 许于试管中，滴入 几滴无色酚酞溶
液，观察现象
溶液变红
猜想
正确
2022年初中学业水平考试(中考)天门
化学试卷参考答案与解析
1.A解析：羊毛属于天然纤维，A错误；汽车轮胎中的橡胶属 于合成橡胶，B正确；不锈钢是合金，属于金属材料，C正确； 塑料、合成橡胶和合成纤维属于三大有机合成材料，聚乙烯是 一种塑料，属于有机合成材料，D正确。
2.D 解析：自然沉降除去的是颗粒较大的不溶性的杂质，属于 物理变化；过滤除去的是不溶性的杂质，属于物理变化；活性 炭吸附除去的是色素和异味，属于物理变化；杀菌消毒是将 微生物灭活，使其失去生物活性，属于化学变化，符合题意。
3.B 解析：生石灰为氧化钙，属于氧化物；高锰酸钾由金属离 子和酸根离子构成，属于盐类；干冰(固体二氧化碳)由碳元 素和氧元素两种元素组成，属于氧化物；烧碱(氢氧化钠)由 金属离子和氢氧根离子构成，属于碱。
4.D 解析：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，需 要称量溶质、量取溶剂(水)、溶解，不需要过滤操作。
5.B解析：CO2是引起温室效应的主要气体，也是光合作用的 原料，大气中CO2要维持相对稳定，A错误。碳的单质有多种， 用途各不相同，是因为碳原子的排列方式不同，对应碳单质的 物理性质各不相同，B正确。CO具有可燃性，在空气中燃烧 产生蓝色火焰，C错误。焦炭在工业上用于冶炼金属，在反应 中表现出还原性，D错误。
6.C 解析：磷酸钙中含磷元素，属于磷肥；尿素中含氮元素，属 于氮肥；磷酸二氢铵中含氮、磷元素，属于复合肥；碳酸钾中 含钾元素，属于钾肥。
7.D 解析：在原子中，质子数=原子序数=13,A正确；铝带 “年”字旁，为金属元素，B正确；由元素周期表中每一格表示 的信息可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则铝的相对 原子质量为26.98,C正确；铝为地壳中含量最多的金属元素， 地壳中含量最多的元素是氧元素，D错误。
8.B 解析： 一个苯并芘分子中含有32个原子，A错误；苯并芘
中碳元素的质量分数为.
确；苯并芘中碳、氢两种元素的质量比=(12×20):(1×12)= 20:1,C错误；苯并芘的相对分子质量=12×20+1×12=252, 相对分子质量的单位为“1”,省略不写，D错误。
9.C 解析：硫在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰，有刺激性气味 的气体产生，描述现象时不能说出具体的生成物，A错误；红 磷在空气中燃烧产生大量白烟，而不是烟雾，B错误；稀硫酸 呈酸性，酸性溶液可以使紫色石蕊溶液变红，C正确；电解水 实验中，电源正极和负极两端玻璃管内收集到的气体体积比 为1:2,D错误。
10.C 解析：最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子 数相同，化学性质相似，①和②的最外层电子数不同，化学性 质不相似，A错误；质子数(核电荷数)相同的一类原子归为
一种元素，①②为一种元素，三种微粒表示两种元素，B错误； 最外层电子数达到8个电子(第一层为2个电子)为稳定结 构，②与③为稳定结构，C正确；阳离子指的是原子失去电子 得到的带正电的离子，②为O²-,是阴离子，D错误。
11.A 解析：滤液中一定含有镁和硫酸亚铁反应生成的硫酸 镁，可能含有未反应完的硫酸亚铁，A正确。若滤液为浅绿 色，说明硫酸亚铁还未被完全反应，说明镁不足，则滤渣中一 定含有铁(镁和硫酸亚铁反应生成的),B错误。向滤渣中加 入稀盐酸，有气泡产生，说明含有氢前金属，则滤渣中一定含 有反应生成的铁，可能有过量的镁，C错误。镁和硫酸亚铁 反应生成硫酸镁和铁，Mg+FeSO4==MgSO₄+Fe,硫酸镁的 相对分子质量(120)小于硫酸亚铁的相对分子质量(152), 所得滤液的质量比原溶液的质量小，D错误。
12.B解析：CO2中混有O2时，将气体通过灼热的铜网，充分 反应，铜会与氧气反应生成氧化铜，铜不与二氧化碳反应，A 正确。NaOH溶液中混有Na2CO;时，加入适量稀盐酸，充分 反应，稀盐酸会与氢氧化钠反应，也会与碳酸钠反应，B错误。 Al,(SO4);溶液中混有CuSO4时，加入适量的铝粉，铝会与硫 酸铜反应生成硫酸铝和铜，充分反应后，过滤，可除去杂质， 且没有引入新的杂质，C正确。KCl固体中混有MnO2,加 水溶解后，过滤，蒸发结晶即可得到氯化钾，二氧化锰在滤渣 中，D正确。
13.C 解析：由反应的微观示意图可知，该反应是甲醛和氧气 在催化剂作用下反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式
为CH₂(。反应物中，氧气属于单质，氧 元素的化合价为0;生成物中，二氧化碳中氧元素的化合价 为-2,水中氧元素的化合价为-2。由上述分析可知，该反应 前后，氧元素的化合价发生改变，A错误；根据该反应的化学
方程式 H₂O可知，实际参加反应的两
种物质的分子个数比为1:1,B错误；根据质量守恒定律，反 应前后原子的种类和数目均不改变，C正确；氧化物是由两 种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，该微观示意图中 共有二氧化碳和水两种氧化物，D错误。
14.B 解析：A中pH=3的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，氢 离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存； B中pH=11的溶液是碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不能 形成沉淀、气体或水，可以大量共存；C中各种离子能共存， 但Cu²+呈蓝色，不是无色溶液；D中钡离子能与硫酸根离子 结合生成硫酸钡沉淀，氢离子能和碳酸氢根离子结合生成水 和二氧化碳，不能大量共存。
15.A解析：CuCl2和铁发生置换反应可以生成Cu,Cu和氧气 反应生成CuO,CuO和碳等还原剂反应生成Cu,CuO和盐
酸反应生成CuCl2,A符合题意；CO2和氢氧化钠反应生成 Na2CO,Na₂CO3和氯化钙或氢氧化钙反应生成CaCO;,但是 CaCO3无法一步生成Na₂CO3,B不符合题意；CaO和水反应 生成Ca(OH)2,Ca(OH)2和盐酸等反应生成CaCl2,但CaCl2 无法一步生成Ca(OH)2,C不符合题意；Fe无法一步转化成 Fe₂ (SO4),Fe(OH);也无法一步转化成Fe,D不符合题意。
高温
2CO
=
16.(1)HCl+NaOH =— NaCl+H₂O (2)C+CO2
(3)Fe+CuSO4=—FeSO₄+Cu(4)AgNO₃+KCl
AgCl↓+KNO3(每空1分)
解析：(1)中和反应是酸和碱反应生成盐和水，只能是稀盐 酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，对应的化学方程式为 HCl+NaOH =—NaCl+H₂O 。(2)化合反应是由两种或两种 以上物质反应生成一种物质的反应，只能是碳和二氧化碳反 应生成一氧化碳，对应的化学方程式为
(3)置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质 和另一种化合物的反应，有红色固体生成就是铁和硫酸铜反 应生成铜和硫酸亚铁，对应的化学方程式为Fe+CuSO﹒=— FeSO4+Cu。(4)复分解反应是由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应，每种物质只能选用一次，只能 是硝酸银和氯化钾反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，对应 的化学方程式为AgNO₃+KCl=-AgCl\+KNO₃。
17. (1)分子在不断运动C、H、O CH₄+ +2H2O (2)导电(3)NaOH(4)隔绝空气(或隔绝氧气)(5)①降 低温度(或增加溶质或恒温蒸发溶剂)②=(每空1分)
解析：(1)闻到花香的原因是分子在不断运动；稻谷包含的 营养素主要为糖类，糖类是由碳、氢、氧三种元素组成的；沼 气的主要成分为甲烷，甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳，该
点燃
反应的化学方程式为CH₄+2O2 CO2+2H₂O 。(2)铜是用 作电线的常见材料，是利用了铜的延展性和导电性。(3)根 据化学方程式 ,反应前Na、
Cl、H、O的原子个数为2、2、4、2,反应后已知Na、Cl、H、O 的原子个数为0、2、2、0,反应前后原子种类、原子数目不变， 则2X中含有2个钠原子、2个氢原子和2个氧原子，则物质 X是氢氧化钠，化学式为NaOH。(4)炒菜时油锅中的油不 慎着火，可以用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝氧气。(5)①根 据溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随着温度的升高而增 大，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 降低温度或加溶质或恒温蒸发溶剂。②根据溶解度曲线可 知，11℃时甲、乙的溶解度相同，则t℃时甲、乙的饱和溶液 溶质质量分数相等，将ti℃下甲、乙的饱和溶液同时升温到 t2℃,甲、乙物质的溶解度随着温度的升高而增大，且甲物质 的溶解度变化趋势比乙物质的溶解度变化趋势大，甲、乙均 由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数均不变，两溶液 的溶质质量分数的大小关系是甲=乙。
18. (1)复分解反应(2)补钙剂(其他合理答案也可)(3)反 反应②COz+Ca(OH)2
CaCO3↓+H₂O(每空1分)
解析：A、B、C、D、E、F、G是初中化学几种常见的物质，B是赤 铁矿的主要成分，则B是氧化铁；F在农业上可用来改良酸性 土壤，则F是氢氧化钙；G是大理石的主要成分，则G是碳酸钙。 其中A是黑色固体，A和氧化铁反应生成C和D,碳是黑色固 体，且能和氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，则A 是碳单质，D能够和氢氧化钙反应，则D是二氧化碳，C是铁单 质；E能和铁、氢氧化钙、碳酸钙反应，则E是酸，如盐酸。
(1)反应③是酸和碱反应生成盐和水的反应，属于复分解反应。
(2)物质G(碳酸钙)除了作建筑材料外，还可以用作补钙剂。
(3)反应①为碳和氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和 铁，反应的化学方程式为3C+2Fe₂O; 高温 4Fe+3CO21;反应
②为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的 化学方程式为COz+Ca(OH)2==CaCO3\+H₂O。
MnO2
19. (1)锥形瓶(2)防止冷凝水倒流，炸裂试管2H₂O2
2H2O+02^ (3)②(每空1分)
解析：(2)B装置中试管口略微向下倾斜的原因是防止冷凝 水倒流，炸裂试管；A装置适用于固液不加热型反应制取气体， 适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧 化锰的催化作用下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为
2H₂Oz MnO2 2H2O+021。(3)氧气不易溶于水，密度比空气
大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或D。
20. 【反思评价】①排尽装置中原有的空气，避免对实验产生 干扰(其他合理答案也可)②浓硫酸 除去CO2 中的HCl 【实验探究】有气泡产生(写“有气体生成”给分)三
【反思拓展】产生白色沉淀(每空1分)
解析：【反思评价】①钠能与氧气反应，实验过程中要先通一 会儿CO2,将装置内空气排尽，然后点燃酒精灯，防止氧气影 响实验。②C和E装置中盛放的试剂都是浓硫酸，浓硫酸具 有吸水性，可用于干燥气体，防止钠与水发生反应；盐酸具有 挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶 于水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化 碳和水，B装置的作用是除去氯化氢气体。
【实验探究】实验I结论为猜想一不正确，说明固体中含有碳 酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，现 象为有气泡产生。实验Ⅱ再取样品溶液少许于试管中，先向 其中滴加过量BaCl2溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸 钡和氯化钠，过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，然后取上 层清液少许于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，说 明溶液中含氢氧化钠，则固体中含氧化钠，故猜想三正确。
【反思拓展】氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化 钠，产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，则猜想三正确。
21.解：设20.0g废液中氯化钙的质量为x。
CaClz+Na₂CO₃==CaCO3↓+2NaCl
111 100
2.0g
111 x
100 2.0g
( 1 分 )
( 1 分 )
x=2.22 g
答：废液中氯化钙的质量分数为11.1%。
( 1 分 )
( 1 分 )
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