重庆市万州第二高级中学2023届高三下学期第五次质量检测化学试卷（含答案）

这是一份重庆市万州第二高级中学2023届高三下学期第五次质量检测化学试卷（含答案），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列措施能促进碳中和最直接有效的是( )
A.将重质油裂解为轻质油作为燃料B.大规模开采可燃冰作为新能源
C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D.研发催化剂将还原为甲醇
2、硫元素的价一类二维图如图所示。下列说法错误的是( )
A.a与c、d、e都有可能反应生成b
B.d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH减小
C.g与f均是正盐
D.铜与e的浓溶液共热产生的气体通入溶液中，无明显现象
3、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )
A.可用于除去废水中的，是因当溶液显碱性
B.既可用于自来水的消毒杀菌又可除去水中的悬浮杂质
C.废旧电池必须回收处理，防止造成汞、镉及铅等重金属污染
D.电工操作中铜线与铝线连接，一段时间后易造成断路
4、设阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，2.24L分子中共价键的数目为0.5
B.1ml与足量充分反应，转移的电子数为2
C.用浓盐酸分别和反应制备l ml氯气，转移的电子数均为2
粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2
5、下列有关实验说法正确的是( )
A.酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网
B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C.可用蒸馏的方法分离乙醇(沸点78.3℃)和苯(沸点80.1℃)
D.用容量瓶配制溶液，若加水超过刻度线，可用滴管吸出多余液体
6、在恒温恒容密闭容器中进行反应：，下列能作为反应已达到平衡状态的依据是( )
A.不再变化B.反应速率：
C.容器内气体的压强不再变化D.容器内气体的密度不再变化
7、在的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A.B.
C.D.
8、吡啶()是类似于苯的芳香族化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是( )
A.MPy只有2种芳香族同分异构体B.EPy中所有原子共平面
C.VPy是乙烯的同系物D.Epy生成VPy的反应中还有生成
9、分别向的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为，下列关系中正确的是( )
A.B.C.D.
10、已知反应：，生成初始速率与、的初始浓度的关系可表示为，k为速率常数，在800℃时测定相关数据如下表：
下列说法不正确的是( )
A.式中，
B.800℃时，
C.当其他条件不变时，升高温度，速率常数k增大
D.若起：始，则
11、W、X、Y、Z、R是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中，W和Y同族，X和Z同族，X离子和Y离子电子层结构相同。W和X形成的最简单气态化合物在水中呈碱性，Y和R形成化合物YR。下列关于该物质的说法正确的是( )
A.原子半径：
B.X、Z、R三种元素简单气态氢化物稳定性最差的是Z
C.R元素最高价氧化物对应水化物的化学式为
D.Y的单质在空气中燃烧生成的物质化学式为
12、实验室从含有少量氧化铁杂质的废铜粉制取无水硫酸铜的实验步骤如下图：
下列有关说法正确的是( )
A.溶解废铜粉“过量酸”是指稀硝酸
B.气体A是，将亚铁离子氧化为铁离子
C.生成沉淀D的离子方程式可以为
D.从溶液中得到的无水硫酸铜的方法是冷却结晶
13、是一种黄色黏稠的油状液体(其中N显负价)，可利用惰性电极电解制备，装置如图所示，其原理是，下列说法错误的是( )
A.b电极接电源负极
B.阳极区被氧化的元素为
C.流出液X中不含
D.每生成，约有通过阴离子交换膜
14、的溶液用的NaOH溶液进行滴定，其滴定曲线如图所示[已知：滴定分数(滴定液中溶质)(被滴定溶质])。下列说法正确的是( )
A.时，
B.时，
C.时，
D.时，
二、填空题
15、某工业矿渣废料的主要成分为、和，还含有少量和。利用该矿渣废料制备高纯和回收含铁化合物的工业流程如图：
已知：i.当微粒浓度低于时，认为溶液中不存在该微粒；
ii.常温下；部分难溶物的溶度积常数如表：
回答下列问题：
（1）“滤渣I”的主要成分为_______(填化学式)。
（2）“还原”过程中发生的主要氧化还原反应的离子方程式为_______。
（3）“氧化”时需要少量、多次加入，其目的是_______。
（4）“调”时可选择的试剂为_______(填字母)。
A.B.C.D.
（5）常温下，若“调”后所得溶液中、，则所调的范围为_______。
（6）“沉锰”时发生反应的离子方程式为_______。
16、钼是电子工业的重要材料，也可用来生产特种钢。回答下列问题：
（1）已知：
则_______(用含、、、的式子表示)。
（2）碳酸钠作固硫剂时，用氢气还原辉钼矿可发生反应：。实验测得平衡时的有关变化曲线如图1和图2所示：
①由图1曲线知，该反应的_______(填“>”或“＜”)0；压强从大到小的顺序为_______。
②图2中A点时，的转化率为_______。
③图2中B点处，该反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
17、硼化镁是迄今发现的临界温度最高的简单的金属化合物超导材料。回答下列问题：
（1）基态硼的电子排布图为______，基态镁原子的电子运动状态有______种。
（2）的键角（填“大于”、“小于”或“等于”）______的键角，理由是_______。
（3）碱土金属的碳酸盐热分解反应模式为：。从结构的角度解释：的热分解温度小于的热分解温度的原因是________。
（4）已知硼化镁属六方晶系（如图1所示）a=b≠c，α=β=90°，γ=120°。又知硼化镁是一种插层型离子化合物，镁层和硼层交替排列；镁原子层呈三角形结构，硼原子层具有规则的六角蜂房结构，与石墨相似。硼化镁晶体沿z轴方向的投影如图2所示，黑球代表硼原子，白球代表镁原子。硼化镁的化学式为________；B的配位数是________。
（5）已知硼化镁的晶格常数为：a=b=0.3086nm，c=0.3524nm，则硼化镁晶体的密度表达式为__（用表示阿伏伽德罗常数）。
18、高聚物G是一种合成纤维，以A与E为原料制备J和G的一种合成路线如下：
已知：①酯能被还原为醇；
②。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______。
(2)H的名称是_______，J中含有的官能团名称为过氧键和_______。
(3)D生成H和I生成J的反应类型分别为_______。
(4)写出F＋D→G的化学方程式：_______。
(5)芳香族化合物M是C的同分异构体，符合下列要求的M有_______种(不考虑立体异构)。
①与碳酸钠溶液反应产生气体
②只有1种官能团
③苯环上只有2个取代基
其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1：1：1：2的结构简式为_______。
(6)参照上述合成路线，写出以为原料制备化合物的合成路线_____ (其他无机试剂任选)。
三、实验题
19、为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行酸碱滴定来测定含量。实验装置如图所示。
(1)装置c的名称是_______。玻璃管a的作用为_______。
(2)实验步骤：①连接好实验装置；检查装置气密性；②往心中加入氟化稀土样品和一定体积的高氯酸，f中盛有滴加了酚酞的NaOH溶液。加热装置b、c。
①下列物质中可用来代替高氯酸的是_______(填字母)。
a.硫酸b.盐酸c.硝酸d.磷酸
②水蒸气发生装置的作用是_______。
(3)定量测定：将f中得到的馏出液配成溶液，取出加入溶液中，得到沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用标准溶液滴定剩余(与EDTA按络合)，消耗EDTA标准溶液，则氟化稀土样品中氟元素的质量分数为_______。
(4)问题讨论：若观察到f中溶液红色褪去，则可采用的最简单的补救措施是_______。否则会使实验结果_______(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。实验中除有气体生成外，可能还有少量(易水解)气体生成。若有生成，则实验结果将不受影响。理由是_______。
参考答案
1、答案：D
解析：A.将重质油裂解为轻质油作为燃料，实质是长链烃断裂为短链烃，燃烧后排放的的量并没有改变，A错误；
B.可燃冰是甲烷的结晶水合物，大量开采使用，会产生，不利用碳中和，B错误；
C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，只会减少的排放，但对的排放总量无影响，C错误；
D.研发催化剂将还原为甲醇，有利于减少的排放，对促进“碳中和”最直接，D正确；
故选D。
2、答案：C
解析：A.a为，可以和发生归中反应生成硫单质，A正确；
B.具有较强的还原性，在空气久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸酸性更强，pH更小，B正确；
C.由分析可知，f含有或、g含有或，g与f不一定是正盐，C错误；
D.铜与浓硫酸共热产生的气体，由于HCl的酸性强于通入溶液中不能生成亚硫酸钡沉淀，D正确；
故选C。
3、答案：A
解析：A.可用于除去废水中的，是因生成HgS沉淀，A错误；
B.中铁为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，同时生成铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能除去水中的悬浮杂质，B正确；
C.废旧电池中含有汞、镉及铅等重金属，必须回收处理，C正确；
D.在潮湿空气中，Cu、Al形成原电池，Al作负极，Al很快被腐蚀，容易造成断路，D正确；
答案选A。
4、答案：D
解析：标准状况下，是液体，2.24L的物质的量不是0.1ml，故A错误；与的反应中，既是氧化剂又是还原剂，1ml与足量充分反应，转移的电子数为，故B错误；浓盐酸和反应制备氯气，氯气是氧化产物，生成1ml氯气转移2ml电子；浓盐酸和反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1ml氯气转移ml电子，故C错误；Fe粉与足量S粉反应生成硫化亚铁，5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.1，故D错误。
5、答案：B
解析：A.烧瓶底面积大，为使受热均匀， 酒精灯加热烧瓶时垫石棉网，A错误；
B.加热下，钠能和氧气生成过氧化钠、钠和水反应生成的氢气是可燃物、过氧化钠能和水、二氧化碳反应提供氧气，个钠与水反应金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火，B正确；
C.不可用蒸馏的方法分离乙醇(沸点78.3℃)和苯(沸点80.1℃)，因为二者沸点太接近，C错误；
D.用容量瓶配制溶液，若加水超过刻度线，则体积不准确，必须重新配制、不可用滴管吸出多余液体，D错误；
答案选B。
6、答案：A
解析：A.反应的平衡常数，当不再变化时，说明，说明反应达到平衡，故A选；
B.反应速率：，不能说明正逆反应速率相等，不能作为反应已达到平衡状态的依据，故B不选；
C.反应是气体体积不变的反应，反应过程中容器内气体的压强不变，当容器内气体的压强不再变化时，不能说明反应达到平衡，故C不选；
D.反应过程中气体总质量和总体积不变，则反应过程中容器内气体的密度是定值，当容器内气体的密度不再变化时，不能说明反应达到平衡，故D不选；
故选A。
7、答案：C
解析：A.与硫酸根沉淀，不能大量共存，A错误；
B.与铵根结合生成氨水，不能大量共存，B错误；
C.与原溶液的离子不发生反应，能大量共存，C正确；
D.铁离子与SCN－形成硫氰化铁，离子不能大量共存，D错误。
答案为C。
8、答案：D
解析：A.结合Mpy的分子式可知，其芳香族同分异构体只有1种，故A错误；
B.EPy中存在，C原子的杂化方式是，是立体的结构，EPy中不可能所有原子共平面，故B错误；
C.VPy中含有N原子，不属于烯烃，和乙烯不互为同系物，故C错误；
D.Epy发生消去反应生成VPy，该过程中还有生成，故D正确；
故选D。
9、答案：B
解析：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为:,分别向1L0.5ml/L的溶液中加入①浓硫酸②稀硫酸③稀硝酸,因浓硫酸溶于水放热,生成硫酸钡沉淀会放出少量的热,则恰好完全反应时的放出的热量为:①>②>③,所以;
所以B选项是正确的。
10、答案：D
解析：A.将3组实验数据代入，中有：，，，解得：x=2，y=1，故A正确；
B.得 800 ℃时，由A可知，x=2，y=1，代入，解得，故 B正确；
C.当其他条件不变时，升高温度，反应速率增大，速率常数k增大，故C正确；
D.结合B，始=，由于c(NO)和的关系未知，无法计算c(NO)和，故D错误；
故选D。
11、答案：B
解析：A.同周期元素原子，原子序数越大，半径越小，同主族元素原子，原子序数越大，半径也大，故Z、Y、X、W四种元素的原子半径从大到小为Na>P>N>H，A错误；
B.元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故X、Z、R三种元素中气态氢化物稳定性最差的是，B正确；
C.R为Cl元素，其最高正化合价为+7价，其最高价氧化物对应水化物的化学式为，C错误；
D.Y为Na元素，其单质在空气中燃烧生成的物质化学式为，D错误；
故选B。
12、答案：C
解析：A.过量的酸应为稀硫酸，不适合用稀硝酸，原因是引入硝酸根杂质，A错误；
B.向混合溶液通入气体A的作用是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，气体A为氧气，不能使用氯气，防止引入氯离子杂质，B错误；
C.加入固体B的作用是调节溶液的pH，使水解平衡正向移动，转变为氢氧化铁沉淀而除去，为了不引入新的杂质，可选用CuO、或，加CuO时离子方程式为，C正确；
D.从溶液中冷却结晶是得到硫酸铜晶体，D错误；
选C。
13、答案：C
解析：A.b电极产生氢气，发生的是还原反应，b电极是阴极，故接电源的负极，故A正确；
B.题干由已知中N显负价，故中Cl为+1价，Cl元素在阳极化合价升高被氧化，故B正确；
C.电解过程中，Cl-可以经过阴离子交换膜移向阳极，阳极发生氧化反应，流出液X中含HCl，故C错误；
D.每生成3ml，转移6ml电子，溶液中通过离子定向移动形成闭合回路平衡电荷，故有通过阴离子交换膜，故D正确；
故选C。
14、答案：B
解析：A.时，表示与NaOH按1：1反应，恰好生成，溶液为酸性，说明的电离程度大于其水解程度，则溶液中，选项A错误；
B.时，反应恰好生成等量的和，溶液中存在物料守恒：，所以有，选项B正确；
C.时，反应恰好生成，溶液呈碱性，的水解程度大于其电离程度，则溶液中，选项C错误；
D.时，反应恰好生成，溶液呈碱性，根据质子守恒：，选项D错误；
答案选B。
15、答案：（1）
（2），
（3）减缓在Fe3+作用下的催化分解
（4）C
（5）
（6）
解析：
16、答案：（1）
（2）>；；50%；0.01
解析：
17、答案：（1）；12
（2）大于；空间构型是平面正三角形，键角120°，空间构型是三角锥形，键角小于109°28′(或中B原子采用杂化，无孤对电子，键角为120°；中N原子采用杂化，有一对孤对电子，键角小于109°28′)
（3）镁离子、钙离子的电荷数相同，镁离子的半径小，夺取碳酸根离子中的氧离子的能力强，所以碳酸镁的热分解温度低。(或MgO的晶格能大于CaO的晶格能，所以比更容易分解)
（4）
（5）6；
解析：（1）硼为5号元素，基态硼的电子排布图为，镁核外有12个电子，基态镁原子的电子运动状态有12种。故答案为：；12；
（2）的键角大于的键角，理由是空间构型是平面正三角形，键角120°，空间构型是三角锥形，键角小于109°28′(或中B原子采用杂化，无孤对电子，键角为120°；中N原子采用杂化，有一对孤对电子，键角小于109°28′)。故答案为：大于；空间构型是平面正三角形，键角120°，空间构型是三角锥形，键角小于109°28′(或中B原子采用sp2杂化，无孤对电子，键角为120°；中N原子采用杂化，有一对孤对电子，键角小于109°28′)；
（3）碱土金属的碳酸盐热分解反应模式为：。从结构的角度解释：的热分解温度小于的热分解温度的原因是镁离子、钙离子的电荷数相同，镁离子的半径小，夺取碳酸根离子中的氧离子的能力强，所以碳酸镁的热分解温度低。(或MgO的晶格能大于CaO的晶格能，所以比更容易分解)。故答案为：镁离子、钙离子的电荷数相同，镁离子的半径小，夺取碳酸根离子中的氧离子的能力强，所以碳酸镁的热分解温度低。(或MgO的晶格能大于CaO的晶格能，所以比更容易分解)；
（4）由均摊法，观察图1，晶胞中B：6；Mg：，硼化镁的化学式为；由于硼化镁是一种插层型离子化合物，镁层和硼层交替排列，镁原子层呈三角形结构，硼原子层具有规则的六角蜂房结构，所以，每个B原子所在层的上下两层分别有3个Mg原子与B相邻，故B的配位数是6。故答案为：；6；
（5）已知硼化镁的晶格常数为：，晶胞质量：晶胞体积：,则硼化镁晶体的密度表达式为（用表示阿伏伽德罗常数）。故答案为：。
18、答案：(1)
(2)邻苯二甲醛；醚键
(3)氧化反应、取代反应
(4)n+n
(5)12；
(6)
解析：（1）根据上述分析可知A是 。
（2）H为邻苯二甲醛，由J的结构简式可知，J中含有的官能团名称为过氧键和醚键。
（3）由分析可知，D被催化氧化产生H，I结构为，与甲醇发生取代反应产生J：，因此由I生成J的反应类型为取代反应。
（4）F是，D是，二者在浓硫酸存在条件下加热，发生缩聚反应，形成聚酯G：和水，则由F+D→G的化学方程式为：n+n。
（5）C是，芳香族化合物M是C的同分异构体，满足条件①与碳酸钠溶液反应产生气体，说明其中含有-COOH；②只有1种官能团；③苯环上只有2个取代基；综上所述，M中苯环上的取代基为-COOH和-或-COOH和-或-和或-和-，每一种组合都有邻、间、对三种情况，则满足要求的M有12种，其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1：1：1：2的结构简式为。
（6）以为原料制备化合物，首先与在Cu催化下加热，被氧化为醛；反应产生的醛与作用产生，得到的在浓硫酸存在时加热，发生分子内的脱水反应生成。则该合成路线为。
19、答案：(1)三颈烧瓶；平衡压强，防止烧瓶中压强过大引起爆炸
(2)ad；使水蒸气进入到c中，把c中产生的HF全部赶到f中，减少实验误差
(3)
(4)添加NaOH溶液；偏低；气体进入到f中进行水解，重新生成HF，被溶液吸收，氟元素没有损失，所以对实验结果没有影响
解析：（1）装置c的名称是三颈烧瓶，a为长玻璃管，主要是平衡压强，防止烧瓶中压强过大引起爆炸。
（2）①利用高氯酸为高沸点酸将样品中的氟元素转化为氟化氢低沸点酸蒸出。
a.硫酸是难挥发性酸沸点高，可代替高氯酸，a正确；
b.盐酸是易挥发性酸，不符合要求，b错误；
c.硝酸为易挥发性酸，不符合要求，c错误；
d.磷酸为高沸点酸，难挥发，可代替高氯酸的，d正确；
故合理选项是ad；
②水蒸气发生装置b的作用是使水蒸气进入到c中，把c中产生的HF全部赶到f中，减少实验误差。
（3）分为两个部分，一部分与反应，比例为1∶3，另一部分与EDTA结合，比例为1∶1，EDTA消耗的为消耗的为，20mL溶液中的物质的量为ml，100mL溶液中的物质的量为，氟的质量分数为×100%=×100%。
（4）f中的NaOH溶液是为了吸收挥发出来的HF，避免F元素的损失，当溶液红色褪去，说明NaOH几乎没有，会导致氟的质量分数偏低，此时只需要再添加NaOH溶液；SiF4气体进入到f中进行水解，重新生成HF，被溶液吸收，氟元素没有损失，所以对实验结果没有影响。
实验
初始浓度
生成的初始速率
序号
1
2
3
难溶物