2021宝鸡渭滨区高二上学期期末考试化学试题含答案

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www.ks5u.com渭滨区2020-2021-1高二年级化学试题 WB202101可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ag 108一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．下列各组物质的燃烧热相等的是：A．碳和一氧化碳 B．1moL碳和2moL碳C．1moL乙炔和2moL碳 D．淀粉和纤维素2．下列关于原电池的叙述正确的是 A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极3．反应4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在2L密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是 A．NO:0.001 mol·L－1 B．H2O:0.002 mol·L－1C．NH3:0.002 mol·L－1 D．O2:0.0025 mol·L－14．反应：A(气)＋3B(气)2C(气) ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A．正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率变大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动5．已知C(石墨)→C(金刚石)，ΔH =+1.9 kJ／mol，则可判断 A． 金刚石比石墨稳定 B．一样稳定C．石墨比金刚石稳定 D．无法判断6．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处 若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL7．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全有关8．下列说法正确的是 A． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B． 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C． 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应 D． 吸热反应在什么条件下都不能发生反应9．一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g) 2C (g) 达到平衡状态标志的是 （1）C生成速率与C分解速率相等 （2）单位时间内生成a molA，同时生成3a molB（3）A、B、C的浓度不再变化 （4）A、B、C的物质的量不再变化（5）混合气体的总压不再变化 （6）混合气体的物质的量不再变化（7）单位时间内消耗a molA，同时生成3a molB（8）A、B、C的分子数之比为1：3：2 A． (2) (8) B． (1) (6) 　　 C．(2) (4) D． (3) (8)10．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉11．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们缓慢起反应生成氮气和二氧化碳，即：2NO+2CO2CO2+N2，对此反应下列叙述正确的是 A．使用催化剂不改变反应速率 B．降低压强，逆反应速率增大C．升高温度能加快反应速率 D．压强对该反应无影响12．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是A． H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); △H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g); △H=-Q2B． C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g); △H=-Q2C． 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=-Q2D． S(g)+O2(g)=SO2(g); △H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g); △H=-Q213．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH ΔH＞0，下列叙述正确的是A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变14．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B.100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小15．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中A．c(HCOO－)＞c(Na＋) B．c(HCOO－)＜c(Na＋)C．c(HCOO－)=c(Na＋) D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系16．在一个6 L的密闭容器中放入3 L X气体和2 L Y气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+n R(g)当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X的浓度减小，则该反应式中n的值为 A．3 B．4 C．5 D．617．现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是A．加热挥发HCl B．加水使平衡向正反应方向移动C．加NaOH中和HCl D．加CaCO3 中和HCl 18．常温下某溶液中，由水电离出的H+浓度为1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是A．K+、Na+、SO42—、NO3— B．Na+、K+、S2—、CO32— C．Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42— D．NH4+、Cl—、K+、SO32—19．家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不涉及的反应是A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3 B．2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2C．2H2O＋O2＋4e-＝4OH－ D．Fe－3e-＝Fe3＋20．1L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是A．电解质AgNO3溶液的浓度变为0.08mol/L B．阳极上产生112 mLO2(标况)C．转移1.204×1022个电子 D．反应中有0.01mol的Ag被氧化T2P1T2P2T1P1t0n（Z）21．反应2X（g）+Y（g）2Z（g） △H<0(正反应为放热反应) 在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是 A．T1 < T2， P1 < P2 B．T1 < T2， P1 > P2 C．T1 > T2， P1 > P2 D．T1 > T2， P1 < P222．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．继续加水，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变23．常温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合24．用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是A．c(H＋) < c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2mol·L－1C．c(CH3COOH) ＞ c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－125．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是 A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸D．若1”或“<”）。（5）在（4）所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合，若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va:Vb= 。（6）1mol/L 的Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 28．（5分）如右图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2g，则：（1）a为电源的 极。（2）写出电极反应方程式： A B 29．(10分)（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为_________；反应 MAX(1)2 H2（g）+I2（g）HI（g）的平衡常数K3为__________。（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示： 回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________________。（2）该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____________。 A.容器中压强不变 B.混合气体中C（CO）不变 C.V(H2)正=V(H2O)逆 D.c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO2）·C（H2）= c（CO)·c (H2O），试判断此时的温度为____________℃。三、实验题30．（8分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。(1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C．用蒸馏水洗干净滴定管。D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．检查滴定管是否漏水。F．另取锥形瓶，再重复操作一次。G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 　　　　　　　　　　　　②该滴定操作中应选用的指示剂是： 　　　　③在G操作中如何确定终点? 　　　　　　　　　　　　　　　　(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) (3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度 mol/L(计算出结果到小数点后二位)四、计算题31．（9分）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如已知：Ksp＝c(Cu2＋)·[c(OH－)]2＝2×10－20。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。请写出Cu(OH)2沉淀溶解平衡表达式 　　　　　　　　　　。某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于 (写出计算步骤）。(3)要使0.2 mol/L CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为 (写出计算步骤）。高二年级化学试题参考答案 WB202101选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）w.w.w.k.s.5 u.c.o.m26.（5分） 110.5kJ （1分） C（s）+O2（g）=CO（g） △H = －110.5kJ/mol （2分） 1/2H2SO4(aq) +NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H =－57.3kJ/mol （2分）（13分） （1） 酸 （1分） Ag++H2OAgOH+H+（2分） Al2O3（1分）10-2 mol/L（2分）1×10－13 （2分） > （1分）1:10 （2分） c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)（2分）28．(5分)（1）正 （2）4OH- —4e- = 2H2O+O2↑ （2分） 2Cu2++4e- = 2Cu （2分） 29.(10分)（Ⅰ）（1分） 7 （1分） （Ⅱ）（1） （2分） （2）吸热 （2分）（3）BC （2分） （4）830 （2分） 30.（8分）（1）①ECDBAGF或ECBADGF （2分） ②酚酞（1分）③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟内不褪色 （2分）（2）偏大 （1分） (3) 4.20（2分）31.（9分） 【答案】(1)Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)　 (2) 5　 (3) 6 （请按步骤酌情给分）（每问3分）t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 B B A C C A D C A B C B B题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 B C D D A D C C A C B A