2021松原乾安七中高一下学期第七次质量检测化学试卷含答案

     乾安七中2020—2021学年度第七次质量检测

    高一化学试题

注意事项：

1）本试卷分第I卷(选择题)和第II卷两部分，满分100分。考试时间90分钟。

2）考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷左侧远离密封线的边缘处。答题要远离密封线。

3）可能用到的原子量： H-1  C—12  N—14  O—16 Na—23 Cu-64 Zn-65

第I卷（客观题 共60分）

一、选择题：本题共25小题，1-15每小题2分,16-25每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等；二次能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是(　　)

①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材

A. ①②③ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①②⑤

2. 下列变化过程，属于放热反应的是(　　)

①液态水变成水蒸气②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应  ③Al与四氧化三铁高温下反应  ④固体NaOH溶于水  ⑤ H2 在 Cl2 中燃烧  ⑥食物腐败

A. ②⑤⑥ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ③⑤⑥

3. 下列关于无机非金属材料的说法不正确的是(　　)

A. 传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料

B. 新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，具有极大强度

C. 高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点

D. 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料主要成分都是硅酸盐

4．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是(    )

A．①是氨气发生装置 B．②是氨气尾气吸收装置

C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集装置

5. 《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是(　　)

A. 制造手机芯片的关键材料是二氧化硅

B. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D. C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重

6．下列措施对增大反应速率明显有效的是(    )

A． 氮气与氢气反应制取氨气，减小反应的压强

B．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度

C．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用18.4mol/L的浓硫酸

D．Na与水反应时增大水的用量

7. 下列有关电池的说法不正确的是(    )

A．电脑、手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能

C．碱性锌锰干电池中，锌电极是负极

D．锌铜原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

8．在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g) = 2CO(g)，能使反应速率加快的措施是(    )

①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度  ③将炭粉碎  ④通入CO2

⑤增加炭的量  ⑥恒容条件下通入N2

A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④⑤ D．①②③④

9．可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是(    )

A．v(A)=0.8 mol/(L·min) B．v(B)=1.2 mol/(L·min)

C．v(C)=0.4 mol/(L·min) D．v(C)=0.02mol/(L·s)

10．下列有机物分子中不含有官能团的是 (　　)

A． CH3CH2OH                       B． CH2＝CH2

C．                        D．

11.9.7g铜锌合金与足量的稀硝酸反应，还原产物只有NO气体，其在标准状况下的体积为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液中，此时溶液中的浓度为

A. 0.3    B. 0.4  C. 0.2  D. 0.6

12.. 用下列实验装置进行相应实验(夹持装置未画出)，说法不正确的是

A. 图1装置检验出有CO生成，能证明焦炭与二氧化硅发生了反应

B. 图2可用作少量氨气的尾气吸收装置

C. 图3装置可以除去SO2中的少量HCl

D. 图4关闭活塞K，从a处加水可检验装置气密性

13..某有机物的结构简式为，在下列各反应的类型中：①取代，②加成，③加聚，④水解，⑤酯化，⑥中和，⑦氧化，⑧置换，它能发生的反应有(　　)

A． ①②③⑤⑥⑦

B． ②③①⑥⑧

C． ①②⑤⑥⑦⑧

D． ③④⑤⑥⑦⑧

14．在2L恒温密闭容器中通入等物质的量的N2和H2并发生反应：N2 +3H2 2NH3  (正反应放热)，下列叙述正确的是(    )

A．升高温度正反应速率升高，逆反应速率降低

B．若5min后NH3的物质的量为0.6mol,则0到5min内的正反应平均v(N2)=2.4mol/(L·s)

C．一段时间后N2和H2的物质的量比为2:1，则N2的转化率为20%

D．当容器内温度不再改变时，说明该可逆反应处于平衡状态

15.将淀粉水解并用氢氧化铜浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作如下：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的氢氧化铜浊液；④加氢氧化钠溶液中和。以上各步骤的先后顺序的正确排列是(　　)

A． ①②③④                       B． ②①④③

C． ②①④③①                     D． ③④①②①

16.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂。虽然是一种“农药”，但它不仅在田间地头，在我们百姓家庭中也随处可见，如蚊香等。

下图所示是一种拟除虫菊酯——溴氰酯的结构简式：

下列对该化合物的叙述中，正确的是(　　)

A． 不能燃烧

B． 可使酸性KMnO4溶液褪色

C． 属于烃

D． 含有羧基

17. 一种锂电池的工作原理如下图所示，正极反应液可以在正极区和氧化罐间循环流通，氧化罐中加入的(NH4)2S2O8可以将Fe2＋氧化，自身被还原为SO。下列关于该电池说法正确的是(　　)

A. 电池放电时将电能转化为化学能

B. 放电时Li＋由正极区移向负极区

C. 放电时的负极反应为Fe3＋＋e-=Fe2＋

D. 氧化罐中反应的离子方程式为：2Fe2＋＋S2O=2Fe3＋＋2SO

18. 一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述能作为可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是(　　)

①C的生成速率与C的消耗速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化

④C的物质的量不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的总物质的量不再变化

⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B

⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A. ①③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑥⑧ C. ①③④⑥⑧ D. ①③④⑤⑧

19.下列现象或事实不可用同一原理解释的是(    )

A.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B. H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率

C.次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用,能使品红溶液褪色

D.烧碱溶液和硅酸钠溶液都不能用带有磨口玻璃塞的细口瓶保存

20.下列图示变化为吸热反应的是（   ）

21.如图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化，判断下列说法错误的是（    ）

A．直观看，该反应中反应物断键吸收的总能量高于生成物形成键放出的总能量

B．2 mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498 kJ能量

C．断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632 kJ能量

D．1 mol N2和1 mol O2生成NO(g)过程中放出180 kJ能量

22.硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。2SO2＋O2⇌2SO3，ΔH＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应之一。下列说法正确的是（   ）

A．增加O2的浓度对反应速率没有影响         B．降低温度能加快反应的速率

C．添加催化剂能加快反应速率               D．增大压强可以使SO2全部转化为SO3

23. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4= 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （ ）

A. PbO2是电池负极

B. 负极的电极反应式为：Pb + SO42-- 2e-= PbSO4↓

C. PbO2得电子，被氧化

D. 电池放电时，溶液酸性增强

24. 下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时，放出H2的反应速率最大的是

A. A B. B C. C D. D

25.主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有(　　)

A． 5种         B． 4种        C． 3种      D． 2种

第II卷（主观题 共40分）

26．（8分）（Ⅰ）有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：

（1）写出C物质的结构简式：_________________；

（2）上述②～⑧转化反应中，属于取代反应的有____________；属于加成反应的有_______________________（用反应序号填写）；

（3）向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热时产生的实验现象是__________________________________________________________；

请写出下列转化的化学反应方程式：

（4）B + D → E：_______________________________________________；

（5）乙烯生成聚乙烯：__________________________________________；

27.（14分） I.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：

根据上述数据回答下列问题：

(1)下列氢化物中最稳定的是_______(填字母代号)。

A. HCl                B. HBr                    C. HI

(2)按照反应，生成2mol HI _______(填“吸收”或“放出”)的热量为_______kJ。

II.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应，经5min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

(1)A或B起始的物质的量是_______。

(2)5min内用B表示的该反应的平均反应速率是_______。

(3)x的值是_______

III.某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_______；

(2)从开始至2min，B平均反应速率为_______；平衡时，C的物质的量为_______；

(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的_______(填序号)；

A.A、B、C的物质的量之比为3：1：3

B.相同时间内消耗3molA，同时生成3molC

C.相同时间内消耗，同时消耗

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E.B的体积分数不再发生变化

(4)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是_______(填序号)。

A.加催化剂                            B.降低温度

C.容积不变，充入A                    D.容积不变，从容器中分离出A

28. （6分）电能是现代社会应用最广泛的能源之一、

(1)某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的___________极(填“正”或“负”)。

(2)Zn电极的电极反应式是___________。

(3)Cu电极上发生的反应属于___________(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)当铜表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过了___________mol电子。

(5)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能是___________(填序号)。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O2=2H2O

③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

29（12分）亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，沸点为-5.5℃，遇水和潮气分解。请回答下列问题：

（1）NO与Cl2在通常条件下可反应得到NOCl。某实验小组用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，Zn和稀HNO3制NO。

①制取NO的离子方程式为                                          。

②选用如图甲所示的部分装置预制备一瓶干燥、纯净的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为                                               (气流方向从左至右)。

（2）文献中记录的一种利用浓盐酸和NaNO2浓溶液反应制取NOCl的原理及装置如图乙所示：

反应原理：NaNO2+2HCl=NOCl + NaCl + H2O。

制取装置图：

①仪器X为恒压分液漏斗，用它代替分液漏斗优点是                          。

②装置C的U形管中观察到的现象是                                      ，装置D的作用是                                            。

（3）取少量产品NOCl滴入盛有水的试管中，液面方有白雾且产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色，NOCl与水反应的化学方程式为                              。

乾安七中2020—2021学年度第七次质量检测

高一化学答案

26(8分，除特殊标注外每空1分）

（1）CH3CHO  

（2）⑤    ⑧

（3）  有（砖）红色沉淀产生 

（4）（方程式各2分） CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O      

27 （14分，除特殊标注外每空1分）

Ⅰ

(1)  . A   （2）放出     9 

  Ⅱ(1). 3mol    (2).     (3). 2  

 Ⅲ

(1)  . 3A+B 3C   

(2)  .        2.4mol  

(3)  . CE   

(4). BD

28  （6分，除特殊标注外每空1分）

(1). 负    (2). Zn-2e-=Zn2+    (3). 还原    (4). 0.4    (5). ②③（2分）

29（12分，每空各2分）

（1）①3Zn +8H+ +2=3Zn2+ +2NO↑+4H2O；

②b→e→f→i→h→d→c→g；

（2）①便于浓盐酸顺利滴入双颈烧瓶中

②有红褐色液体生成；防止水蒸气进入U形管中，同时除去尾气中的酸性气体

（3）3NOCl +2H2O=HNO3+3HCl +2NO↑