湖南省株洲市攸县第二中学2022-2023学年高二上期期中考试化学试题（含答案）

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攸县二中2022-2023学年高二上期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cr-52一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1：我国目前使用能源仍然以煤等化石能源为主体．以石墨代表煤中碳素，能量变化关系如图所示：已知：的键能分别为498、799．估算键能为（    ）A．    B．    C．    D． 2：已知25℃、下，水蒸发为水蒸气需要吸热则反应的反应热为(    )A． B．C． D． 3:反应的反应历程如下：第一步：(快速平衡)，第二步：(慢反应)，其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中。，，、为速率常数，仅受温度影响。下列叙述错误的是A．第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低B．整个反应的速率由第二步反应速率决定C．同一温度下，平衡时第一步反应的越大，反应正向程度越大D．第一步反应快的原因是第一步反应的活化能比第二步反应的活化能低4:我国科学家实现了在铜催化剂条件下DMF[(CH3)2NCHO]向三甲胺[N(CH3)3]的转化。计算机模拟单个 DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，其中吸附在铜催化剂表面上的物质用*标注。下列有关说法正确的是(    )A．步骤③中形成了N—H键B．每生成一个三甲胺分子要吸收1.02eV的能量C．(CH3)2NCH2OH* = (CH3)2NCH2＋OH*是上述历程中的决速步骤D．由步骤①可知，DMF分子和H原子吸附在铜催化剂表面上为放出能量的过程 5:室温下，通过实验探究亚硫酸盐的性质。已知：Ka1(H2SO3)=1.54×10-2、Ka2(H2SO3)=1.02×10-7实验实验操作和现象1向10mL1.0mol·L-1NaOH溶液通入112mL(标准状况)SO22向10mL1.0mol·L-1NaOH溶液通入SO2至溶液pH=73向10mL1.0mol·L-1NaOH溶液通入224mL(标准状况)SO24向实验3所得溶液中加入少量的1.0mol·L-1Ba(OH)2溶液下列说法正确的是(       )A．实验1得到的溶液中有c(SO)+c(OH-)=c(H2SO3)+c(H+)B．实验2得到的溶液中有c(HSO)<c(SO)C．实验3得到的溶液中有c(Na+)<c(H+)+c(HSO)+2c(H2SO3)D．实验4中反应的离子方程式为HSO+OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O 6：已知：25° C时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是(　　)   A.相同浓度CH3COONa和NaClO混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋ H2O===2HClO＋COC.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度 7：已知常温下0.1 mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法不正确的是A. 溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：B. NH4HCO3溶液中存下列守恒关系：C. 通过分析可知常温下：D. 在此溶液中滴加少量浓盐酸，溶液中减小 8：室温下有下列四种溶液，下列叙述正确的是（     ）。编号①②③④pH331111溶液盐酸醋酸溶液氢氧化钠溶液氨水    A．①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①＝③＞②    B．相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①＞②    C．②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）    D．①、③溶液以体积比为9∶11混合，则混合溶液的pH＝4 9:25℃时，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列说法正确的是(　)A．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，c(CrO42－)/c（Cl－）＝9.0×10－12/1.56×10－10B．向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgClC．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Cl－)＝c(Ag＋)D：向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出 10：在体积为的恒容密闭容器中充入一定量的气体，发生反应，平衡时各物质的物质的量浓度与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（    ）A．X点和Y点：的物质的量的浓度之比为B．温度为时的平衡常数大于温度为时的平衡常数C．时，反应达到平衡时的转化率为D．时，向Y点容器中再充入和，重新平衡前二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11：下列图示与对应的叙述相符的是（　　）A.图1：用硝酸铝溶液直接蒸发结晶获得无水硝酸铝B.图2：验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用C.图3：读取滴定管中液体体积D.图4：探究温度对化学平衡的影响 12：20℃时，Ka1(H2C2O4)=10-1.3，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.100 mol·L-1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.100 mol·L-1 H2C2O4溶液过程中，下列说法正确的是(　　)A. 20℃时的水解常数Kh=10-9.8B. 当加入NaOH溶液体积为10.00 mL时，C. 当加入NaOH溶液体积为15.00 mL时，D. 当加入NaOH溶液体积为20.00 mL时，c(Na+)+c(H2C2O4)+2c(H+)=c(OH-)+2c() 13：某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（    ）已知：  （橙色） （黄色）①待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。②滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。A．该反应为氧化还原反应B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应C．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度D．该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动 14：在体积为的恒容密闭容器中充入一定量的气体，发生反应，平衡时各物质的物质的量浓度与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（    ）A．X点和Y点：的物质的量的浓度之比 3:4B．温度为时的平衡常数大于温度为时的平衡常数C．时，反应达到平衡时的转化率为D．时，向Y点容器中再充入和，重新平衡前 三、非选择题（本题包括4小题．共54分．）15（12分）已知常温下，几种电解质的电离常数如表所示：电解质或回答下列问题：（I）在溶液中滴几滴酚酞，可能的现象是___________________．（2）常温下，在醋酸溶液中加蒸馏水，将____________（填“增大”“减小”或“不变”）．（3）常温下，体积均为、物质的量浓度相等的下列三种溶液：①溶液；②溶液；③溶液其中离子总数由大到小的排序为______________（填序号）．（4）向溶液通入少量，离子方程式为____________________．（5）溶液中离子浓度大小排序为________________．（6）常温下，向溶液中缓缓通入使时，溶液_____________． 16：(12分)碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80～90%SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：温度/℃10203040608090100溶解度/(g/100g)1.251.772.643.958.4220.244.591.2（1）元素Sr在元素周期表的位置_______________________。（2）菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是_________________________。（3）“立窑煅烧”中SrCO3与焦炭反应生成两种氧化物，则该反应的化学方程式为__________________________________________________________________。（4）“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是_______________________________。（5）“沉锶”中反应的化学方程式为_____________________________________。（6）锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。某种锶铁氧体(xSrO·yFe2O3)中Sr与Fe的质量比为0.13，则为_______(取整数)。17（12分）乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义：热裂解反应  脱酸基反应  （1）请写出CO与甲烷化的热化学方程式_______。（2）在密闭容器中，利用乙酸制氢。其中温度与气体产率的关系如图：①约650℃之前，脱酸基反应活化能低速率快，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高后，热裂解反应速率加快，同时_______。②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示：_______。（3）若利用合适的催化剂控制其他的副反应，温度为TK时达到平衡，总压强为PkPa，热裂解反应消耗乙酸20%，脱酸基反应消耗乙酸60%，乙酸体积分数为_______(计算结果保留1位小数)；脱酸基反应的平衡常数_______kPa(为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。 18：（16分）重铬酸铵用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。某化学兴趣小组对重铬酸铵的一些性质及组成进行探究。已知：（橙色）（黄色）。回答下列问题：（1）在试管中加入少量重铬酸铵样品，滴加足量溶液，振荡、微热。产生的现象是____________________________________，写出该反应的化学方程式：__________________。（2）为探究重铬酸铵的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入2.520 g重铬酸铵样品进行实验。（1）实验过程中通入的主要目的是__________________。（2）加热A至恒重，观察到B中固体由白变蓝，D中酚酞溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为1.00 g．0.720 g，则重铬酸铵受热分解的化学方程式为__________________。（3）实验室常利用甲醛法测定重铬酸铵样品中氮的质量分数，其反应原理为、滴定时与相当]，然后用标准溶液滴定反应生成的酸。（不考虑甲醛与硝酸的反应）
实验步骤：称取样品2.600 g，配成250 mL溶液，移取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加入硝酸钡溶液使完全沉淀后，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5 min后，加入1~2滴酚酞溶液，用标准溶液滴定至终点，重复上述操作3次。①碱式滳定管用蒸馏水洗涤后，直接加入标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）；滴定时边滴边摇动锥形㼛，眼睛应观察________________________。②滳定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0521.06225.001.9821.97325.000.2021.20425.000.4520.45该样品中氮的质量分数为______（结果保留两位小数）。             攸县二中2022-2023学年高二上期期中考试化学试题答案一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号12345678910答案CDADCCCCDC 二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）题号11121314答案DACDAC  15（14分）（1）溶液先变红色后褪色   （2）不变   （3）②③①    （4）（5） （3分）     （6）11:16：（3分）16：(12分)（1）第五周期，第ⅡA族   （2）可以增大接触面积，提高反应速率和还原效率    （3）SrCO3+CSrO+2CO↑（4）有利于氢氧化锶的溶解，提高浸出率，同时减小氢氧化钙的溶解度使其分离    （5）     （6）617（12分）（1）    （2）    ①. 热裂解反应正向移动，而脱酸基反应逆向移动，故氢气产率高于甲烷    ②. CO(g) +H2O(g) ═ H2(g) + CO2 (g)    （3）    ①. 9.1%  （3分）  ②. 0.8p（3分）18（16分）（除标记外，每空2分，共16分）（1）固体溶解，有刺激性气味的气体放出，溶液变为黄色（3分）（2）①使分解生成的气体产物全部进入后续实验装置②（3）①偏大  锥形瓶内溶液颜色的变化      ②10.77%（3分）