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化学九年级上册课题4 化学式与化合价集体备课ppt课件
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这是一份化学九年级上册课题4 化学式与化合价集体备课ppt课件，共19页。
1．四氧化三铁的化学式为Fe3O4，据此你能知道关于Fe3O4的哪些信息？铁元素的化合价是多少？2．下列粒子各表示什么意义？(1) 2H； (2) H2O； (3) 2CO2。
计算相对分子质量的要点：①“×”和“＋”的应用。同种元素质量＝相对原子质量×原子个数，不同元素之间应该用“＋”相连接。②化学式中如果有括号(即含有多个原子团)，不要忘记乘括号外的数字(即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数)。
【例1】计算H2O的相对分子质量。1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构阿成的，所以H2O的相对分子质量＝1×2＋16×1＝18
查找资料计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和。
(1) 氢氧化钙[Ca(OH)2]; (2) CuSO4·5H2O； (3) 5P2O5。
计算物质组成各元素质量比：化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量总和之比。①元素只讲种类，不讲个数。如在计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比时，不能写成2N : 4H : 3O或N2 : H4 : O3，要写成m(N) : m(H) : m(O)＝(14×2) : (4×1) : (16×3)＝7 : 1 : 12。②核对各元素的原子个数。如在计算Cu2(OH)2CO3中各元素的质量比时，不能写成m(Cu) : m(O) : m(H) : m(C) : m(O)＝(64×2) : (16×2) : (1×2) : (12×1) : (16×3)＝64 : 16 : 1 : 6 : 24(没把氧元素的原子个数合在一起)。正确计算方法为m(Cu) : m(O) : m(H) : m(C)＝(64×2) : (16×5) : (1×2) : (12×1)＝64 : 40 : 1 : 6。
【例2】计算MnO2中锰元素和氧元素的质量比。MnO2中锰原子和氧原子的相对原子质量之比为55 : (16×2)＝55 : 32所以MnO2中锰元素和氧元素的质量比为55 : 32
计算下列物质组成元素的质量比。
水(H2O)； 硝酸铵(NH4NO3)； 碱式碳酸铜[ Cu2(OH)2CO3 ]。
【例3】已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：(1)氧化铁的相对分子质量；(2)氧化铁中铁、氧两元素的质量比；(3)氧化铁中铁元素的质量分数；(4)如有1000 t氧化铁，则可生产多少吨铁？
(1)Fe2O3的相对分子质量＝2×56＋3×16＝160；(2)Fe2O3中铁、氧两元素的质量比等于(56×2) : (16×3)＝7 : 3；
(4)可生产铁的质量为1000 t×70%＝700 t。
1．下列相对分子质量计算正确的是 ( )A．NO2的相对分子质量＝14×16×2＝448B．2NH3的相对分子质量＝2×14＋1×3＝31C．O2的相对分子质量＝16×2＝32 gD．Ca(OH)2的相对分子质量＝40＋(16＋1)×2＝74
2．燃放爆竹时会产生一种污染物，其化学式中两种元素的质量比为7 : 16，该污染物是 ( ) A．H2S B．CO C．SO2 D．NO2
3．下列物质中氧元素的质量分数为30%的是 ( ) A．CuO B．Fe2O3 C．MgO D．SO3
4．香草醛(C8H8O3)是迄今为止世界上最重要的香料添加剂。下列关于香草醛的说法正确的是 ( )A．由碳、氢、氧原子构成B．该物质的相对分子质量为152 gC．1个C8H8O3分子中有19个原子D．碳、氢、氧元素的质量比为8 : 8 : 3
5．酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。如图是乳酸分子结构式，下列关于乳酸的叙述错误的是 ( )A.乳酸由碳、氢、氧三种元素组成B．乳酸中氧元素的质量分数最大C．乳酸是由碳、氢、氧三种原子 构成的D．乳酸分子中质子数与电子数之比为1 : 1
6．计算下列物质的相对分子质量。(1)Fe3O4：______________________。(2)H2O2：______________________。(3)CaCO3：______________________。(4)Mg(NO3)2：___________________________。
56×3＋16×4＝232
1×2＋16×2＝34
40＋12＋16×3＝100
24＋[(14＋16×3)×2]＝148
7．蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：(1)C3H7NO2的相对分子质量是_____。
(2)C3H7NO2中各元素的质量比C : H : N : O＝________________。(3)C3H7NO2中氮元素的质量分数为_________ (结果精确到0.1%)。(4)8.9 g C3H7NO2中含有氢元素的质量是_____ g。
36 : 7 : 14 : 32
1．四氧化三铁的化学式为Fe3O4，据此你能知道关于Fe3O4的哪些信息？铁元素的化合价是多少？2．下列粒子各表示什么意义？(1) 2H； (2) H2O； (3) 2CO2。
计算相对分子质量的要点：①“×”和“＋”的应用。同种元素质量＝相对原子质量×原子个数，不同元素之间应该用“＋”相连接。②化学式中如果有括号(即含有多个原子团)，不要忘记乘括号外的数字(即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数)。
【例1】计算H2O的相对分子质量。1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构阿成的，所以H2O的相对分子质量＝1×2＋16×1＝18
查找资料计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和。
(1) 氢氧化钙[Ca(OH)2]; (2) CuSO4·5H2O； (3) 5P2O5。
计算物质组成各元素质量比：化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量总和之比。①元素只讲种类，不讲个数。如在计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比时，不能写成2N : 4H : 3O或N2 : H4 : O3，要写成m(N) : m(H) : m(O)＝(14×2) : (4×1) : (16×3)＝7 : 1 : 12。②核对各元素的原子个数。如在计算Cu2(OH)2CO3中各元素的质量比时，不能写成m(Cu) : m(O) : m(H) : m(C) : m(O)＝(64×2) : (16×2) : (1×2) : (12×1) : (16×3)＝64 : 16 : 1 : 6 : 24(没把氧元素的原子个数合在一起)。正确计算方法为m(Cu) : m(O) : m(H) : m(C)＝(64×2) : (16×5) : (1×2) : (12×1)＝64 : 40 : 1 : 6。
【例2】计算MnO2中锰元素和氧元素的质量比。MnO2中锰原子和氧原子的相对原子质量之比为55 : (16×2)＝55 : 32所以MnO2中锰元素和氧元素的质量比为55 : 32
计算下列物质组成元素的质量比。
水(H2O)； 硝酸铵(NH4NO3)； 碱式碳酸铜[ Cu2(OH)2CO3 ]。
【例3】已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：(1)氧化铁的相对分子质量；(2)氧化铁中铁、氧两元素的质量比；(3)氧化铁中铁元素的质量分数；(4)如有1000 t氧化铁，则可生产多少吨铁？
(1)Fe2O3的相对分子质量＝2×56＋3×16＝160；(2)Fe2O3中铁、氧两元素的质量比等于(56×2) : (16×3)＝7 : 3；
(4)可生产铁的质量为1000 t×70%＝700 t。
1．下列相对分子质量计算正确的是 ( )A．NO2的相对分子质量＝14×16×2＝448B．2NH3的相对分子质量＝2×14＋1×3＝31C．O2的相对分子质量＝16×2＝32 gD．Ca(OH)2的相对分子质量＝40＋(16＋1)×2＝74
2．燃放爆竹时会产生一种污染物，其化学式中两种元素的质量比为7 : 16，该污染物是 ( ) A．H2S B．CO C．SO2 D．NO2
3．下列物质中氧元素的质量分数为30%的是 ( ) A．CuO B．Fe2O3 C．MgO D．SO3
4．香草醛(C8H8O3)是迄今为止世界上最重要的香料添加剂。下列关于香草醛的说法正确的是 ( )A．由碳、氢、氧原子构成B．该物质的相对分子质量为152 gC．1个C8H8O3分子中有19个原子D．碳、氢、氧元素的质量比为8 : 8 : 3
5．酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。如图是乳酸分子结构式，下列关于乳酸的叙述错误的是 ( )A.乳酸由碳、氢、氧三种元素组成B．乳酸中氧元素的质量分数最大C．乳酸是由碳、氢、氧三种原子 构成的D．乳酸分子中质子数与电子数之比为1 : 1
6．计算下列物质的相对分子质量。(1)Fe3O4：______________________。(2)H2O2：______________________。(3)CaCO3：______________________。(4)Mg(NO3)2：___________________________。
56×3＋16×4＝232
1×2＋16×2＝34
40＋12＋16×3＝100
24＋[(14＋16×3)×2]＝148
7．蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：(1)C3H7NO2的相对分子质量是_____。
(2)C3H7NO2中各元素的质量比C : H : N : O＝________________。(3)C3H7NO2中氮元素的质量分数为_________ (结果精确到0.1%)。(4)8.9 g C3H7NO2中含有氢元素的质量是_____ g。
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