海南省海口市枫叶国际学校2022-2023学年高一上学期期中检测化学试题（解析版）

这是一份海南省海口市枫叶国际学校2022-2023学年高一上学期期中检测化学试题（解析版），共8页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

(范围：必修一第一章至第二章第二节)
一、单选题(1-25每题2分；26-35每题3分，共80分)
1. 抗击新型冠状病毒使用的“84”消毒液的有效成分是
A. Ca(ClO)2B. Cl2C. NaClOD. H2O2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】抗击新型冠状病毒使用的“84”消毒液是NaCl、NaClO的混合物，有效成分是NaClO，故合理选项是C。
2. 下列说法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．某溶液用足量硝酸酸化后无明显现象，再滴加AgNO3，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，说明溶液中一定含有Cl-，A正确；
B．Na元素的焰色试验为黄色，而K元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察火焰焰色，所以根据实验现象可以确定含有Na+，不能确定是否含有K+，B正确；
C．温度下降，说明碳酸氢钠溶于水时吸收周围的热量，碳酸氢钠溶解过程吸热，C正确；
D．若原溶液中只含有碳酸氢根而不含碳酸根，现象相同，D错误；
综上所述答案为D。
3. 自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别
A. 金属钠B. FeCl3溶液C. AgNO3溶液D. NaOH溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】自来水中的Cl-、Cl2、HClO都是微量的，要鉴别，就必须有明显的现象，D选项虽有反应但无明显现象，A选项Na与水反应具有同样现象，而Ag+与Cl-的反应灵敏，可看到浑浊现象。
故选C。
4. 下列说法错误的是
A. 漂白粉、福尔马林、王水、水玻璃均为混合物
B. 工厂中常用的静电除尘与胶体的性质有关
C. 金属氧化物一定是碱性氧化物
D. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，福尔马林为甲醛的水溶液，王水为浓硝酸和浓盐酸的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，上述物质均为混合物，A正确；
B．胶体吸附带电微粒形成的胶粒带电，静电除尘是利用胶粒带电设计的，B正确；
C．大多数金属氧化物属于碱性氧化物，部分金属氧化物不属于碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物等，C错误；
D．大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，但有不是，如CO和NO均不是酸性氧化物，D正确；
故选C。
5. 下列有关物质用途的说法错误的是
A. 氯气可用于制漂白粉B. 过氧化钠可用作供氧剂
C. 小苏打-制作馒头和面包的膨松剂D. 浓硫酸用作食品干燥剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气可与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，氯化钙和次氯酸钙为漂白粉的主要成分，故A正确；
B．过氧化钠与二氧化碳、水均能反应生成氧气，可用作供氧剂，故B正确；
C．小苏打为碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，常用作制作馒头和面包的膨松剂，故C正确；
D．浓硫酸具有腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故D错误；
故答案选D。
6. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是
A. 相同条件下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的
B. 二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的
C. 等质量的二者与足量盐酸反应生成CO2的量一样多
D. 二者在一定条件下可以相互转化
【答案】D
【解析】
【详解】A． 相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，A错误；
B．碳酸氢钠受热易分解，热稳定性小于碳酸钠的，B错误；
C．碳酸钠和碳酸氢钠的摩尔质量不同，等质量的情况下物质的量不同，则与足量盐酸反应生成的二氧化碳的量不同，C错误；
D．一定条件下，碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化，如向碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠，D正确；
故选D。
7. 下列叙述正确的是
A. 向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体
B. 粒子直径在1〜100nm之间的物质属于胶体
C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
D. 苏打既是制作糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．在沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，使氯化铁的水解平衡向生成氢氧化铁的方向移动，当溶液变为红褐色时，就制取了氢氧化铁胶体，故A正确；
B．分散质粒子直径在1〜100nm之间的分散系，属于胶体，故B错误；
C．生石灰只能干燥，不能除去氧气，故C错误；
D．碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，能够与盐酸反应消耗盐酸，所以也可治疗胃酸过多，故D错误；
故选A。
8. 下列有关钠及其化合物的说法错误的是
A. 钠和钾形成的合金熔点低，导热性好，可作为快中子反应堆的热交换剂
B. 金属钠在空气中加热发出黄色火焰，生成淡黄色固体
C. Na2O2和Na2O均属于氧化物，它们的化学性质相同
D. 日常生活中，常用热纯碱溶液去除物品表面的油污
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠钾合金熔点低，具有良好的导热性，可作为快中子反应堆的热交换剂，故A正确；
B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，钠的焰色为黄色，所以金属钠在空气中加热发出黄色火焰，生成淡黄色固体，故B正确；
C．Na2O2和Na2O均属于氧化物，它们的化学性质不相同，如过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，氧化钠不具有此性质，故C错误；
D．碳酸钠水溶液中碳酸根离子水解导致溶液显示碱性，加热会使得碱性更强，油污属于酯类物质，在碱性条件下会水解，碱性越强，水解程度越大，去污效果越好，故D正确；
故答案选C。
9. 已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如下图所示，则以下说法错误是
A. 化合物B中阴阳离子个数比为1：2B. 少量金属A保存在煤油中
C. D溶液呈碱性，溶质的俗名为苏打D. C固体受热不易分解
【答案】C
【解析】
【分析】B显淡黄色，则B为Na2O2，A为Na；B与二氧化碳反应得到C，则C为碳酸钠；B与水反应生成D，则D为氢氧化钠。
【详解】A． 化合B为Na2O2，其由一个过氧根离子和两个钠离子构成，阴阳离子个数比为1：2，A正确；
B．金属A为Na，可以保存在煤油中，B正确；
C．D的溶液是氢氧化钠溶液，氢氧化钠俗名为烧碱，C错误；
D．C是碳酸钠，受热不分解，D正确；
故选C。
10. 把一小块钠放入下列溶液中，不会出现沉淀的是
A. 稀硫酸B. 溶液C. 硫酸铜溶液D. 饱和氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．与稀硫酸反应生成和，没有沉淀产生，A符合题意；
B．先和水反应生成和H2，再与反应生成沉淀，B不符合题意；
C．先和水反应生成和，再与反应生成沉淀，C不符合题意；
D．与水反应生成消耗水，则的量增多，析出部分晶体，D不符合题意；
故选A。
11. 将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多)，可以观察到的现象是
A. 钠浮在煤油层上，不反应
B. 钠沉在煤油层下，不反应
C. 钠沉在水层下剧烈反应
D. 钠在煤油与水的界面处剧烈反应，并不断上浮、下沉
【答案】D
【解析】
【详解】金属钠的密度比媒油大比水要小，并且金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中，可以观察到的现象是钠在煤油与水的界面处剧烈反应，并不断上浮、下沉；
故选D。
12. 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化②在空气中燃烧，放出紫色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是
A. ①②B. ①②③C. ①④D. ①④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】钠在加热条件下与氧气发生反应时，由于钠的熔点较低，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色，说法正确的是①④⑤，故合理选项是D。
13. 下列关于钠的叙述错误的是
A. 实验后剩余少量钠粒可放回原试剂瓶中B. 用一般的化学方法不能制取金属钠
C. 自然界中无游离态的钠存在D. 钠在空气中燃烧生成氧化钠
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠是一种较贵的金属，故剩余的少量钠要放回原试剂瓶中，A正确；
B．钠很活泼，故一般化学方法不能制取金属钠，要用电解熔融氯化钠来制取，B正确；
C．钠很活泼，故自然界的钠以化合态形式存在，C正确；
D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，D错误；
故答案选D。
14. 常温下，在溶液中可发生如下反应：①；②。下列说法正确的是
A. 反应①中作为还原剂
B. Z元素在反应②中被氧化
C. 还原性由强到弱的顺序是
D. 反应可以进行
【答案】D
【解析】
【分析】根据两个反应①；②，结合氧化还原反应的概念和规律分析解答。
【详解】A．反应①转化为B-，元素化合价降低，被还原，作氧化剂，A错误；
B．反应②中转化为Z-，元素化合价降低，被还原，B错误；
C．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应①可知，还原性：＞，同理根据反应②可知，＞，所以还原性比较：＞＞，C错误；
D．根据C项分析可知，还原性：＞＞，所以反应可以进行，D正确；
故选D。
15. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A. H2O2→H2OB. HCl→Cl2C. H2SO4→BaSO4D. CuO→Cu
【答案】B
【解析】
【分析】变化需要加入氧化剂才能实现，说明转化过程需要有元素化合价升高，被氧化，据此分析解答。
【详解】A．H2O2→H2O，O元素化合价降低，被还原，A不符合题意；
B．HCl→Cl2，其中Cl元素化合价从-1价升高到0价，被氧化，B符合题意；
C．H2SO4→BaSO4无元素化合价的升降，C不符合题意；
D．CuO→Cu，其中Cu元素化合价从+2价降低到0价，需要被还原，D不符合题意；
故选B。
16. 从元素化合价的角度分析，下列不能做还原剂的是
A. K+B. Fe2+C. S2−D. CO
【答案】A
【解析】
【详解】A．K+处于最高价，只能降低，只具有氧化性，只能作氧化剂，故A符合题意；
B．Fe2+处于中间价态，既能升高，又能降低，既有氧化性，又有还原性，既可作氧化剂，也能作还原剂，故B不符合题意；
C．S2−处于最低价态，只能升高，具有还原性，只能作还原剂，故C不符合题意；
D．CO中碳为+2价处于中间价态，O为−2价，因此CO既有氧化性，又有还原性，既可作氧化剂，也能作还原剂，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
17. 下列有关氧化还原反应的说法中正确的是
A. 氧化剂与还原剂一定不是同一种物质B. 一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
C. 某种元素失电子数目越多，其还原性越强D. 氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化剂与还原剂可能是同一种物质，例如过氧化氢分解生成氧气，过氧化氢既是氧化剂又是还原剂，A错误；
B．一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，例如过氧化氢分解生成氧气，过氧化氢中氧元素自身发生氧化还原，B错误；
C．某种元素失电子数目越多，与其还原性强弱无必然关系，和其失去电子难易程度有关，C错误；
D．氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应，例如硫酸和二氧化硫不反应，D正确；
故选D。
18. 下列物质的转化，必须加入还原剂才能实现的是
A. ZnO→ZnB.
C. →D. →
【答案】A
【解析】
【详解】A．锌化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，A符合题意；
B．反应前后元素化合价没有改变，不需加入还原剂，B不符合题意；
C．反应前后元素化合价没有改变，不需加入还原剂，C不符合题意；
D．高锰酸钾加热分解生成二氧化锰、锰酸钾、氧气，不需加入还原剂，D不符合题意；
故选A。
19. 下列反应中，硫酸作氧化剂的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．不是氧化还原反应，A选项不符；
B．不是氧化还原反应，B选项不符；
C．不是氧化还原反应，C选项不符；
D．反应中的氢元素化合价降低，体现了氧化性，D项符合题意。
故答案选D。
20. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域2的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．属于氧化还原反应，但不属于分解反应，故A错误；
B．即属于氧化还原反应也属于分解反应，故B正确；
C．属于化合反应，故C错误；
D．属于置换反应，故D错误；
故答案选B。
21. 下列反应不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
A. NaHSO4溶液与NaOH溶液混合B. HNO3溶液与KOH溶液混合
C. KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D. H2SO4溶液与NaOH溶液混合
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHSO4为强酸盐，完全电离出氢离子，与NaOH溶液混合，生成Na2SO4和H2O，离子方程式为H++OH-=H2O，A不符合题意；
B．HNO3溶液与KOH溶液混合，为强酸强碱的反应，生成KNO3和水，离子方程式为H++OH-=H2O，B不符合题意；
C．KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合生成水和硫酸钡沉淀，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，C符合题意；
D．H2SO4溶液与NaOH溶液混合，生成Na2SO4和水，离子方程式为H++OH－=H2O，D不符合题意；
故选C。
22. 下列离子能在的水溶液中大量共存的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】在的水溶液中存在大量氢氧根离子，溶液显碱性；
【详解】A．铵根离子和氢氧根离子生成氨气和水，不共存，A错误；
B．铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不共存，B错误；
C．四种离子相互不反应，能共存，C正确；
D．碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，不共存，D错误；
故选C。
23. 下列叙述正确的是
A. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
B. NaCl溶液电流作用下才电离出Na+与Cl-
C. 硫酸溶液的导电性一定比盐酸的导电性强
D. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶于水后能电离出H+的化合物不一定为酸，如硫酸氢钠属于盐，电离出的阳离子全部为H+的化合物才是酸，故A错误；
B．NaCl在水中电离成Na+和Cl-，电离过程不需通电条件，故B错误；
C．硫酸溶液的导电性不一定比盐酸溶液的导电性强，极稀的硫酸溶液和盐酸浓溶液比，可能硫酸导电性差，故C错误；
D．氯化氢溶于水形成的盐酸中有自由移动的离子，能导电，但是液态氯化氢中只有分子不能导电，故D正确；
故选D。
24. 下列化学方程式中，能用表示的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钙为不溶物，不能拆，反应为，A错误；
B．碳酸钠溶于水，硫酸为强酸，离子方程式正确，B正确；
C．醋酸为弱酸不可拆，，C错误；
D．NaHCO3中碳酸氢根离子为弱酸根离子，HCO不能拆，，D错误。
故选B。
25. 下列溶液中电解质的电离方程式书写正确的是
A. ：
B. ：
C. ：
D. ：
【答案】A
【解析】
【详解】A．为盐属于强电解质，完全电离，，A正确；
B．为沉淀，不溶于水，B错误；
C．为弱的二元酸，电离不完全，，C错误；
D．为弱酸，，D错误；
故选A。
26. 下列关于物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；
【详解】A．碳酸钠属于盐不是碱，二氧化硅是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；
B．氢氧化钠属于碱，盐酸属于酸，氯化钠属于盐，氧化钠和酸反应生成盐和水为碱性氧化物，三氧化硫和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，故B正确；
C．三氧化硫和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C错误；
D．CO既不和水反应也不和酸反应，不是酸性氧化物，故D错误；
故选B。
27. 将饱和氯化铁溶液滴入盛有沸水的烧杯中，并继续加热得到红褐色分散系X，下列分析错误的是
A. X的分散质粒子直径可能为B. X可产生丁达尔效应
C. 稳定性：溶液D. 无法用过滤的方法除去X中残留的
【答案】C
【解析】
【分析】将饱和氯化铁溶液滴入盛有沸水的烧杯中，并继续加热得到红褐色分散系X，则X为氢氧化铁胶体，据此结合胶体的性质分析解答。
【详解】A．X是胶体，其分散质粒子直径介于之间，可能为，A正确；
B．X是胶体，可产生丁达尔效应，B正确；
C．胶体的稳定性弱于溶液，C错误；
D．胶体与溶液均可透过滤纸，应该利用渗析方法除去X中残留的，D正确；
故选C。
28. 下列分散系中分散质直径最小的是
A. 氢氧化铁悬浊液B. 氢氧化铁胶体
C. 澄清石灰水D. 小米粥
【答案】C
【解析】
【分析】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大小大于100nm 的分散系；
【详解】A．氢氧化铁悬浊液，浊液的分散质粒子直径大于100nm，
B．氢氧化铁胶体，胶体的分散质粒子直径在1~100nm，
C．澄清石灰水为溶液，溶液在分散质粒子的直径小于1nm，
D．小米粥为悬浊液，浊液的分散质粒子直径大于100nm；
故分散质直径最小的是C；
故选C。
29. 化学来源于生活，下列生产活动或现象不涉及化学反应的是
A. 沙里淘金B. 粮食酿酒C. 菜刀生锈D. 火炬燃烧
【答案】A
【解析】
【详解】有新物质生成的反应为化学反应；
A．沙里淘金没有新物质生成，不涉及化学变，A不涉及；
B．粮食酿酒，由淀粉变成乙醇，B涉及；
C．菜刀生锈，铁吸收空气中的氧气生成氧化铁，C涉及；
D．燃烧有新物质生成，D涉及；
故选A。
30. 下列有关物质的分类合理的是
A. 氧化物：Fe3O4、NO2、SO3B. 碱：NaOH、KOH、Na2CO3
C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2OD. 混合物：空气、矿泉水、金属钠
【答案】A
【解析】
【分析】碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；混合物是由多种物质组成的；
【详解】A．Fe3O4、NO2、SO3是含有两种元素一种为氧元素的化合物，属于氧化物，A正确；
B．Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，B错误；
C．NH3·H2O是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，为碱，C错误；
D．金属钠是金属单质，D错误；
故选A。
31. 电解质能在水溶液中或者熔融状态下电离，下列关于电离的说法错误的是
A. 电离过程不需要通入电流
B. 电离过程会产生自由移动的离子
C. 所有的电解质都能在熔融态电离
D. MgCl2的电离可以表示为MgCl2=Mg2++2Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】A．水溶液里，在水分子作用下，酸碱盐电离出阴阳离子，不需要通入电流，故A正确；
B．电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离，故B正确；
C．HCl在熔融态不能电离，只有在水溶液中能电离，故C错误；
D．MgCl2为强电解质，故电离可以表示为MgCl2=Mg2++2Cl-，故D正确；
故选C。
32. 下列离子方程式正确的是
A. 将稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B. 将铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
C. 硫酸和氢氧化钡的反应：Ba2++SO=BaSO4↓
D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2HCl=Ca2++CO2↑+H2O+2Cl-
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀硫酸滴在铁片上生成的是硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．铁片与硫酸铜溶液发生置换反应，故离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，B正确；
C．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，故离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C错误；
D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D错误；
故答案选B。
33. 下列各组离子因生成沉淀而不能大量共存，且溶液无色透明
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．各离子之间不会发生离子反应，能够共存，且含的溶液为蓝色，不符合题意；
B．各离子之间不会发生离子反应，能够共存，不符合题意；
C．和OH-可以反应生成和H2O，和生成沉淀，不能大量共存，且溶液无色透明，符合题意；
D．Ba2+和能生成白色沉淀BaSO4，不能共存，但含的溶液为浅绿色，不符合题意；
综上，本题选C。
34. 已知：NaH2PO2可由H3PO2与过量的NaOH溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是
A. CO2是酸性氧化物，NO2也是酸性氧化物
B. Fe与稀硫酸反应生成H2，Cu与稀硫酸也反应生成H2
C. NaH2PO4属于酸式盐，NaH2PO2也属于酸式盐
D. CaO与水反应生成碱，Na2O与水反应也生成碱
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO2是酸性氧化物，NO2属于不成盐氧化物，故A错误；
B．Fe与稀硫酸反应生成H2，Cu与稀硫酸不反应，故B错误；
C．NaH2PO4属于酸式盐，NaH2PO2属于正盐，故C错误；
D．CaO与水反应生成碱氢氧化钙，Na2O与水反应也生成碱氢氧化钠，故D正确；
故选：D。
35. 如图所示，从甲的左端通入潮湿的Cl2，当关闭I阀，打开II阀时，乙中红布条没有明显变化，当打开I阀，关闭II阀时，乙中湿润红布条褪色。则甲瓶中装的溶液是
A. 浓H2SO4B. NaOH溶液C. 水D. 饱和食盐水
【答案】AB
【解析】
【分析】氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，由上述分析可知，甲中试剂可吸收氯气或干燥氯气。
【详解】A．浓硫酸可以用于干燥氯气仍，故A正确；
B．NaOH溶液与氯气反应吸收氯气，所以当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红色布条逐渐褪色，故B正确；
C．氯气与水反应生成次氯酸，水不能干燥氯气，且氯气在水中溶解度不变，故C错误；
D．饱和食盐水，不能吸收氯气，故D错误；
故答案选AB。
二、填空题(共20分)
36. 以下为中学化学中常见的几种物质；①；②熔融NaCl；③固体；①；⑤；⑥75%的酒精⑦溶液；⑧NaOH溶液；⑨稀盐酸；⑩Fe。回答下列问题：
（1）上述物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)；属于单质的有_______；上述条件下能导电的有_______。
（2）写出溶液和⑧反应的离子方程式：_______。
（3）某同学将NaCl、、NaOH划分为一类，该同学的分类依据为_______(填字母)。
A. 酸B. 碱C. 钠盐D. 含钠化合物
（4）与两者性质部分相似，根据与澄清石灰水反应的化学方程式，写出少量与澄清石灰水反应的化学方程式：_______。
（5）碱式碳酸铜[]可以看作是和按照1：1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：_______。
【答案】（1） ①. ②③⑤ ②. ①⑩ ③. ②⑦⑧⑨⑩
（2） （3）D
（4）
（5）
【解析】
【小问1详解】
电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
①属于单质，不能导电；②熔融NaCl为熔融盐，属于电解质，能导电；③固体，属于电解质，不能导电；①属于非电解质，不能导电；⑤属于电解质，不能导电；；⑥75%的酒精属于混合物，不导电；⑦溶液属于混合物，导电；⑧NaOH溶液属于混合物，导电；⑨稀盐酸属于混合物，导电；⑩Fe属于金属单质，能导电。
故属于电解质的有②③⑤；属于单质的有①⑩；上述条件下能导电的有②⑦⑧⑨⑩；
【小问2详解】
溶液和⑧反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，；
【小问3详解】
NaCl、、NaOH分别是含钠盐、含钠盐、含钠碱，故都属于含钠化合物，选D；
【小问4详解】
少量与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水，；
【小问5详解】
碱式碳酸铜[]可以看作是和按照1：1的比例组成的混合型化合物，则它与足量盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，。
37. 氯气是一种重要的化工原料，下图为实验室制取氯气的装置。
请回答下列问题：
（1）仪器E中收集的Cl2颜色是_______；
（2）仪器A的名称是_______；
（3）仪器C中的饱和食盐水可以除去Cl2中混有的杂质气体是_______(填化学式)：
（4）自来水厂使用ClO2给自来水进行消毒，ClO2中氯元素的化合价是_______。
（5）在新冠疫情防控期间，公共场所要求勤通风勤消毒，其中84消毒液经常用于公共场所消毒，制取84消毒液发生化学反应的离子方程式是_______。
【答案】（1）黄绿色 （2）分液漏斗
（3）HCl （4）+4
（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
【分析】用MnO2和浓盐酸制取氯气，用饱和食盐水除去氯气中的HCl，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，然后用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液吸收多余的氯气。
【小问1详解】
氯气是黄绿色气体；
【小问2详解】
根据仪器构造可知，仪器A是分液漏斗；
【小问3详解】
盐酸有挥发性，HCl极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以用饱和食盐水除去氯气中的HCl；
【小问4详解】
ClO2中O为-2价，则Cl为+4价；
【小问5详解】
将氯气通入NaOH溶液中可制取84消毒液，离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。实验操作
现象
结论
A
某溶液用足量硝酸酸化后无明显现象，再滴加AgNO3
有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl-
B
取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧
火焰呈黄色
该试液一定含有Na+，不能确定是否含有K+
C
取少量NaHCO3固体物质，加入几滴水，插入温度计
温度下降
碳酸氢钠溶解过程吸热
D
某溶液中加入盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该溶液中一定存在
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
SO3
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
SO3
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
CO