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中职化学人教版通用类课题1 物质的量的单位——摩尔精品课时作业
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这是一份中职化学人教版通用类课题1 物质的量的单位——摩尔精品课时作业，共5页。试卷主要包含了5 Fe-56 Cu-64，02×1023个O2，5ml B．1，5×1019个 B．2，6 L H2等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题 共54分）
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）
A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为ml
C．摩尔是表示物质质量的单位
D．1ml氧含6.02×1023个O2
2．观察下图，量筒中液体的体积读数是 （ ）
A．0.5ml B．1.5ml C．1.6ml D．1.7ml
3．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 （ ）
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
4．摩尔质量最大的化合物是 （ ）
A．CO2 B．NaOH C．HCl D．Cl2
5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ）
A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D．5×1022个
6．标准状况下的下列物质的体积是22.4L的是 （ ）
A．23克钠 B．1 ml的水 C．2克的H2 D．6.02×1023个C
7．下列说法正确的是 （ ）
A．物质的量是物质所含微粒的数量
B．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位
C．H2的摩尔质量等于NA个H2的质量之和
D．标准状况下，H2的摩尔体积为22.4 L·ml－1
8．下列各组物质中，摩尔质量相同的是 （ ）
A．1 L标准状况下的氧气和1 g单质硫 B．3 ml氧气和2 ml臭氧（O3）
C．1 g甲烷和标准状况下的1 L氨气 D．标准状况下的5 g一氧化碳和10 L空气
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．2 g H2所含的原子数目为NA
B．标准状况下，22.4 L水中含有水分子数为NA
C．常温下，1 L 0.1 ml·L-1的MgCl2溶液中含有的Cl- 数为0.2 NA
D．常温常压下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为2 NA
10．下列叙述正确的是 （ ）
A．1 ml CO2 的质量为44 g/ml
B．CO2的摩尔质量为44 g
C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D．NA个CO2的质量（以g为单位）与CO2的相对分子质量在数值上相同
11．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 （ ）
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的氧原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3
④它们所含的碳原子数目之比为1∶1
A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．①②③④
12．在容量瓶上无需有标记的是 （ ）
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量
13．用=1.84 g·mL－1 98%的硫酸配制1 ml / L的稀硫酸100 mL，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列，正确的是 （ ）
A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．②③⑦⑤⑥ D．②⑥③⑦⑤⑥
14．用1g NaOH固体配制成0.5 ml/L NaOH溶液，所得溶液的体积是 （ ）
A．0.5 ml B． 5 ml C．50 ml D．500 ml
15．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 （ ）
A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”
16．下列各溶液中，Na+ 物质的量浓度最大的是 （ ）
A．4 L 0.5 ml/L NaCl溶液 B．1 L 0.3 ml/L Na2SO4溶液
C．5 L 0.4 ml/L NaOH D．2 L 0.15 ml/L Na3PO4
17．将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是 （ ）
A．1ml/L B．0.1ml/L C．0.01ml/L D．10ml/L
18．溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合，混合溶液中H2SO4的质量分数为 （ ）
A．3a% B．6a% C．＞3a% D．＜3a%
第II卷（非选择题 共46分）
二．填空题（本题包括4小题，共24分）
19．（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·ml-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________ml。
（2）该气体所含原子总数为_______ _个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 。
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 ml/L。
20．（3分）游泳池里的水常加入适量的CuSO4用来杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 ml，经分析其中含有0.0192 g Cu2+，则水样中CuSO4的物质的量浓度为 。
21．（5分）下列所含分子数由多到少的排列顺序是
A．标准状况下33.6 L H2
B．所含电子的物质的量为4 ml的H2
C．20℃.45 g H2O
D．常温下，16 gO2，与14 g N2的混合气体
E．含原子总数约为1.204×1024的NH3
22．（6分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：
（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为_________。
（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 。
三、实验题（本题包括1小题，共12分）
23．（12分） 甲乙两人分别用不同的方法配制100mL 3.6ml/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 mL 18 ml/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 ________ ；
② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 ________ ；
③ 定容的正确操作是 ________ 。
（2）乙：用100 mL 量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 _________ 。
四、计算题（本题包括1小题，共10分）
24．（10分）实验室需要0.1ml /L氢氧化钠溶液100mL，现有2ml /L氢氧化钠溶液。
（1）计算所需2ml /L氢氧化钠溶液的体积；
（2）完全中和50 mL已配制的NaOH溶液，需要1ml/L的盐酸多少体积？
参考答案
一、选择题
1-5 BCAAA 6-10 CDACD 11-15 DCCCB 16-17 BB
18．C [思路分析] 本题考查溶液混合后溶质质量分数的变化。设a%、5a%的H2SO4溶液的密度为、， 则可知，所以两种溶液混合后，溶质的质量分数为
提示：
（1）两种不同质量分数的溶液等体积混合，若溶液的密度大于1 g·cm-3，则混合溶液的质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1 g·cm-3，则混合溶液的质量分数小于它们和的一半。
（2）无论溶液的密度大于1 g·cm-3，还是小于1 g·cm-3，等质量混合时，混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。
二、填空题
19．（1）m/M （2）2mNA/M （3）22.4 m/M （4）100m/（m+1000）% （5）m/MV（每空2分，共10分）
20．0.001ml/L（3分）
21．BCEAD（5分）
22．（1）5% （2）0.28 ml·L－1（每空3分，共6分）
[思路分析] 本题考查物质的量浓度的计算。由标签可知该葡萄糖注射液的质量分数为
5%，由物质的量浓度的定义表达式可知：
。
三、实验题
23．（1）① 量筒、玻璃棒、胶头滴管；② 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③ 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（每题3分，共12分）
四、计算题
24．解：（1）根据稀释前后溶质的物质的量不变，有
n（NaOH） ＝ 0.1ml/L×0.1L ＝ 0.01ml
所需NaOH的体积 V（NaOH） ＝ 0.005L ＝ 5mL
【或根据公式：c（浓）V（浓）＝c（稀）V（稀）有 2ml/L×V（NaOH）＝0.1ml/L×0.1L
解出V（NaOH） ＝ 0.005L ＝ 5mL】 ……（5分）
（2）由中和反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O 可知，n（NaOH） ＝ n（HCl）
50mL已配制的溶液中含NaOH：n（NaOH） ＝ 0.1ml/L × 0.05L ＝ 0.005ml
∴V（HCl）＝ 0.005L ＝ 5mL ……（5分）
答：（1）所需2ml /L氢氧化钠溶液的体积为5mL；
（2）完全中和50 mL已配制的NaOH溶液，需要1ml/L的盐酸为5mL。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
5%葡萄糖注射液
500 mL
[性状] 本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。
[规格] 500 mL，25 g
[贮藏] 密闭保存。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题 共54分）
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）
A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为ml
C．摩尔是表示物质质量的单位
D．1ml氧含6.02×1023个O2
2．观察下图，量筒中液体的体积读数是 （ ）
A．0.5ml B．1.5ml C．1.6ml D．1.7ml
3．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 （ ）
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
4．摩尔质量最大的化合物是 （ ）
A．CO2 B．NaOH C．HCl D．Cl2
5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ）
A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D．5×1022个
6．标准状况下的下列物质的体积是22.4L的是 （ ）
A．23克钠 B．1 ml的水 C．2克的H2 D．6.02×1023个C
7．下列说法正确的是 （ ）
A．物质的量是物质所含微粒的数量
B．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位
C．H2的摩尔质量等于NA个H2的质量之和
D．标准状况下，H2的摩尔体积为22.4 L·ml－1
8．下列各组物质中，摩尔质量相同的是 （ ）
A．1 L标准状况下的氧气和1 g单质硫 B．3 ml氧气和2 ml臭氧（O3）
C．1 g甲烷和标准状况下的1 L氨气 D．标准状况下的5 g一氧化碳和10 L空气
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．2 g H2所含的原子数目为NA
B．标准状况下，22.4 L水中含有水分子数为NA
C．常温下，1 L 0.1 ml·L-1的MgCl2溶液中含有的Cl- 数为0.2 NA
D．常温常压下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为2 NA
10．下列叙述正确的是 （ ）
A．1 ml CO2 的质量为44 g/ml
B．CO2的摩尔质量为44 g
C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D．NA个CO2的质量（以g为单位）与CO2的相对分子质量在数值上相同
11．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 （ ）
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的氧原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3
④它们所含的碳原子数目之比为1∶1
A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．①②③④
12．在容量瓶上无需有标记的是 （ ）
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量
13．用=1.84 g·mL－1 98%的硫酸配制1 ml / L的稀硫酸100 mL，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列，正确的是 （ ）
A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．②③⑦⑤⑥ D．②⑥③⑦⑤⑥
14．用1g NaOH固体配制成0.5 ml/L NaOH溶液，所得溶液的体积是 （ ）
A．0.5 ml B． 5 ml C．50 ml D．500 ml
15．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 （ ）
A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”
16．下列各溶液中，Na+ 物质的量浓度最大的是 （ ）
A．4 L 0.5 ml/L NaCl溶液 B．1 L 0.3 ml/L Na2SO4溶液
C．5 L 0.4 ml/L NaOH D．2 L 0.15 ml/L Na3PO4
17．将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是 （ ）
A．1ml/L B．0.1ml/L C．0.01ml/L D．10ml/L
18．溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合，混合溶液中H2SO4的质量分数为 （ ）
A．3a% B．6a% C．＞3a% D．＜3a%
第II卷（非选择题 共46分）
二．填空题（本题包括4小题，共24分）
19．（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·ml-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________ml。
（2）该气体所含原子总数为_______ _个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 。
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 ml/L。
20．（3分）游泳池里的水常加入适量的CuSO4用来杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 ml，经分析其中含有0.0192 g Cu2+，则水样中CuSO4的物质的量浓度为 。
21．（5分）下列所含分子数由多到少的排列顺序是
A．标准状况下33.6 L H2
B．所含电子的物质的量为4 ml的H2
C．20℃.45 g H2O
D．常温下，16 gO2，与14 g N2的混合气体
E．含原子总数约为1.204×1024的NH3
22．（6分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：
（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为_________。
（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 。
三、实验题（本题包括1小题，共12分）
23．（12分） 甲乙两人分别用不同的方法配制100mL 3.6ml/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 mL 18 ml/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 ________ ；
② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 ________ ；
③ 定容的正确操作是 ________ 。
（2）乙：用100 mL 量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 _________ 。
四、计算题（本题包括1小题，共10分）
24．（10分）实验室需要0.1ml /L氢氧化钠溶液100mL，现有2ml /L氢氧化钠溶液。
（1）计算所需2ml /L氢氧化钠溶液的体积；
（2）完全中和50 mL已配制的NaOH溶液，需要1ml/L的盐酸多少体积？
参考答案
一、选择题
1-5 BCAAA 6-10 CDACD 11-15 DCCCB 16-17 BB
18．C [思路分析] 本题考查溶液混合后溶质质量分数的变化。设a%、5a%的H2SO4溶液的密度为、， 则可知，所以两种溶液混合后，溶质的质量分数为
提示：
（1）两种不同质量分数的溶液等体积混合，若溶液的密度大于1 g·cm-3，则混合溶液的质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1 g·cm-3，则混合溶液的质量分数小于它们和的一半。
（2）无论溶液的密度大于1 g·cm-3，还是小于1 g·cm-3，等质量混合时，混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。
二、填空题
19．（1）m/M （2）2mNA/M （3）22.4 m/M （4）100m/（m+1000）% （5）m/MV（每空2分，共10分）
20．0.001ml/L（3分）
21．BCEAD（5分）
22．（1）5% （2）0.28 ml·L－1（每空3分，共6分）
[思路分析] 本题考查物质的量浓度的计算。由标签可知该葡萄糖注射液的质量分数为
5%，由物质的量浓度的定义表达式可知：
。
三、实验题
23．（1）① 量筒、玻璃棒、胶头滴管；② 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③ 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（每题3分，共12分）
四、计算题
24．解：（1）根据稀释前后溶质的物质的量不变，有
n（NaOH） ＝ 0.1ml/L×0.1L ＝ 0.01ml
所需NaOH的体积 V（NaOH） ＝ 0.005L ＝ 5mL
【或根据公式：c（浓）V（浓）＝c（稀）V（稀）有 2ml/L×V（NaOH）＝0.1ml/L×0.1L
解出V（NaOH） ＝ 0.005L ＝ 5mL】 ……（5分）
（2）由中和反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O 可知，n（NaOH） ＝ n（HCl）
50mL已配制的溶液中含NaOH：n（NaOH） ＝ 0.1ml/L × 0.05L ＝ 0.005ml
∴V（HCl）＝ 0.005L ＝ 5mL ……（5分）
答：（1）所需2ml /L氢氧化钠溶液的体积为5mL；
（2）完全中和50 mL已配制的NaOH溶液，需要1ml/L的盐酸为5mL。
题号
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答案
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答案
5%葡萄糖注射液
500 mL
[性状] 本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。
[规格] 500 mL，25 g
[贮藏] 密闭保存。
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