化学通用类课题1 物质的量的单位——摩尔公开课课件ppt

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课题一 物质的量的单位—摩尔第二单元 微观粒子的计量单位—摩尔教学目标知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏加德罗常数的概念；初步学会物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的换算；通过理解摩尔质量的概念，学会物质的量、质量和摩尔质量之间的换算。物质的量的引入碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子 每12g的碳和32g的氧气反应生成44g的二氧化碳 宏观微观数量化学方程式 C+O2 CO2宏观物质质量微观粒子个数联系物质的量物质的量概念 国际科学界采用“物质的量”这个物理量将一定数目的微观粒子与物质的宏观数量联系起来。 物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的一个物理量，符号为n。 粒子指分子、原子、离子、中子、质子 ？物质的量单位物质的量的基本单位为摩尔，符号为mol物质的量概念理解物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的一个物理量，符号为n。 国际上规定，1 mol 粒子的集体中所含的粒子数与0.012 kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个粒子。1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol-1来表示。物质的量与粒子数关系 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间存在的关系为：n=N/NA练习一 ①1 mol Fe中约含多少个Fe?②1 mol O2中约含多少个O2?③0.5 mol H+中约含多少个H+?④0.5 mol H2O中约含有多少个H，多少个O?⑤3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为多少?⑥0.5 molNH3中约含有多少个电子?⑦多少mol H2O中所含有的氧原子数与1.5mol O2中含有的氧原子数相同? 6.02×10236.02×10233.01×1023 6.02×1023, 3.01×10230.5 mol3.01×10243 mol摩尔质量 1 mol 几种物质的质量 摩尔质量 342342 g蔗糖（C12H22O11）4444 g干冰（CO2）1818 gH2O2424 gMg6464 gCu6565 gZn3232 gS相对原子质量或相对分子质量1 mol物质的质量物质摩尔质量 概念：单位物质的量的物质的质量(M)符号：M单位：g/mol关系式 物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系 为：M =m/nn=m/M或m=M·n 练习二 2 mol H2O的质量是多少？ 解：H2O的相对分子质量为18，摩尔质量为18 g/mol。 m(H2O) = n(H2O) ·M(H2O) =2 mol ×18 g/mol =36 g 总结由n=N/NA和 n=m/M，可得出N/NA= m/M。若已知某物质的质量，就可以求出该物质中所含的微粒数。 由此可见，物质的量是连接微观物质和宏观物质的一座桥梁。 课后阅读 在标准状态下，1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L。单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，气体摩尔体积的符号为Vm，即： Vm=V/n课后作业 【课后练习】 P43 1～4题 【课后阅读】P41 ～42气体摩尔体积Thank you！