2022年昆明市初中化学学业水平考试（含答案解析）

这是一份2022年昆明市初中化学学业水平考试（含答案解析），共14页。试卷主要包含了下列富含油脂的是，Bi₂O3 中铋元素的化合价是等内容，欢迎下载使用。

2022年昆明市初中学业水平考试
化学 试题卷
(满分100分 考试时间90分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Fe-56 Cu-64


Zn-65 Ag- 108
一、选择题(本大题共20个小题，1～15小题每小题 2分，16～ 20小题每小题3分，共45分，每小题只 有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)
1.填涂答题卡需要用2B铅笔，铅笔芯中含有石 墨，下列属于石墨化学性质的是( )
A. 金属光泽 B. 质软
C. 导电性 D. 可燃性
2.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不
能得到溶液的是( )
A. 葡萄糖 B. 高锰酸钾
C. 酒精 D. 石蜡
3.下列富含油脂的是( )
A. 菜子油 B. 豆腐
C. 土豆 D. 黄瓜
4.2021年12月9日，航天员翟志刚、王亚平、叶 光富在中国“天和号”核心舱进行“天宫课堂” 第一课。水球光学实验中打入的“人造空气” 与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造
空气”中氧气含量约为( )
A.78% B.21%
C.0.94% D.0.03%
5.下列不属于氮肥的是( )
A. K₂SO B. (NH₄)2SO4
C.NH₄HCO₃ D. CO(NH2)2
6.近年昆明地铁发展迅速，修建地铁所用的钢 材属于( )
A. 天然材料 B. 金属材料
C. 合成材料 D. 复合材料
7.喷洒“84”消毒液，能闻到特殊气味，是因



为( )

A.分子在不断运动
B.分子质量很小
C. 分子间有间隔
D. 分子可以再分
8.下列未计入空气质量评价的主要污染物的
是( )
A. PM2..s B.NO2 C. CO D.O2
9.在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变( )
A. 紫色 B.红色 C.无色 D.蓝色
10.Bi₂O3 中铋元素(Bi)的化合价是( )
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
11.铍元素在元素周期表中的相关信息如图所
示。下列关于该元素说法错误的是( )
A. 元素符号为Bh
B. 原子的中子数为270
C. 属于金属元素
D. 原子序数为107
12.化学与生活息息相关。下列做法错误的
是( )
A. 刷油漆防止铁栏杆生锈
B. 甲醛溶液浸泡食品延长保质期
C. 加入洗涤剂的水洗去餐盘上的油污
D. 灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维
13.如图是某粒子结构示意图，下列有关该粒子
的说法错误的是( )
A.最外层有8个电子
B.该粒子是阴离子
C. 核外有3个电子层
D.核电荷数为18
14.下列实验基本操作正确的是( )






A. 氢气验纯 B. 量取液体

C. 检查气密性 D.倾倒液体
15.2021年9月24日，中国科学院天津工业生 物技术研究所研究成果“无细胞化学酶系统 催化CO2合成淀粉”相关论文在国际学术期 刊《Nature》上发表，C₃H₆O3是合成过程中的 一种中间产物。下列有关C3H6O3的说法错 误的是( )
A. 属于有机物
B. 相对分子质量为90
C.碳、氢、氧三种元素的质量比为1:2:1
D.一个C3H6O3分子中含有12个原子
16.将下列四种物质放入密闭容器中充分反应， 测得反应前后各物质的质量如下表。下列说 法错误的是( )

物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
30
20
5
0
反应后质量/g
14
16
a
20
A. a=5
B. 甲和乙为反应物
C. 丙可能是催化剂
D. 甲、乙、丁的相对分子质量之比为2:1:2
17.将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研 究的热点之一。下图是该反应的微观示意图 (其中：o表示氢原子，○表示氧原子，●表示 氯原子)。


下列说法正确的是( )
A.该反应涉及两种氧化物
B.生成物均由两种元素组成
C.参加反应的两种物质的质量比为73:16 D.反应前后分子总数不变
18. 下列实验方案设计正确的是( )

选项
实验目的
实验方案

A
检验某物质中是 否含有Na₂CO₃
加入足量稀盐酸，观察 是否产生气泡

B
分离木炭粉和铁 粉的混合物
加入足量稀硫酸，过 滤、洗涤、干燥

C
除去O2中混有 的CO(质量比
为1:1)
先通过灼热CuO,再 通过足量NaOH溶液， 干燥

D
除去CuCl,溶液 中混有的NaCl
加入足量NaOH溶液， 过滤，向滤渣中加入适 量稀盐酸
19.甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，转化关系 如图(所涉及反应均为初中常见化学反应，
部分反应物、生成物及反应条件已略去，
“→ ”表示某种物质经一步反应可转化为另
一种物质)。下列说法错误的是( )
A.若甲为H2,则丁可以是Fe或H₂O
B. 若甲为NaOH,则丙可以
是H₂O或Fe(NO₃)3
C. 若甲为CuO,则乙、丙、丁
可以是含有相同金属元素
的化合物
D.若甲为Al2(SO4)3,则如图所示转化关系均 可以通过复分解反应实现
20. 下列说法正确的有( )
①人体摄入碘过量会引起甲状腺肿大
②张青莲主持测定了铟等元素相对原子质量 的新值
③废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属 资源，而且可以减少对环境的污染
④在低温条件下加压，使空气转变为液态，然 后蒸发，氮气先从液态空气中蒸发出来



⑤某固体X可能由KC1 、BaCl2 、Na₂SO 、 (NH)2SO4、NH4Cl 、MgCl2 中的一种或几种组 成，取少量X加入足量NaOH溶液，产生白 色沉淀和刺激性气味气体，再加入足量稀盐 酸，沉淀部分溶解。则X的组成有8种情况
⑥室温下，向饱和碳酸钾溶液中滴入硝酸钡 溶液，恰好完全反应。右
图可表示碳酸钾的溶解度
随滴入的硝酸钡溶液质量
的变化情况
A.3 个 B . 4个 C . 5个 D . 6个
二、填空与简答(本大题共5个小题，化学方程式每 空2分，其余每空1分，共33分)
21.化学用语是国际通用语言，是学习化学的重
要工具。
(1)用化学用语填空：
①氢元素 ;
②6个氢原子 ;
③6个氢分子 ;
④6个钠离子 。
(2)写出下列符号中数字的含义：
①“3CO”中“3”表示 ;
②“S²”中“2-”表示 。
22. 化学与我们的生产、生活、能源、环境关系 密切。
(1)选择下列物质的标号填空。
A. 金刚石 B.氦气 C.浓硫酸 D .铜 ①可用作干燥剂的是 ;
②可用于制电线的是 ;
③可用于裁玻璃的是 ;
④可用于制造低温环境的是 。
(2)①化石燃料包括煤、 、天然气，它 们都属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
②煤燃烧时排放的SO2等污染物会形成酸 雨。为减缓酸雨的形成，下列措施合理的是 (填标号)
A. 禁止使用煤

B. 用天然气替代煤
C. 大力推广使用脱硫煤
③北京冬奥会使用清洁能源作为火
炬燃料，该清洁能源是 (填
标号)。

A. 潮汐能
B. 地热能
C. 核能
D. 氢气
23.水是一切生命体生存所必需的物质。
(1)爱护水资源，既要节约用水，也要防治 水体污染。下列做法合理的是 (填
标号)。
A. 水龙头漏水不及时更换
B. 生活污水集中处理和排放
C. 洗脸水冲厕所
D. 农业上合理使用农药和化肥
(2)①小新同学从翠湖取回水样，用自制净 水器处理，净水器中活性炭可以 (填 “吸附”或“蒸馏”)水样中的异味和色素，所
得的水 (填“是”或“不是”)纯水。
②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察 到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于 填“硬水”或“软水”)。使用硬水会给 生活和生产带来许多麻烦，生活中常用
的方法降低水的硬度。
(3)NH₄Cl和KNO3在不同温度时的溶解度 如下表，回答下列问题。

温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度
/g
NH4Cl
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
①40 ℃时，NH,Cl的溶解度是
gc 60℃时，向100g水中加入120gKNO3固体，
所得溶液的质量是 g。
②将等质量的NH₄Cl、KNO3饱和溶液分别 由50 ℃降温至20 ℃,所得NH₄Cl溶液中溶 质的质量分数 (填“<”“=”或“>”) KNO3溶液中溶质的质量分数。
。3





24.阅读下列材料。
镁在自然界中分布广泛，存在于光卤 石(主要成分KCl · MgCl2 · 6H₂O) 、菱镁 矿(主要成分MgCO3)、白云石[主要成分 CaMg(CO3)2]等矿石中，海水中也含镁盐。 工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，镁化学 性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁 等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救，
可以用沙土灭火。
镁合金被称作21世纪的绿色工程材料， 在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约 能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量
应用于自行车组件的制造。
镁元素对人体有着重要作用，通过对心 脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从 而有利于心脏的舒张；还可以保护心血管、 防止动脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、
出汗过多、记忆力下降等症状。
(1)下列矿物的主要成分不含镁元素的 是 (填标号)。
A. 菱镁矿 B. 白云石
C. 光卤石 D. 赤铁矿
(2)镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色
单质，该反应的化学方程式为


(3)镁合金在增强交通工具的架构强度、 节约能源、抗冲击与振动等方面具有优 势，可用于制造自行车组件。
(4)人体缺镁可能会出现 (填标号) 等症状。
A. 眩晕 B. 水俣病
C. 出汗过多 D. 记忆力下降
(5)向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫
酸，产生0.2 g氢气，则a的取值范围是


(6)小智同学进行金属与盐反应的实验(如 图试管1、试管2所示),待反应停止后将所 得混合物倒入同一洁净的烧杯中，充分混合 后分离得到滤渣m和滤液n,下列说法正确
的是 (填标号)。

A.若滤液n为无色，则滤渣m组成情况可能 有4种
B.若滤渣m中有红色固体，则滤液n中无法 确定的金属离子有两种
C. 若试管1和试管2中溶液均为无色，滤液n 为蓝色，则可判断出Mg、Zn、Cu、Ag的活动性 D.试管1和试管2中的反应停止后，所得固
体质量之和一定不大于滤渣m的质量
25.铬是一种用途广泛的金属。工业上以铬铁
矿[主要成分Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬，流程 如下：
Na₂CO₃+02
C02
高温
矿石 反应I
混合物
滤渣(主要成分Fe20,)
①溶解
②操作a
Cr(OH)3 Cr
Na2Gr0.溶液
反应Ⅱ
Na S

回答下列问题：
(1)操作a的名称是 。
(2)反应Ⅱ的化学方程式为8Na₂CrO₄+ 3X+20H₂O=8Y√+3Na₂SO₄+16NaOH,X、
Y表示两种物质，Y的化学式为 (3)反应I的化学方程式为

口
三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每 空2分，其余每空1分，共16分)
26.化学是一门以实验为基础的科学。结合下 图回答问题。









B
C
A
(1)仪器a的名称为 。
(2)实验室用高锰酸钾制取O2,选择的发生 装置为 (填标号),反应的化学方程 式为 (3)实验室制取CO,的化学方程式为 。将产生的气体 通入澄清石灰水，可用于检验CO2,反应的化 学方程式为 。 (4)某气体的相对分子质量为46,常温下不 与空气成分反应。若用C装置收集时，气体
应从 (填标号)端通入。
27.AgNO3可用于制作电影胶片等感光材料。 小吉同学在老师指导下设计实验对AgNO₃
固体分解的产物进行探究。
【查阅资料】①Ag2O和粉末状的Ag均为黑
色固体
②2NO₂+2NaOH—NaNO₂+NaNO₃+H₂O
③Ag₂O可溶于氨水；Ag₂O与稀硝酸反应生 成AgNO3和H₂O
④Ag不溶于氨水； 3Ag+4HNO3(稀) — 3AgNO₃+NO^+2H2O
【实验活动】取适量的AgNO3固体于试管中

加热，产生红棕色气体和黑色固体。将红棕 色气体通过足量NaOH溶液后，有无色气体 剩余，用带火星的木条检验该无色气体，观察
到木条复燃，则该无色气体的化学式为

【 提出问题】黑色固体是什么?
【猜想与假设】猜想一：只有Ag
猜想二；只有
猜想三：有Ag、Ag₂O
【实验方案】

实验操作
实验现象
实验结论
取适量黑色固体， 加入足量
(填一种试剂),振荡


猜想一成立
【实验拓展】浓硝酸在光照条件下分解的气体 产物与AgNO3固体分解的气体产物相同，则 浓硝酸在光照条件下发生分解反应的化学方 程式为 【实验反思】在实验室中，类似AgNO3、浓硝 酸等见光、受热易分解的物质，应保存在 填“棕”或“无”)色试剂瓶中。
四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分)
28.ZnO用于制作油漆、药物等。将一定量的 ZnO加入100g NaOH溶液中，恰好完全反
应，反应后溶液质量为108.1g。计算：
(1)ZnO的质量为 g。
(2)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少?
(化学方程式： ZnO+2NaOH=Na₂ZnOz+H₂O)



2022年昆明市初中学业水平考试化学试题卷
参考答案与解析


1. D 解析：金属光泽、质软、导电性等性质不需要通过化学变 化就能表现出来，属于物理性质；可燃性需要通过化学变化 才能表现出来，属于化学性质。
2. D 解析：葡萄糖、高锰酸钾、酒精易溶于水，均可与水形成均
一、稳定的混合物，即都能形成溶液；石蜡难溶于水，不能与 水形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液。
3. A 解析：菜子油中富含油脂；豆腐属于豆制品，富含蛋白质； 土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类；黄瓜中富含维生素。
4. B 解析： “人造空气”与空气成分含量基本相同，则“人造空 气”中氧气含量约为21%。
5. A 解析：K2SO4中只含钾这一种营养元素，属于钾肥； (NH4)2SO4、NHAHCO3、CO(NH2)2 中只含氮这一种营养元素， 均属于氮肥。
6. B 解析：修建地铁所用的钢材是铁的合金，属于金属材料。
7.A
8. D 解析： 目前计入我国空气质量评价的主要污染物有二氧 化硫、 一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物及臭氧 等，02不是空气污染物。
9. B 解析：pH=2的白醋显酸性，向其中滴加石蕊溶液，能使紫 色石蕊溶液变红色。

规律： 当溶液的pH等于7时，显中性；当溶液的pH小于7时， 显酸性；当溶液的pH大于7时，显碱性；紫色石蕊溶液遇酸 性溶液变红色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色。
10. C 解析：三氧化二铋中氧元素的化合价为-2,根据化合物中 各元素的正、负化合价代数和为零可知，铋元素的化合价为+3。
11.B 解析：根据题图可知，左上角数字107表示原子序数；右 上角Bh为元素符号；中间汉字为元素名称；元素名称下面的 数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为270,不表 示原子的中子数。
12. B 解析： 甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能浸泡食品。
13.B 解析：据题图可知，该粒子质子数=核外电子数=18,为原子。
规律： 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧 线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数， 离圆圈最远的弧线表示最外电子层。若原子的最外层电 子数为8,则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外 层电子数大于4,则在化学反应中易得电子；若最外层电 子数小于4,则在化学反应中易失去电子。

14.A 解析：检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指 堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火 焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需 要再收集，重新检验，直到听到‘噗’的一声，才表明氢气已经 纯净，A正确。量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处 保持水平，图中为仰视刻度，B错误。该装置未构成封闭体系，

左边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导 管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，C错误。 向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶 口要紧挨试管口。图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、 标签没有向着手心，D错误。
15.C 解析：C;H₆O3是含有碳元素的化合物，属于有机物，A正 确；相对分子质量为12×3+1×6+16×3=90,B正确；碳、氢、 氧三种元素的质量比为(12×3):6:(16×3)=6:1:8,该物 质的一个分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为3:6:3=1:2:1, C错误； 一个C3H6O3分子中含有3+6+3=12个原子，D正确。
16.D 解析：甲物质反应后减少了16g,属于反应物；乙物质反 应后减少了4g,属于反应物；丁物质反应后增加了20g,属 于生成物；据题给数据计算可知，α=30+20+5-14-16-20=5,丙 反应前后质量不变，可能是催化剂，故A、B、C正确。甲、乙、 丁的化学计量数不能确定，则其相对分子质量之比也不能确 定，故D错误。
17.C 解析： 由反应的微观示意图可知，该反应是由氧气和
氯化氢在一定条件下反应生成氯气和水，化学方程式为
2。氧化物是由两种元素组成且 其中一种元素是氧元素的化合物，该反应中只涉及水一种氧 化物，A错误。生成物中的氯气是一种单质，由一种元素组 成，B错误。由化学方程式可知，参加反应的氯化氢与氧气
的质量比为(36.5×4):32=73:16,C正确。根据化学方程 式可知，反应前后分子总数不相等，D错误。
18.D 解析：检验某物质中是否含有Na2CO,加入足量稀盐酸， 若产生气泡，则该气体可能是二氧化碳也可能是氢气，无法 说明含有碳酸钠，A错误；加入足量稀硫酸，铁能与稀硫酸 反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，木炭不能与稀硫酸反应，过 滤、洗涤，干燥，能分离出木炭粉，但无法分离出铁粉，B错误； 一氧化碳和氧气的混合气体在通过灼热CuO时可能会发生 爆炸，且O2会与生成的Cu反应，C错误；CuCl2溶液能与足 量NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤，向滤 渣氢氧化铜中加入适量稀盐酸，使氢氧化铜转化为氯化铜溶 液，能除去CuCl2溶液中混有的NaCl,D正确。
19.B 解析：若甲为H2,丁可以是铁或水，铁和酸反应生成氢 气，水通电生成氢气和氧气，A正确。若甲为NaOH,氢氧化 钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，乙可以是碳酸钠，碳酸钠和 稀盐酸反应有水生成，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧 化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，所以丙可以是水；甲转化 为乙，乙转化为硝酸铁，则乙是氢氧化铁，硝酸铁要生成丁， 丁生成氢氧化钠，丁物质不存在，故丙不能是硝酸铁，B错误。
若甲是CuO,乙可以是可溶性铜盐，如氯化铜，丙可以是氯化
铜和硝酸银反应生成的硝酸铜，丁可以是硝酸铜和氢氧化钠



反应生成的氢氧化铜，氢氧化铜加热分解可以生成氧化铜， 都含有铜元素，C正确。若甲为Al(SO),乙可以是硫酸铝 和碳酸钠反应生成的碳酸铝，丙可以是碳酸铝和稀盐酸反应 生成的氯化铝，丁可以是氯化铝和氢氧化钠反应生成的氢氧 化铝，氢氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝，均可以通过复分 解反应实现，D正确。
20.B 解析：人体摄入碘过量会引起甲状腺肿大，①正确。张 青莲主持测定了铟等元素相对原子质量的新值，②正确。废 旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以减少 对环境的污染，③正确。在低温条件下加压，使空气转变为 液态，然后蒸发，液氮沸点低于液氧，氮气先从液态空气中 蒸发出来，④正确。某固体X可能由KCl、BaCl2、Na₂SO4、 (NH4)SO4、NH₄Cl、MgCl2 中的一种或几种组成，取少量X加 入足量NaOH溶液，产生白色沉淀和刺激性气味气体，铵根 离子与氢氧根离子结合生成氨气和水，故(NH4)2SO4、NH4Cl 中至少有一种，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀， 镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，再加入足量 稀盐酸，沉淀部分溶解。说明沉淀为氢氧化镁、硫酸钡，则 X 中一定有MgCl2和BaCl,Na₂SO4和(NH₄)2SO4至少有一 种，(NH₄)2SO4和NH,Cl至少有一种，KCl可能有，则X的 组成有①MgCl2、BaCl2、Na₂SO4、NH4Cl;②MgCl2、BaCl、 Na₂SO4、NH4Cl、KCl;③MgCl2、BaCl2、Na₂SO4、(NH)2SO₄; ④MgCl2、BaCl2、Na₂SO4、(NH4)2SO4、KCl;⑤MgCl2、BaCl₂、 Na2SO4、NH,Cl、(NH4)2SO4; ⑥MgCl2 、BaCl2 、Na₂SO₄ NHACl、(NH₄)2SO4、KCl; ⑦ MgCl2 、BaCl2 、(NH₄)2SO4; ⑧MgCl2、BaCl2、(NH)₂SO4、KCl;⑨MgCl2、BaCl2、NH₄Cl、 (NH₄)₂SO4;⑩ MgCl2、BaCl2、NH₄Cl、(NH)2SO4、KCl。共10 种情况，⑤错误。碳酸钾的溶解度与温度有关，与滴入的硝 酸钡溶液质量无关，⑥错误。
21.(1)①H ②6H ③6H2④6Na(2)①3个 一 氧化碳
分子②一个硫离子带2个单位负电荷(每空1分)
解析：(1)②在元素符号前加数字表示原子个数，6个氢原子 表示为6H;③在化学式前加数字表示分子个数，6个氢分子 表示为6H2;④离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右 上角，标出该离子所带的正、负电荷数，数字在前，正、负符号
在后，带1个单位电荷时，1要省略，6个钠离子表示为6Na'。
22 . (1)①C ②D ③A ④B(2)①石油 混 合 物 ② B C
③D(每空1分)
23 . (1)BCD (2)①吸附 不是 ②硬水 煮沸(3)①45.8 210 ②>(每空1分)
解析：(2)①活性炭具有吸附性，可以吸附水样中的异味和 色素，所得的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水。(3)①由题 表数据可知，40℃时，NH4Cl的溶解度是45.8g。60 ℃时，硝 酸钾的溶解度为110g,则向100g水中加入120g KNO3固 体，所得溶液的质量是100g+110 g=210g 。②NH₄Cl 、KNO3 的溶解度都是随着温度的降低而减小的，将等质量的NHACl、

KNO3饱和溶液分别由50 ℃降温至20 ℃,两种溶液析出晶体 后仍然饱和，此时氯化铵的溶解度大于硝酸钾的溶解度，由

所得NH₄Cl溶液中溶质的质量分数大于KNO;溶液中溶质 的质量分数。

(3)减轻质量(1分)(4)ACD(1分)(5)2.4～5.6(1分)
(6)BD(1分)
解析：(1)镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石(主要成 分KCl ·MgCl2 · 6H₂O) 、菱镁矿(主要成分MgCO3) 、白云石 [主要成分CaMg(CO)2]等矿石中，赤铁矿中主要含有铁元 素，所以矿物的主要成分不含镁元素的是赤铁矿。(2)镁 和二氧化碳在点燃的条件下生成氧化镁和碳，化学方程式 。(3)由材料可知，镁合金在增
强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振 动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。(4)由材料可 知，人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记忆力下降等症 状。 (5) 由Mg+H₂SO4==MgSO4+H21可知，每24份质量 的镁会生成2份质量的氢气，由Fe+H₂SO4==FeSO4+H21 可知，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，生成 0.2g的氢气需要2.4g镁或5.6g铁，所以向镁和铁的混合 物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2g氢气，a的取值范围是 2.4～5.6。(6)锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，镁和硝酸 银反应生成硝酸镁和银，待反应停止后将所得混合物倒入同 一洁净的烧杯中，镁也会与硝酸铜、硝酸锌反应，铜、锌也会 与硝酸银反应，充分混合后分离得到滤渣m和滤液n。若滤 液n为无色，说明滤液n中不含硝酸铜，也一定不含硝酸银， 滤渣m组成情况可能有①铜、银，②铜、银、锌，③铜、银、锌、 镁，共3种，A错误。若滤渣m中有红色固体，即滤渣中一 定含有铜，但铜被置换的程度不能确定，滤液中一定含硝酸 镁，不含硝酸银，滤渣中一定也含有银，所以滤液n中无法确 定的金属离子有铜离子、锌离子两种，B正确。试管1为无 色，说明锌比铜活泼，滤液n为蓝色，说明铜与试管2内的溶 质发生了反应，但无法确定是和AgNO;还是和Mg(NO)2反 应，所以不能判断出Mg、Zn、Cu、Ag的活动性，C错误。试 管1和试管2中的反应停止后，假设试管2中的镁有剩余， 每24份质量的镁和硝酸锌反应生成硝酸镁和65份质量的 锌，每24份质量的镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和64份质量 的铜，固体质量增大；假设试管2中AgNO3有剩余，每65份 质量的锌和硝酸银反应生成硝酸锌和218份质量的银，每64 份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和218份质量的银，固 体质量增大；假设试管1、2中固体与溶液都完全反应，混合 前后的固体质量相等，所以此时所得固体质量之和一定不大 于滤渣m的质量，D正确。





技巧：反应后滤液和滤渣的成分分析(以将Zn加入CuCl2 和FeCl2的混合溶液中为例)。
滤渣 Cu Cu Cu、Fe Cu、Fe: Cu、Fe、Zn
溶质(滤液)ZnCl,l FeCl2(ZnCl,) FeCl(ZnCl)₂(₂) ZnCl₂ ZnCl2 的(加)质(入)量(Zn)
Zn与FeCl恰 好完全反应
Zn与CuCl恰
好完全反应
25 . (1)过滤(1分)(2)Cr(OH);(1分)(3)4Fe(CrO2)2+702


解析：(1)操作a是固液分离的操作，属于过滤。(2)由流程可 知，X是Na₂S,根据化学反应前后原子个数不变，反应前有22 个Na、8个Cr、52个O、3个S和40个H,反应后有22个Na、 28个O、16个H和3个S,可知8Y中应含有8个Cr、24个 O和24个H,即Y的化学式为Cr(OH)。(3)由反应流程可 知，反应物是Na2CO3 、02、Fe(CrO2),生成物是Na₂CrO4、Fe₂O3
和CO2,则反应的化学方程式为4Fe(CrO2)+702+8Na₂CO3高温
2Fe2O3+8Na₂CrO4+8CO2。
26 . (1)酒精灯(1分)(2)B(1分) 2] +MnO2+021(2分)(3)CaCO3+2HCl==CaCl₂+H₂O +CO21(2分)COz+Ca(OH)2==CaCO3\+H₂O(2分)
( 4 ) m ( 1分)
解析：(2)高锰酸钾为固体，反应需要加热，故选B作发生 装置；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰 和氧气，化学方程式为2
(3)实验室制取二氧化碳的药品是大理石或石灰石和 稀盐酸，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，盐酸与 碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为 CaCO₃+2HCl==CaCl+H₂O+CO21;二氧化碳与氢氧化钙 反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此二氧化碳能使澄清石灰 水变浑浊，即实验室中常用澄清石灰水检验二氧化碳，化学 方程式为COz+Ca(OH)2==CaCO;\+H₂O 。(4) 由空气的 平均相对分子质量为29,某气体的相对分子质量为46,可推

出该气体的密度比空气的大，若用C装置收集时，气体应从 m端通入。
27. 【实验活动】O2(1分)【猜想与假设】Ag2O(1分)
【实验方案】氨水(1分) 黑色固体不溶解或无明显现象 ( 1 分 )

【实验反思】棕(1分)
解析：【实验活动】无色气体可使带火星的木条复燃，说明该 气体为氧气。【猜想与假设】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色 固体，所以黑色固体还可能是Ag2O。【实验方案】要证明猜 想一成立，即证明黑色固体是Ag;根据资料③和④,取适量 黑色固体，加入足量氨水，振荡，若黑色固体不溶于氨水，说 明为银。【实验拓展】根据实验及资料②可知，AgNO3固体 分解的气体产物为二氧化氮和氧气，所以浓硝酸在光照条 件下发生分解反应生成二氧化氮、氧气和水，化学方程式为 。【实验反思】类似AgNO3、
浓硝酸等见光、受热易分解的物质，应保存在避光的棕色试 剂瓶中。
28. (1)8. 1(1分)
(2)解：设NaOH溶液中溶质的质量为x。 (0.5分)
ZnO+2NaOH ==Na₂ZnO₂+H₂O
81 80
8. 1g x ( 1 分 )
81 8. 1g ( 1 分 )
80 式
x=8 g ( 1 分 )
NaOH溶液中溶质的质量分数为 ( 1 分 )
答：NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。 (0.5分)
解析：由题意及化学方程式可知，该反应无沉淀、气体生成， 根据质量守恒定律，溶液增加的质量即为参加反应的氧化 锌的质量，由反应的化学方程式，列式计算出参加反应的 NaOH溶液中溶质的质量，进而计算出NaOH溶液中溶质的 质量分数。