2023年河北省秦皇岛市卢龙县中考第一次模拟考试化学试题

这是一份2023年河北省秦皇岛市卢龙县中考第一次模拟考试化学试题，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年河北省秦皇岛市卢龙县第一次模拟考试化学试题（附答案）
一、单选题
1．近几年网上购物风靡，快递业迅速发展，而运送过程中的安全问题不容忽视。某快递公司在运送剧毒物品氟乙酸甲酯时发生泄漏，导致收件人中毒死亡。下列有关氟乙酸甲酯（化学式为C3H5FO2）的说法不正确的是（  ）
A．氟乙酸甲酯的相对分子质量为92
B．氟乙酸甲酯中氢元素的质量分数最小
C．氟乙酸甲酯是有机物
D．氟乙酸甲酯由碳、氢、氟、氧四种原子构成
2．下列有关氧气的认识中，正确的是
A．氧气不能溶于水 B．红磷接触氧气就能燃烧
C．氧气能供给呼吸 D．氧气变成液氧发生化学变化
3．属于空气污染物的是
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．氧气 D．氢气
4．下列变化属于物理变化的是
A．煤的干馏 B．氢氧化钠潮解
C．铁生锈 D．石蕊溶液遇盐酸变红色
5．通过下列实验得出的结论不合理的是（　　）

A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大
B．乙实验既可以说明分子在不停地运动，又可以说明氨水可以使酚酞变红
C．丙实验既可以说明二氧化碳能溶于水，又可以说明二氧化碳能与水反应
D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
6．化学符号能够比较直观的表示物质的组成或构成。下列符号既能表示一种物质，也能表示物质的组成元素，还能表示该元素的一个原子的是
A．2H2O B．Ag C．H D．Mg2+
7．下列情况能引起大气污染的是①燃烧烟煤；②燃放鞭炮；③工业废气的任意放；④植物的光合作用；⑤飞机、汽车排放尾气；⑥人和动物的呼吸
A．②③④⑥ B．①②④⑥ C．①②③⑤ D．①②③④⑤⑥
8．下列所示图像不能反映相对应实验的是
A． t℃时向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体
B． 向盐酸中不断滴加NaOH溶液
C．实验室用KClO3与MnO2共热制O2
D．向CuSO4溶液中加入NaOH
9．从安全的角度考虑，下列做法合理的是
A．发现天然气泄漏，立即打开排气扇通风
B．炒菜时油锅着火，立即用水浇灭
C．高层建筑物起火，乘电梯逃生
D．面粉厂、加油站要严禁烟火
10．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是

物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
H2
HCl 气体
先通过足量的 NaHCO3 溶液，再通过浓硫酸
B
KNO3 溶液
AgNO3 溶液
先加入过量 KCl 溶液，再过滤
C
NaOH 固体
Na2CO3 固体
加入过量的盐酸，蒸发
D
FeSO4 溶液
CuSO4 溶液
先加过量 Fe 粉，再过滤

A．A B．B C．C D．D
11．如图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是

A．反应前和反应后的物质均为混合物
B．参加反应的分子个数比为3：2
C．反应前后原子的种类、数目不变
D．生成物中含有碳元素、氢元素和氧元素
12．以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标，绘制的图像叫价类图。如图是氮元素的价类图，下列判断错误的是（    ）

A．a点所示物质在空气中体积分数最大
B．氮的氧化物中b点所示物质含氮量最高
C．e、f点所示物质都含有氢元素
D．h、i点所示物质可用熟石灰鉴别
13．有一包粉末由氧化铁、氧化铜和二氧化硅三种氧化物组成，向该混合物样品中滴加过量稀盐酸，充分反应后，过滤,得到滤液和滤渣(二氧化硅是非金属氧化物，不与稀硫酸、稀盐酸等酸溶液反应)。下列有关说法正确的是
A．滤液中含有两种阳离子
B．滤渣中只有二氧化硅
C．在三种氧化物中，所含元素的化合价最高是+3价
D．由于铜不与稀盐酸反应，则氧化铜也不与稀盐酸反应
14．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法正确的是
A．铁粉（铜粉）——加入过量硫酸铜溶液，过滤
B．CO2（HCl）——通过足量的NaOH溶液，干燥
C．CaCO3固体（CaCl2）——加水，溶解、过滤、洗涤、晾干
D．NaCl溶液（Na2CO3）—— 加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤
二、填空题
15．请你指出在化学实验室中常用的下列各种仪器的名称。

A__________，D__________，F___________。
16．在空格内简要说明下列错误操作可能造成的不良后果。
错误操作
不良后果
滴管取液后平放或倒置

倾倒细口瓶中的液体时，标签没向着手心

加热后的试管直接刷洗

实验室剩余的药品放回原瓶

用试管刷洗涤试管时，用力过猛

17．人类的日常生活以及工农业生产离不开能源。
（1）煤、石油、天然气是常见的化石燃料，请写出天然气中主要成分（甲烷）燃烧的化学方程式_____。化石燃料大量燃烧，会排放出较多温室气体，引起环境问题。
（2）为减少温室气体二氧化碳的排放，可以在催化剂条件下将二氧化碳进行转化。下图为该反应的微观示意图，根据图示回答下列问题：
反应前
反应后

A
B
C
D




①该反应中涉及到的氧化物有_____（填序号）。
②在反应中C与D质量比为_____。
（3）为了解决能源危机，需开发新能源，其中氢能是理想的清洁能源。以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解水的过程如图：

①反应Ⅰ的基本反应类型为_____。
②写出在一定条件下发生的反应Ⅱ的化学方程式：_____。
③在上述循环过程中，最终得到的产品是_____。
三、实验题
18．请根据下图所示的实验装置图填空。

(1).B图中①的仪器名称为_________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为_____，该装置还应作的的一点改进是_______，该反应的方程式为______________。
(3)实验室制取二氧化碳的药品为_____________，在装药品前应先进行的操作是____________。若用C装置制取CO2气体，其优点是___________。
(4)实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体。甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体，则制取并收集甲烷的装置组合是_________  ，若用如图装置收集甲烷，气体应从_________端导入(选填“a”或“b”)。

19．棉花在化学实验中经常被使用。

(1)实验①中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是__________。
(2)实验②中，棉花上的水不能燃烧，而棉花上的酒精能燃烧，说明燃烧的条件之一是____________。
(3)实验③是探究铁钉生锈的条件，试管c棉花中可以包裹的物质是__________，几天后观察到试管__________（填序号）中的铁钉生锈，得出铁生锈的条件是与空气和水同时接触。
20．如图1所示，小红将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸质量的变化，如图2所示。

回答下列问题：
（1）图1中烧杯内白色沉淀是______（写化学式）。
（2）BC段发生反应的化学方程式为______。
（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为______（写离子符号）。B点烧杯内的沉淀由______种物质组成。
（4）D点溶液静置后取上层清液于试管中，向其中滴加______（写化学式），有白色沉淀生成。
四、推断题
21．“化学足球”游戏规则：
①开球成功：所选足球(物质〕能与首杆(甲)发生反应，则表示该同学开球成功。
②连续过杆：前一次反应的生成物能与下一杆发生反应时，则通过该杆。
③满分情况：所选足球能与首杆反应且能连续通过乙丙丁戊四杆为满分
④每支杆代表一种物质，可选的杆为：O2、CO、NaOH、BaCl2、H2SO4

(1)若体育教师排杆的顺序甲→戊为：CO、O2、H2SO4、NaOH、BaCl2.则该考生要取得满分应选择的足球为_______(填“CuO”或“H2O”)。戊杆发生的反应化学方程式为_______。
(2)依初中阶段的知识水平，若某考生选择的足球为KNO3，则该考生_______(填“能”或“不能”)开球成功。其原因是_______。
(3)考生选择的足球为Cu时，若要取得满分，则体育教师排杆的顺序甲→戊应为：O2、_______、NaOH、_______、BaC12(填化学式)。

无、流程题
22．氨既是一种重要化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及以氨为原料制硝酸(HNO3)的流程示意图。

(1)化合物X是一种常见溶剂，其化学式是_______。
(2)反应Ⅰ化学方程式是_______。
(3)反应III产生的NO如何处理，你的建议是_______。
六、科学探究题
23．某兴趣小组活动中，在空气中点燃镁条时，发现在生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体为了探究其原因，小组成员进行了以下探究活动：
【提出问题】淡黄色固体物质的成分是什么？
【查阅资料】通过查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
物质
MgO
MgCl2
Mg3N2
MgCO3
Mg（OH）2
颜色
白色
白色
淡黄色
白色
白色
小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁，理由是___________。
【提出猜想】淡黄色的固体可能是___________。（填化学式）
【实验探究】（1）按下图所示装置收集氮气（先关闭a、b、c，用凸透镜聚光引燃白磷，待白磷不再燃烧并冷却至室温后，再打开a、b、c，使用打气筒进行充气）。

（2）B装置点燃白磷的作用是___________。
（3）用排水法收集好氮气后，点燃镁条伸入氮气瓶中，观察生成产物的颜色。
【实验结论】猜想是正确的。镁条在氮气中燃烧的有关化学反应方程式是：___________。
【实验反思】本探究活动对物质燃烧新的认识是___________。
七、计算题
24．某化学兴趣小组测定黄铜（铜锌合金）的组成，称取30g黄铜置于烧杯中，用100g稀硫酸分5次加入，实验数据记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
20
残留金属的质量/g
26.75
m
20.25
17
17
试分析并计算：
(1)实验数据表中m的值为______。
(2)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.1%）

参考答案：
1．D
【详解】A、氟乙酸甲酯的相对分子质量=12×3+1×5+19+16×2＝92，故A正确；
B、氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧四种元素的质量比=（12×3）：（1×5）：19：（16×2）＝36：5：19：32，可见其中氢元素的质量分数最小，故B正确；
C、由氟乙酸甲酯的化学式（C3H5FO2）可知，它是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的化合物，属于有机物，故C正确；
D、氟乙酸甲酯是由分子构成的，而不是由原子构成的，故D错误。故选D。
【点睛】在比较同一物质中各元素质量分数大小时，不一定将每种元素的质量分数完全计算出来，可利用各元素的质量比进行比较，既快捷又准确。
2．C
【详解】A、氧气不易溶于水，水中能溶解少量氧气，错误；
B、红磷接触氧气需要达到一定温度，才能燃烧，错误；
C、氧气能供给呼吸，正确；
D、氧气变成液氧只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误。
故选：C。
3．B
【详解】空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；氢气和氧气不污染空气；二氧化碳不是空气污染物，只是含量过多会造成温室效应。故选B。
4．B
【详解】A、煤的干馏是将煤在隔绝空气的条件下加强热使分解，有新物质生成属于化学变化，不符合题意；
B、氢氧化钠潮解是氢氧化钠吸收空气中水蒸气后溶解，没有新物质生成属于物理变化，符合题意；
C、铁生锈是铁生成了氧化铁，有新物质生成属于化学变化，不符合题意；
D、石蕊溶液遇盐酸变红色，有新物质生成属于化学变化，不符合题意；
故选：B。
5．C
【详解】A、甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大，正确；
B、碱性溶液可以使酚酞变红色；乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性，正确；
C、丙实验，往瓶子中加水不能说明CO2溶于水，也不能说明二氧化碳能与水反应，错误；
D、氧化铁被还原，尾气点燃处理；丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性，正确；
故选C。
6．B
【详解】金属银既能表示物质，又能表示元素和原子，故选B。
7．C
【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。二氧化硫主要来源于煤、石油等燃料的燃烧，工厂排放的废气等；一氧化碳主要来源于化石燃料的不完全燃烧和汽车的尾气等；二氧化氮主要来源于机动车排放的废气和燃放烟花爆竹；粉尘主要是地面粉尘、燃煤排放的粉尘、沙尘暴等。
【详解】A、④植物的光合作用产生氧气，不污染空气，故选项错误；B、④植物的光合作用产生氧气，⑥人和动物的呼吸，呼出的二氧化碳也不污染空气，故选项错误；C、燃烧烟煤，产生烟尘；燃放鞭炮、工业废气的任意放和飞机、汽车排放尾气都会产生有害气体，故选项正确；D、④植物的光合作用产生氧气，⑥人和动物的呼吸，都不污染空气，故选项错误。故选C。
8．C
【详解】A、温度不变时，向不饱和的溶液中加入该溶液的溶质，溶质的质量分数会变大，直至达到饱和状态后质量分数不再变化，A正确；
B、盐酸显酸性，pH小于7，加入氢氧化钠后会与盐酸反应，使得溶液的pH变大，当氢氧化钠过量时溶液呈碱性，pH大于7，B正确；
C、实验室用KClO3与MnO2共热制O2时，固体质量减少，二氧化锰做催化剂，质量不变，故二氧化锰的质量分数增大，但起始不为0，C错误；
D、向CuSO4溶液中加入NaOH，反应生成氢氧化铜沉淀，直至反应完全沉淀质量不再变化，D正确。
故选C。
9．D
【详解】A、天然气具有可燃性，泄露遇明火或电火花可能发生爆炸，立即打开排气扇电源开关产生的电火花可能引起煤气爆炸，故错误。
B、油的密度比水小会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧；可用锅盖盖灭，这是利用了隔绝氧气或空气的原理，故错误。
C、火灾时不能乘坐电梯逃生，以防断电后被困电梯内，直接威胁到人的生命，故错误。
D、易燃、易爆物品远离火源，因此面粉厂、加油站严禁烟火，故正确。
故选：D。
【点睛】化学来源于生产生活，又服务于生产生活，学习化学的过程中，要善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题。
10．D
【详解】A、先将混合气体通过足量的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，再通过浓硫酸除去水蒸气，虽然除去了HCl气体，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意；
B、加入过量的氯化钾，氯化钾与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，过滤，除去氯化银，但是氯化钾过量，虽然除去了硝酸银，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意；
C、加入过量的稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，虽然除去了碳酸钠，但是也除去了原物质，不符合题意。
D、加过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去过量的铁和生成的铜，可得硫酸亚铁，符合题意。
故选D。
【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
11．B
【详解】A、由微粒的构成可知，反应前和反应后的物质都是由不同种分子构成的，均为混合物，错误；B、由微粒的变化可知，有一个水分子没有参加反应，则参加反应的分子个数比为2：2=1：1，正确；C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目不变，正确；D、由微粒的构成可知，生成中含有碳、氢、氧三种原子，则生成物中含有碳元素、氢元素和氧元素，错误。故选B。
12．B
【详解】A、a点所示物质中元素化合价为0，是氮气，在空气中体积分数最大，正确；
B、氮的氧化物中b点所示物质，氮元素化合价最高，故含氮量最低的，错误；
C、e、f点所示物质是酸，都含有氢元素，正确；
D、h点所示物质可能是硝酸钠，i点所示物质可能是氯化铵，故可用熟石灰鉴别，正确；
故选B。
13．B
【详解】氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水。由于稀盐酸过量,滤液中有铁离子、铜离子和氢离子三种阳离子，A错误；
只有二氧化硅不与稀盐酸反应，存在于滤渣中，B正确；
三种氧化物中元素化合价最高的是硅元素，显+4价，C错误；
铜是金属活动性顺序中的氢后金属，故铜不与稀盐酸反应。而氧化铜属于金属氧化物，容易与酸发生反应，D错误；故选B
14．C
【详解】A、除去铁粉中的铜粉，如果加入过量硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，然后过滤，得到的是铜，不是铁，杂质没有除去，反而将要提纯保留的物质除去，试剂错误，选项A不正确；
B、CO2中混有HCl，如果通过足量的NaOH溶液，CO2和HCl都被反应掉，试剂错误，选项B不正确；
C、因为CaCO3固体难溶于水，而CaCl2易溶于水，通过加水，溶解、过滤、洗涤、晾干的方法可以除去杂质，选项C正确；
D、NaCl溶液中的Na2CO3，如果加入适量的Ca(OH)2溶液，Na2CO3被除去，但带进新杂质氢氧化钠，所选试剂错误，选项D不正确。故选C。
【点睛】除杂一定要注意不能带进新的杂质，不能将要提纯保留的物质反应掉，还要操作简单易行。
15． 试管 量筒 铁架台
【详解】由图可知，仪器A为试管；仪器D为量筒；仪器F为铁架台。
16．
错误操作
不良后果
滴管取液后平放或倒置
试剂流入胶头并腐蚀胶头
倾倒细口瓶中的液体时，标签没向着手心
偶尔有盛液流下，腐蚀标签
加热后的试管直接刷洗
试管炸裂
实验室剩余的药品放回原瓶
污染试剂瓶内试剂
用试管刷洗涤试管时，用力过猛
试管底被捣碎
【详解】分析：根据滴管的使用注意事项、取用液体药品的注意事项、试管使用的注意事项、试管洗涤的注意事项，以及药品取用的原则判断．
解答：解：滴管取液后不能平放或倒置，否则试剂流到胶帽后，会腐蚀胶帽；倾倒液体时，如果标签没向着手心，残液流下来接触标签后，会腐蚀标签；加热后的试管直接刷洗会使试管骤然遇冷而爆炸；实验室剩余的药品不能放回原瓶，否则会污染试剂瓶中的试剂；用试管刷洗涤试管时，如果用力过猛，会捣破试管底．
故答案为
错误操作
不良后果
滴管取液后平放或倒置
液体药品流入胶帽并腐蚀胶帽
倾倒细口瓶中的液体时，标签没向着手心
残液流下，腐蚀标签
加热后的试管直接刷洗
试管炸裂
实验室剩余的药品放回原瓶
污染试剂瓶内的试剂
用试管刷洗涤试管时，用力过猛
试管底被捣破
17． A、C 9：4 分解反应 H2、O2
【详解】（1）甲烷燃烧是与氧气发生反应生成二氧化碳和水，方程式为：；
（2）①由示意图可知：A是CO2、B是H2、C是H2O、D是CH4，由氧化物的概念：由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素，可知，氧化物为A、C；
②反应方程式为：CO2＋H2２H2O＋CH4，所以在反应中C与D的质量比为
（3）①由图可知，反应物是Fe3O4，生成物是FeO和O2，符合“一变多”的特点，此反应是分解反应；
②由图可知，反应物为FeO和H2O（气态），生成物为H2和Fe3O4，所以，反应方程式为：；
③由图可知，此循环过程，放出了H2和O2，所以，最终得到的产品是H2和O2。

18．(1)锥形瓶
(2) A 试管口放一团棉花
(3) 大理石（石灰石）和稀盐酸 检查装置气密性 控制反应随时发生随时停止
(4) AD或AF b
【分析】本题考查实验室制取氧气。
（1）
①是锥形瓶
（2）
高锰酸钾加热分解，因此选择A装置，试管口应该塞一团棉花，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气：；
（3）
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，在装药品前应先进行的操作是检查装置气密性，C装置可以控制反应的发生和停止；
（4）
根据题意，制取甲烷选择加热型装置，故选A，甲烷难溶于水，可以用排水法收集，故选D，密度小于空气，可以用向下排气法，故选AD或AF，短管进气长管出气，故选b。
【点睛】本题难度不大，结合制取氧气的注意事项进行分析。
19．(1)过滤
(2)需要可燃物
(3) 氯化钙 a

【详解】（1）实验①中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是过滤，除去水中的难溶性杂质，故填：过滤；
（2）实验②中棉花上蘸有的酒精能燃烧，而棉花上蘸有的水不能燃烧，说明燃烧的条件之一是需要可燃物，故填：需要可燃物；
（3）实验③的目的是探究铁钉生锈的条件。试管c棉花中可以包裹的物质是氯化钙，其目的是作干燥剂，吸收水分；a中的铁钉与氧气和水同时接触，b中的铁钉只与水接触，c中的铁钉只与氧气接触，实验几天后观察到试管a中的铁钉生锈，从而得出铁生锈的条件是与空气和水同时接触，故填：氯化钙；a。
20． BaCO3、BaSO4 Na+、Cl-、 2 AgNO3
【详解】（1）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为；硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为，因此烧杯内白色沉淀是碳酸钡和硫酸钠，化学是为BaCO3、BaSO4；
（2）向碳酸钡和硫酸钡沉淀中逐滴加入稀硝酸，根据图示可知BC段沉淀的质量减少，而硫酸钡和稀硝酸不反应，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式；
（3）烧杯中一定有反应生成的氯化钠，根据图像AB段可知，加入稀硝酸后沉淀还在增加，说明硫酸钠过量，即烧杯中溶液中含有钠离子、氯离子和硫酸根离子，钡离子和硫酸根离子不能共存，因此A点，烧杯内的溶液中没有钡离子，根据图像BC段可知：B点时烧杯中有不与稀硝酸反应的硫酸钡及未反应完全的碳酸钡；
（4）根据以上分析可知，反应后溶液中含有氯离子，D点溶液静置后取上层清液于试管中，向其中滴加硝酸银，有白色沉淀生成。
21． CuO BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2 NaCl 不能 硝酸钾与题中所给物质都不反应 CO H2SO4
【详解】(1)若体育教师排杆的顺序甲→戊为：CO、O2、H2SO4、NaOH、BaCl2.则该考生要取得满分应选择的足球为CuO。氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成二氧化碳和铜，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，戊杆发生的反应化学方程式为BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2 NaCl ；
(2)依初中阶段的知识水平，若某考生选择的足球为KNO3，硝酸钾与所给物质都不反应，则该考生不能开球成功；
(3)考生选择的足球为Cu时，若要取得满分，则体育教师排杆的顺序甲→戊应为：O2、CO、NaOH、H2SO4、BaC12。铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜和一氧化碳在加热条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
22．(1)H2O
(2)N2+3H22NH3
(3)回收利用到反应II中
【详解】（1）由图示信息可知，氨气和氧气在加热和催化剂作用下生成了一氧化氮和一种常见溶剂，且由反应前后元素种类守恒得知，生成物X含有H元素，且是常见溶剂，则X是H2O；
（2）单质A与单质B高温高压催化剂条件下反应生成氨气，且氨气由氮、氢两种元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则A、B分别为氮气、氢气，即为氮气与氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，该反应方程式为N2+3H22NH3；
（3）反应Ⅲ生成NO，反应Ⅱ需要消耗NO，故反应III产生的NO可以收集起来供反应Ⅱ使用。
23． 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，空气中不含氯元素，不可能生成氯化镁 Mg3N2 将装置内氧气耗尽，得到相对纯净的氮气 燃烧不一定需要氧气
【详解】查阅资料：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由于空气中无氯元素，所以燃烧产物中一定不存在氯化镁；
提出猜想：空气中含有氮气，在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体，而氮化镁为淡黄色，所以淡黄色的固体可能是镁与空气中的氮气反应生成的Mg3N2；
实验探究：（2）空气中主要含氮气和氧气，B装置中点燃白磷的作用是：将装置内氧气耗尽，得到相对纯净的氮气；
实验结论：镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁，化学方程式为：；实验反思：镁能在氮气中燃烧，说明物质燃烧不一定需要氧气。
24．(1)23.5
(2)由（1）的分析可知，每加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为3.25g，第四次加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为：20.25g-17g=3.25g，第五次加入20g稀硫酸，残留金属的质量不再变化，说明第四次锌和稀硫酸恰好完全反应。
解：设锌和稀硫酸反应生成硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为y

  x=32.2g
  y=0.4g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为34.8%
【详解】（1）黄铜中的锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，由表中数据可知，第一次加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为：30g-26.75g=3.25g，第三次加入20g稀硫酸，参加反应的锌的总质量为30g-20.25g=9.75g=3.25g×3，说明每加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为3.25g，故m=26.75-3.25=23.5；
（2）见答案。