2022年河北省秦皇岛市海港区中考化学模拟试卷_

这是一份2022年河北省秦皇岛市海港区中考化学模拟试卷_，共22页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

2022年河北省秦皇岛市海港区中考化学模拟试卷
一、选择题（共11小题，每小题0分，满分0分）
1．某水果蛋糕的制作原料中，富含维生素的是（　　）
A．鸡蛋 B．面粉 C．黄油 D．弥猴桃
2．如图所示实验操作正确的是（　　）
A．读取液体体积 B．测溶液的pH
C．称量氯化钠 D．稀释浓硫酸
3．下列说法正确的是（　　）
A．氮气是空气中含量最多的气体，化学性质比较活泼
B．海水通过活性炭吸附能获取淡水
C．红磷在空气中燃烧产生大量烟雾
D．铁合金的硬度比铁的硬度大
4．下列化学用语与所表达的意义对应正确的是（　　）
A．两个氮原子：2N2 B．硫原子结构示意图
C．氢气：He2 D．镁离子：Mg+2
5．2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，举国欢庆。火箭发射液体推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氨，发射时发生如下反应：C2H8N2+2N2O4＝3N2+2X+4H2O。下列有关说法不正确的是（　　）
A．X为CO
B．X为CO2
C．该反应产物可用于灭火
D．燃烧过程并不一定需要氧气
6．下列实验方案能够达到目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NaOH和Ca（OH）2的溶液
分别滴入稀盐酸溶液，观察现象
B
除去硝酸钾中少量的硫酸钾
加入过量的硝酸溶液，过滤
C
区分尿素和氯化铵
加入熟石灰研磨
D
除去CO2中混有的CO
加入足量的氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
7．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是（　　）
A． B．
C． D．
8．每年6月5日是世界环境日，保护环境，人人有责。下列做法正确的是（　　）
A．回收并集中处理电脑、手机等
B．为解决白色污染，禁止使用塑料制品
C．为防治雾霾，将废气排放到高空
D．使用过的口罩随意丢弃
9．下列过程中发生了化学变化的是（　　）
A．盐场海水晒盐 B．检验氢气的纯度
C．风力发电 D．电流过大保险丝熔断
10．下列对物质的分类正确的是（　　）
A．塑料、橡胶、石墨：导体
B．轮胎、黄铜、涤纶：合成材料
C．水、干冰、氧化汞：氧化物
D．石英、玻璃、冰：晶体
11．下列对图所示实验的分析不正确的是（　　）
A．烧杯c的作用是验证空气中的物质不能使酚酞溶液变色
B．烧杯内壁有水珠生成，说明甲烷中含有氢元素
C．滚摆向上运动时，动能转化为重力势能
D．通电螺线管右端是S极，P向右滑动磁性增强
二、填空题（共5小题，每小题0分，满分0分）
12．我国长征运载火箭选用液态氢做燃料，主要是因为液态氢的 　 　高；火箭外表涂有一层特殊物质，可利用该物质在发生物态变化时要 　 　（选填“吸收”或“放出”）热量，从而避免高速运行的火箭温度过高；核能属于 　 　（选填“可再生”或“不可再生”）能源。
13．为探究铁生锈的条件，同学们在实验室里用铁钉和其他物质设计了如图实验。
（1）一段时间后，U型玻璃管中红墨水左侧液面　 　（填“升高”或“下降”），原因是　 　。
（2）对比试管a和试管b中铁钉生锈情况，得出铁生锈的条件是　 　。

14．理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）近期新冠病毒疫情爆发，各种防疫物品如酒精、84消毒液、口罩等被广泛使用。84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）具有强氧化性，其中氯元素的化合价为 　 　。“勤洗手、戴口罩”，佩戴口罩隔离病毒的原理相当于化学实验中的 　 　操作。
（2）喝了汽水后，常常会打嗝，是因为气体的溶解度随温度的升高而 　 　。
（3）生活中可以用 　 　来区别硬水和软水。
（4）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有 　 　作用。
15．根据如图所示的实验回答问题。

（1）甲装置中仪器a的名称为 　 　；实验室制取二氧化碳时，发生装置使用C装置相比B装置的优点是 　 　。
（2）乙是验证锌铁铜三种金属的活动性顺序。
为达到实验目的，还需补充实验F，请补充实验F所需的药品 　 　。F中反应的化学方程式为 　 　。乙实验中不需要做的实验是 　 　（选填“D”或“E”）.
16．A～I是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中A是大理石的主要成分。请回答下列问题：

（1）A的化学式为 　 　。
（2）反应③基本反应类型为 　 　。
（3）反应④的化学方程式为 　 　。
（4）I在生产生活中的用途是 　 　。
三、解答题（共2小题，满分0分）
17．在关于“盐的化学性质”的课后拓展活动中，同学们将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中，惊奇地发现产生大量气泡并有绿色沉淀生成。他们针对这一异常现象展开了如下探究活动。
【提出问题】①绿色沉淀是什么？②生成的无色无味的气体是什么？
【查问资料】①Cu2（OH）CO3是一种不溶于水的绿色固体，受热易分解生成二氧化碳、氧化铜和水；②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色；
③硫酸铜、碳酸钠在水溶液中能反应，化学方程式为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O＝Cu2（OH）2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑。
【提出猜想】小红认为：沉淀是氢氧化铜，气体是二氧化碳；
小明认为：沉淀是碱式碳酸铜，气体是二氧化硫。
【设计实验】为探究上述问题，在老师的指导下，同学们设计了如下方案并完成了实验：
【实验1】　 　，证明产生的气体为二氧化碳。
【实验2】为探究绿色沉淀的成分，设计如图实验，观察到A中绿色固体逐渐变为黑色，B中粉末变 　 　色，C中澄清石灰水变浑浊，C中发生反应的方程式为 　 　。
【实验3】向【实验2】的A内生成的黑色固体中加 　 　，充分反应后观察到固体溶解，溶液变为蓝色。
以上实验可知，绿色固体受热分解可能生成氧化铜、二氧化碳和水，其成分可能是碱式碳酸铜。
【得出结论】氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成绿色沉淀碱式碳酸铜和二氧化碳气体，小红和小明的猜想都不完全合理。
【反思交流】
（1）小芳同学对该结论提出了不同的看法：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应不可能生成碱式碳酸铜，其理论依据是 　 　。
（2）听了她的解释，大家结合资料分析后认为，与硫酸铜发生反应的物质不是氢氧化钠，应该是实验所用氢氧化钠溶液变质，生成了碳酸钠。请你设计实验证明所用氢氧化钠溶液已完全变质。
实验操作：　 　；对应实验操作产生的实验现象：　 　。
【拓展应用】
经过此次拓展活动，大家对氢氧化钠密封保存的意义有了更深刻的理解。

18．实验小组在实验室里发现一瓶标签破损的过氧化氢溶液，要测定该溶液的溶质质量分数，小组同学进行如图所示的实验。

（1）反应中生成氧气的质量为 　 　g。
（2）求过氧化氢溶液的溶质质量分数。

2022年河北省秦皇岛市海港区中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共11小题，每小题0分，满分0分）
1．某水果蛋糕的制作原料中，富含维生素的是（　　）
A．鸡蛋 B．面粉 C．黄油 D．弥猴桃
【分析】根据六大类营养素的生理作用、食物来源等进行分析判断即可。
【解答】解：A、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。
B、面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
C、黄油中富含油脂，故选项错误。
D、弥猴桃中富含维生素，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题很简单，掌握各种营养素的生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项等内容是正确解答此类题的关键。
2．如图所示实验操作正确的是（　　）
A．读取液体体积 B．测溶液的pH
C．称量氯化钠 D．稀释浓硫酸
【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、用镊子夹取砝码，进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，用镊子夹取砝码，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．下列说法正确的是（　　）
A．氮气是空气中含量最多的气体，化学性质比较活泼
B．海水通过活性炭吸附能获取淡水
C．红磷在空气中燃烧产生大量烟雾
D．铁合金的硬度比铁的硬度大
【分析】A、根据空气的组成成分，进行分析判断。
B、根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，进行分析判断。
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据合金的性质，进行分析判断。
【解答】解：A、氮气是空气中含量最多的气体，化学性质不活泼，故选项说法错误。
B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，海水通过活性炭吸附，不能除去海水的氯化钠，不能获取淡水，故选项说法错误。
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是烟雾，故选项说法错误
D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，则铁合金的硬度比铁的硬度大，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解合金的性质、活性炭具有吸附性、空气的组成成分等是正确解答本题的关键。
4．下列化学用语与所表达的意义对应正确的是（　　）
A．两个氮原子：2N2 B．硫原子结构示意图
C．氢气：He2 D．镁离子：Mg+2
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氮原子，就可表示为2N，故选项错误；
B、硫原子的质子数是16，核外电子数为16，故原子结构示意图为：，故选项正确；
C、氢气的化学式为H2，故选项错误；
D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故镁离子可表示为Mg2+，故选项错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
5．2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，举国欢庆。火箭发射液体推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氨，发射时发生如下反应：C2H8N2+2N2O4＝3N2+2X+4H2O。下列有关说法不正确的是（　　）
A．X为CO
B．X为CO2
C．该反应产物可用于灭火
D．燃烧过程并不一定需要氧气
【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
C、根据生成物，进行分析判断。
D、根据发射时发生反应的原理，进行分析判断。
【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为0、8、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2，故选项说法错误。
B、根据A选项的分析，X的化学式为CO2，故选项说法正确。
C、由该反应产物中含有氮气、二氧化碳、水，它们可用于灭火，故选项说法正确。
D、由发射时发生如下反应：C2H8N2+2N2O4═3N2+2X+4H2O，可知燃烧过程并不一定需要氧气，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、二氧化碳不是空气的污染物等是正确解答本题的关键。
6．下列实验方案能够达到目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NaOH和Ca（OH）2的溶液
分别滴入稀盐酸溶液，观察现象
B
除去硝酸钾中少量的硫酸钾
加入过量的硝酸溶液，过滤
C
区分尿素和氯化铵
加入熟石灰研磨
D
除去CO2中混有的CO
加入足量的氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水。
B、硝酸不能和硫酸钾反应。
C、氢氧化钙不能和尿素反应，和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，产生刺激性气味。
D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【解答】解：A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，不能区分两种物质，该选项不正确。
B、硝酸不能和硫酸钾反应，该选项不正确。
C、氢氧化钙不能和尿素反应，和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，产生刺激性气味，该选项正确。
D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去了原物质二氧化碳，该选项不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】根据向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙回答本题。
【解答】解：A、某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，故A错；
B、生石灰溶于水放出热量，升高温度氢氧化钙的溶解度减小，最后恢复到原来的温度，最后溶解度与开始相等，故B错；
C、某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，会析出晶体，溶质质量减少，生石灰与水反应会放出大量的热，氢氧化钙溶解度减小，反应完毕温度慢慢降低，氢氧化钙的溶解度又变大一点，又溶解了一部分溶质。故C正确；
D、一开始溶液饱和，最后恢复到原来温度，溶液还是饱和，溶解度不变，溶质质量分数不变，一开始与最后溶质质量分数相等，故D错。
故选：C。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
8．每年6月5日是世界环境日，保护环境，人人有责。下列做法正确的是（　　）
A．回收并集中处理电脑、手机等
B．为解决白色污染，禁止使用塑料制品
C．为防治雾霾，将废气排放到高空
D．使用过的口罩随意丢弃
【分析】根据空气污染的原因、垃圾的回收和处理、能源的利用以及水土防污的方法进行分析解答即可。
【解答】解：A、回收并集中处理电脑、手机等，节约资源，说法正确；
B、为解决白色污染，减少使用塑料制品，但不能禁止使用塑料制品，说法错误；
C、加高烟囱排放废气不能减少空气污染，说法错误；
D、使用过的口罩随意丢弃，会造成病毒传染，说法错误；
故选：A。
【点评】本题考查的是化学与环境的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
9．下列过程中发生了化学变化的是（　　）
A．盐场海水晒盐 B．检验氢气的纯度
C．风力发电 D．电流过大保险丝熔断
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、盐场海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、检验氢气的纯度过程中有新物质水生成，属于化学变化，故正确。
C、风力发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、电流过大保险丝熔断过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
10．下列对物质的分类正确的是（　　）
A．塑料、橡胶、石墨：导体
B．轮胎、黄铜、涤纶：合成材料
C．水、干冰、氧化汞：氧化物
D．石英、玻璃、冰：晶体
【分析】A、根据物质是由具有导电性来分析；
B、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
C、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；
D、晶体具有固定的熔点。
【解答】解：A、塑料和橡胶没有导电性，不是导体，故A错误；
B、黄铜是一种铜合金，属于金属材料，故B错误；
C、水、干冰（固态的二氧化碳）、氧化汞都是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，故C正确；
D、玻璃没有固定的熔点，属于非晶体，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查的是常见的物质的类别的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
11．下列对图所示实验的分析不正确的是（　　）
A．烧杯c的作用是验证空气中的物质不能使酚酞溶液变色
B．烧杯内壁有水珠生成，说明甲烷中含有氢元素
C．滚摆向上运动时，动能转化为重力势能
D．通电螺线管右端是S极，P向右滑动磁性增强
【分析】A、显碱性溶液尿素酚酞变红色。
B、反应前后元素种类不变。
C、能量之间可以相互转化。
D、丁图通电螺线管右端是N极，P向右滑动，电流减小，磁性减弱。
【解答】解：A、甲图烧杯c的作用是验证空气中的物质不能使酚酞溶液变色，该选项正确。
B、乙图烧杯内壁有水珠生成，说明反应生成水，进一步说明甲烷中含有氢元素，该选项正确。
C、丙图滚摆向上运动时，动能转化为重力势能，该选项正确。
D、丁图通电螺线管右端是N极，P向右滑动，电流减小，磁性减弱，该选项不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空题（共5小题，每小题0分，满分0分）
12．我国长征运载火箭选用液态氢做燃料，主要是因为液态氢的 　热值　高；火箭外表涂有一层特殊物质，可利用该物质在发生物态变化时要 　吸收　（选填“吸收”或“放出”）热量，从而避免高速运行的火箭温度过高；核能属于 　不可再生　（选填“可再生”或“不可再生”）能源。
【分析】根据液态氢作为燃料的优点，进行分析解答。
根据火箭外表涂有一层特殊物质，能避免高速运行的火箭温度过高；进行分析解答。
从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源。
【解答】解：我国长征运载火箭选用液态氢做燃料，主要是因为液态氢的热值高。
火箭外表涂有一层特殊物质，可利用该物质在发生物态变化时要吸收热量，从而避免高速运行的火箭温度过高。
核燃料是矿产资源，核能属于不可再生能源。
故答案为：
热值；吸收；不可再生。
【点评】本题难度不大，了解氢气作为能源的优点、可再生能源和不可再生能源的特点等是正确解答本题的关键。
13．为探究铁生锈的条件，同学们在实验室里用铁钉和其他物质设计了如图实验。
（1）一段时间后，U型玻璃管中红墨水左侧液面　升高　（填“升高”或“下降”），原因是　a试管中的铁钉生锈消耗了氧气，压强变小　。
（2）对比试管a和试管b中铁钉生锈情况，得出铁生锈的条件是　需要与水接触　。

【分析】铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，进行分析解答。
【解答】解：（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，一段时间后，U型玻璃管中红墨水左侧液面升高，是因为a试管中的铁钉生锈消耗了氧气，压强变小。
（2）试管a中铁钉能与氧气、水充分接触，试管b中铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，a试管中的铁钉生锈，b试管的铁钉没有生锈，得出铁生锈的条件是需要与水接触。
故答案为：
（1）升高；a试管中的铁钉生锈消耗了氧气，压强变小；
（2）需要与水接触。
【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键。
14．理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）近期新冠病毒疫情爆发，各种防疫物品如酒精、84消毒液、口罩等被广泛使用。84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）具有强氧化性，其中氯元素的化合价为 　+1　。“勤洗手、戴口罩”，佩戴口罩隔离病毒的原理相当于化学实验中的 　过滤　操作。
（2）喝了汽水后，常常会打嗝，是因为气体的溶解度随温度的升高而 　减小　。
（3）生活中可以用 　肥皂水　来区别硬水和软水。
（4）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有 　乳化　作用。
【分析】（1）根据化物的化合价规则和过滤进行分析；
（2）根据影响气体溶解度的因素分析；
（3）根据硬水与软水的鉴别方法来分析；
（4）根据洗洁精具有乳化作用进行分析。
【解答】解：（1）NaClO中钠元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为﹣2价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，可得氯元素的化合价为+1价，佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的过滤操作，将大的微粒阻隔在外面；
（2）喝了汽水后，常常会打嗝，是因为气体的溶解度随温度的升高而减小；
（3）生活中可以用肥皂水来区别硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；
（4）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用；
故答案为：（1）+1；过滤；
（2）减小；
（3）肥皂水；
（4）乳化。
【点评】本题体现了化学与生活的密切关系，解题时根据所学化学知识来分析解答即可。
15．根据如图所示的实验回答问题。

（1）甲装置中仪器a的名称为 　长颈漏斗　；实验室制取二氧化碳时，发生装置使用C装置相比B装置的优点是 　能控制反应的发生或停止　。
（2）乙是验证锌铁铜三种金属的活动性顺序。
为达到实验目的，还需补充实验F，请补充实验F所需的药品 　X是铁，Y是硫酸铜溶液（合理即可）　。F中反应的化学方程式为 　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　。乙实验中不需要做的实验是 　E　（选填“D”或“E”）.
【分析】（1）根据常用仪器的名称和用途，装置的特点分析回答；
（2）根据比较金属的活动性常用的方法分析。
【解答】解：（1）由图示可知，甲装置中仪器a的名称为长颈漏斗；实验室制取二氧化碳时，发生装置使用C装置相比B装置的优点是通过打开或关闭弹簧夹可以控制反应的发生或停止。
（2）乙是验证锌铁铜三种金属的活动性顺序。由D锌能将铁置换出来可以得出锌比铁活泼，由E锌能将铜置换出来可以得出锌比铜活泼，通过上述实验还不能比较出铁与铜的活泼性大小，为达到实验目的，还需补充实验F，实验F所需的药品X是铁，Y是硫酸铜溶液等，F中反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。由D、F即可以比较锌铁铜三种金属的活动性强弱，乙实验中不需要做的实验是E。
故答案为：（1）长颈漏斗；能控制反应的发生或停止；
（2）X是铁，Y是硫酸铜溶液（合理即可）；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；E。
【点评】本题主要考查了的气体的制取和金属活动性强弱的比较，这部分是中考的重点知识，应加强学习。
16．A～I是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中A是大理石的主要成分。请回答下列问题：

（1）A的化学式为 　CaCO3　。
（2）反应③基本反应类型为 　化合反应　。
（3）反应④的化学方程式为 　Ca（ОH）2+Na2СОЭ＝CaCO3↓+2NaOН　。
（4）I在生产生活中的用途是 　改良酸性土壤　。
【分析】根据A是大理石的主要成分，故A为碳酸钙，即碳酸钙与B反应能够生成三种产物，故B可以为盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳三种物质；根据上下两个流程最终又可以反应生成A碳酸钙。即说明H与I是发生复分解反应生成A碳酸钙的，则根据元素守恒，H可以为碳酸盐，即D为二氧化碳，其可以与一种碱反应生成H碳酸盐，故C可以为氢氧化钠，则H为碳酸钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。则说明I为氢氧化钙，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故F为水，G为氧化钙，即水与氧化钙反应生成氢氧化钙，则E为氯化钙进行分析。
【解答】解：A是大理石的主要成分，故A为碳酸钙，即碳酸钙与B反应能够生成三种产物，故B可以为盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳三种物质；根据上下两个流程最终又可以反应生成A碳酸钙。即说明H与I是发生复分解反应生成A碳酸钙的，则根据元素守恒，H可以为碳酸盐，即D为二氧化碳，其可以与一种碱反应生成H碳酸盐，故C可以为氢氧化钠，则H为碳酸钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。则说明I为氢氧化钙，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故F为水，G为氧化钙，即水与氧化钙反应生成氢氧化钙，则E为氯化钙；代入框图中验证合理。
（1）A的化学式为：CaCO3；故答案为：CaCO3；
（2）反应③是水与氧化钙反应生成氢氧化钙，即“二变一”；其基本反应类型为化合反应；故答案为：化合反应；
（3）反应④是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（ОH）2+Na2СОЭ＝CaCO3↓+2NaOН；故答案为：Ca（ОH）2+Na2СОЭ＝CaCO3↓+2NaOН；
（4）I是氢氧化钙，氢氧化钙在生产生活中的用途是：改良酸性土壤；故答案为：改良酸性土壤。
【点评】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。
三、解答题（共2小题，满分0分）
17．在关于“盐的化学性质”的课后拓展活动中，同学们将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中，惊奇地发现产生大量气泡并有绿色沉淀生成。他们针对这一异常现象展开了如下探究活动。
【提出问题】①绿色沉淀是什么？②生成的无色无味的气体是什么？
【查问资料】①Cu2（OH）CO3是一种不溶于水的绿色固体，受热易分解生成二氧化碳、氧化铜和水；②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色；
③硫酸铜、碳酸钠在水溶液中能反应，化学方程式为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O＝Cu2（OH）2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑。
【提出猜想】小红认为：沉淀是氢氧化铜，气体是二氧化碳；
小明认为：沉淀是碱式碳酸铜，气体是二氧化硫。
【设计实验】为探究上述问题，在老师的指导下，同学们设计了如下方案并完成了实验：
【实验1】　将产生的气体通入澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊　，证明产生的气体为二氧化碳。
【实验2】为探究绿色沉淀的成分，设计如图实验，观察到A中绿色固体逐渐变为黑色，B中粉末变 　蓝　色，C中澄清石灰水变浑浊，C中发生反应的方程式为 　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。
【实验3】向【实验2】的A内生成的黑色固体中加 　稀硫酸或稀盐酸　，充分反应后观察到固体溶解，溶液变为蓝色。
以上实验可知，绿色固体受热分解可能生成氧化铜、二氧化碳和水，其成分可能是碱式碳酸铜。
【得出结论】氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成绿色沉淀碱式碳酸铜和二氧化碳气体，小红和小明的猜想都不完全合理。
【反思交流】
（1）小芳同学对该结论提出了不同的看法：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应不可能生成碱式碳酸铜，其理论依据是 　质量守恒定律，反应前后元素质量不变　。
（2）听了她的解释，大家结合资料分析后认为，与硫酸铜发生反应的物质不是氢氧化钠，应该是实验所用氢氧化钠溶液变质，生成了碳酸钠。请你设计实验证明所用氢氧化钠溶液已完全变质。
实验操作：　①取样，加入足量氯化钙（或氯化钡等）溶液，②静置，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液　；对应实验操作产生的实验现象：　①产生白色沉淀，②溶液不变红　。
【拓展应用】
经过此次拓展活动，大家对氢氧化钠密封保存的意义有了更深刻的理解。

【分析】【实验1】证明产生气体为二氧化碳，用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
【实验2】根据题干信息分析；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；
【实验3】氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水；
【反思交流】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变分析。
（2）实验证明所用氢氧化钠溶液已完全变质，即证明有碳酸钠，没有氢氧化钠，先证明并除去碳酸钠，再检验氢氧化钠。
【解答】解：【实验1】证明产生气体为二氧化碳，用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故将产生的气体通入澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明产生的气体为二氧化碳；
【实验2】由实验结论绿色固体受热分解可能生成氧化铜、二氧化碳和水，其成分可能是碱式碳酸铜，硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色，则B中粉末变蓝色；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
【实验3】A中固体是氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，硫酸铜、氯化铜溶液是蓝色的。
【反思交流】（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应中不含碳元素，碱式碳酸铜中含有碳元素，根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变可知，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应不可能生成碱式碳酸铜。
（2）实验证明所用氢氧化钠溶液已完全变质，即证明有碳酸钠，没有氢氧化钠，故实验方案：①取样，加入足量氯化钙（或氯化钡等）溶液，①观察到产生白色沉淀，②静置，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，②溶液不变红，说明氢氧化钠溶液完全变质。
故答案为：
【实验1】将产生的气体通入澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊；
【实验2】蓝；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
【实验3】稀硫酸或稀盐酸；
【反思交流】（1）质量守恒定律，反应前后元素质量不变；
（2）①取样，加入足量氯化钙（或氯化钡等）溶液，①观察到产生白色沉淀，②静置，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，②溶液不变红，说明氢氧化钠溶液完全变质。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．实验小组在实验室里发现一瓶标签破损的过氧化氢溶液，要测定该溶液的溶质质量分数，小组同学进行如图所示的实验。

（1）反应中生成氧气的质量为 　3.2　g。
（2）求过氧化氢溶液的溶质质量分数。
【分析】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的过氧化氢的质量，进而计算出过氧化氢溶液的溶质质量分数。
【解答】解：（1）反应中生成氧气的质量为2g+68g﹣66.8g＝3.2g。
故答案为：3.2。
（2）参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 3.2g
x＝6.8g
过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%＝10%。
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为10%。
【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键。
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