2021乾安县七中高二下学期第五次质量检测化学试卷含答案

乾安七中2020－2021学年度第五次质量检测

高二化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间为90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列能级符号错误的是(　　)

A. 4s     B．5p      C. 3d     D．3f

2.下列说法中正确的是 (　　)

A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

D．各能层含有的能级数为n(n为能层序数)

3．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是(　　)　

A．K：1s22s22p63s23p64s1

B．F－：1s22s22p6

C．26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3

D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6

4．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是(　　)

A．0     B．2     C．5    D．8

5．下列图像表述的现象与电子的跃迁无关的是(　 　)

6．下列有关电子排布图的表述正确的是(　　)

A.可表示单核10电子粒子基态时电子排布

B.此图错误，违背了泡利原理

C.表示基态N原子的价电子排布

D.表示处于激发态的B的电子排布图

7． 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是   (　　)

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

8.X+核外电子构型为1s22s22p63s23p6，则X元素在周期表的位置是：（　　）

A．第三周期第0族           B．第四周期ⅠA第族

C．第三周期第ⅠA族         D．第三周期第ⅧA族

9．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（    ）

A、0          B、1         C、 2          D、3

10.下列说法中正确的是        (　　)

A．所有非金属元素都分布在p区

B．最外层电子数为2的元素都分布在s区

C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化

11．周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即H和碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是(　　)　

A．第9列元素中没有非金属元素

B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2

C．第四周期第9列元素是铁元素

D．第10、11列为ds区

12．第三周期，基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有(　　)

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

13．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是(　　)

A．第一电离能：③＞②＞①

B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①

D．最高正化合价：③＝②＞①

14.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（　　）

A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形

B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

C．CS2中C原子sp杂化，为直线形

D．H2S中S为sp杂化，为直线形

15．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是(　　)　

A．S2Cl2为非极性分子

B．分子中既含有极性键又含有非极性键

C．与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2>S2Cl2

D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

16．下列说法正确的是(　 　)

A．σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂

B．所有共价键都具有方向性

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

17.电子总数或价电子总数相等、原子数也相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微粒空间构型不相同的是(　　)

A．CO2和NO2    B．CO2和N2O  C．SO3和NO3－  D．SO42－和ClO4－

18．Co3+的八面体配合物中配离子的空间构型如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl–，Co3+位于八面体的中心。若1 mol配合物与AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀，则的值是(　　)

A．2 B．3 C．4      D．5

19．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是(　　)

A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子

B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°

C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子

D．PCl3、NH3、H2O都是三角锥形的分子

20．有机物CH3CH==CH—C≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为(　　)

A．sp、sp2、sp3  B．sp3、sp、sp2   C．sp2、sp、sp3   D．sp3、sp2、sp

21.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （   ）

A． CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大

B． CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C． CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D． CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

22.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是(　　)

A．HNO2         B．H2SO3           C．HClO3         D．HClO4

23．下列分子中含3个手性碳原子的是(　　)

24．下列各组分子都属于含有极性键的非极性分子的是(　  )

A．CO2、H2S        B．C2H4、CH4        C．Cl2、C2H2     D．NH3、HCl

25．关于氢键，下列说法正确的是(　　)

A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强

B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致

C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键

D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内

第Ⅱ卷（非选择题  共50分）

二、填空

26．（12分）

我国部分城市灰霾天比较多，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。

(1)Zn2＋在基态时核外电子排布式为______________。

(2)NO的立体构型是____________________。

(3)水分子的立体结构是________，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有________。

(4)Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为________；与CO分子互为等电子体的分子为________(填化学式)。

27．（14分） 钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、高纯铁、铝、硼等。回答下列问题：

（1）钕(Nd)为60号元素，在周期表中位于第_________周期。基态硼原子中占据最高能级的电子，电子云轮廓图形状为_______。Fe2+的价电子排布图                 

（2）铜能与类卤素(CN)2反应生成Cu(CN)2,1 mol (CN)2分子中含有π键的数目为________。

（3）Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。

①[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________。

②[Cu(NH3)4]SO4中，不存在的化学键的类型有______(填选项)。

A．离子键    B．配位键   C．非极性键   D．极性键

③[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为___________。

28．(12分)W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3，X2＋与W3－具有相同的电子层结构；W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数；Z元素位于元素周期表的第11列。

请回答：

(1)Z的基态原子M层的电子排布式为________。

(2)W的简单氢化物分子中W原子的________轨道与H原子的________轨道重叠形成H—W σ键(填轨道名称)。

(3)比较Y的含氧酸的酸性：HYO2________HYO(填“>”或“<”)，原因为_______________。

(4)关于Z的化合物[Z(EDTA)]SO4    (EDTA的结构简式如图)  的说法正确的是________(填选项字母)。

A．[Z(EDTA)]SO4中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键

B．EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3

C．[Z(EDTA)]SO4的组成元素的第一电离能顺序为O>S>N>C>H>Z

D．SO与PO互为等电子体，空间构型均为正四面体

29．(12分)

Ⅰ.Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

(1)用“>”或“<”填空：

Ⅱ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：____________________________________。

(3)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是____________________________________。

（4）下图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。

则Y为________(填元素符号)。

答案

1D 2D 3C 4B 5A 6A 7C 8B 9D 10C 11A 12C 13A 14D 15A 16D 17A 18D 19C 20D 21D 22D 23D 24B 25D

26、（共12分，每空2分）

（1）1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) 。

（2）  平面（正）三角形 。

（3）    V形                 ，       孤电子对        。

（4）     0              ；       N2       。.

27、（共14分，每空2分）

（1）  六      。  哑铃形或纺锤形 。        。                              

（2）     4NA        。

（3）①   N>O>S     。   ②     C      。    ③    平面正方形 。

28、（共12分，每空2分）

(1)  3s23p63d10  。

(2)     sp3杂化  ，    s      。

(3)     >    ，HClO2和HClO可分别表示为(HO)ClO和(HO)Cl，HClO中的Cl为＋1价，而

HClO2中的Cl为＋3价，正电性更高，导致Cl—O—H中O的电子更向Cl偏移，更易电离出H＋。

(4)     BD   。

29、(共12分，每空2分)

(1)    <        >         <

Ⅱ.

（2）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量    。

（3）Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定。

（4）     B     。