人教版（中职）化学通用类 第一单元 常见金属元素及其应用 单元测评（含答案）

第一单元 常见金属元素及其应用 单元测评

时间：100分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 Fe：56

第I卷（选择题 共54分）

一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物质的名称和化学式不相符的是　　（　　）

A．磁铁矿（FeO） B．小苏打（NaHCO3）

C．铁红（Fe2O3） D．赤铁矿（Fe2O3）

2．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是　　（　　）

A．钠的熔点低 B．钠的密度小

C．钠的硬度小 D．钠很活泼

3．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为　　（　　）

A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼

C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱

4．保存金属钠时，应放在　　（　　）

A．水中　　 B．煤油中　　 C．棕色瓶中　 　D．四氯化碳中

5．1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，而应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是：　　（　　）

①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与小苏打制食品膨松剂 ⑦易拉罐 ⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平 ⑨包装糖果和小食品

A．③⑤⑧⑨　 B．③⑤⑥⑦⑧⑨ C．③⑤⑨　 D．⑥⑧⑨

6．“假黄金”欺骗了很多人，“假黄金”的主要成分是铜锌合金。下列区别真假黄金的方法中不正确的是　　（　　）

A．在火焰上灼烧，观察颜色的变化

B．放在稀硫酸中，如果有气泡产生，说明黄金是假的

C．根据外观判断

D．测量金属的密度

7．下列物质中既能与酸反应，又能与碱反应，且能生成同一种气体的是　　（　　）

A．Al B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Al2O3

8．实验室制备Al(OH)3最好用　　（ ）

A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水

9．焰色反应可用来检验　　（ ）

A．所有元素的存在 B．所有金属单质的存在

C．某些金属单质或金属离子的存在 D．所有非金属元素的存在

10．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （　　）
A．酸性　 B．碱性 　 C．两性 D．氧化性

11．我国在春秋战国时期就懂得将白口铁经退火处理得到相当铸铜的器具(如锋利的宝剑)，这一技术比欧洲早2000年，那么白口铁退火处理的主要作用是　　（　　）

A．除硫、磷杂质 B．适当降低了含碳量

C．渗透合金元素 D．改造表面结构性质

12．检查钢质设备完好性的方法之一是在被怀疑有裂纹处涂10%的盐酸，过一段时间，如观察到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹，产生粗线裂纹的原因是 　　（　　）

A．裂纹处尘埃多，起催化作用

B．裂纹里面含水分

C．裂纹处铁的表面积大，反应快

D．原裂纹处的Fe2O3与盐酸反应，生成可溶的 FeC13

13．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是　　（　　）

A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉

14．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是　　（　　）

A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰

15．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，则进行如下实验操作的最佳顺序为（　　）

①加入少量氯水 ②加入少量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN

A．①③　　　　 B．③②　　 C．③①　 　D．①②③

16．2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（　　）

A．只有Na2O　　B．只有Na2O2　　 C．Na2O和Na2O2　　D．无法确定

17．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是　（　　）

A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH

18．已知铁的一种氧化物，其中含氧元素的质量分数为30%，则这种铁的氧化物的化学式为（　　）

A．FeO 　　　B．Fe2O3 　　C．Fe3O4 　　　　　D．无法判断

第II卷（非选择题 共46分）

二、填空题（本题包括5小题，共28分）

19．（2分）如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的还原铁粉。这些铁粉在人体胃液(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是__________________________________。

20．（5分）金属具有很多的共同的______性质。例如，常温下它们都是_________(汞除外)，有金属光泽，大多数为电和热的________，有延展性，密度________，熔点________。

21．（2分）将铁钉钉入木制品时，有经验的木匠习惯用口水将铁钉润湿，这样做的目的是：__________________________________________。

22．（10分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。 试推断：

A：________、B：________、C：_________、D：_________、E： 。

23．（9分）（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 　 ，化学反应方程式为 　 。

（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是　　 　 ，化学反应方程式为 　 。

（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用　　　 　方法，化学反应方程式为 　 。

三、实验题（本题包括1题，共10分）

24．（10分）用下图所示装置做NaHCO3的分解实验，请回答下列问题：

（1）试管中发生反应的化学方程式为：______________________。

（2）指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正（文字说明即可）。（至少2处）

① ___________________；

② ___________________。

（3）烧杯中可观察到的现象是：___________________ 。

（4）组装装置后主要实验操作有：①用酒精灯加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；

④在试管里加入NaHCO3固体；⑤将导气管撤离石灰水。

则正确的操作为③→_______→_______→_______→②（填各步操作的序号）。

四、计算题（本题包括1题，共8分）

25．（8分）有Na2CO3 和NaHCO3组成的混合物75g，放入坩埚中充分加热至质量不再减少为止，冷却称量剩下的固体质量为56.4g，计算这种混合物里的Na2CO3的质量分数是多少？

参考答案

一、选择题

1-5 ACCBB 6-10 CADCC 11-15 CDABC

16 C [思路提示]：金属钠的氧化物有Na2O和Na2O2两种。2.3 g纯净金属钠如果全部氧化成Na2O，其氧化物的质量为3.1g；如果全部氧化成Na2O2，其氧化物的质量为3.9 g，而题干中得到的氧化物质量为3.5g，则此氧化物必为Na2O和Na2O2的混合物。

17-18 DB

二、填空题

19．Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（2分）

20．物理性质；固体；优良导体；较大；较高（每空1分，共5分）

21．使铁钉跟空气、水接触而生锈，从而使铁钉在木制品上更牢固。（2分）

22．A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3 D：NaCl、E：Fe(OH)3（每空2分，共10分）

23．（1）盐酸；K2CO3＋2HCl＝CO2↑＋H2O＋2KCl；

（2）盐酸；NaHCO3＋HCl＝CO2↑＋H2O＋NaCl；

（3）加热：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（试剂名称1分，化学方程式2分，每小题3分，共6分）

三、实验题

24．（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ↑ （2分）

（2）试管口应略向下倾斜；伸入试管的导管伸得太进；铁夹位置应离试管口三分之一处（2分，任意答对2点即可）

（3）澄清石灰水变浑浊（2分）

（4）③④①⑤②（4分）

四、计算题

25．解：设NaHCO3的质量为m，则

2NaHCO3 Na2CO3+H2O↑+CO2↑ 固体减重 ……（2分）

168 106 62

m （75－56.4）g ……（2分）

解得m＝50.4g ……（2分）

Na2CO3的质量分数＝（75－50.4）/ 75×100％＝32.8％ ……（2分）

答：这种混合物里的Na2CO3的质量分数为32.8％。 ……（共8分）