2021松原乾安七中高二下学期第七次质量检测化学试卷含答案

乾安七中2020－2021学年度第七次质量检测

高二化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量： H:1  C:12   Si:28  S:32  O:16  N:14  Cl:35.5   Na:23

 F:19  Al:27  K:39  Zn:65

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列轨道表达式能表示氮原子的最低能量状态的是(　  )

2．下列有关元素周期表分区的说法正确的是(  　)

A．s区全部是金属元素

B．p区全部是非金属元素

C．d区内元素原子的价电子排布必为(n－1)d1～10ns2

D．除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的名称

3．下列说法中正确的是(  　)

A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

B．处于最低能量的原子叫基态原子

C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

4．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)

①R的最高正价为＋3价

②R元素位于元素周期表中第ⅡA族

③R元素第一电离能大于同周期相邻元素

④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

A．①②   B．②③   C．③④   D．①④

5．下列有关化学键类型的叙述正确的是(    )

A．化合物NH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1 mol NH5中含有5NA个N—H σ键(NA表示阿伏加德罗常数)

B．乙烯酮的结构简式为CH2===C===O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ键与π键数目之比为1∶1

C．已知乙炔的结构式为H－C≡C－H，则乙炔中存在2个σ键和3个π键

D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键

6．等电子体之间结构相似，物理性质也相近。根据等电子原理，只要其原子总数相同、价电子总数相同，均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是(　　)

A．CO和NO  B．O3和SO2

C．CO2和NO  D．SCN－和N

7．用价层电子对互斥理论(VSEPR)预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是(　  )

A．直线形；三角锥形      B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形      D．V形；平面三角形

8．以下微粒含配位键的是(  　)

①N2H　②CH4　③OH－　④NH　⑤Fe(CO)5   ⑥Fe(SCN)3　

⑦H3O＋　⑧Ag(NH3)2OH  ⑨[B(OH)4]－

A．①②④⑦⑧⑨             B．③④⑤⑥⑦⑨

C．①④⑤⑥⑦⑧⑨           D．全部

9．下列叙述中正确的是(　　)

A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子

C．非极性分子只能是双原子单质分子

D．非极性分子中一定含有非极性键

10．下列说法不正确的是(  　)

A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B．标准状况下，NA个HF分子约为22.4 L

C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释

D．NH3分子间存在氢键，故氨气易液化

11．下列说法正确的是(　　)

A.钛和钾都采取图1的堆积方式

B.图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积

C.图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个

D.图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC…堆积的结果

12.下面的排序不正确的是(　　)

A．熔点由高到低：Na>Mg>Al

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4 <CI4

D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

13．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是(　  )

A．3∶9∶4  

B．1∶4∶2

C．2∶9∶4  

D．3∶8∶4

14．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )

A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA

C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

15. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA

B．Fe在Cl2中点燃，当1 mol Cl2参与反应时，转移的电子数为2NA

C．标准状况下，2.24 L氧气和臭氧的混合气体中含有0.2NA个分子

D．将3 mol H2和1 mol N2置于密闭容器中充分反应后，可生成2NA个NH3分子

16．下列物质的分类正确的是(  　)

17．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．金属钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

B．将FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

C．向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

D．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

18．下列体系中，离子能大量共存的是(　　)

A．含1.2 mol·L－1 NO的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－

B．使酚酞变红的溶液：K＋、Na＋、NO、Cl－

C．滴加KSCN显红色的溶液：NH、K＋、Cl－、I－

D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO、AlO

19．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　  )

A．原溶液中一定含有SO  B．原溶液中一定含有NH

C．原溶液中一定含有Cl－  D．原溶液中一定含有Fe3＋

20．氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域，在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是(　 　)

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3价

D．AlN的摩尔质量为41 g

21．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为(    )

A．2     B．3     C．4     D．5

22．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是(  　)

A．只含有Na＋                      B．一定含有Na＋，可能含有K＋

C．既含有Na＋，又含有K＋      D．可能含有Na＋，可能还含有K＋

23. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是(　　)

A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

B．Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，需要H2O和CO2的质量相等

C．Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

24．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL某浓度的盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是(　　)

A．2.0 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1

C．0.18 mol·L－1 D．0.24 mol·L－1

25．下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中，说法不正确的是(　  )

A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解

B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多

C．向等体积等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞溶液，前者颜色比后者深

D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同

第Ⅱ卷（非选择题  共50分）

二、填空

26．(10分)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为________mol·L－1。(保留小数点后一位)

(2)某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)________mol·L－1。

(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。

下列说法正确的是________(填字母)。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

C．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

(4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。

②需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。

27.(14分)在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)：

请回答下列问题：

(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是____________。

(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为__________________________。

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要的计算，填写阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

①NO________ mol·L－1     ②CO________ mol·L－1

  ③SiO________mol·L－1       ④SO________mol·L－1

(4)判断K＋是否存在________(填“存在”或“不存在”)。

28．（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

(1)装置A中液体试剂选用______________。

(2)装置B的作用是___________，装置E中碱石灰的作用是_____________。

(3)装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________，_______________________。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

29.（14分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

(1)Zn原子核外电子排布式为____________________。

(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是__________________。

(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为________________。

(4)金属Zn晶体中的原子堆积方式如右图所示，这种堆积方式称为__________。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为__________________g·cm－3(列出计算式)。