2021嘉兴高一上学期期末检测化学试题含答案

嘉兴市2020~2021学年度第一学期期末测试

    高一化学 试题卷（2021/01）

本卷可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5  K-39  Fe-56  Cu-64  Ag-108  Ba-137    

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1．空气中含量最高的气体的分子式是

A．H2   B． O2    C．CO2    D．N2

2．2020年10月，黑龙江省一家九口在家聚餐时食用了“酸汤子”，不幸全部中毒身亡，据调查中毒原因是该食物变质产生了米酵菌酸（分子式为：C28H38O7）。米酵菌酸属于

A．氧化物  B．混合物   C．有机化合物  D．碱

3．下列仪器名称为“容量瓶”的是

A．   B．    C．    D．

4．反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2中，氧化剂是

A．Fe   B．H2O    C．Fe3O4   D．H2

5．下列物质属于电解质的是

A．酒精   B．NaCl溶液  C．SO2    D．KNO3

6．用激光笔照射下列物质时，无法观察到丁达尔效应的是

A．CuSO4溶液           B．有色玻璃

C．雾  D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得的液体

7．下列表示不正确的是

A．氯离子的结构示意图   B．二氧化碳的结构式 O＝C＝O

C．CH4的分子结构模型       D．NaCl的电子式 

8．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 

A．铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料       

B．氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等

C．铁粉可用作食品脱氧剂   

D．汽车的尾气催化转化器中发生了反应：NO+CO=C+NO2

9．下列说法不正确的是

A．H2O、D2O、T2O互为同位素

B．的原子核内中子数为10

C．红氧（O8）与氧气（O2）互为同素异形体

D．和的质量数相等，质子数不等，不是同一种元素

10．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A．FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体

C．CO2气体(CO气体)：通入O2点燃

D．MnO2固体(KCl固体)：加水充分溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥

11．下列生活中的物质与其主要成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是

A．食盐的主要成分是NaCl，可用作调味品

B．小苏打的主要成分是Na2CO3，可用作发酵粉

C．不锈钢的成分主要是Fe、Cr、Ni，可用作医疗器械，厨房用具和餐具

D．漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2，可用作消毒剂

12．下列物质中，不能由单质直接化合制得的是

A．FeCl2  B．CuCl2  C．AlCl3   D．HCl

13．对于实验室突发事件的应对措施和常见废弃物处理不恰当的是

A．对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液应分别收集

B．如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上盐酸

C．易燃物如钠、钾等若随便丢弃易引起火灾，可将未用完的钠、钾放回原试剂瓶

D．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理

14．相同温度和压强下，1molCO和1molCO2相比较，下列说法不正确的是

A．分子数相同，但原子数不同 B．体积相同，但不一定是22.4L

C．质子数不同，电子数也不同 D．两者的密度相同

15．在下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A．在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-

B．无色溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、CO32-

C．含有大量 Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、Br-

D．滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-

16．下列离子反应方程式不正确的是

A．钠单质投入水中：Na+ 2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++ SO42- Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4↓

C．大理石被盐酸溶解：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

D．FeCl2溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

17．如右表为元素周期表的一部分，四种元素均为短周期元素，若X原子核外的最外层上有5个电子，则下列叙述中合理的是

A．Y的氢化物的化学式一定是H2Y

B．W的氧化物对应的水化物一定为强酸

C．四种元素的原子半径由小到大的顺序为X<Y<Z<W

D．X、Y、Z三种元素中任意两种化合均可形成共价化合物

18．下列说法正确的是

A．MgCl2固体中的化学键是共价键

B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．H2O的空间结构呈直线形

19．下列实验操作或装置正确的是

甲                  乙                   丙                丁

A．图甲装置可用于完成过滤操作

B．图乙可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

C．图丙可实现制备Fe(OH)2并观察其颜色

D．图丁表示为配制一定物质的量浓度NaOH溶液时称量溶质的操作

20．等质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后放出的氢气在同温同压下体积之比为

A．1︰1   B．1︰6   C．2︰3   D．3︰2

21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

B．2.3 g Na与足量水反应转移电子数为0.1NA

C．1 L 1 mol·L-1 C2H5OH水溶液中含有的氢原子数为6NA

D．22.4 L Cl2中含有Cl－Cl键的数目一定为NA

22．新型陶瓷AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．AlN中氮元素的化合价为+3

C．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子

D．AlN的摩尔质量为41 g

23．某化学兴趣小组在学习铁及其化合物知识时，做了如下探究实验：

下列说法不正确的是

A．若现象1有淡红色，说明有少量的Fe2+被氧化了

B．现象2有血红色沉淀

C．现象3为血红色褪去，说明发生了反应：2Fe3++Fe =3Fe2+

D．由现象4可推测加入过量的双氧水后硫氰根离子可能被氧化生成了气体

24．我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：

以下说法中不正确的是

A．向饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2

B．沉淀池中得到的沉淀为碳酸钠

C．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1

D．循环2中的气体X为CO2

25．X 溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、CO32-、Na+、K+、Fe2+、Fe3+、Mg2+。现对X 溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如下：

下列说法不正确的是

A．X 溶液中一定含有Fe2+ 、Cl-

B．取溶液B进行焰色试验，若能看到黄色火焰，则X溶液中有Na+

C．取溶液B进行焰色试验，若透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰，则X溶液中有K+

D．白色沉淀A在空气中变红褐色的反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

二、填空题（本大题共5小题，共46分）

26.（8分）按要求回答下列问题

（1）写出高氯酸的化学式   ▲   。

（2）写出中子数为1的氦原子符号   ▲   。

（3）写出氯酸钾在水溶液中的电离方程式   ▲   。

（4）写出实验室制备氯气的化学方程式   ▲   。

27.（10分）X、Y、Z、U、V、W六种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Y与V同主族，且V的原子序数是Y的两倍，金属元素Z的化合物ZX的电子总数为12，U离子的半径是同周期元素中最小的。请用实际推断的元素或化学式回答以下问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是   ▲   。

（2）化合物X2Y的电子式为   ▲   。

（3）U的氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为   ▲   。

（4）比较W与V 的氢化物的稳定性   ▲   ＞   ▲   。

（5）比较W、Z、Y的简单离子半径由大到小的顺序是   ▲   。

28.（8分）已知氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素的化合价为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。请回答以下问题：

（1）氢化钠属于   ▲   化合物（填“共价”或 “离子”）。

（2）该反应中氧化剂是   ▲   ，被氧化的氢原子与被还原的氢原子的个数比为   ▲   。

（3）若反应恰好转移了1mol电子时，消耗的氢化钠的质量为   ▲   g。

29.（10分）硫酸铜是一种具有很多用途的化学物质，在工业领域（涂料工业、印染工业及有机工业）和农业领域（配制杀菌剂）都有广泛应用。现用胆矾（CuSO4·5H2O，式量为250）为原料配制220ml浓度为0.2mol/L的硫酸铜溶液。

（1）在实验过程中，选用最合适的容量瓶为   ▲   。

A．200 ml容量瓶   B．250 ml容量瓶   C．500 ml容量瓶

（2）容量瓶上标有   ▲   。（填字母）

①温度   ②物质的量浓度   ③容积   ④压强   ⑤刻度线

A．①③⑤  B．①③④  C．②④  D．②④⑤

（3）通过计算，应该使用托盘天平称取胆矾   ▲   g。

（4）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是   ▲  。

①实验前，容量瓶用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗；

②所用的胆矾晶体由于保存不善，导致失去部分结晶水；

③溶解时，不小心有少量溶液溅出；

④移液后，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也移入容量瓶；

⑤定容时，俯视液面；

⑥摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。

（5）将蓝色胆矾晶体加热会逐步失去结晶水，最终变为白色的硫酸铜粉末，则该变化过程为   ▲   变化（填“物理”或“化学”）。

30.（10分）请选择合适的实验用品和化学试剂，用下图所示装置（C中盛放的是过氧化钠固体）进行实验，证明过氧化钠可以用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。

（1）仪器C的名称是   ▲   。

（2）若分液漏斗中盛放的试剂是盐酸，为了除去混合气体中的氯化氢，装置B中盛放的试剂是   ▲   。

（3）C中可能发生的化学反应的化学方程式为   ▲   。

（4）D中盛放的试剂作用是   ▲   。

（5）检验F中收集到的气体的方法是   ▲   。

三、计算题（4分）

31.（4分）现有CuO和Fe2O3组成的混合物若干克，向其中加入一定浓度的硫酸溶液50.0ml，恰好完全反应。向反应后的溶液中不断加入铁粉，加入铁粉的质量与充分反应后剩余固体的质量关系如图所示。试计算：

（1）固体混合物中CuO的质量分数为   ▲   %；

（2）硫酸溶液的物质的量浓度为   ▲   mol/L

嘉兴市2020~2021学年度第一学期期末测试

    高一化学 参考答案（2021/01）

一、    选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

二、填空题（本大题有5小题，共46分）

26．（8分，每空２分）

（1）HClO4           （2）32He 或3He     （3）KClO3=K++ClO3-

（4）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O（未配平或未写加热符号得1分）

27（10分，每小题２分）

（1）第二周期ⅥA族     （2）

（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；或Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（未配平得1分，化学方程式不给分）

（4）HCl＞H2S （2分，有错不给分） （5）Cl-＞O2-＞Na+

28（8分，每空２分）

（1）离子          （2）水（H2O）       1:1     （3）24

29（10分，每空２分）

（1）B   （2）A   （3）12.5   （4）②⑤（漏选得1分，错选不得分）  （5）化学

30（10分，每空２分）

（1）U型管        （2）饱和碳酸氢钠溶液（未写“饱和”得1分）

（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（一个方程式1分，未配平不给分）

（4）除去氧气中混有的二氧化碳

（5）待试管收集满气体后，迅速用大拇指捂住试管口，移出水槽，用一根带火星的木条靠近试管口，松开大拇指，木条复燃，说明收集的气体为氧气。（其他合理答案也给分）

三、计算题（共4分）

31（4分）

（1）20.0     （2）1.4