2021南平高二上学期期末考试化学试题含答案

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南平市2020-2021学年第一学期高二期末质量检测化学试卷第I卷 选择题1．习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。下列说法不正确的是 A．绿色化学的内涵之一为从源头上减少或消除有害物质对环境的影响 B．太阳能、生物质能、煤属于新能源C．生活垃圾分类处理有利于环境保护 D．可降解塑料的使用有利于减少白色污染 2．下列有关说法正确的是 A．原电池是将电能转化为化学能的装置 B．电解质溶液导电过程是物理变化C．断裂化学键需要吸收能量 D．纯水的pH一定等于7 3．下列实验操作设计不能达到目的的是 4．下列关于化学反应速率和化学反应方向说法正确的是A．常温下，形状大小相同的锌片和铁片分别与同浓度的稀硫酸反应，速率：锌片>铁片B．放热反应都能自发进行C．增大体系压强，反应速率一定增大 D．增加反应物浓度，正反应速率一定增大，逆反应速率一定减小 5． 用石墨作电极电解下列溶液，以下说法正确的是A．电解AgNO3溶液，阳极生成O2，溶液的pH升高B．电解CuCl2溶液，阴极反应为Cu2＋＋2e－═ CuC．电解MgCl2溶液，总反应的离子方程式为2H2O＋2Cl－2OH－＋Cl2↑＋H2↑D．电解NaOH溶液，一段时间后，溶液的导电能力减弱 6． 某实验小组同学设计的原电池如图所示（盐桥由浸有饱和氯化钾溶液的琼脂构成），下列有关说法不正确的是A．该电池总反应为Fe+Cu2+═Fe2++CuB．盐桥中K＋向乙容器方向迁移C．铁为负极，电极反应式为Fe-3e－═Fe3+D．电子沿导线从铁电极流向石墨电极 7． 大气中臭氧层被破坏的机理如图所示。下列说法正确的是A．过氧化氯的结构式为Cl—O—O—Cl B．氧气在反应中作催化剂C．臭氧分子最终转变成过氧化氯分子D．反应①、②、③中均有氧原子间共价键的断裂 8． 下列有关电解质溶液的说法不正确的是A．在pH＝2的盐酸中由水电离出c(H＋)和c(OH－)相等B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液中水的电离程度相同C．pH ═3的醋酸和盐酸加水稀释100倍后，pH(盐酸)>pH(醋酸）D．冰醋酸加水稀释过程中导电能力先增大后减小 9． 已知反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH，生成1mol CH3OH(g)的能量变化如图曲线Ⅰ所示。曲线Ⅱ表示使用催化剂的情况。下列判断不正确的是A．ΔH＝-91 kJ·mol－1B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．按照曲线II历程进行反应，反应速率更快D．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l) ΔH1, 则ΔH1>ΔH 10.下列有关水处理的离子方程式不正确的是A．用FeS处理含Hg2+废水：Hg2+(aq)+FeS(s)═ HgS(s)+Fe2+(aq)B．用生石灰处理酸性废水：H+ + OH－═ H2O C．用氯气处理酸性氨氮废水：2NH4++3Cl2═ N2+8H++6Cl－D．用明矾沉降水中的悬浮颗粒：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ 11．NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，已知：CO(g)+ NO(g)CO2(g)+N2(g) ΔH= -374.3 kJ·mol－1，平衡常数K为2.5×1060。有关该反应的说法不正确的是A．K很大，表明NO与CO能迅速反应B．在汽车排气管上安装”催化转化器”能够减小尾气对空气的污染C．升高温度，反应速率增大但K减小D．增大压强，平衡将向右移动 12．往密闭容器中充入2mol SO2 和1mol O2发生反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3 (g)。依据下表中SO2 的平衡转化率（%）随温度和压强的变化情况，判断下列说法正确的是A．该反应的ΔH>0 B．其他条件不变增大压强，平衡常数K值增大 C．加催化剂能提高SO2 的平衡转化率 D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2 的转化率已相当高 13．在密闭容器中进行反应： X(g)＋Y(g) 3Z(g) ΔH < 0，下列图像不正确的是 A B C D 二氧化碳的过量排放可对珊瑚的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述不正确的是A．利用反应NH3·H2O + CO2 ═ NH4HCO3能实现二氧化碳的捕集B．CO2能引起海水酸化，其原理为H2CO3 H++C．海水酸化能促进CaCO3(s) Ca2+(aq) +(aq)平衡左移，促进珊瑚礁生长D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境 15．利用微生物处理有机废水可获得电能并实现海水淡化。下图装置（a、b均为石墨）处理有机废水（以含CH3COO－的溶液为例）并淡化NaCl模拟海水。下列说法正确的是A．a为正极B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C．理论上除盐58.5 g，溶液中有1 mol电子通过D．b电极发生的反应为2H++2e－ ═H2↑ 16. 25℃下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1 NaOH溶液，滴加过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是A．水的电离程度：e＞d＞c＞b＞aB．d点溶液中c（Na+）═ c（A－）C．HA的电离平衡常数约为10－5D．b点溶液中粒子浓度关系：11c（Na+）> c（A－）＞ c（H+）＞ c（OH－） Ⅱ卷 非选择题（共52分）17.（11分）某兴趣小组利用右图装置进行一系列探究学习，请依据探究情况回答有关问题：（1）若打开K1，闭合K2①A为Zn，B为Cu，M为稀H2SO4，则A为     极，溶液中H+离子向     极迁移（填“A”或“B”）。②A为Fe， B为石墨， M为NaCl饱和溶液，则B为    极，发生的电极反应式为     ，铁将主要发生   腐蚀（填“化学”“吸氧”或“析氢”）。（2）打开K2，闭合K1①要实现在铁表面上镀银，则A为     ，B为     ， M为     。②若A、B均为石墨，M为CuSO4溶液，电解一段时间后电极A增重了0.64g，则理论上D处可收集到     L气体（标准状况）。 18.（14分）含氮化合物和含碳化合物对环境、生产和人类生命活动有很大影响。请回答下列有关问题：（1）用CH4将氮氧化合物还原为无毒气体，可改善汽车尾气对环境的影响。相关反应历程如图所示。 ①反应a加入催化剂，可使Ea1     （填“增大”“减小”或“不变”）；相同条件下，反应速率b比a     （填“快”或“慢”），原因是     ；反应 CH4(g) +2NO2(g) ═ N2(g) +2H2O(g)+CO2(g) ∆H ═     kJ·mol －1（用含∆H1、∆H2的代数式表示）。②T℃时，向恒容密闭容器加入一定量的CH4和NO2，下列能表明反应1 CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +2H2O(g) +CO2(g) 已达到平衡状态的是   。A．容器内气体颜色保持不变 B．v正(N2) = 2v逆(NO2)C．容器内压强保持不变   D．容器内混合气体的密度保持不变（2）反应CO(g) +2H2(g)CH3OH ∆H<0是一种碳资源化处理的途径，在不同温度下，向容积为2 L的密闭容器内加入4mol的CO和8mol H2，CH3OH的物质的量随时间的变化情况如右图：①T1     T2，（填“>”或“<”）。②T1时，前3min内用H2表示的反应速率v(H2) 为     （ 保留两位有效数字），T2时，反应的化学平衡常数K ═    。③若容器容积不变，可增加氢气平衡转化率的措施有     （任填一项）。④已知：v正═k正x(CO)x2(H2) ，v逆 ═k逆x(CH3OH)，k正和k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，c点时v正:v逆═     。 19．（13分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。（1）氢硫酸溶液中，H2S电离方程式为     。（2）25℃时，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。①T=25℃、pH=11时，溶液中的c(H2S)+c(HS－)═      mol·L－1。②25℃时，某溶液含0.020 mol·L－1 Mn2+、0.10 mol·L－1H2S，当溶液pH═    时，Mn2+开始沉淀。③向含有Cu2+的废水中，加入足量MnS固体除去Cu2+，平衡时═    [已知：Ksp(MnS)=2.8×10－13 Ksp(CuS)=1.3×10－36 ]（3）25℃时，两种酸的电离平衡常数如下表：①25℃时，酸性强弱：H2SO3      H2CO3（填“>”或“<”）。②0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为     。 20.（14分）硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O ]为浅绿色晶体，又称摩尔盐，能溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组以废铁屑（含少量硫化物、Fe2O3、油污等杂质）为原料制备摩尔盐的流程如下：回答下列问题：（1）Na2CO3溶液呈碱性的原因是     （用离子方程式表示）。（2）“酸溶”在如图所示装置中完成（部分夹持装置省略）。仪器a的名称是     ，反应过程中有臭鸡蛋气味气体（H2S）产生，则装置B的作用是     。（3）“还原”过程主要反应的离子方程式为    。（4）“系列操作”包括：将转化后溶液蒸发浓缩至有晶膜出现时，     ，过滤，用无水乙醇洗涤，晾干。（5）产品纯度测定：准确称取8.0g产品，加硫酸溶解，用容量瓶配制100ml溶液。取25.00ml上述溶液于锥形瓶中，用0.0500mol·L－1酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液体积数据如表所示： （（滴定原理：5Fe2+ + + 8H+ ═ Mn2+ + 5Fe3+ +4H2O）①滴定达到终点的标志是     。②滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，则消耗标准溶液体积     （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。③产品的纯度为   [(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 的摩尔质量为392g·mol－1）]。 南平市2020-2021学年第一学期高二期末质量检测 化学参考答案及评分标准 评分说明： 1．只要考生的答案合理，就可参照评分说明给分。2．化学方程式中，化学式错误不给分，没配平、没注明反应条件或没有气体符号（或没沉淀符号）累计扣1分；化学专用名词写错别字或元素符号出现错误不给分。3．试题中未明确要求写化学式或名称的，正确写出其一即可得分。第I卷（共16小题，每小题3分，共48分）咨询专家组长：孙娟(建瓯一中)18965352658第Ⅱ卷（共52分）17.（11分）咨询专家老师：陈登春(邵武四中)13809590548（1）①负(1分) B(1分) 1 ②正(1分) O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－(2分) 吸氧(1分)（2）①铁（写“Fe”也可）(1分) 银（写“Ag”也可）(1分) 硝酸银溶液（写“AgNO3溶液”也可）(1分) ②0.112(2分) 18.（14分）咨询专家老师：黄碧妹(邵武一中)18960623369（1）①减小(1分) 快(1分) 反应b比反应a的活化能小(1分) （ΔH1+ΔH2）/2 (1分)1 ②AC(2分)（2）①< (1分) ②0.67mol · L-1·min-1(2分) 0.25 (写“”也可)(1分)1 ③增加CO浓度；降低温度；按体积比1：2充入CO和H2；从体系中分离CH3OH(任填一项即可)(1分)1 ④108：25(或或4.32或4.3) (2分) 19.（13分）咨询专家老师：夏顺生(浦城一中)13850989450（1）H2S H+ +HS－(2分)（2）① 0.0987 (2分)② 5(2分) ③ 2.2×1023 (2分)1（3）① >(1分)② [Na+]>[ SO32-]>[ OH-]>[ HSO3-]>[ H+](2分) H2SO3+ HCO3- =H2O+ HSO3- + CO2↑(2分)20. (14分) 咨询专家组长：孙娟(建瓯一中)18965352658 （1）CO32-+ H2O HCO3-+OH-(2分)（2）分液漏斗（1分） 吸收H2S气体，防止污染大气（2分）（只写尾气处理给1分）（3）Fe+ 2Fe3+=3Fe2+(2分) （多写不扣分，只写Fe+2H+=Fe2++H2↑给1分)（4）冷却结晶（2分）（5）①当滴加最后一滴（或半滴）高锰酸钾溶液，溶液恰好变为粉红色（或浅紫红色）且半分钟内不退色即为滴定终点(2分)②无影响（1分）③98%(2分)A．配制一定物质的量浓度的溶液B．排出滴定管下端胶管中的气泡C．探究牺牲阳极的阴极保护法D．探究温度对平衡移动的影响温度/K压强/（105Pa）1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0Ka1Ka2H2SO31.3×10－26.3×10－8H2CO34.2×10－75.6×10－11滴定次数1234消耗酸性 KMnO 4标准溶液的体积/mL21.6020.0220.0019.98题号12345678答案BCCABCAB题号910111213141516答案DBADBCDC