湖南省株洲市攸县明阳学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

攸县明阳学校2022-2023学年高二上期期中考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cr-52

一、   选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1：碘单质与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下:   ①I2(g)+H2(g)2HI(g)　ΔH=-9.48 kJ·mol-1

②I2(s)+H2(g)2HI(g)　ΔH=+26.48 kJ·mol-1    下列说法正确的是(　　)

A.该条件下,1 mol H2(g)和1 mol I2(g)充分反应,放出热量9.48 kJ

B.该条件下,碘升华的能量变化为I2(s)I2(g)  ΔH=+35.96 kJ·mol-1

C.相同条件下,Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)的ΔH>-9.48 kJ·mol-1

D.反应①是放热反应,所以反应①的活化能大于反应②的活化能

2：与是汽车尾气中污染大气的成分，研究表明与在作用下生成无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示。两步反应分别为：①(慢)，②(快)。下列说法错误的是(    )

A．两步反应过程中涉及氮氧键的断裂和碳氧键的形成

B．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定

C．在该反应过程中作催化剂

D．总反应方程式为

3：下列有关叙述正确的是

A．常温下，将0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍

B．等浓度、等体积的盐酸和醋酸，盐酸中和氢氧化钠的能力强

C．25℃时，NH3·H2O和CH3COOH的电离常数K相等，等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值相同

D．向醋酸溶液中加入水，不变(稀释过程中温度变化忽略不计)

4:在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为

反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)   ΔH= -164.7 kJ/mol

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)   ΔH= 41.2 kJ/mol

反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)   ΔH= -247.1 kJ/mol

向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是(    )

A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为K=

B．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化

C．提高 CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂

D．CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的ΔH= -205.9 kJ/mol

5:常温下，向体积可变的密闭容器中加入和在光照下发生反应：，达到平衡时，保持温度不变，将体积压缩至原来的一半，测得．下列推断正确的是（    ）

A．     B．     C．     D．

6：下列方案设计能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

7：25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的溶液，其pH如表所示。有关说法正确的是（     ）。

    A．酸性强弱：H2CO3＞HF

    B．①和②中水的电离程度相同

    C．离子的总浓度：①＞③

    D．④中：c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（H2CO3）＝0.1mol·L－1

8:25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是(　　)

A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B．BaCO3悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大

C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，c(SO42—)/c(CO32—)=50/13

D：BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

9：下列条件，能使活化分子百分数、活化分子数双双增大，并引起平衡移动的是（    ）

A．增大反应物浓度  B．增大气体反应体系的压强

C．升高温度  D．使用催化剂

10：水凝结成冰的过程中，正确的是（    ）

A．，          B．，

C．，        D． ， 

二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小題给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

11：中国科学院化学研究所报道了化合物1催化氢化机理．其机理中化合物1（催化剂，固态）→化合物2（中间产物，固态）的过程和其相对能量曲线如下图所示．下列说法错误的是（    ）

A．化合物1与反应生成化合物2的过程中有两个过渡态，说明这一过程包含两个基元反应

B．图中与化合物2互为同分异构体

C．过程①的活化能高于过程②的活化能

D．过程①的热化学方程式为

12：常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是(    )

A．曲线Ⅲ表示H2C2O4

B．常温下，Ka2(H2C2O4=10-4.3)

C．pH=x时，c(HC2O)<c(H2C2O4)=c(C2O)

D．M点时，c(Na+)<2c(HC2O)+c(C2O)

13：常温下，一元碱的。在某体系中，与不能穿过隔膜，仅未电离的可自由穿过该膜（如图所示）。设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是（    ）

A．溶液Ⅰ中 

B．溶液Ⅱ中的电离度为

C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等 

D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比约为

14：常温下，浓度均为0.1mol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：

下列说法正确的是（    ）

A．四种溶液中，水的电离程度：①>②>④>③

B．和溶液中，粒子种类不相同

C．常温下，等浓度的和HClO溶液相比较，pH小的是

D．溶液中：

三、非选择题（本题包括2小题．共27分．）

15（12分）超干重整技术可得到富含CO的化工原料。

（1）其他条件不变，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应进行相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图所示。

a点所代表的状态_______(填“是”或“不是”)平衡状态；b点的转化率高于c点，原因是_______。

（2）恒温恒容刚性密闭容器中，和的分压分别为20kPa、25kPa，加入催化剂使其发生反应。

①研究表明CO的生成速率，某时刻测得，则_______kPa，_______。

②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为_______。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算)

16（12分） 完成下列问题

（1）某小组同学探究饱和和溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的加入饱和溶液，产生大量的白色胶状沉淀并伴有无色无味气体放出。出现上述现象的原因是_______(请用反应的离子方程式表示)。

（2）、两种温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。

①_______(填“>”“<”或“=”)，温度时_______。

②根据温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是_______(填标号)。

A.加入固体可由a点变b点

B.温度下，在曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有沉淀生成

C.蒸发溶剂可能由d点变为曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点

D.升温可由b点变d点

③温度时，现有0.2mol的沉淀，每次用1L饱和溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理_______次。[提示：，，]

17处理与回收是环境科学家研究的热点课题。

（1）CO用于处理大气污染物所发生的反应为  。几种物质的相对能量如下：

（1）______。改变下列“量”，一定会引起发生变化的是______（填标号）。

A．温度 B．反应物浓度 C．催化剂 D．化学计量数

（2）有人提出上述反应可以用“”作催化剂。其总反应分两步进行：

第一步：；

第二步：________________________（写化学方程式）。

第二步反应不影响总反应达到平衡所用时问，由此推知，第二步反应活化能______第一步反应活化能（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）在实验室采用测定空气中的含量。在密闭容器中充入足量的粉末和一定量的，发生反应：。测得的转化率如图所示：

①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是_______________________。

②在此温度下，该可逆反应的平衡常数___________（用含的代数式表示）。

（3）工业上，利用和合成。在1 L恒容密闭容器中充入1 mol 和，在250℃发生反应：，测得混合气体中的体积分数与的物质的量的关系如图所示。在a、b、c、d点中，的平衡转化率最大的点是_________。

18（15分）亚氯酸钠是一种高效含氯消毒剂和漂白剂．下图为制备亚氯酸钠的装置图（夹持装置省略）．

已知：饱和溶液在低于时会析出，高于时析出，高于时分解成和．

请回答下列问题：

（1）装置A中装稀硫酸的仪器名称为________________，用装置A来制取，发生反应的离子方程式为__________________．

（2）装置B的作用是______________________．

（3）研究测得C装置吸收液中对粗产品中含量的影响如下图所示．则最佳条件为_____________，_______________．

（4）装置C中生成的反应，n（氧化剂）：n（还原剂）=__________；装置C采用“冰水浴”防止温度过高的目的是______________________．

（5）充分反应后，为从产品溶液中获取晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：_________→_________→_________→干燥（填标号）．

a．趁热过滤   b．水洗涤   c．加热蒸发结晶   d．冰水洗涤   e.恒温减压蒸发结晶

攸县明阳学校2022-2023学年高二上期期中考试化学试题

二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小題给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

15（12分）（1）    ①. 不是    ②. b和c都没平衡，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高 （3分）  

（2）    ①. 15    ②. 1.95    ③. （3分）

16（12分）

（1）2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑   

（2）    ①. <    ②.   （3分）    ③. ABC    ④. 3 （3分）

17（14分）

（1）（1）-365  D

（2）    小于

（2）①加入催化剂（或增大压强、增大浓度，任答一种即可）    ②

（3）d

18．（除说明外，每空2分，共16分）

（1）分液漏斗   

（2）防止倒吸

（3）4    0.8

（4）     防止分解成和，同时防止分解加快

（5）e   a    b（共2分）