海南省海口市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷（含解析）

海南省海口市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________

一、单选题

1．化学反应总是伴随着能量变化，下列说法正确的是 （    ）

A．HCl与NaOH的反应属于放热反应

B．吸热反应一定需要加热后才能发生

C．镁条在空气中燃烧，化学能全部转化为热能

D．反应物的总能量高于生成物的总能量则反应为吸热反应

2．元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是（    ）

A．将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧

B．“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性

C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化

D．硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂

3．下列实验装置不能达到实验目的的是（  ）

实验室用装置甲制备氨气

A．实验室用装置甲制备氨气

B．用装置乙除去Cl2中混有的少量HCl

C．用装置丙验证SO2的还原性

D．用装置丁制取Fe(OH)2

4．下列关于原电池的叙述中，正确的是（    ）

A．电流从正极流出 B．正极不断产生电子经导线流向负极

C．负极发生还原反应 D．电极只能由两种不同的金属构成

5．一定条件下，向2L密闭容器中加入2molA和10molB，发生反应（    ），2min时测得剩余A为1mol，下列化学反应速率表示正确的是（    ）

A． B．

C．  D．

6．在一定条件下的密闭容器中发生反应：，下列说法错误的是（    ）

A．该反应是可逆反应

B．能完全转化为

C．、和同时存在

D．反应达到平衡时，正、逆反应速率相等

7．下列叙述错误的是（    ）

A．常温下，可以用铝制容器贮存浓、浓

B．浓硝酸与浓硫酸和铜反应时都表现出强氧化性和酸性

C．二氧化硫具有氧化性，因此可作食品的漂白剂

D．氮气的化学性质稳定，因此可用作食品的保鲜剂

8．下列过程不属于氮的固定的是（    ）

A．N2→NO B．NH3→NH4NO3

C．N2→NH3 D．N2NO3-

二、多选题

9．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D．在溶液中加稀盐酸，无现象，继续加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液有SO42﹣10．下列叙述正确的是（ ）

A．物质燃烧都是放热反应 B．化学反应总是伴随着能量的变化

C．化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应D．化学反应中放出的热量就是反应热

11．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（    ）

A．HNO3在受热或光照时易分解，所以实验室要保存在密闭阴凉处

B．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

C．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果

12．在一定条件下，N2O和NO反应生成以N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．该反应放出了348 kJ的热量

B．曲线a可能是反应使用了催化剂

C．该反应热化学方程式为 

D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和

13．已知反应：①2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H=-221kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是（    ）

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

D．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

14．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液，根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（    ）

A．电池工作时，OH-向Ag2O/Ag极移动

B．负极的电极反应式为Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O

C．测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O

D．电路中转移2mol电子时，正极材料减少了16g

三、填空题

15．材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。

(1)工业上制造光导纤维的基本原料是_______。

(2)下列物质中，能用来制造耐火材料的是_______。（填字母）

A．铝     B．氧化钠       C．三氧化二铝

(3)在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是_______。

(4)传统的无机非金属材料有_____________________（举出一种）。

16．根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在方框中）。_________________

供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液

供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片

电极材料及电极反应式：

负极材料：______________，电极反应式：___________________，

正极材料：______________，电极反应式：___________________，

电解质溶液：__________________。

17．下列各过程主要表现了浓硫酸的以下哪些性质？请将答案的字母分别填在横线上。

A．酸性       B．强氧化性      C．脱水性         D．吸水性

(1)蔗糖遇浓硫酸变黑___________；

(2)用Cu和浓硫酸在加热条件下制SO2气体___________；

(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、氯化氢和二氧化硫等气体___________；

(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸___________；

(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末___________；

(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢等气体___________；

(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑___________。

18．酸雨的形成

(1)写出硫酸型酸雨的形成过程中转化的化学方程式：

①SO2→SO3：_______。

②SO2→H2SO3：_______。

③SO3→H2SO4：_______。

④H2SO3→H2SO4：_______。

(2)写出硝酸型酸雨形成过程中转化的化学方程式：

①NO→NO2：_______。

②NO2→HNO3：_______。

四、计算题

19．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：

(1)该反应的化学方程式为______。

(2)从开始至2min，X的平均反应速率为______mol/(L·min)、Z的平均反应速率为______mol/(L·min)。

(3)改变下列条件，可以加快化学反应速率的有______。

A．升高温度

B．减小物质X的物质的量

C．增加物质Z的物质的量

D．减小压强

五、实验题

20．如下图所示是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

(1)⑥中发生反应的化学方程式为______。

(2)①中的实验现象为_______。

(3)②中的实验现象为______，证明SO2有_____性。

(4)③中的实验现象是______，证明SO2有______性。

(5)④中的实验现象是_____，证明SO2有______性。

(6)⑤的作用是______，反应的化学方程式为_______。

参考答案：

1．A

【详解】A．HCl与NaOH的反应是中和反应，属于放热反应，A正确；

B．吸热反应不一定需要加热后才能发生，例如氯化铵和氢氧化钡反应等，B错误；

C．镁条在空气中燃烧，会发热发光，化学能不可能全部转化为热能，C错误；

D．反应物的总能量高于生成物的总能量则反应为放热反应，D错误；

答案选A。

2．D

【详解】A．将松木削薄为纸片状可以增大可燃物与氧气接触面积，有助于发火和燃烧，A正确；

B．发烛具有可燃性，“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性，B正确；

C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化，如化学能转化为光能、热能等，C正确；

D．硫磺也燃烧，不是催化剂，D错误；

选D。

3．B

【详解】A．氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下反应可以得到氨气、氯化钙和水，符合固体加热制取气体的发生装置；氨气的密度小于空气极易溶于水，用向下排空气法收集，加入一团棉花减小氨气和空气的对流，故实验室可以用装置甲制备氨气，故A正确；

B．氢氧化钠溶液可以吸收HCl发生酸碱中和反应，Cl2也会和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，用装置乙不能除去Cl2中混有的少量HCl，会将Cl2一起除去，实验室用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量HCl，故B错误；

C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，说明SO2具有还原性，可以用装置丙验证SO2的还原性，故C正确；

D．氢氧化钠和硫酸亚铁反应可以制得氢氧化亚铁，由于氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化，在硫酸亚铁溶液上层加入植物油可以防止空气氧化生成的氢氧化亚铁，故可以用装置丁制取Fe(OH)2，故D正确；

答案选B。

4．A

【详解】A．原电池工作时，原电池中电流由正极经导线流向负极，故A正确；B．电子流出的为负极，故B错误；C．电子流出的为负极，负极发生氧化反应，故C错误； D．构成原电池的正极和负极可以有一极是非金属导体，故D错误；故选A。

点睛：本题考查了原电池的反应原理的应用。要熟记基础知识：原电池中电流由正极流向负极，电子由负极流向正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电解质溶液中的阳离子向正极移动。

5．C

【详解】一定条件下，向2L密闭容器中加入2molA和10molB，发生反应，2min时测得剩余A为1mol，反应的A为1mol，则A化学反应速率，根据化学反应速率之比等于化学反应计量数之比， A、C的计量数相等，所以、、，故C符合题意；

故答案：C。

6．B

【详解】A．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，A正确；

B．该反应为可逆反应，二氧化硫不能完全转化为三氧化硫，B错误；

C．该反应为可逆反应，反应物和生成物共存，、和同时存在，C正确；

D．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，各物质浓度不变，D正确；

答案选B。

7．C

【详解】A．常温下，铝和浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象，阻止反应继续进行，所以可以用铝制容器贮存浓硫酸、浓硝酸，故A正确；

B．在铜与浓硫酸、铜与浓硝酸的反应中，浓硫酸、浓硝酸都是部分被还原生成二氧化硫、二氧化氮，并生成相应的铜盐，体现了浓硫酸和浓硝酸的强氧化性和酸性，故B正确；

C．二氧化硫有毒，一般不能用于食品漂白，故C错误；

D．氮气的化学性质稳定，常用作保护气，可用作食品的保鲜剂，故D正确；

故选C。

8．B

【详解】氮的固定是将游离态的氮转化为氮的化合物，A、游离态的氮气转化为化合态的一氧化氮，属于氮的固定，选项A正确；B、氨气转化为硝酸铵，是由化合态转化为化合态，不属于氮的固定，选项B错误；C、游离态的氮气转化为化合态的氨气，属于氮的固定，选项C正确；D、游离态的氮气转化为化合态的硝酸或硝酸盐，属于氮的固定，选项D正确。答案选B。

9．BD

【详解】A．Fe3+遇KSCN溶液为血红色，在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，但不能检验Fe2+，故A错误；

B．无水硫酸铜遇水变蓝，则气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，故B正确；

C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，则灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，但不能检验K+，故C错误；

D．加盐酸排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等干扰，无现象，继续加入BaCl2溶液产生白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，证明原溶液有，故D正确；

故选BD。

10．AB

【详解】A. 物质燃烧都是放热反应，A正确；

B. 化学反应的过程是旧化学键发生断裂，新化学键生成的过程，一定伴随能量的变化，B正确；

C. 化学反应中需要加热的反应不一定是吸热反应，如Na在空气中的燃烧反应等，C错误；

D. 化学反应中放出或者吸收的能量是反应热，故D错误；

故答案选AB。

11．AD

【详解】A． HNO3在受热或光照时易分解，所以实验室要保存在密闭阴凉处，故A正确；

B．煤的气化是化学变化，故B错误；

C． 汽车尾气中的氮氧化物，是空气中的氮气和氧气在气缸的高温条件下反应生成的，故C错误；

D． 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，可防止亚铁离子被氧化，所以能增强治疗缺铁性贫血的效果，故D正确；

故选AD。

12．BD

【详解】A．根据图象可知：反应物的能量比生成物的高，发生反应时放出热量。若是有1 mol N2O发生反应，反应会放出348 kJ的热量，但发生该反应的物质多少未知，因此不能确定反应放出热量的多少，A错误；

B．根据图象可知：曲线a改变了反应历程，降低了活化能，但没有改变焓变，可能是反应使用了催化剂，B正确；

C．反应过程中的能量变化不仅与物质多少有关，也与物质的存在状态有关，题目的热化学方程式未注明物质的存在状态，因此不能表示反应热的热化学方程式，C错误；

D．断键吸收能量，成键释放能量，此反应是放热反应，说明断键吸收能量小于成键释放能量，D正确；

故合理选项是BD。

13．AD

【详解】试题分析：A．碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成的稳定的氧化物CO2放出的热量，从2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol可知1mol碳燃烧生成CO放出110.5 kJ，碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确；B．焓变是用反应前后生成物的能量和减去反应物的能量和表示，当完全以热量形式变化时，称为反应热，故B错误；C．稀醋酸与稀NaOH溶液混合，稀醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以△H＜-57.3 kJ/mol，故C错误；D．稀硫酸和稀NaOH，为强酸和强碱，反应生成1mol水，放出的热量为57.3kJ，△H="-57.3" kJ/mol，故D正确；故选AD。

考点：考查燃烧热、中和热的概念分析理解

14．BD

【分析】根据总反应可知，电池工作时Cu被氧化，为负极，Ag2O/Ag电极为正极。

【详解】A．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；

B．负极发生氧化反应，电极方程式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，故B正确；

C．测量原理示意图中，电流方向从正极流向负极，即Ag2O→Cu，故C错误；

D．正极反应为Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，2mol电子转移时，电极减少1molO，质量为16g，故D正确；

答案选BD。

15．     二氧化硅     C     生铁     玻璃、水泥等

【详解】试题分析：根据所给物质的性质、用途以及合金和常见的无机非金属材料分析判断。

解析：（1）工业上制造光导纤维的基本原料是二氧化硅。

（2）氧化铝的熔点很高，能用来制造耐火材料，答案选C。

（3）在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是生铁。

（4）传统的无机非金属材料有玻璃、水泥、陶瓷等。

16．          铁片     Fe-2e-=Fe2+     铜片     Cu2++2e-=Cu     硫酸铜溶液

【详解】原电池的构成条件是：1、有两个活泼性不同的电极，2、将电极插入电解质溶液中，3、两电极间构成闭合回路，4、能自发的进行氧化还原反应；根据反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁失电子发生氧化反应，负极为铁片，发生反应 Fe-2e-=Fe2+ ，铜做正极 Cu2+在正极得电子发生还原反应，Cu2++2e-=Cu 电解液选硫酸铜溶液，原电池中，电子从负极经导线流向正极，故该原电池的装置图为；

答案为：；铁片；Fe-2e-=Fe2+；铜片；Cu2++2e-=Cu；硫酸铜溶液。

17．(1)C

(2)AB

(3)D

(4)B

(5)D

(6)B

(7)AC

【详解】（1）蔗糖遇浓硫酸变黑，是浓硫酸脱水性的体现，将氢氧元素按水的形式脱去，生成碳单质，故选C。

（2）用Cu和浓硫酸在加热条件下制SO2气体同时生成硫酸铜，是其强氧化性和酸性的体现，故选AB；

（3）浓硫酸具有吸水性，是一种常见的酸性液体干燥剂，干燥氢气、氧气、氯气、氯化氢和二氧化硫等气体，故选D；

（4）常温下铁或铝遇强氧化性浓硫酸会发生钝化，故铁或铝的容器可贮存浓硫酸，选B；

（5）胆矾是五水硫酸铜，浓硫酸具有吸水性，胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中会变成白色粉末，故选D；

（6）浓硫酸具有氧化性，会氧化还原性气体，故不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢等气体，选B；

（7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑使其酸性和脱水性的体现，故选AC。

18．(1)     2SO2+O22SO3     SO2+H2OH2SO3     SO3+H2O=H2SO4     2H2SO3+O2=2H2SO4

(2)     2NO+O2=2NO2     3NO2+H2O=2HNO3+NO

【解析】（1）

①二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，故化学方程式为2SO2+O22SO3。

②二氧化硫和水反应生成亚硫酸，故化学方程式为SO2+H2OH2SO3。

③三氧化硫和水反应生成硫酸，故化学方程式为SO3+H2O=H2SO4。

④亚硫酸和氧气反应生成硫酸，故化学方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4。

（2）

①一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，故化学方程式为2NO+O2=2NO2。

②二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。

19．     3X+Y 2Z     0.075     0.05     AC

【详解】(1)由图可知，X和Y的量减少，Z的量增加，所以X和Y是反应物，Z是生成物，当反应时间为2min时，各物质的量均不为0且不再发生变化说明该反应是可逆反应，2min时反应达到平衡，X、Y、Z物质的量的变化量之比为(1.0—0.7)：(1.0—0.9)：(0.2—0)=3:1:2，由变化量之比等于化学计量数之比可得， X、Y、Z的化学计量数分别为3、1、2，则反应的化学方程式为3X+Y 2Z，故答案为：3X+Y 2Z；

(2)由图可知，X、Y、Z物质的量的变化量分别为0.3mol、0.2mol，则从开始至2min，X的平均反应速率为=0.075 mol/(L·min)，Z的平均反应速率为=0.05 mol/(L·min)，故答案为：0.075；0.05；

(3)A．升高温度使化学反应速率加快，故正确；

B．减小物质X的物质的量，反应物X的浓度减小，化学反应速率减慢，故错误；

C．增加Z的物质的量，生成物 Z的浓度增加，化学反应速率加快，故正确；

D．减小压强使反应速率减慢，故错误；

AC正确，故答案为：AC。

20．     Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O     石蕊溶液变红     品红溶液褪色     漂白     有黄色沉淀产生     氧化     溴水褪色     还原     吸收多余的二氧化硫     SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

【分析】根据实验装置分析可知，⑥中Na2SO3和浓H2SO4发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O制取SO2，①为检验SO2的酸性的装置，②为检验SO2的漂白性的装置，③为检验SO2的氧化性的装置，④为检验SO2的还原性的装置，⑤为尾气处理装置，据此分析解答。

【详解】(1)⑥中为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑；

(2)二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为二元中强酸，可以使紫色石蕊试液变红，即①中的实验现象为石蕊试液变红；

(3)二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性；

(4)SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，所以③中的实验现象是有淡黄色沉淀生成，证明了SO2具有氧化性；

(5)二氧化硫具有还原性，能被溴水氧化而使其褪色；

(6)二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，即⑤的作用是吸收多余的二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，反应的化学方程式为SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O。

【点睛】本题考查了SO2的性质的实验设计和性质分析判断，掌握二氧化硫酸性氧化物性质、漂白性、氧化性和还原性等是解题关键。