2021张家界高二上学期期末考试化学试题含答案

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张家界市2020年普通高中二年级第一学期期末联考化学试题卷考生须知：本试卷分第I卷和第II卷两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。本卷答案必须写在答题卡的相应位置，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 K: 39 Cu: 64 Cl: 35.5 Ca: 40第I卷（选择题，40分）一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中只有一个选项符合题目要求）1．下列属于放热反应的是A．电解水的反应 B．煅烧石灰石C．铝和硫酸溶液反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应2．下图表示的是某物质所发生的变化过程A．中和反应 B．水解反应 C．电离过程 D．置换反应3．原电池是化学电源的雏形。对如图所示原电池的说法中正确的是A．溶液中SO移向Cu极B．正极的电极反应为：Zn-2e== Zn2+C．Zn 电极上有气泡产生D．Cu 可以换成石墨4．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=xkJ·mol，此反 应在不同条件下的能量变化如图所示。下列说法中正确的是A．反应的 ΔH＜0B．过程 a使用了催化剂C．使用催化剂可以提高 SO2 的平衡转化率D．过程 b 发生两步反应，第一步为放热反应5．可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)正、逆反应速率可用各物质浓度变化来表示， 下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．v正(N2)＝3v逆(H2) D．2v正(H2)＝3v逆(NH3)6．水凝结成冰中，其焓变和熵变正确的是A．△H＞0 △S＜0 B．△H＜0 △S＞0 C．△H＞0 △S＞0 D．△H＜0 △S＜07．下列说法中正确的是A．某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．绝对不溶的物质是不存在的C．不溶于水的物质溶解度为0 D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为08．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与A．直流电源负极相连 B．铜板相连C．碳棒相连 D．直流电源正极相连 9．在密闭容器中的一定量混合物气体发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)，平衡时测得 B的浓度为0.6mol·L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时，测得B的浓度降低为0.2mol·L。下列有关判断不正确的是 A．a+b0 反应的能量变化B．乙图表示碳的燃烧热C．丙图表示实验的环境温度20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知Vl+V2=30mL）D．由丁图可知A、B、C的稳定性由弱到强的顺序为：B < A < C14．常温下，将 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的某酸 HA 溶液等体积混合后，下列关系式可能成立的是A．c(Na+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) C．c(Na+)=c(A－) D．c(H+) =c(A－)+c(OH－)15．利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2，装置如图所示。下列说法正确的是A．该装置能得到副产物NaOH、H2、Cl2B．A膜和C膜均为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜C．a极的电极反应式：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+D．理论上，b极上通入标况下2.24LO2，产品室增加0.2mol Ca（H2PO4）2第II卷（非选择题，60分）三、非选择题（共5个小题，每空2分，共60分。）16．（12分）甲醇是一种清洁能源。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)，△H2（1）在一定条件下将1molCO和4molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(H2)=1.2 mol／L，计算此段时间的反应速率(用H2表示) mol／(L·min)。（2）反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)△H3= (用△H1和△H2表示)。（3）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅱ的反应速率的是(选字母) 。 a．充入CO2，使体系总压强增大 b．将CH3OH(g)从体系中分离出来 c．充入He，使体系总压强增大 d．使用高效催化剂（4）保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡向 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K (填“变大”、“变小”或“不变”)。（5）这两种合成甲醇的方法比较，原子利用率较高的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”) 。17．（12分）（1）已知25 ℃时，0.1 L 0.1mol·L－1的NaA溶液的pH＝11，则向NaA溶液中滴加酚酞，现象为： ；产生该现象的原因（用离子方程式表示） 。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为： （2）已知：Ksp(CuS)=1.0×10-36。常温下，向10.0mL 0.20mol.L-1CuCl2溶液中逐滴滴加0.1mol.L-1Na2S溶液，当混和溶液中c(Cu2+)=1.0×10-4mol.L-1时，混和溶液中 c(S2-)= 。（3）已知Ka(HA)=1.0×10-6，Ka(HB)=1.0×10-8。则HA电离常数的表达式为 ；用pH相同的HA和HB分别中和相同物质的量的NaOH溶液，则消耗酸的体积HA HB（填=、＜、＞）。18．（10分）某课外兴趣小组欲测定某盐酸溶液的浓度，其操作步骤如下：①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从酸式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L－1标准NaOH溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗NaOH溶液的体积为V1mL。④若按正确操作进行三次实验，其消耗的NaOH溶液的体积见下表： 试回答下列问题：（1）达到滴定终点时的现象为 ；该盐酸溶液的浓度为 ；（2）该小组在步骤①中的错误是 ，由此造成的测定结果___________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；（3）如图是某次滴定时的碱式滴定管中的液面，其读数为 mL；19．（12分）如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：（1）打开K2，闭合K1，若所盛溶液为H2SO4溶液：则A为　 　极，B极的电极反应式为　 　；（2）打开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的KCl溶液，则： ①写出总反应化学方程式是　 　； ②反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为　 　。（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成　 　，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度　 　（填“增大”、“减小”、“不变”）。20．（14分）费托合成是以合成气(CO 和 H2 混合气体)为原料在催化剂和适当条件下合成烯烃(C2~C4)以及烷烃(CH4、C5~C11、C12~C18等，用Cn H2n+2表示)的工艺过程。 回答下列问题：（1）费托合成产物碳原子分布遵循 ASF 分布规律。碳链增长因子(α)是描述产物分布的重要参数，不同数值对应不同的产物分布。ASF 分布规律如图，若要控制 C2~C4的质量分数 0.48~0.57，则需控制碳链增长因子(α)的范围是 。（2）近期，我国中科院上海高等研究院在费托合成烃的催化剂上取得重大进展。同种催化剂形状不一样，得到产物不同。如图所示，Co2C作催化剂，选择球形催化剂时所得的主要产物为 。（写名称）（3）中科院大连化物所研究团队直接利用CO2与H2合成甲醇。一定条件下，向 2L 恒容密闭容器中充入1molCO2和 2mol H2发生反应“CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－131.0 kJ·mol－1。CO2的平衡转化率(α)与温度(T)的关系如图所示。 已知：H2(g)＋O2(g)==H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1①CH3OH(g)的燃烧热ΔH＝________。② 500 K 时，在另一个2L 恒容密闭容器进行CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。某时刻测得各物质的物质的量浓度分别为 c(CO2)=0.4 mol/L、c(H2) = 0.2 mol/L、c(CH3OH) = 0.6 mol/L、c(H2O) = 0. 6 mol/L，此时反应 (填“是”或“否”) 达到平衡，理由（用具体数据说明）是 。（4）高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)。向压强为p、体积可变的恒压容器中充入一定量CO2，650 ℃时反应达到平衡，CO的体积分数为40.0%，则CO2的转化率为________。气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)，此温度下，该反应的化学平衡常数Kp＝________(用含p的代数式表示)。张家界市2020年普通高中二年级秋季期末联考化学参考答案选择题：第I卷选择题（一、二）第II卷三、非选择题：（每空2分）16.（1） 0.16 （2）△H2 - △H1 （3） ad(选对一个得1分)（4） 正向 ；不变 （5） Ⅰ17.（1）溶液变红色、A－＋H2OHA＋OH－（用“==”不记分）、c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。（2）1.0×10-32mol.L-1（无单位不记分） （3） >18.（1） 加入最后一滴，溶液由无色变为红色（或浅红色）且在半分钟内不恢复0.05000mol.L-1（有效数字不满足记1分）（2）用待测液润洗锥形瓶偏高（3）22.60(22.6或其他答案不记分)19.（1）负；2H+ +2e﹣═ H2； （2）①2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑(无条件不记分)；②12； （3）纯铜；减小．20.(1). 0.3~0.6(2).甲烷 (3). ①－726.4 kJ·mol－1 ②否 ≠450（无单位记分）(4). 25.0%（25%记全分）(或0.267p) （无单位记分）次数123体积(mL)12.4812.5212.04题号12345678910答案CBDADDBABB题号1112131415答案DACDBCAD