2021洛阳高二上学期期末考试化学试题含答案

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洛阳市 2020-2021 学年第一学期期末考试高二化学试卷本试卷可能用到的相对原子质量∶H∶1 O∶16 Si∶28 Pb∶207 Ti∶48 Fe∶56第Ⅰ卷选择题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1. 氢氧燃料电池是技术上比较成熟，并得到多方面应用的燃料电池，其理论比能量达 3600瓦·时/千克，单体电池的工作电压为0.8-0.97伏。下列说法正确的是( )A. 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B. 发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C. 氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D. 氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能2. 对σ键的认识不正确的是（ ）A. σ键不属于共价键，是另一种化学键B. s-sσ键与s-pσ键的对称性相同C. 分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D. 含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同3. 某溶液中的c(H+)＞c(OH-)，则该溶液中溶质可能是A. CH3COOH B. NaHSO4 C. NH4Cl D. 以上三种都有可能4. 下列叙述不正确的是( )A. 由分子构成的物质其熔点一般较低B. 分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C. 分子晶体中不一定存在共价键D. 分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定5. 金属晶体堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是( )A. 钋Po-简单立方堆积-52%-4B. 钠 Na-钾型-74%-12C. 锌 Zn-镁型-68%-8D. 银 Ag-铜型-74%-126. Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池电池反应式为2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法不正确的是（ ）A. Mg为电池的负极B. 正极的电极反应式为AgCl+e-=Ag+Cl-C. 不能被KCl溶液激活D. 可用于海上应急照明供电7. 已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（　　）A. N2O的空间构型与CO2构型不同B. N2O的空间构型与H2O构型相似C. N2O的空间构型与NH3构型相似D. N2O的空间构型为直线形8. 原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献．关于如图所示原电池的说法正确的是（ ）A. 将电能转化为化学能的装置B. 电子由铜片经导线流向锌片C. 锌片负极，发生氧化反应D. 铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu9. 下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）A. 盐酸的物质的量浓度为 1mol/LB. P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性C. 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D. 酚酞不能用做本实验的指示剂10. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性二、选择题(每小题只有一个选项符合题意)11. 下列化学用语，正确的是A. NH4HCO3的电离：NH4HCO3⇌NH+HCOB. 明矾净水原理：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+C. 碳酸氢钠水溶液呈碱性的原因：HCO+H2O=H3O++COD. NaHS和Na2S的混合溶液中：2c(Na+)=3c(S2-)+3c(HS-)12. 如图为碘晶体晶胞结构，有关说法中正确的是( )A. 碘分子的排列有 2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B. 用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C. 碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D. 碘晶体中的作用力只存在范德华力13. 加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法中正确的是(　　)A. 电解过程中OH－从a极区通过离子交换膜c进入b极区B. 随着电解进行，KOH溶液浓度会逐渐减小C. a电极反应式：I－－6e－＋6OH－=== IO3－＋3H2O，a极区的KI最终转变为KIO3D. 当阳极有0.1 mol I－放电时，阴极生成6.72 L H214. 关于SiO2晶体的叙述正确的是（ ）A. 通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）B. 60克SiO2晶体中，含有2NA个Si－O键C. 晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D. SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子15. 纽扣电池两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH溶液.放电时两个电极反应分别为∶，，下列说法不正确的是( )A. 锌是负极，氧化银是正极B. 锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应C. 在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变D. 溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动16. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A. 正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2B. 放电过程中，Li+向负极移动C. 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g PbD. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转17. 液流电池是电化学领域的一个研究热点，其优点是储能容量大、使用寿命长。以全钒液流电池为例，酸性溶液中钒通常以等形式存在。全钒液流电池装置如图，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法错误的是( )A. 充电时，氢离子通过交换膜移向右侧B. 充电时，电源负极连接 a 电极C. 放电时装置发生的总反应为：D. 质子交换膜可阻止与V2+直接发生反应18. 研究人级纽塑出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成电解质溶液、充放电时和上两种离子在Al电极上却互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )A. 放电时，铝是负极，石墨为正极B. 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C. 放电时负极的电极反应为∶D. 充电时的阳极反应为∶19. 常温下，下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是( )A. 由水电离产生的的溶液中∶B. 的溶液中∶C. 的溶液中：D. 惰性电极电解 AgNO3后的溶液中∶20. H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是A. M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋B. N室中：a% D原因是_______。(3)下列表述中能证明D元素比氟元素电负性弱这一事实的是_______。A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深 B.氟气与D氢化物剧烈反应，产生 D单质 C.氟与D形成的化合物中 D元素呈正价态 D.比较两元素单质与氢气化合时得电子的数目(4)黄血盐是一种配合物，其化学式为，黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与该配体互为等电子体的气态化合物，该反应的化学方程式为_______。(5)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有。键的数目为_______；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H-S-CN)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点，其原因是_______。23. 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。(1)已知∶①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ∆H1=-1275.6 k·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) ∆H2=-566.0 kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(1) ∆H3=-44.0 kJ·mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式∶_______(2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇∶2H2 (g)+CO(g)⇌CH3OH((g) ∆H=-90.8 kJ·mol-l①某温度下，将2 mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10 min后，时测得c(CO)为0.2mol/L，则CO的转化率为_______，以CH3OH表示该过程的反应速率_______。②要提高反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)中CO的转化率，可以采取的措施是_______a.升温 b.加入催化剂 c.增加 CO的浓度 d.加入 H2 e.加入情性气体 f. 分离出甲醇 (3)如图是一个化学过程的示意图∶①图中甲池是_______装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH-移向_______ (“CH3OH”或"O2")。②写出通入 CH3OH的电极的电极反应式∶_______。③乙池中总反应的离子方程式为_______。24. 2020年12月17日习近平主席祝贺探月工程嫦娥五号任务取得圆满成功，首次实现我国地外天体采样返回，将为深化人类对月球成因和太阳系演化历史的科学认知做出巨大贡献，为建设航天强国、实现中华民族伟大复兴再立新功，为人类和平利用太空、推动构建人类命运共同体做出更大的开拓性贡献。月球岩石之一-玄武岩，井主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，以钛铁矿(FeTiO3)为原料冶炼金属钛的生产工艺如图∶请回答下列问题∶(1)FeTiO3中铁元素离子电子排布式为_______。(2)TiO2是重要的光催化剂，在废气、废水净化、抗菌环保等领域应用广泛。例如∶其中生成物中杂化方式为sp2的碳原子共有_______个。(3)已知∶N、O、H 形成的常见化学键的键能数据如表∶试解释热稳定性∶H2O>NH3，而N2H4>H2O2的原因_______。(4)Fe(I)、Fe(Ⅲ)极易形成配位化合物，如，该配合物中阴离子的空间构型为_______，1 mol 该配合物中配离子含有键数目为_______。(5)钛常温下为六方最密堆积，高温下为体心立方堆积，两种晶胞中配位数之比为_______。(6)有一种钛铁合金的晶胞结构如图所示，已知紧邻的钛与铁原子的核间距为a pm，则该合金的密度为_______(写出计算式即可)。洛阳市 2020-2021 学年第一学期期末考试高二化学试卷（答案）本试卷可能用到的相对原子质量∶H∶1 O∶16 Si∶28 Pb∶207 Ti∶48 Fe∶56第Ⅰ卷选择题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1. 氢氧燃料电池是技术上比较成熟，并得到多方面应用的燃料电池，其理论比能量达 3600瓦·时/千克，单体电池的工作电压为0.8-0.97伏。下列说法正确的是( )A. 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B. 发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C. 氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D. 氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能【答案】C2. 对σ键的认识不正确的是（ ）A. σ键不属于共价键，是另一种化学键B. s-sσ键与s-pσ键的对称性相同C. 分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D. 含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同【答案】A3. 某溶液中的c(H+)＞c(OH-)，则该溶液中溶质可能是A. CH3COOH B. NaHSO4 C. NH4Cl D. 以上三种都有可能【答案】D4. 下列叙述不正确的是( )A. 由分子构成的物质其熔点一般较低B. 分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C. 分子晶体中不一定存在共价键D. 分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定【答案】D5. 金属晶体堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是( )A. 钋Po-简单立方堆积-52%-4B. 钠 Na-钾型-74%-12C. 锌 Zn-镁型-68%-8D. 银 Ag-铜型-74%-12【答案】D6. Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池电池反应式为2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法不正确的是（ ）A. Mg为电池的负极B. 正极的电极反应式为AgCl+e-=Ag+Cl-C. 不能被KCl溶液激活D. 可用于海上应急照明供电【答案】C7. 已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（　　）A. N2O的空间构型与CO2构型不同B. N2O的空间构型与H2O构型相似C. N2O的空间构型与NH3构型相似D. N2O的空间构型为直线形【答案】D8. 原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献．关于如图所示原电池的说法正确的是（ ）A. 将电能转化为化学能的装置B. 电子由铜片经导线流向锌片C. 锌片负极，发生氧化反应D. 铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu【答案】C9. 下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）A. 盐酸的物质的量浓度为 1mol/LB. P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性C. 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D. 酚酞不能用做本实验的指示剂【答案】B10. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性【答案】B二、选择题(每小题只有一个选项符合题意)11. 下列化学用语，正确的是A. NH4HCO3的电离：NH4HCO3⇌NH+HCOB. 明矾净水原理：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+C. 碳酸氢钠水溶液呈碱性的原因：HCO+H2O=H3O++COD. NaHS和Na2S的混合溶液中：2c(Na+)=3c(S2-)+3c(HS-)【答案】B12. 如图为碘晶体晶胞结构，有关说法中正确的是( )A. 碘分子的排列有 2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B. 用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C. 碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D. 碘晶体中的作用力只存在范德华力【答案】A13. 加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法中正确的是(　　)A. 电解过程中OH－从a极区通过离子交换膜c进入b极区B. 随着电解进行，KOH溶液浓度会逐渐减小C. a电极反应式：I－－6e－＋6OH－=== IO3－＋3H2O，a极区的KI最终转变为KIO3D. 当阳极有0.1 mol I－放电时，阴极生成6.72 L H2【答案】C14. 关于SiO2晶体的叙述正确的是（ ）A. 通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）B. 60克SiO2晶体中，含有2NA个Si－O键C. 晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D. SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子【答案】C15. 纽扣电池两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH溶液.放电时两个电极反应分别为∶，，下列说法不正确的是( )A. 锌是负极，氧化银是正极B. 锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应C. 在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变D. 溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动【答案】C16. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A. 正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2B. 放电过程中，Li+向负极移动C. 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g PbD. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转【答案】D17. 液流电池是电化学领域的一个研究热点，其优点是储能容量大、使用寿命长。以全钒液流电池为例，酸性溶液中钒通常以等形式存在。全钒液流电池装置如图，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法错误的是( )A. 充电时，氢离子通过交换膜移向右侧B. 充电时，电源负极连接 a 电极C. 放电时装置发生的总反应为：D. 质子交换膜可阻止与V2+直接发生反应【答案】B18. 研究人级纽塑出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成电解质溶液、充放电时和上两种离子在Al电极上却互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )A. 放电时，铝是负极，石墨为正极B. 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C. 放电时负极的电极反应为∶D. 充电时的阳极反应为∶【答案】B19. 常温下，下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是( )A. 由水电离产生的的溶液中∶B. 的溶液中∶C. 的溶液中：D. 惰性电极电解 AgNO3后的溶液中∶【答案】B20. H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是A. M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋B. N室中：a% D原因是_______。(3)下列表述中能证明D元素比氟元素电负性弱这一事实的是_______。A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深 B.氟气与D氢化物剧烈反应，产生 D单质 C.氟与D形成的化合物中 D元素呈正价态 D.比较两元素单质与氢气化合时得电子的数目(4)黄血盐是一种配合物，其化学式为，黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与该配体互为等电子体的气态化合物，该反应的化学方程式为_______。(5)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有。键的数目为_______；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H-S-CN)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点，其原因是_______。【答案】 (1). S (2). 平面三角形 (3). sp2 (4). N原子最外层为2s22p3，p轨道半满，更稳定，电离能更大 (5). BC (6). K4[Fe(CN)6]+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑ (7). 5NA (8). 异硫氰酸分子中N原子连接有H原子，分子间能形成氢键23. 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。(1)已知∶①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ∆H1=-1275.6 k·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) ∆H2=-566.0 kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(1) ∆H3=-44.0 kJ·mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式∶_______(2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇∶2H2 (g)+CO(g)⇌CH3OH((g) ∆H=-90.8 kJ·mol-l①某温度下，将2 mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10 min后，时测得c(CO)为0.2mol/L，则CO的转化率为_______，以CH3OH表示该过程的反应速率_______。②要提高反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)中CO的转化率，可以采取的措施是_______a.升温 b.加入催化剂 c.增加 CO的浓度 d.加入 H2 e.加入情性气体 f. 分离出甲醇 (3)如图是一个化学过程的示意图∶①图中甲池是_______装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH-移向_______ (“CH3OH”或"O2")。②写出通入 CH3OH的电极的电极反应式∶_______。③乙池中总反应的离子方程式为_______。【答案】 (1). (2). 80% (3). 0.08 (4). df (5). 原电池 (6). CH3OH (7). (8). 24. 2020年12月17日习近平主席祝贺探月工程嫦娥五号任务取得圆满成功，首次实现我国地外天体采样返回，将为深化人类对月球成因和太阳系演化历史的科学认知做出巨大贡献，为建设航天强国、实现中华民族伟大复兴再立新功，为人类和平利用太空、推动构建人类命运共同体做出更大的开拓性贡献。月球岩石之一-玄武岩，井主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，以钛铁矿(FeTiO3)为原料冶炼金属钛的生产工艺如图∶请回答下列问题∶(1)FeTiO3中铁元素离子电子排布式为_______。(2)TiO2是重要的光催化剂，在废气、废水净化、抗菌环保等领域应用广泛。例如∶其中生成物中杂化方式为sp2的碳原子共有_______个。(3)已知∶N、O、H 形成的常见化学键的键能数据如表∶试解释热稳定性∶H2O>NH3，而N2H4>H2O2的原因_______。(4)Fe(I)、Fe(Ⅲ)极易形成配位化合物，如，该配合物中阴离子的空间构型为_______，1 mol 该配合物中配离子含有键数目为_______。(5)钛常温下为六方最密堆积，高温下为体心立方堆积，两种晶胞中配位数之比为_______。(6)有一种钛铁合金的晶胞结构如图所示，已知紧邻的钛与铁原子的核间距为a pm，则该合金的密度为_______(写出计算式即可)。【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d6 (2). 7 (3). 非金属性：O＞N，所以H2O>NH3，由于H2O2的总键能小于N2H4的总键能，所以N2H4>H2O2； (4). 平面三角形 (5). 48NA (6). 3：2 (7). 化学键H-OO-ON-HN-N键能(kJ·mol-1)464146389159化学键H-OO-ON-HN-N键能(kJ·mol-1)464146389159