2023年高考化学一轮复习 考点13 钠及其化合物 模拟测试

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考点13  钠及其化合物模拟检测 1．(2022·湖北省襄阳四中模拟预测)2022年3月23日，“天空课堂”第二讲开讲，太空“冰雪”实验带来神奇现象。小苏打和白醋混合可得乙酸钠溶液，过饱和乙酸钠溶液只要遇到一丁点的结晶或颗粒，就会析出CH3COONa·3H2O晶体，从而在太空“点水成冰”。下列说法错误的是A．Na2CO3的俗称是小苏打B．纯净的乙酸又称冰醋酸C．结晶析出为放热熵减过程D．CH3COONa·3H2O 中有离子键、极性键和非极性键2．(2022·重庆市缙云教育联盟期末)下列有关Na2O和Na2O2的叙述中，正确的是(   )A．Na2O比Na2O2稳定B．只用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．Na2O、Na2O2分别与CO2反应，产物相同D．将足量的Na2O2比Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色3．(2022·北京市丰台区期末)下列关于NaHCO3和Na2CO3的描述不正确的是(   )A．NaHCO3俗称小苏打B．Na2CO3溶液显碱性，所以Na2CO3属于碱C．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2的量相等4．(2022·江西省吉安市高三模拟)下列关于钠及其化合物的说法中错误的是(   )A．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效B．Na2O2与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具C．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水与乙醇中氢的活泼性D．用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有5．(2022·四川省成都市期末)用铂丝蘸取某混合液进行焰色实验，下列说法正确的是(   )A．焊在玻璃棒上的铂丝可用光洁无锈的铁丝代替B．焰色反应有发光现象，所以是化学变化C．透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明原溶液有钾元素无钠元素D．每次实验结束可用水洗净铂丝并在外焰上灼烧至没有颜色6．(2022·重庆市九龙坡区期末检测)下列实验装置或操作不能达到实验目的的是(   )选项ABCD实验目的验证Na和水反应是否为放热反应检验Na2O2与H2O反应有O2生成观察K2CO3的焰色试验比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性实验装置或操作7．(2022·江苏省南京市、盐城市一模)下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(    )A．Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂B．Na2O2有强氧化性，可用于漂白C．NaOH显碱性，可用作干燥剂D．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多8．(2022·浙江省宁波市九校期末联考)将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为1mol，下列说法一定正确的是(   )A．容器中一定有0.5molO2B．反应后，容器中一定没有H2OC．反应后，容器中的固体只有Na2CO3D．混合物中NaHCO3和Na2O2的物质的量一定相等9．(2022·广东省中山市期末检测)为探究Na2O2与H2O的反应，某学习小组将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，下列有关说法不正确的是(   )A．该实验可以用带火星的木条来检验生成的气体是否为氧气B．该实验可以直接用手轻轻触摸试管外壁来感受反应的热效应C．该实验可以用pH试纸来检验生成的溶液是否显碱性D．该实验可以说明过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源10．(2022·浙江省新力量联盟联考)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是(   )A．CO2气体(HCl)：饱和NaHCO3溶液B．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热至不再产生气体C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通过量CO2D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤11．(2022·海南省海口一中等四校高三联考)金属钠溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的黄金化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是(      )A．Na-的半径比Mg大 B．钠的液氨溶液有强的还原性C．Na-的第一电离能比H-大 D．该事实表明钠也可表现非金属性12．(2022·湖北省华中师大一附中模拟预测)下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是A．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2++ HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2OB．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：CO32-+→ +CO2↑+H2OC．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+4Cl2+5H2O=2 SO42-+8Cl-+10H+13．(2022·山东省泰安一中模拟预测)室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。实验1：用pH试纸测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH约为8。实验2：向0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入CO2，溶液的pH从12下降到约为9。实验3：将0.1mol·L-1的NaHCO3溶液与0.1mool·L-1的CaC12溶液等体积混合，产生白色沉淀。实验4：向0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去。下列说法正确的是A．实验2中Na2CO3全部转化为NaHCO3B．实验3中白色沉淀为Ca(HCO3)2C．实验4说明酸性强弱的顺序为HC1O＞H2CO3D．实验3、4均是改变浓度使平衡正向移动14．(2022·北京市中关村中学三模)1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥(NH4Cl)的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如下图。下列说法正确的是 已知：侯氏制碱法总反应：2NaCl+H2O+2NH3+CO2=Na2CO3+2NH4Cl索尔维制碱法总反应：2NaCl+CaCO3=Na2CO3+CaCl2 (CaCl2作为废液排放)A．气体1、气体2均为CO2B．溶液2中，含碳微粒主要是C．侯氏制碱法和索尔维制碱法中原料NaCl的原子利用率相同D．盐析池中加入NaCl，c(Cl-)增大，NH4Cl(s)NH4+(aq)＋Cl-(aq)的平衡逆向移动，NH4Cl析出15．(2022·浙江省五校联盟高三选考模拟)元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是(   )A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系①B．Na2O2发生④⑤的转化均有O2产生C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠D．反应②只能通过加热才能实现物质转化16．(2022·湖南省衡阳市质量检测)某实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。已知：pH越大，溶液碱性越强。下列分析错误的是(   )实验操作实验数据A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH-未参与该反应B．加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更弱C．a点反应的离子方程式为：Ca2++OH-+ HCO3-=CaCO3↓+H2OD．Na2CO3和NaHCO3的稀溶液可利用CaCl2溶液鉴别17．(2022·山西省运城市调研考试)2021年10月16日，神舟十三号载人飞船顺利进入预定轨道。飞船的轨道舱内安装盛有Na2O2颗粒的装置，为宇航员供氧。回答下列问题：(1)Na2O2的制取。将金属钠加热至熔化，通入一定量已除去CO2的干燥空气，加热并维持温度在180~200℃之间，钠被氧化成Na2O，进而增加空气流量，迅速升温至300~400℃，制得过氧化钠。过氧化钠中的阴阳离子个数之比为___________。(2)Na2O2的供氧。过氧化钠能与人体呼出的酸性氧化物发生反应，其化学方程式为_______，该反应中的还原剂是_______(填写化学式)。(3)反应后组成的探究。Na2O2使用后会失去供氧能力(又称失效供氧剂)，某“失效供氧剂”的化学组成可能是Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。为探究“失效供氧剂”的化学组成，化学探究小组进行如下实验：①取适量“失效供氧剂”于试管中，加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，产生该气体的化学反应方程式为___________。②称取19.0g“失效供氧剂”加入足量稀硫酸，将生成的气体用浓硫酸干燥后，再用碱石灰完全吸收，碱石灰增重8.8g，该“失效供氧剂”的化学组成为___________(只填写化学式)。18．(2022·湖北省部分市联合调研考试)实验室有不纯的过氧化钠，欲用排水法测量其纯度，准确称量该样品8.0克装入C装置中。实验操作如下，请完成下列问题：(1)A是实验室常见制备CO2的装置，锥形瓶内盛有某不溶于水的块状固体，锥形瓶上方盛装盐酸的仪器名称：_______， 锥形瓶内发生反应的离子方程式为_______。(2)填写下表中的空白装置编号加入试剂加入该试剂的目的B______________D______________(3)写出C装置中主要反应的化学方程式：_______。(4)欲检验F中收集的气体，其具体操作步骤及现象：_______。(5)缓缓通入过量的CO2后，收集到气体为1120.0mL(标准状况下)，则过氧化钠的纯度为_______％(三位有效数字)。19．(2022·广东省番禺区统考)某同学在实验室对钠的化合物相关样品进行定性、定量研究：(1)实验1：某纯碱样品只含NaCl杂质，现测定样品中Na2CO3的含量。称取样品ag，采用如图实验装置进行实验：①写出Y形管中稀硫酸与样品发生反应的离子方程式：___________。②试剂X最佳选择是___________(填标号)。A．饱和Na2CO3溶液       B．饱和NaHCO3溶液       C．饱和NaCl溶液③读数时，若水准管的液面高于量气管的液面，则样品中Na2CO3的含量___________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。④实验结束时，所测得气体体积为V mL。设实验时的气体摩尔体积为，则样品中Na2CO3的质量分数为___________。(2)实验Ⅱ：碳酸钠和碳酸氢钠稳定性探究。①上图实验中试剂A和试剂B分别是___________、___________。②试管中受热处发生反应的化学方程式：___________。(3)实验Ⅲ：若加热NaHCO3和Na2O2的混合物，剩余固体成分会因二者物质的量不同而发生变化。当n(NaHCO3)：n(Na2O2)=4：3混合后，加热使其充分反应，试管内剩余固体为Na2CO3和NaOH，两者物质的量之比是___________。20．(2022·河北省名校联盟高三质量检测)叠氮化钠(NaN3)不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，常用于汽车安全防护袋的气源，汽车发生剧烈碰撞时，立即自动充气。实验室模拟尿素法制备水合肼(N2H4•H2O)并利用其进一步反应制取NaN3的流程如下：已知：①N2H4·H2O易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N2；②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成N2H4·H2O。回答下列问题：(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为_______。(2)写出反应器1中生成水合肼反应的化学方程式：_______。(3)反应器2中加入无水乙醚的作用是_______。(4)已知亚硝酸乙酯的结构简式为CH3CH2ONO，写出反应器2中生成NaN3和CH3CH2OH的化学方程式：_______。若生成39g NaN3，则该反应中转移电子的物质的量为_______。(5)反应器1要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是_______。(6)某实验室设计了如图所示装置制备N2H4。双极膜是阴、阳复合膜，层间的H2O解离成OH-和H+并可分别通过阴、阳膜定向移动。①双极膜中产生的_______(填“”或“”)移向多孔铂电极。②石墨电极反应式为_______。