考点13 钠及其化合物(好题冲关)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）(原卷版)

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考点13  钠及其化合物(好题冲关) 【基础过关】1．(2023·广东省汕头市二模)2023年1月23日，汕头迎春大型焰火晚会点亮了汕头湾，为汕头发展注入强心剂。下列焰火颜色与钾元素相关的是(    )A．黄色 B．紫色 C．绿色 D．洋红色2．(2023·重庆市高三三模)向下列物质中加入NaOH溶液并加热，其成分不发生改变的是(    )A．用聚四氟乙烯制成的实验仪器B．用于通信的光导纤维C．用于焙制糕点的小苏打D．从餐厨废弃物中提取的地沟油3．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是(　　)A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，两者的现象相同4．下列有关Na2O和Na2O2的叙述中，正确的是(   )A．Na2O比Na2O2稳定B．只用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．Na2O、Na2O2分别与CO2反应，产物相同D．将足量的Na2O2比Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色5．下列关于NaHCO3和Na2CO3的描述不正确的是(   )A．NaHCO3俗称小苏打B．Na2CO3溶液显碱性，所以Na2CO3属于碱C．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2的量相等6．下列关于钠及其化合物的说法中错误的是(   )A．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效B．Na2O2与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具C．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水与乙醇中氢的活泼性D．用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有7．用铂丝蘸取某混合液进行焰色实验，下列说法正确的是(   )A．焊在玻璃棒上的铂丝可用光洁无锈的铁丝代替B．焰色反应有发光现象，所以是化学变化C．透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明原溶液有钾元素无钠元素D．每次实验结束可用水洗净铂丝并在外焰上灼烧至没有颜色8．NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是A．25℃，NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大B．石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl2 既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮存D．如图所示转化反应都是氧化还原反应9．(2023·天津市和平区高三模拟)侯德榜是我国杰出的化学家，“侯氏制碱法”的创始人。1926年，塘沽“红三角”牌纯碱在万国博览会获金质奖章。反应：NaCl +CO2+NH3+H2O= NH4Cl+ NaHCO3↓，是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中不正确的是(    )A．小韩同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小B．小韦同学说：NaHCO3不是纯碱C．小羊同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵，可做化肥D．小任同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳10．某些氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4、2Na2O2+2SO3(g)= 2Na2SO4+O2，。据此判断下列反应方程式错误的是(    )A．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 B．Na2O2+2NO2=2NaNO3C．2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2 D．2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O211．下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(    )A．Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂B．Na2O2有强氧化性，可用于漂白C．NaOH显碱性，可用作干燥剂D．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多12．将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为1mol，下列说法一定正确的是(   )A．容器中一定有0.5molO2B．反应后，容器中一定没有H2OC．反应后，容器中的固体只有Na2CO3D．混合物中NaHCO3和Na2O2的物质的量一定相等13．为探究Na2O2与H2O的反应，某学习小组将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，下列有关说法不正确的是(   )A．该实验可以用带火星的木条来检验生成的气体是否为氧气B．该实验可以直接用手轻轻触摸试管外壁来感受反应的热效应C．该实验可以用pH试纸来检验生成的溶液是否显碱性D．该实验可以说明过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源14．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是(   )A．CO2气体(HCl)：饱和NaHCO3溶液B．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热至不再产生气体C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通过量CO2D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤15．金属钠溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的黄金化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是(      )A．Na-的半径比Mg大 B．钠的液氨溶液有强的还原性C．Na-的第一电离能比H-大 D．该事实表明钠也可表现非金属性16．已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：下列说法错误是(    )A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素B．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙C．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质D．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO217．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是(    )A．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2OC．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)18．向100 mL NaOH溶液中通入一定量CO2气体，充分反应，再向所得溶液中还滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1B．通入CO2的体积为336 mL (标准状况)C．所得溶液中溶质的物质的量之比为n(NaOH) ： n(Na2CO3)=1：3D．所得溶液中溶质的物质的量之比为n(NaHCO3)： n(Na2CO3)=2：119．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 (    )选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A纯碱可用于治疗胃溃疡纯碱可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有BCO2中的少量HCl杂质可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去Na2CO3可与HCl反应Ⅰ对，Ⅱ错，无CNa2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3Ⅰ对，Ⅱ对，有D向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出NaHCO3难溶于水Ⅰ对，Ⅱ对，有20．(2023·浙江省温州市高三第三次模拟适应性考试)探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是(    ) 方案设计现象结论A向露置在空气中的Na2O2固体中加入稀盐酸溶液中产生气泡Na2O2固体已经变质B将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有CO2的集气瓶中产生黑、白两种固体钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应C向2mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加2滴4稀盐酸溶液中产生气泡该Na2CO3溶液中混有NaHCO3杂质D向插有温度计的10mL 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中加入一定量NaOH固体有刺激性气味产生，温度计示数增大反应NH4++OH-=NH3↑+H2O为放热反应21．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)能杀灭新冠病毒，是一种良好的消毒剂，也可作为漂白剂、去污剂。下列说法不正确的是(　　)A．过碳酸钠具有强氧化性B．过碳酸钠的水溶液呈碱性，能促进油污水解C．二氧化锰、铁离子或高温会减弱过碳酸钠的漂白效果D．过碳酸钠溶液与过量的亚硫酸钠溶液反应的化学方程式：2Na2CO3·3H2O2＋Na2SO3===2Na2CO3＋Na2SO4＋O2↑＋3H2O22．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：(1)与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。 其中实验___________和___________(填实验序号)可以鉴别Na2CO3和NaHCO3，实验现象分别是___________。(2)稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。①将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290OC)，目的是___________。②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为：___________、___________。③试管b中发生反应的化学方程式为___________。(3)与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的差异。实验组号反应物现象物质浓度/mol/LCaCl2浓度/mol/L是否有沉淀(室温)气泡情况室温60℃水浴ANaHCO30.050.05有少量白色沉淀无无BNa2CO30.050.05有较多白色沉淀无无CNaHCO30.50.5有大量白色沉淀无有明显气泡DNa2CO30.50.5有大量白色沉淀无无①丙组由此得出“能用CaCl2鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO溶液”的结论，理由是___________。②请写出C组中60℃时，NaHCO3与CaCl2溶液反应的离子方程式___________。【能力提升】23．2022年3月23日，“天空课堂”第二讲开讲，太空“冰雪”实验带来神奇现象。小苏打和白醋混合可得乙酸钠溶液，过饱和乙酸钠溶液只要遇到一丁点的结晶或颗粒，就会析出CH3COONa·3H2O晶体，从而在太空“点水成冰”。下列说法错误的是A．Na2CO3的俗称是小苏打B．纯净的乙酸又称冰醋酸C．结晶析出为放热熵减过程D．CH3COONa·3H2O 中有离子键、极性键和非极性键24．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是(   )选项ABCD实验目的验证Na和水反应是否为放热反应检验Na2O2与H2O反应有O2生成观察K2CO3的焰色试验比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性实验装置或操作25．下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是A．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2++ HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2OB．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：CO32-+→ +CO2↑+H2OC．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+4Cl2+5H2O=2 SO42-+8Cl-+10H+26．室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。实验1：用pH试纸测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH约为8。实验2：向0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入CO2，溶液的pH从12下降到约为9。实验3：将0.1mol·L-1的NaHCO3溶液与0.1mool·L-1的CaC12溶液等体积混合，产生白色沉淀。实验4：向0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去。下列说法正确的是A．实验2中Na2CO3全部转化为NaHCO3B．实验3中白色沉淀为Ca(HCO3)2C．实验4说明酸性强弱的顺序为HC1O＞H2CO3D．实验3、4均是改变浓度使平衡正向移动27．(2023·上海市高三模拟)候氏制碱法的主要工艺流程如下图所示。下列说法错误的是(    )A．气体1、气体2分别为CO2、NH3B．溶液2中，含碳微粒主要是HCO3-C．循环利用溶液3提高了NaCl的利用率D．索尔维制碱法总反应为：2NaCl+CaCO3=Na2CO3+CaCl228．元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是(   )A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系①B．Na2O2发生④⑤的转化均有O2产生C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠D．反应②只能通过加热才能实现物质转化29．某实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。已知：pH越大，溶液碱性越强。下列分析错误的是(   )实验操作实验数据A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH-未参与该反应B．加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更弱C．a点反应的离子方程式为：Ca2++OH-+ HCO3-=CaCO3↓+H2OD．Na2CO3和NaHCO3的稀溶液可利用CaCl2溶液鉴别30．(2023·河北省沧州市二模)2Na2CO3·3H2O2 (过碳酸钠)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案如下：已知：2Na2CO3(aq)＋3 H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s)，该反应速率大且放热多，50℃时，2Na2CO3·3H2O 2(s)开始分解。反应装置如图所示，下列说法错误的是(    )A．制备过碳酸钠的关键是控制反应温度，该反应使用热水浴B．在滤液X中滴加无水乙醇可以提高产物的产率C．球形冷凝管的作用是可以使H2O2冷凝回流D．使用过碳酸钠处理含有铁离子的污水时，其去污能力和杀菌作用会减弱31．飞船的轨道舱内安装盛有Na2O2颗粒的装置，为宇航员供氧。回答下列问题：(1)Na2O2的制取。将金属钠加热至熔化，通入一定量已除去CO2的干燥空气，加热并维持温度在180~200℃之间，钠被氧化成Na2O，进而增加空气流量，迅速升温至300~400℃，制得过氧化钠。过氧化钠中的阴阳离子个数之比为___________。(2)Na2O2的供氧。过氧化钠能与人体呼出的酸性氧化物发生反应，其化学方程式为_______，该反应中的还原剂是_______(填写化学式)。(3)反应后组成的探究。Na2O2使用后会失去供氧能力(又称失效供氧剂)，某“失效供氧剂”的化学组成可能是Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。为探究“失效供氧剂”的化学组成，化学探究小组进行如下实验：①取适量“失效供氧剂”于试管中，加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，产生该气体的化学反应方程式为___________。②称取19.0g“失效供氧剂”加入足量稀硫酸，将生成的气体用浓硫酸干燥后，再用碱石灰完全吸收，碱石灰增重8.8g，该“失效供氧剂”的化学组成为___________(只填写化学式)。32．某同学在实验室对钠的化合物相关样品进行定性、定量研究：(1)实验1：某纯碱样品只含NaCl杂质，现测定样品中Na2CO3的含量。称取样品ag，采用如图实验装置进行实验：①写出Y形管中稀硫酸与样品发生反应的离子方程式：___________。②试剂X最佳选择是___________(填标号)。A．饱和Na2CO3溶液       B．饱和NaHCO3溶液       C．饱和NaCl溶液③读数时，若水准管的液面高于量气管的液面，则样品中Na2CO3的含量___________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。④实验结束时，所测得气体体积为V mL。设实验时的气体摩尔体积为，则样品中Na2CO3的质量分数为___________。(2)实验Ⅱ：碳酸钠和碳酸氢钠稳定性探究。①上图实验中试剂A和试剂B分别是___________、___________。②试管中受热处发生反应的化学方程式：___________。(3)实验Ⅲ：若加热NaHCO3和Na2O2的混合物，剩余固体成分会因二者物质的量不同而发生变化。当n(NaHCO3)：n(Na2O2)=4：3混合后，加热使其充分反应，试管内剩余固体为Na2CO3和NaOH，两者物质的量之比是___________。33．叠氮化钠(NaN3)不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，常用于汽车安全防护袋的气源，汽车发生剧烈碰撞时，立即自动充气。实验室模拟尿素法制备水合肼(N2H4•H2O)并利用其进一步反应制取NaN3的流程如下：已知：①N2H4·H2O易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N2；②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成N2H4·H2O。回答下列问题：(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为_______。(2)写出反应器1中生成水合肼反应的化学方程式：_______。(3)反应器2中加入无水乙醚的作用是_______。(4)已知亚硝酸乙酯的结构简式为CH3CH2ONO，写出反应器2中生成NaN3和CH3CH2OH的化学方程式：_______。若生成39g NaN3，则该反应中转移电子的物质的量为_______。(5)反应器1要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是_______。(6)某实验室设计了如图所示装置制备N2H4。双极膜是阴、阳复合膜，层间的H2O解离成OH-和H+并可分别通过阴、阳膜定向移动。①双极膜中产生的_______(填“”或“”)移向多孔铂电极。②石墨电极反应式为_______。