鲁教版九年级下册第二节 海水“晒盐“集体备课课件ppt

这是一份鲁教版九年级下册第二节 海水“晒盐“集体备课课件ppt，共41页。PPT课件主要包含了饱和溶液，不饱和溶液，小结形成规律等内容，欢迎下载使用。

在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
“不能”是指在一定温度下，一定量溶剂里该物质的溶解达到了最大限度 。
在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的不饱和溶液。
◆饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
怎样判断溶液是否达到饱和状态？
如果溶液中有未溶解的固体存在，
如果溶液中没有固体剩余，
若不再继续溶解，则此时的溶液已经达到饱和状态。
则此时的溶液已经达到饱和状态。
再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解，
我们每日吃的食盐是怎样从海水中提取的？其过程是 怎样 的？
盐田 法（也称 “太阳能蒸发法”）
一、海水“晒盐”的过程
1.刚把海水引到盐池中时,为什么食盐不析出?
2.食盐晶体是在海水中的水完全蒸干,还是蒸发到一定程度以后,水分再蒸发就有析出呢?
注：要能析出晶体必须先达到
粗盐的主要成分：氯化钠、
MgCl2，CaCl2， Na2SO4
从海水中获得氯化钠晶体的方法是什么？
从上述过程看,氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。
结晶的途径：蒸发结晶、降温结晶
【交流共享】3、哪些自然条件有利于“海水晒盐”？
阳光充足气温高风力大雨量少湿度低
1.探究溶剂种类对物质溶解性的影响
实验结论： 。
同一种物质在不同种类的溶剂中溶解能力不同；不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同
溶质的性质、溶剂的种类、溶剂的多少、温度
2.探究温度对物质溶解性的影响
请你设计实验探究温度对硝酸钾溶解性的影响。
在实验中需要改变的因素是 ，需要保持不变的因素是 。
实验步骤：_____________________________________________________________________________________________。
实验现象：________________________________________。
实验结论：在_____________________保持不变的情况下，当升高温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解限量会______；当降低温度时，其最大溶解限量会______。
1、在常温下用试管取5ml蒸馏水，加入硝酸钾晶体至有未溶解的晶体存在，然后在酒精灯上加热。2、将加热的试管在冷却到室温
加热后未溶解晶体溶解了，降温后试管内又出现晶体
哪些因素会影响固体物质溶解性呢？
1.溶剂的种类或多少 2.溶质的种类3.温度高低
怎样比较两种物质的溶解性的大小呢？
用定量的思想来表示物质的溶解性的大小。
（以NaCl和KNO3为例）
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质的在这种溶剂里的溶解度。
1.20℃时，100g水中溶解了31.6g硝酸钾达到饱和状态。
2.20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾。
已知：20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠。指出下列说法的错误之处。
A.20℃时，10g水中最多能溶解3.6g氯化钠。则20℃时氯化钠的溶解度为3.6g。
C.20℃时，在100g水中加入30g氯化钠完全溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为30g。
D.20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠,则20℃时,氯化钠的溶解度为27g 。
E.氯化钠的溶解度为36g。
B.20℃时，氯化钠的溶解度为36。
①打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与什么有关？
②喝了汽水后常常会打嗝，说明气体的溶解度还与什么有关？
[讨论] 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
1、影响气体溶解度的因素：
已知：“20℃时NaCl的溶解度为36g。”据此回答下列问题。
①20℃时，10g水中最多能溶解多少 g食盐，所得溶液溶质的质量分数为 ；50g水中最多能溶解多少 g食盐，所得溶液溶质的质量分数为 ；100g水中最多能溶解多少 g食盐，所得溶液溶质的质量分数为 。
即： 饱和溶液的溶质质量分数为：
饱和溶液的溶质的质量分数与溶解度的关系
对大多数固体物质而言，某温度下，其溶质的质量分数不能无限制的增大，有一个最大值。
② 20℃时,向100g水中加入食盐充分溶解，分别求出下列情况下所得溶液的溶质的质量分数。（ 20℃时NaCl的溶解度为36g。）
1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20 ℃时氯化钠溶解度是____g。
2、在0℃时，50g水中最多可溶解6.65g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是____g。
3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：
20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾。
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
二、溶解度的表示方法：
表示物质在某温度下的溶解度，溶液恰好饱和。
是饱和溶液，且有未溶解的物质。
观察几种物质的溶解度曲线，总结一下物质的溶解度随温度变化而变化的规律？
练习： 1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。 3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ） A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
从溶解度曲线分析结晶情况
1、降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）
适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl
适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
滤液中：大部分NaCl 少量KNO3
降温结晶法提纯硝酸钾（又叫冷却热饱和溶液法）
固体物质A的溶解度受温度影响变化较大， B物质的溶解度受温度影响变化较小；　 ① 当A中含有少量B时，提纯A， 采用(冷却热的饱和溶液法)； ②当B中含有少量A时，提纯B， 采用(蒸发结晶)方法。
（1）t1℃时 ，B物质的溶解度为 ；（2）点p的含义 ； （3）t3℃时，A、B溶解度的大小为 。（4）温度对A、B的溶解度有何影响？（5）若要从A的饱和溶液中析出A，应采用什么方法？为什么？（6）当A中混有少量的B时，应怎样提纯A?
下图是固体物质A、B的溶解度曲线，根据曲线回答以下问题：
1.查找物质在某一温度下的溶解度。
2.比较物质在某一温度下的溶解度的大小。
4.选择合理的结晶方法。
3.认识温度对某一物质溶解度的影响。
5.分离或提纯可溶性固体混合物。
1.在实验中，热水溶解的硝酸钾固体冷却后，有固体析出，这是为什么？2.结晶有哪几种方法？适用在什么范围？3.为什么用蒸发结晶法从海水中得到食盐，而不用降温结晶法?
温度降低，硝酸钾的溶解度减小，所以有固体析出。
降温结晶、蒸发结晶；降温结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质，蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质。
因为食盐的溶解度受温度影响较小。
１、横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？
２、40℃时氯化铵的溶解度为______, 70℃时氯化铵的溶解度为______。 70℃时氯化钾的溶解度为____。
4、在40℃时，硝酸钾的溶解度____ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。
3、在___℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为______。
5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是_______________________________
氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸
如图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛有水的烧杯中加入少量浓硫酸，请分析可能产生的现象和原因。
2.如图是a、b两种物质的溶解度曲线，下列回答正确的是（ ）
3.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ）