湖南省株洲市攸县长鸿实验中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份湖南省株洲市攸县长鸿实验中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了0×10－18，Ka＝1，30，95，50，87，76，0×10-8等内容，欢迎下载使用。
攸县长鸿实验中学2022-2023学年高二上期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cr-52一：选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）1：2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中的和转化成和．下列对此反应的叙述中，正确的是（    ）A．使用光催化剂不改变反应速率         B．使用光催化剂能增大的转化率C．升高温度能加快反应速率             D．改变压强对反应速率无影响 2:Cu2O/Cu双催化剂在水溶液中用氢原子将CO2高效转化为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。下列有关说法正确的是(   )A．催化剂Cu结合含碳微粒，催化剂Cu2O结合氢原子B．CO2生成甲醇是通过多步氧化反应实现C．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物D．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂 3：下列说法中正确的是(    )A．已知 t1℃时，反应 C(g)+CO2(g) 2CO(g)   ΔH >0 的速率为 υ，若升高温度，逆反应速率减小B．恒压容器中发生反应 N2(g)+O2(g) 2NO(g)，若在容器中充入 He，正逆反应速率均不变C．当一定量的锌粉和过量的 6mol•L-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生 H2的总量，可向反应器中加入少量的 CuSO4溶液D．对于工业合成氨反应   N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH﹤0，选用 450℃主要为了提高催化剂(铁触媒)的催化效率 4：下列说法正确的是（    ）A．一定温度下，反应的B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C，常温下，，即常温下水的分解反应是自发反应D．已知，，此反应在任何温度下都能自发进行 5：常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaCN溶液中逐滴加入0. 01 mol/L的盐酸，溶液中CN- 、 HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示，pH变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是A．图甲中a点，滴入的盐酸的体积为5 mLB．HCN的电离常数Ka的数量级为10-9C．图乙中b点的溶液：c(CN-)>c(HCN)D．图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(Cl-)=2c(HCN)＋2c(CN-) 6:向体积可变的密闭容器中充入和，发生如下反应：．下列推断正确的是（    ）选项已知条件反应方向判断平衡移动A较低温度下能自发进行平衡后，加压，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时增大B较低温度下不能自发进行平衡后，加压，平衡不移动，达到新平衡时保持不变C任何温度下都不能自发进行升温，平衡向逆反应方向移动D较高温度下能自发进行加入催化剂，平衡不移动，速率增大A．A    B．B    C．C    D．D 7:常温下，现有0.1 mol/L碳酸氢铵溶液pH=7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数与pH的关系如下图所示，下列说法正确的是A. NH4HCO3溶液中存在下列关系：B. 当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：C. 通过分析可知常温下D. 分析可知，常温下水解平衡常数的数量级为10-10 8：某同学探究温度对溶液pH影响，加热一组试液并测量pH后得到如下数据（溶液浓度均为0.1mol/L）：温度（℃）10203040纯水7.307.106.956.74NaOH溶液13.5013.1112.8712.50CH3COOH溶液2.902.892872.85CH3COONa溶液9.199.008.768.62下列说法正确的是（     ）。    A．随温度升高，纯水中的Kw逐渐减小    B．随温度升高，NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响    C．随温度升高，CH3COOH的电离促进了水的电离    D．随温度升高，CH3COONa溶液的pH减小，说明水解程度减小，c（CH3COO－）增大 9：AG定义为AG＝lg，若用AG来表示溶液的酸度，说法不正确的是（     ）。    A．在一定温度下，溶液的酸性越强，AG越大    B．65℃时，pH与AG的换算公式为AG＝2（7－pH）    C．若溶液显碱性，则AG＜0    D．若溶液显中性，则AG＝0 10：已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－18，Ka(HCOOH)＝1.0×10－4。该温度下，下列说法错误的是(　　)A：Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2＋)＞1.0×10－6mol·L－1B．HCOO－的水解常数为1.0×10－10C．向Zn(OH)2悬浊液加入HCOOH，溶液中c(Zn2＋)增大D．Zn(OH)2＋2HCOOHȥȦZn2＋＋2HCOO－＋2H2O的平衡常数K＝100 二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11．常温下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH与NH3·H2O 的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大B．在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol C．当n(NaOH)=0.05mol时，溶液中有：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH)>c(OH-)>c(H+ )D．随着NaOH的加入，一定存在c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)>0.1 mol·L-1 12．与重整生成和的过程中主要发生下列反应：在恒压、反应物起始物质的量比条件下，和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示．下列有关说法正确的是（    ）A．升高温度、增大压强均有利于提高的平衡转化率B．曲线B表示的平衡转化率随温度的变化C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D．恒压、条件下，反应至转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，转化率能达到Y点的值 13：某含锰废水中主要含有，另含、、、、、等，某同学为了回收Mn单质设计如下工艺流程，下列说法不正确的是已知25℃时，、A. 滤渣1主要含和B. 除钙镁步骤中，当、沉淀完全时，溶液中C. 滤液4主要含D. 反应①中Si可用铝替代 14: 下列有关中和滴定的说法正确的是(　　)A．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mLB．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的KOH固体中有NaOH杂质，则结果偏高C．用c1 mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2 mL未知浓度的溶液至滴定终点，用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1 mL，则溶液的浓度为mol/LD．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高  三、非选择题（本题包括2小题．共27分．）15（12分）硫酸在工业生产中有着重要的意义，是工业制硫酸的重要原料．（1）时，向的恒容密闭容器中充入和，发生如下反应：．①后反应达到平衡，和相等，_____________，平衡后向容器中再充入和，此时，v（正）______________v（逆）（填“>”“=”或“<”）．②相同温度下，起始投料变为和，的平衡转化率______________（填“增大”“不变”或“减小”）．（2）密闭容器中，加入足量的焦炭（沸点）和反应，生成和硫蒸气．①反应在某温度达到平衡时，和的体积分数都等于，中______________．②按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得与的生成速率随温度变化的关系如图1所示．其他条件相同时，在不同催化剂作用下，转化率与温度关系如图2所示．时，催化剂_____________（填“甲”或“乙”）活性更高，A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是________________（填字母）． 16：(16分)Ⅰ、已知25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为物质醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离常数1.75×10-54.0×10-8Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.4×10-2Ka2=6.0×10-8①写出碳酸第一级电离的平衡常数表达式：Ka1=____________，酸性强弱：醋酸        次氯酸（填“>”或“<”，1分）②若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，则下列物理量变小的是        （填序号）a.c(CH3COO-)        b.c(H+)    c．醋酸的电离平衡常数③若测得CH3COOH和CH3COONa的混合溶液的pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=  ____________（填准确数值）， =        ④下列离子方程式中错误的是        （填序号）a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClOb．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOc．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-═HCO3-II、⑤25℃时，pH=1的硫酸溶液与0.05mol/L Ba(OH)2溶液中发生电离的水的物质的量之比为        ⑥用氢氧化钠标准溶液滴定盐酸（酚酞做指示剂），当加入一滴氢氧化钠溶液呈浅红色，此时便立即停止滴定，则会引起待测溶液的浓度            （填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 17（10分）用于有机合成催化剂，媒染剂，显影液等、某化学兴趣小组对的部分性质及含氮量进行探究。已知：，回答下列问题：（1）在试管中加入少量固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、有刺激性气味气体放出、_______。（2）实验室常用甲酸法测定含的样品中氮的质量分数，其反应原理为：；；，，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸和酸性物质。实验步骤：ⅰ.称取样品mg，配成250mL溶液。ⅱ.量取25.00mL样品溶液，用氯化钡溶液使完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min。ⅲ.以酚酞作指示剂，用cmol/L标准NaOH溶液滴定，记录数据。ⅳ.重复步骤ⅱ、ⅲ2~3次，处理数据。①滴定终点的现象是_______。②步骤ⅲ发生反应的离子方程式是和_______。③若实验平均消耗NaOH溶液的体积为vmL，该样品中氢的质量分数的计算式为_______。(用含m、c、v式子表示，需要化简)④下列情况会导致测定结果偏低的是_______。(填序号)a.若步骤ⅰ中定容时俯视溶液液面b.若实验中使用的甲醛常混有微量甲酸c.若步骤ⅱ没有静置5mind.若实验时装NaOH标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗 18：（14分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）：旧离子、、、阴离子、、、已知：A、C溶液呈碱性，浓度相同时C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色试验呈黄色；C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀。（1）A的化学式是________________。（2）写出A溶液和B溶液反应的离子方程式：________________。（3）25℃时， B溶液的，则B溶液中：______（用含有的关系式表示）。（4）25℃时，的B溶液中______（已知：B对应的酸/碱的电离常数，）。（5）25℃时，在一定体积的C溶液中，加入一定体积的盐酸时，混合溶液，则C溶液与盐酸的体积比是______（溶液混合时体积变化忽略不计）。（6）常温下，将的C溶液加水稀释至，所得溶液中______。（7）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________。 攸县长鸿实验中学2022-2023学年高二上期期中考试化学试题答案一：选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的题号12345678910答案CCDADDABBA二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）题号11121314答案BDBDBCD15（每空2分，12分）（1）①0.02    >    ②减小    （2）①2   ②乙   B 16(16分)Ⅰ、①； >（1分）    ②a    ③9.9×10-7mol/L【或（10-6-10-8）mol/L】；17.5      ④b    II、 ⑤1:1     ⑥偏低 17（10分）（1）溶液变为黄色    （2）    ①. 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色    ②.     ③.     ④. C 18（除标记外，每空2分，共16分）（1）（2）或（3）（3分、若答，记1分）（4）（3分）（5）（6）1或1∶1（7）