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湖南师范大学附属中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题+Word版含答案
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这是一份湖南师范大学附属中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题+Word版含答案，共8页。试卷主要包含了假设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是，有机化合物，除去下列物质中的杂质等内容，欢迎下载使用。
时量：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：Al~27 Cl~35.5
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题有且仅有一个选项符合题意）
1.下列有关化学用语的表达方式中，正确的是（ ）
A.Na+的电子排布图：
B.氟离子的核外电子排布式：1s22s2p5
C.氯化铵的电子式：
D.H2O的电子式：
2.关于电子在核外运动状态的描述，下列说法错误的是（ ）
A.电子在原子核外是分层运动的
B.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
C.原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的
D.原子轨道伸展方向与能量大小无关
3.假设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.等物质的量的—OH比OH-所含有的电子总数少NA个
B.28 g乙烯与环己烯的混合气体，可能含有3NA个氢原子
C.CH4和P4均为正四面体结构，等物质的量的两种物质含有的化学键总数相同
D.46 g乙醇含有8NA个σ键
4.原子的价电子排布式为3d104s1的元素在周期表中位于（ ）
A.第五周期ⅠB族B.第五周期ⅡB族C.第四周期ⅧB族D.第四周期ⅠB族
5.硒（34Se）是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法错误的是（ ）
A.硒元素位于元素周期表中第15列
B.硒元素原子的价电子排布式为4s24p4
C.硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4
D.O和Se均为p区非金属元素
6.下列说法不正确的是（ ）
A.BF3与SO3互为等电子体
B.CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C.H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性（强度）非常相近
D.Na2O2是由非极性共价键和离子键形成的离子化合物
7.关于乙烯分子中的σ键和π键，下列说法不正确的是（ ）
A.中心原子采用sp2杂化
B.乙烯分子中有4个σ键和2个π键
C.杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
D.乙烯分子在发生化学反应时，π键更易断裂
8.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式如下图所示.
下列对该物质的判断不正确的是（ ）
A.属于不饱和烃B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.所有原子可能在同一条直线上D.可以发生加成反应
9.有机化合物（）含有的官能团（不包括苯环）有（ ）
A.7种B.6种C.5种D.4种
10.除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（ ）
11.《斯德哥尔摩公约》禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式为。有关滴滴涕的说法正确的是（ ）
A.它属于芳香烃B.分子式为C14H8Cl5
C.分子中所有的碳原子都可能共平面D.1 ml该物质最多能与6 ml H2加成
12.某烯烃分子中含有一个碳碳双键，与氢气加成所得产物的键线式如下图所示，此烯烃可能的结构（不考虑顺反异构）有（ ）
A.5种B.6种C.7种D.8种
13.下列有关芳香烃的叙述中，错误的是（ ）
A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热可反应生成硝基苯
B.甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成
C.乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为COOH（苯甲酸）
D.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成
14.120℃时，1 L某气态烃和4 L O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，气体的体积不变，该烃分子中所含的碳原子数不可能是（ ）
A.1B.2C.3D.4
15.如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，有关说法不正确的是（ ）
A.可用蒸馏水替代a中饱和食盐水使产生的乙炔更为纯净
B.c（过量）的作用是除去影响后续实验的杂质
C.d、e中溶液褪色的原理不同
D.f处产生明亮、伴有浓烟的火焰
16.苯及其同系物与氢气发生的加成反应称为氢化。甲苯完全氢化后，再发生氯代反应，其一氯代物的同分异构体数目有（ ）
A.3种B.4种C.5种D.6种
二、非选择题（共4小题，共52分）
17.（10分）C6H14有多种结构，写出其所有同分异构体的结构简式并用系统命名法命名。
18.（10分）（1）配合物是钴的重要化合物，中心原子的配位数为______________，C3+钴离子的电子排布式：_____________________。
（2）具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为_____________________。
（3）铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物如Cu2+与乙二胺可形成如下图所示配离子。
①Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是__________（填字母代号）。
a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键
②乙二胺和三甲胺均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_________________。
19.（16分）下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中Y是地壳中含量最高的元素。
请回答下列问题（除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示）：
（1）Y原子的核外电子排布图：__________________。
（2）在化合物YZ2中Y的化合价为_________；离子半径大小关系：Y2-_______Na+（填“<”“>”或“=”）
（3）X与Y的第一电离能大小关系为：X____Y（填“<”“>”或“=”），其理由是____________________。
（4）在双原子分子中，最稳定单质的电子式为__________；该单质与氢气化合生产的四原子分子中，中心原子的杂化方式为___________。
（5）JR3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为_____________________（若有配位键，请用“→”表示，箭头方向指向接受电子的原子），其中J原子的杂化方式为__________。
20.（16分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_____________气体。该反应放热，冷却水流向是__________（填“上进下出”或“下进上出”），继续滴加至液溴滴完。其中仪器c为球形冷凝管，其作用是___________。装置d可进行尾气处理；烧瓶中发生的有机反应的方程式为________________________。
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。洗涤、分离有机和无机试剂，需要用到的玻璃仪器是____________。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗涤的作用是______________；第二次水洗除去NaOH；每一次洗涤，有机层从____________（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黄色的溴苯经过提纯后恢复为无色。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，再加入氯化钙吸水。
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是______（填入字母代号）。
A.蒸馏B.渗析C.分液D.萃取
湖南省师大附中2020-2021学年高二第一学期期末考试
化学试卷 参考答案
一、选择题
二、非选择题
17．（10分，每个2分）
CH3(CH2)4CH3，已烷；
CH3CH2CH2CH(CH3)2，2-甲基戊烷；
CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，3-甲基戊烷；
CH3CH2C(CH3)3，2，2-二甲基丁烷；
CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3，2，3-二甲基丁烷
18．（10分，每空2分）
（1）6 1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）
（2）平面正方形
（3）①c ②乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
19．（16分，除标注外，每空2分）
（1）
（2）+2价 >
（3）>（1分） N原子的2p轨道电子数为半充满状态，较稳定（1分）
（4） sp3
（5） sp3
20．（16分，每空2分）
（1）HBr 下进上出 冷凝回流溴和苯，减少原料挥发损失 +Br2+HBr
（2）②分液漏斗、烧杯 除去Br2和少量的HBr 下口放出
（3）A
选项
含杂质的物质
试剂
除杂方法
A
C2H(SO2)
NaOH溶液
洗气
B
NO2 (HNO3)
NaOH溶液
分液
C
C2H2 (H2S)
NaOH溶液
洗气
D
C6H6(Br2)
Fe粉
蒸馏
X
Y
Z
J
R
W
苯
溴
溴苯
密度/（g·cm-3）
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
D
D
A
C
B
A
C
D
D
A
B
D
A
C
时量：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：Al~27 Cl~35.5
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题有且仅有一个选项符合题意）
1.下列有关化学用语的表达方式中，正确的是（ ）
A.Na+的电子排布图：
B.氟离子的核外电子排布式：1s22s2p5
C.氯化铵的电子式：
D.H2O的电子式：
2.关于电子在核外运动状态的描述，下列说法错误的是（ ）
A.电子在原子核外是分层运动的
B.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
C.原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的
D.原子轨道伸展方向与能量大小无关
3.假设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.等物质的量的—OH比OH-所含有的电子总数少NA个
B.28 g乙烯与环己烯的混合气体，可能含有3NA个氢原子
C.CH4和P4均为正四面体结构，等物质的量的两种物质含有的化学键总数相同
D.46 g乙醇含有8NA个σ键
4.原子的价电子排布式为3d104s1的元素在周期表中位于（ ）
A.第五周期ⅠB族B.第五周期ⅡB族C.第四周期ⅧB族D.第四周期ⅠB族
5.硒（34Se）是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法错误的是（ ）
A.硒元素位于元素周期表中第15列
B.硒元素原子的价电子排布式为4s24p4
C.硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4
D.O和Se均为p区非金属元素
6.下列说法不正确的是（ ）
A.BF3与SO3互为等电子体
B.CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C.H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性（强度）非常相近
D.Na2O2是由非极性共价键和离子键形成的离子化合物
7.关于乙烯分子中的σ键和π键，下列说法不正确的是（ ）
A.中心原子采用sp2杂化
B.乙烯分子中有4个σ键和2个π键
C.杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
D.乙烯分子在发生化学反应时，π键更易断裂
8.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式如下图所示.
下列对该物质的判断不正确的是（ ）
A.属于不饱和烃B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.所有原子可能在同一条直线上D.可以发生加成反应
9.有机化合物（）含有的官能团（不包括苯环）有（ ）
A.7种B.6种C.5种D.4种
10.除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（ ）
11.《斯德哥尔摩公约》禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式为。有关滴滴涕的说法正确的是（ ）
A.它属于芳香烃B.分子式为C14H8Cl5
C.分子中所有的碳原子都可能共平面D.1 ml该物质最多能与6 ml H2加成
12.某烯烃分子中含有一个碳碳双键，与氢气加成所得产物的键线式如下图所示，此烯烃可能的结构（不考虑顺反异构）有（ ）
A.5种B.6种C.7种D.8种
13.下列有关芳香烃的叙述中，错误的是（ ）
A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热可反应生成硝基苯
B.甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成
C.乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为COOH（苯甲酸）
D.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成
14.120℃时，1 L某气态烃和4 L O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，气体的体积不变，该烃分子中所含的碳原子数不可能是（ ）
A.1B.2C.3D.4
15.如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，有关说法不正确的是（ ）
A.可用蒸馏水替代a中饱和食盐水使产生的乙炔更为纯净
B.c（过量）的作用是除去影响后续实验的杂质
C.d、e中溶液褪色的原理不同
D.f处产生明亮、伴有浓烟的火焰
16.苯及其同系物与氢气发生的加成反应称为氢化。甲苯完全氢化后，再发生氯代反应，其一氯代物的同分异构体数目有（ ）
A.3种B.4种C.5种D.6种
二、非选择题（共4小题，共52分）
17.（10分）C6H14有多种结构，写出其所有同分异构体的结构简式并用系统命名法命名。
18.（10分）（1）配合物是钴的重要化合物，中心原子的配位数为______________，C3+钴离子的电子排布式：_____________________。
（2）具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为_____________________。
（3）铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物如Cu2+与乙二胺可形成如下图所示配离子。
①Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是__________（填字母代号）。
a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键
②乙二胺和三甲胺均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_________________。
19.（16分）下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中Y是地壳中含量最高的元素。
请回答下列问题（除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示）：
（1）Y原子的核外电子排布图：__________________。
（2）在化合物YZ2中Y的化合价为_________；离子半径大小关系：Y2-_______Na+（填“<”“>”或“=”）
（3）X与Y的第一电离能大小关系为：X____Y（填“<”“>”或“=”），其理由是____________________。
（4）在双原子分子中，最稳定单质的电子式为__________；该单质与氢气化合生产的四原子分子中，中心原子的杂化方式为___________。
（5）JR3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为_____________________（若有配位键，请用“→”表示，箭头方向指向接受电子的原子），其中J原子的杂化方式为__________。
20.（16分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_____________气体。该反应放热，冷却水流向是__________（填“上进下出”或“下进上出”），继续滴加至液溴滴完。其中仪器c为球形冷凝管，其作用是___________。装置d可进行尾气处理；烧瓶中发生的有机反应的方程式为________________________。
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。洗涤、分离有机和无机试剂，需要用到的玻璃仪器是____________。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗涤的作用是______________；第二次水洗除去NaOH；每一次洗涤，有机层从____________（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黄色的溴苯经过提纯后恢复为无色。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，再加入氯化钙吸水。
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是______（填入字母代号）。
A.蒸馏B.渗析C.分液D.萃取
湖南省师大附中2020-2021学年高二第一学期期末考试
化学试卷 参考答案
一、选择题
二、非选择题
17．（10分，每个2分）
CH3(CH2)4CH3，已烷；
CH3CH2CH2CH(CH3)2，2-甲基戊烷；
CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，3-甲基戊烷；
CH3CH2C(CH3)3，2，2-二甲基丁烷；
CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3，2，3-二甲基丁烷
18．（10分，每空2分）
（1）6 1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）
（2）平面正方形
（3）①c ②乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
19．（16分，除标注外，每空2分）
（1）
（2）+2价 >
（3）>（1分） N原子的2p轨道电子数为半充满状态，较稳定（1分）
（4） sp3
（5） sp3
20．（16分，每空2分）
（1）HBr 下进上出 冷凝回流溴和苯，减少原料挥发损失 +Br2+HBr
（2）②分液漏斗、烧杯 除去Br2和少量的HBr 下口放出
（3）A
选项
含杂质的物质
试剂
除杂方法
A
C2H(SO2)
NaOH溶液
洗气
B
NO2 (HNO3)
NaOH溶液
分液
C
C2H2 (H2S)
NaOH溶液
洗气
D
C6H6(Br2)
Fe粉
蒸馏
X
Y
Z
J
R
W
苯
溴
溴苯
密度/（g·cm-3）
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
D
D
A
C
B
A
C
D
D
A
B
D
A
C
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