海南省海口市海南中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题

这是一份海南省海口市海南中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题，共8页。试卷主要包含了下列物质的性质与用途，下列说法正确的一组是，下列名为“泥三角”的仪器是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：90分钟 满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Ag-108
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华传统文化源远流长，下列说法与氧化还原反应无关的是（ ）
A．《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”
B．《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
C．《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”
D．《咏煤炭》：“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”
2．下列操作或现象与粒子直径大小无关的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．下列物质的性质与用途（或储存方法）都正确且有逻辑关系的是（ ）
A．碱石灰具有吸水性，所以可用于干燥氯气
B．氯气具有强氧化性，所以可用湿润的氯气漂白红纸条
C．过氧化钠为碱性氧化物，所以可用于呼吸面具中吸收二氧化碳
D．钠有较强的还原性，所以可用于钛、锆、铌等金属的冶炼
4．下列说法正确的一组是（ ）
①、MgO、均属于碱性氧化物
②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物
④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
A．①③⑤B．②④⑤C．②⑤D．①②⑤
5．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：、、、
B．碱性溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．遇紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
6．下列名为“泥三角”的仪器是（ ）
A．B．C．D．
7．某兴趣小组的同学向盛有一定体积的溶液的烧杯中逐渐通入气体，并测得所得的体系中导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段导电能力不断增强，原因是溶于水生成了电解质
D．AB段反应的离子方程式为：
8．下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是（ ）
A．浓盐酸需密闭保存B．新制氯水密闭存放于棕色瓶中
C．钠保存在煤油中D．过氧化钠需保持干燥密闭保存
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分。
9．下列说法正确的是（ ）
A．在化学变化中，离子和原子都不可以再分
B．只含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物
C．质子数、电子数、中子数分别相同的微粒一定是同一种微粒
D．只含X元素的阳离子和Y元素的阴离子的物质一定是纯净物
10．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平，方框里是
一种反应物）：______________。
下列说法正确的是（ ）
A．的还原性强于B．是氧化剂，是还原产物
C．里的反应物为硫酸D．4个生成时转移10个电子
11．下列有关钠和水反应的说法，错误的是（ ）
A．属于氧化还原反应B．属于放热反应
C．该反应可用于除去有机物中微量的水D．不属于离子反应
12．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的物质可能是（ ）
A．饱和NaCl溶液B．NaOH溶液C．D．浓硫酸
13．稀的还原产物可以是NO、、、。在稀和Zn的反应中，Zn生成；若有10分子参加反应时有8电子转移，由此推断稀的还原产物可能为（ ）
A．B．NOC．D．
14．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．向澄清石灰水中通入过量：
B．硫酸铜溶液中加入钠：
C．氯化亚铁溶液中加入氯水：
D．溶液中加入少量溶液：
三、非选择题：共5题，60分。
15．（12分）NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。其中，常温常压下X为黄绿色的气态单质。根据图示的转化关系填空：
（1）氯化钠溶液通电后，发生反应的化学方程式为：__________，纯净的氢气在X中燃烧的现象为：__________。
（2）X通入NaOH溶液中可得84消毒液，请写出该反应的离子方程式__________；曾有报道，因“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84”消毒液混合使用而发生中毒事件，请结合离子方程式分析其原因：__________。
（3）工业上通过X与Z反应获取漂白粉，漂白粉的有效成分是__________，若长期露置在空气中，其漂白作用会减弱甚至失效，其原因是__________（用化学方程式表示）。
16．（12分）某学习小组选择恰当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
（1）A是实验室中制取的装置，其中仪器m的名称是__________；A中发生反应的离子方程式：__________。
（2）B中盛装的试剂是溶液，其作用是__________；D中盛装的试剂为__________。
（3）写出C中发生反应的化学方程式__________。
（4）能证明“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的实验现象有__________。
A．C装置中的淡黄色固体变为白色
B．D装置中无明显现象
C．F中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃
17．（11分）请阅读下列资料，回答问题。
（1）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为__________，某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气：在虚线框内选用的发生装置是__________（填“甲”“乙”或“丙”），试剂X是__________。
（2）通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图1所示，氯水的pH下降的原因是__________，请在下图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图：
图1 图2
（3）使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠（）溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯（），反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为__________。
18．（13分）工业粗盐中含有、、等杂质离子。某厂将工业粗盐提纯后采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，其工艺流程如下图所示：
请回答下列问题：
（1）除杂需要加入过量的除杂试剂。上述流程图中“除杂”步骤中可依次加入过量的NaOH、__________、__________（填化学式）；操作Ⅰ的名称是__________。
（2）写出“溶液a”中加入盐酸发生反应的离子方程式__________；写出由晶体获取纯碱的化学方程式__________。
（3）“溶液b”中除和外，还含有的离子主要有__________。
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质有__________。
19．（12分）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
（1）下列编号为A~F的反应中，无论稀盐酸过量还是少量均无明显现象的是__________（填字母编号），C中所发生反应的离子方程式为__________。
（2）G是向稀盐酸中逐滴加入一定量溶液（见图），充分反应。将G中所得溶液、上题D中所得溶液倒入一个洁净的烧杯H中，观察到烧杯中先有气泡产生，且有白色沉淀出现。
①倒入烧杯前D试管中的溶质是__________。
②D、G试管中反应后的溶液的混合于烧杯H时，“白色沉淀出现”的离子方程式__________。
（3）将烧杯H中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的主要成分是什么？
【假设与猜想】猜想Ⅰ：NaCl；
猜想Ⅱ：NaCl和；
猜想Ⅲ：__________。
【实验与结论】
海南中学2023~2024学年第一学期期中考试高一化学试题参考答案
1．D2．C3．D4．C
5．B6．B7．B8．A
9．B10．AC11．D12．BD
13．AD14．AC
15．（12分）（1） 安静地燃烧，发出苍白色的火焰
（2）
二者发生反应生成有毒的氯气，
（3） （HClO分解可写可不写）
16．（12分）（1）分液漏斗（1分）
（2）除去中混有的HCl气体NaOH溶液
（3）
（4）AC或C（1分）
17．（11分）（1） 丙（1分） 饱和NaCl溶液
（2）次氯酸分解生成盐酸，使溶液的酸性增强（用方程式表示亦可，）
（3）
18．（13分）
（1）（1分） （1分） 过滤（1分）
（2）、
（3）、
（4）、母液
19．（12分）（1）D（1分）
（2）①、HCl（全对给2分，其他情况不给分）
②
（3）NaCl和或NaCl和或NaCl、和（全对给2分，其他情况不给分） 稀盐酸 Ⅲ（1分）
[解析：D中反应后的溶液中一定有，HCl和最多剩余一种；E中反应后一定有NaCl，HCl和最多剩余一种，二者混合时产生的气泡为，沉淀为碳酸钙，由此可知反应后D中的溶质为生成的和剩余的HCl，反应后G中溶质为生成的NaCl和剩余的。反应后的D、E混合，混合后E中的先后与D中的HCl、反应（、）；若恰好完全反应，最后只有NaCl；若过量，则为NaCl和；若过量，则为NaCl和。]A．熬药后箅渣
B．戴口罩防雾霾
C．NaCl溶液蒸发结晶
D．森林中的丁达尔效应
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液
无现象
猜想__________成立
（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）
取少量滤液于试管中，滴加足量__________（填试剂）
有气泡冒出