2022-2023学年海南省儋州市第二中学高一上学期期中检测化学试题 含解析

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海南省儋州市第二中学2022-2023学年高一上学期期中检测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是
A．屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖
B．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展
C．道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识
D．拉瓦锡提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展
【答案】C
【详解】A．2015年中国女药学家屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖，A正确；
B．侯德榜发明的侯氏制碱法为我国制碱工业作出了卓越贡献，推动了我国制碱工业的发展，B正确；
C．1803年，英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，1869年，俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，C错误；
D．1777年，法国科学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，D正确；
故选C。
2．能区分胶体和溶液的方法是
A．静置，有沉淀现象的是胶体 B．能透过滤纸的是溶液
C．有丁达尔现象的是胶体 D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液
【答案】C
【详解】A．胶体有介稳性，静置，不产生沉淀，故A错误；
B．溶液和胶体都能通过滤纸，故B错误；
C．丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，故C正确；
D．溶液和胶体都可以是均一稳定的分散系，均匀透明的可以是溶液或胶体，故D错误；
故选：C。
3．胶体和其它分散系的本质区别是
A．分散质粒子的大小 B．是一种稳定的体系
C．一定条件下会产生沉淀 D．粒子带电荷
【答案】A
【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于lnm，浊液的分散质粒子直径大于100nm，所以A选项符合题意，故选A。
4．在高空中有一层臭氧层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种
A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．化合物
【答案】C
【详解】根据臭氧的分子式可判断臭氧是由氧元素形成的单质，属于纯净物，答案选C。
5．下列有关说法正确的是
A．H2SO4是电解质
B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
C．CaCO3是非电解质
D．SO2溶于水形成的溶液能导电故SO2是电解质
【答案】A
【详解】A．H2SO4溶于水能电离成氢离子和硫酸根离子，属于电解质，故A正确；
B．HCl溶于水能电离，属于电解质，故B错误；
C．碳酸钙属于盐，熔融状态下能电离，属于电解质，故C错误；
D．二氧化硫溶于水能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，所以能导电，但二氧化硫自身不能发生电离，属于非电解质，故D错误；
故选：A。
6．下列物质属于纯净物的是
A．稀氨水 B．洁净的食盐水
C．高锰酸钾完全分解后的残留物 D．蒸馏水
【答案】D
【详解】A．稀氨水是氨气溶于水得到的水溶液，为混合物，故A错误；
B．食盐水为氯化钠的水溶液，为混合物，故B错误；
C．高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰，残留物为混合物，故C错误；
D．蒸馏水只含水分子，为纯净物，故D正确；
故选：D。
7．下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是
A．硫酸、烧碱、碳酸铜 B．盐酸、胆矾、食盐
C．碳酸、乙醇、高锰酸钾 D．磷酸、熟石灰、生石灰
【答案】A
【详解】A．硫酸是酸、烧碱为NaOH是碱、碳酸铜是盐，故A正确；
B．盐酸是HCl的溶液，是混合物，胆矾是盐，不是碱，故B错误；
C．乙醇是有机物，属醇类，不是碱，故C错误；
D．生石灰是氧化钙，是碱性氧化物，不是盐，故D错误；
故答案为A。
8．我们生活在千变万化的物质世界里。下列过程或变化中，没有发生氧化还原反应的是
A．木炭燃烧 B．胶体发生丁达尔效应
C．爆竹爆炸 D．电解水
【答案】B
【详解】A．木炭燃烧能生成二氧化碳等物质，属于氧化还原反应，不选；
B．胶体发生丁达尔效应属于胶体胶粒对光的散射作用，没有反应发生，故选；
C．爆竹爆炸能生成二氧化碳等物质，属于氧化还原反应，不选；
D．电解水生成氢气和氧气，属于氧化还原反应，不选；
故选：B。
9．化学变化过程中，可能发生变化的是(　　)
A．质量 B．元素种类
C．原子数目 D．分子种类
【答案】D
【详解】化学变化符合质量守恒定律，则前后原子数目、元素种类均不发生变化，化学反应的本质为有新物质生成，则分子种类发生变化时一定有新物质生成，答案为D；
【点睛】化学变化遵守质量守恒定律，则质量、元素种类及原子数目不变。
10．图中实验装置或操作与粒子的直径大小无直接关系的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A．该实验装置为蒸馏装置，利用的是互溶液体的熔沸点差异，与离子直径无关，故A符合题意；
B．该装置为渗析装置，利用胶体和溶液的分散质直径大小不同分离胶体和溶液，故B不符合题意；
C．该装置为过滤装置，利用悬浊液中分散质粒子直径较大分离悬浊液和溶液，故C不符合题意；
D．该操作为丁达尔效应实验，胶体才会出现丁达尔效应，本质是分散质粒子直径1-100nm的分散系，故D不符合题意；
故选：A。
11．下列物质中存在自由移动的Cl-的是：
A．熔融的KClO3 B．NaCl固体 C．液态HCl D．MgCl2溶液
【答案】D
【详解】A．熔融氯酸钾电离出自由移动氯酸根离子，不存在自由移动的氯离子，故A错误；
B．NaCl中含有氯离子但是不含自由移动的氯离子，故B错误；
C．液态HCl以分子存在，不含自由移动的氯离子，故C错误；
D．氯化镁在水分子的作用下电离出自由移动的氯离子，所以氯化镁溶液中含有自由移动的氯离子，故D正确；
故选：D。
12．牙膏常用碳酸钙(CaCO3)作摩擦剂。碳酸钙属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．电解质
【答案】D
【详解】A．氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，CaCO3含三种元素，不属于氧化物，A错误；
B．酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，CaCO3不能电离出氢离子，不属于酸，B错误；
C．碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，CaCO3不能电离出氢氧根，不属于碱，C错误；
D．CaCO3溶于水的部分完全电离，能产生自由移动的离子，可导电，属于电解质，D正确；
故选：D。
13．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A．溶液中氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；
B．在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确；；
C．溶液中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．溶液中亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选B。
14．下列电离方程式中，正确的是
A．Al2(SO4)3=2Al3++3 B．Ba(OH)2=Ba2++
C．Na2SO4=Na++ D．Ca(NO3)2=Ca2++2
【答案】D
【详解】A．Al2(SO4)3为强电解质，发生完全电离，生成Al3+和，而不是，A不正确；
B．Ba(OH)2为强碱，发生完全电离，生成Ba2+和2个OH-，而不是，B不正确；
C．Na2SO4为可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，生成2个Na+和1个，原方程式的电荷不守恒，C不正确；
D．Ca(NO3)2为可溶性盐，溶于水后发生完全电离，生成1个Ca2+和2个，D正确；
故选D。
15．在强碱性条件下，发生反应：，中X的化合价为
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
【答案】D
【详解】根据电荷守恒可知n=2，XO可写为XO，由于O元素化合价为-2价，则X的化合价为+6价，故合理选项是D。
故选：D。
16．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
B．Cu（NO3）2＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋2NaNO3
C．2Cu（NO3）2＝2CuO＋4NO2↑ ＋O2↑
D．3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2
【答案】D
【分析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。
【详解】A．置换反应，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．复分解反应，没有元素化合价的升降，不是氧化还原反应，B不符合题意；
C．分解反应，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．不属于四种基本反应类型，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，D符合题意；
故选D。
17．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是(　　)
A．C→CO2 B．CO2→CO
C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
【答案】A
【详解】A．C元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，选项A正确；
B．C元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，选项B错误；
C．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，选项C错误；
D．各元素化合价均不变，无须加入氧化剂或还原剂，选项D错误；
答案选A。
【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，加入氧化剂才能实现，则题中物质应具有还原性，与氧化剂发生氧化还原反应，所含元素被氧化，化合价升高。
18．氢化钙可用作生氢剂，原理如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
【答案】B
【详解】CaH2中H的化合价为-1价，失去1个电子化合价升为0价，H2O中H的化合价为+1价，得到1个电子化合价降为0价，CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，氧化产物、还原产物均为H2；
故选B。
19．氧化还原反应的本质是
A．电子的转移 B．得氧或失氧 C．有新物质生成 D．有离子参加或生成
【答案】A
【详解】氧化还原反应的本质是电子的转移，故A正确；
故选：A。
20．下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是
A．Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HCl溶液与KOH溶液混合
D．Cu(OH)2固体与HCl溶液混合
【答案】C
【详解】A．Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，反应中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式为Ba2++SO=BaSO4，不能用H++OH-=H2O表示，故A错误；
B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合，反应生成一水合氨，不属于中和反应，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故B错误；
C．HCl溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故C正确；
D．Cu(OH)2固体与HCl溶液混合生成氯化铜和水，其离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D错误；
故选C。

二、多选题
21．下列物质间互为同素异形体的是
A．金刚石和石墨 B．氯化氢和盐酸
C．水和过氧化氢 D．氧气和臭氧
【答案】AD
【分析】由同一元素组成的性质的不同单质之间互称为同素异形体。判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成；②不同单质。
【详解】A．金刚石和石墨是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，A正确；
B．氯化氢为化合物，盐酸是混合物，B错误；
C．水和过氧化氢都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，C错误；
D．氧气和臭氧是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确；
故选AD。
22．下列说法错误的是
A．固体NaOH不导电，所以NaOH不是电解质
B．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
C．酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它不是电解质
D．铜、石墨虽然导电，但它们不是电解质
【答案】AB
【详解】A．电解质导电，需要的条件是水溶液或熔融状态，固体NaOH不导电，但其溶于水时或熔融状态下可以导电，NaOH是电解质，故A错误；
B．CO2的水溶液能够导电，但导电的离子不是本身电离产生，因此CO2属于非电解质，故B错误；
C．酒精在水溶液和熔融状态下，均不导电，且为化合物，因此酒精属于非电解质，故C正确；
D．电解质为化合物，铜和石墨为单质，因此它们既不是电解质，也不是非电解质，故D正确；
故选：AB。

三、单选题
23．下列离子方程式中书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
【答案】B
【详解】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，A项错误；
B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2+＋CO2↑＋H2O，B项正确；
C．铜和硝酸银溶液反应，电荷要守恒：Cu＋2Ag+=Cu2+＋2Ag，C项错误；
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应，同时生成硫酸钡沉淀：Mg2+＋2OH－+Ba2+＋ =Mg(OH)2↓+BaSO4↓，D项错误；
答案选B。
24．下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是
A．NaCl→NaNO3 B．CaO→Ca(OH)2 C．CaCO3→CO2 D．MgO→Mg(OH)2
【答案】D
【详解】A．氯化钠与硝酸银溶液反应生成硝酸钠和氯化银，可一步完成，故A不符合题意；
B．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可一步完成，故B不符合题意；
C．碳酸钙分解或与盐酸反应均可得到二氧化碳，可一步完成，故C不符合题意；
D．氧化镁不溶于水，不能直接转化成氢氧化镁，故D符合题意；
故选：D。
25．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是
A．KClO3在反应中得到电子
B．KClO3被氧化
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1个KClO3参加反应有2个电子转移
【答案】A
【分析】由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂，碳元素的化合价降低被氧化，草酸是反应的还原剂。
【详解】A．由分析可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂，反应中得到电子，故A正确；
B．由分析可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂被还原，故B错误；
C．由分析可知，碳元素的化合价降低被氧化，草酸是反应的还原剂被氧化，故C错误；
D．由方程式可知，反应中1个氯酸钾参加反应,从+5到+4，有1个电子转移，故D错误；
故选A。
26．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子
【答案】C
【详解】A．由右图灯泡发亮知NaCl在水溶液中能够导电，所以NaCl是电解质，A项错误；
B．NaCl溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，B项错误；
C．右图实验中灯泡亮，说明NaCl溶液中存在自由移动的离子，据此可推知NaCl在水溶液中电离出了可自由移动的离子，C项正确；
D．水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，D项错误；
故选C。

四、填空题
27．利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①、、、
②、、、
③、、KOH、
(1)三种物质依次是(填化学式)：①_______；②_______；③_______；
(2)HCO与H+在溶液不能大量共存，试用离子方程式说明_______。
(3)配平化学方程式：_______。
_______S＋_______KOH=_______K2S＋_______K2SO3＋_______H2O
【答案】(1)              
(2)HCO+H+=+
(3)3S＋6KOH=2K2S＋1K2SO3＋3H2O

【详解】（1）①、、三者均为金属氧化物，为非金属氧化物；
②、、三者均为酸，为中性分子；
③、KOH、三者均为碱，属于盐类；
故答案为：；；；
（2）HCO与H+在溶液发生反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO+H+=+，故答案为：HCO+H+=+；
（3）每生成1mol硫化钾得2mol电子，每生成1mol亚硫酸钾失去4mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒可得反应方程式为：3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O，故答案为：3S＋6KOH=2K2S＋1K2SO3＋3H2O；
28．现有下列物质：①熔融氢氧化钡②铜片③熔融氯化钠④液态氯化氢⑤氢氧化铁胶体⑥硫酸铝溶液⑦乙醇⑧碳酸氢钠粉末⑨稀硫酸。回答下列问题：
(1)以上物质中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。(填序号)
(2)⑧的电离方程式为_______。
(3)实验室制备⑤的操作为_______。
【答案】(1)     ①③④⑧     ⑦
(2)
(3)将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色

【详解】（1）电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，一般酸、碱和大多数盐属于电解质，①为碱，③为盐，④为酸，⑧为盐均属于电解质，②为单质，⑤⑥⑨为混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；⑦为有机物，溶于水不能电离，属于非电解质，故答案为：①③④⑧；⑦；
（2）碳酸氢钠完全电离成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，故答案为：；
（3）氢氧化铁胶体的制备方法：将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，故答案为：将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色；
29．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。
(1)氧化剂_______，还原剂_______
(2)氧化产物_______，还原产物_______
(3)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况_______
【答案】(1)     Cl2     NH3
(2)     N2     NH4Cl
(3)

【详解】（1）由价态变化可知，Cl2在反应中得电子转化成氯化铵，作氧化剂，NH3失电子作还原剂，故答案为：Cl2；NH3；
（2）氨气被氧化成氮气，发生氧化反应，得到产物N2为氧化产物；氯气被还原成氯化铵，发生还原反应，得到产物NH4Cl为还原产物，故答案为：N2；NH4Cl；
（3）该反应中氯气得电子，氨气失电子，反应中有6个电子转移，用双线桥表示电子转移为：，故答案为：；
30．A和B两支试管所盛的溶液中共含有、、、、、六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液变红色。请回答下列问题：
(1)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_______(填“A”或“B”)。
(2)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合后过滤，蒸干所得滤液可得到一种纯净物，其化学式为_______。混合过程中发生反应的离子方程式为_______(不考虑Ag+与OH-的反应)
【答案】(1)B
(2)     KNO3     Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

【分析】试管A的溶液中滴入酚酞溶液变红色可知A试管中含有，因镁离子、银离子均能与反应，不能大量共存，因此、在B试管中，因氯离子与银离子能反应生成氯化银沉淀，两者不能大量共存，则氯离子应在A试管中，再结合电荷守恒可知钾离子应在A中，硝酸根离子在B中，即A试管：、、；B试管中：、、，据此分析解答。
【详解】（1）盐酸与银离子反应生成沉淀，由以上分析，银离子在B试管中，故答案为：B；
（2）A中的氢氧根离子与B中银离子、镁离子沉淀，A中的氯离子与B中的银离子能沉淀，只有钾离子、硝酸根与其他离子能大量共存，因此若混合后只有一种溶质应为硝酸钾(KNO3)，混合过程中发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案为：KNO3；Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
31．完成下列问题。
(1)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。

(2)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)
①NO＋HNO3→N2O3＋H2O
②NH3＋NO→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2
其中你认为不可能实现的是_______(填序号)
(3)已知下列三个氧化还原反应，则FeCl3、KMnO4、Cl2、I2氧化性由强到弱的顺序是_______(用“>”表示)。
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
【答案】(1)C
(2)②
(3)KMnO4>Cl2>FeCl3>I2

【详解】（1）所有置换反应都属于氧化还原反应，部分离子反应属于氧化还原反应，部分置换反应属于离子反应，由此可知A应为氧化还原反应，B为置换反应，C为离子反应，故答案为：C；
（2）①NO＋HNO3→N2O3＋H2O中，NO到化合价升高，到化合价降低，化合价有升有降，符合氧化还原反应的价态规律，可以发生；
②NH3＋NO→HNO2＋H2O中，NO到HNO2化合价升高，NH3到HNO2化合价也升高不存在化合价降低的元素，不符合氧化还原反应的价态规律，不可以发生；
③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2中，N2O4到HNO3化合价升高，N2O4到HNO2化合价降低，化合价有升有降，符合氧化还原反应的价态规律，可以发生；
故答案为：②；
（3）①FeCl3作氧化剂，I2作氧化产物；
②Cl2作氧化剂，FeCl3作氧化产物；
③KMnO4作氧化剂，Cl2作氧化产物；
根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可知氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；
故答案为：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；