2021白城一中高二下学期6月月考化学试卷含答案

2020-2021高二重点班考试卷

化学试题

考试时间：80分钟：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

3. 可能用到的相对原子质量：Ba 137  S 32  C12  O 16  Ni 59  Fe 56  Cl 35.5  K 39

第I卷（选择题）

一、单选题（共18小题，每题3分，共54分）

1．现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场。已知硒与氧元素同族，与钾元素同周期。下列关于硒的说法不正确的是（       ）

A．原子最外层电子排布式为4s24p4

B．最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4

C．Br的非金属性比Se弱

D．O和Se为p区元素，K为s区元素

2．下列叙述错误的是（　　）

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S    

②熔点：Al＞Na＞K   

③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布   

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 

⑥盐酸可与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸强，则Cl 比S的非金属性强     ⑦SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构。

A．①③⑤⑥  B．②④⑥  C．②③④⑦     D．①⑤⑥

3．下列说法中正确的是 

A．P4、CS2、PH3都是非极性分子

B．金刚石和C60都是原子晶体

C．aXm﹣和bYn﹣是电子层结构相同的短周期元素的离子，若n＞m，则原子半径X＞Y

D．短周期元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：M(OH)m＞N(OH)n，则离子氧化性：Mm+＜Nn+

4．下图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是(      )

A．甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子

B．晶体中1个分子有12个紧邻的甲烷分子

C．晶体熔化时需克服共价键

D．一个甲烷晶胞中含有8个分子

5．下列说法正确的是（    ）

A．乙醇中的—OH上的氢比水分子中的—OH上的氢活泼

B．[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物内界和外界Cl－的数目之比是1∶2

C．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4<HClO3<HClO2<HClO

D．手性分子CH2=CHCH(CH2OH)COOH与足量的H2反应后分子有两个手性碳原子

6．下列说法正确的是（   ）

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表的第IIA族

B．H2O比H2S稳定是因为H2O分子间有氢键

C．离子化合物中可能含有共价键

D．因为盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）强，所以非金属性：Cl﹥S

7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C．Y的单质的氧化性比Z的强

D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

8．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为

A．KCl、NaCl      B．KCl、MgSO4       C．KCl、CaCO3        D．MgSO4、NaCl

9. 下列描述正确的是

A.次氯酸分子的结构式: H-O-Cl

B. 氯化镁的电子式可表示为：

C.   表示反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量

D.   表示0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1醋酸时溶液pH的变化

10.通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是：SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．0.1 mol BaCl2晶体中所含分子总数为0.1NA

B．25 ℃时，pH＝1的HCl溶液中含有Cl－的数目为0.1 NA

C．生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.02 NA

D．标准状况下，2.24 L H2O2含有1.8NA个电子

11．下列检验方法和结论都正确的是

A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有大量Cl-

B加入硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有大量SO42-

C．加入盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明原溶液一定含有大量CO32-

D．加入无色酚酞试液后，溶液显红色，证明原溶液中一定含有C（OH-）> C(H+)

12．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)

A．只有在t1 ℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

B．t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小

C．在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出

13．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是(　　)

A．用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气

B．用图2所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

C．用图3所示装置加热分解NaHCO3固体

D．用图4所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱

14.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是(　　)

A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中

B．用图乙所示装置准确称得0.157 5 g H2C2O4·2H2O固体

C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡

D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液

15．化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质的用途及对应解释都正确的是(　　)

16.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是(　　)

17．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，转化关系如下图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．x为NaOH溶液，y为盐酸

B．a→b发生的反应为：AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

C．按照本流程，x和y调换后也能达到实验目的

D．b、c既能与强酸又能与强碱反应

18．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色

B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解

C．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

第II卷（非选择题）

二、填空题(共46分)

19.（每空2分，共8分）

（1）已知：2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)  ΔH1＝－4.4 kJ·mol－1

2NO2(g)===N2O4(g)　ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1

则反应N2O5(g)===2NO2(g)＋1/2O2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

（2）已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L，请回答下列问题：

①写出NaHSO4 在水溶液中电离的方程式                   。

②若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，化学反应的离子方程式是                                 。

（3） 实验室现欲用质量分数为98%，密度为1.8g/mL的浓H2SO4溶液配制450mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4溶液，回答下列问题：

①用量筒量取所需浓H2SO4溶液的体积是______mL。

20．（每空1分，共10分）

氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

（1）a中的试剂为        。

（2）b中采用的加热方式是    ，c中化学反应的离子方程式是          -                      ，采用冰水浴冷却的目的是         。

（3）d的作用是        ，可选用试剂        （填标号）。

A．Na2S    B．NaCl     C．Ca(OH)2       D．H2SO4

（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，        ，              ，干燥，得到KClO3晶体。

（5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于")。

21.（每空2分，共16分）

某工厂酸性废液中含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、SO42－，以该废液为原料制备Fe2O3的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

已知：①NH4HCO3在热水中会分解。

②常温下，溶液中不同金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

回答下列问题：

(1)写出“还原”步骤中反应的离子方程式：__________________

_____________________________________________________。

(2)试剂X可选用________(任写一种，填化学式)，“滤渣”的主要成分是______________。

(3)用90 ℃热水洗涤FeCO3沉淀的目的是____________________

(4)若在实验室中灼烧FeCO3应在____________(填仪器名称)中进行，“灼烧氧化”发生的化学方程式为____________________。

(5)若工业上灼烧氧化174.0吨FeCO3得到117.6吨产品，则该产品中Fe2O3的纯度为__________(设产品中杂质只有FeO，保留一位小数)。

22.（前四空，每空1分，后四空每空2分，共12分）

由S、Cl 及Fe、Co、Ni 等过渡元素组成的新型材料有着广泛的用途,回答下列问题:

(1)钴元素基态原子的价电子排布式为________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为______。

(2)SCl2 分子中的中心原子杂化轨道类型是______，该分子空间构型为_______。

(3)Fe、Co、Ni等过渡元素易与CO形成配合物,化学式遵循18电子规则:中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，

如Ni 与CO形成配合物化学式为Ni(CO)4，则Fe与CO形成配合物化学式为_______。

(4)已知NiO的晶体结构如图1所示。

①NiO的晶体结构可描述为:氧原子位于面心和顶点,氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙,镍原子填充在氧原子形成的空隙中。则NiO 晶体中镍原子填充在氧原子形成的______体空隙中。

②已知MgO 与NiO的晶体结构相同,其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm 和69pm。则熔点:MgO_____ NiO( 填“ >”、“ <" 或

“ =” )

③一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如图

已知O2-的半径为a米,每平方米面积上分散的NiO的质量为_________g。(用a、NA表示)

化学答题卡

答题卡

一选择题（每题3分，共54分）

二、填空

19  (8分）

（1）答案：＋53.1

（2）①NaHSO4=Na++H++SO42-

②H++SO42- +Ba2++OH-=H2O+BaSO4

（3）①5.6

20．（10分）（1）  饱和食盐水

（2）水浴加热   Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O   避免生成NaClO3

（3）吸收尾气（Cl2）     AC

（4）过滤   少量（冷）水洗涤

（5）紫    小于

21 （16分）

 (1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、  Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

(2)NH3·H2O    　Fe和Al(OH)3

(3)目的是洗去表面吸附的离子同时促进碳酸氢铵的分解。

（4）坩埚　  4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2

(5)81.6%

22.（前四空，每空1分，后四空每空2分，共12分）

（1） 1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar] 3d74s2 （1 分） Cl＞P＞S（1 分）

（2） sp3（1 分） V 形（1 分）

（3） Fe(CO)5（2 分） （4） ①正八面（21 分）

②＞（2 分） ③（2 分）