第二单元 常见的酸和碱 整合 同步练习2021-2022 鲁教版 化学九年级 全一册

第二单元 常见的酸和碱

易错分类归纳

易错点　酸、碱的性质与其用途(现象)对应关系理解错误

【典例】判断下列有关物质的性质与用途(现象)对应关系是否正确。

1．盐酸易挥发，可用于除铁锈(    )

2．打开浓硫酸试剂瓶瓶盖，观察到有白雾形成(    )

3．醋酸有挥发性，可用于除水垢(    )

4．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝(    )

5．将铁钉放入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为蓝色(    )

6．氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂(    )

7．氢氧化钠易溶于水，溶解时放出热量(    )

8．固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂(    )

考点定向突破

考点一　酸的化学性质

典例1:(2022·淄博高青期中)完成下列实验问题：

(1)图1中，观察到的现象是__      __。

(2)图2中，观察到的现象是__      __，反应的化学方程式是__      __。

(3)图3中现象是__      __，反应的化学方程式是      。

(4)图4中，发生化学反应的实质是__      __。

【方法点拨】

酸的通性主要表现为①能使酸碱指示剂变色；②能与活泼金属反应生成盐和氢气，如与金属镁反应；③能与金属氧化物反应生成盐和水，如与氧化镁反应；④能与碱反应生成盐和水，如与氢氧化铝反应；⑤能与某些盐反应生成新酸(生成碳酸可分解)和新盐。其中③④⑤一般属于复分解反应。

【变式训练】

1．(2021·黄石中考)思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是(    )

A．能与活泼非金属反应

B．能与某些酸反应

C．能与非金属氧化物反应

D．能与某些盐反应

2．(2022·淄博沂源期中)下列关于盐酸(浓盐酸)的认识，不正确的是(    )

A．组成：盐酸溶液中H＋和Cl－的数目相同

B．性质：能与Fe2O3、CuO等金属氧化物反应

C．浓缩：将稀盐酸置于烧杯中加热蒸发，即可得到浓盐酸

D．生产：含盐酸的废水用熟石灰处理后再排放

3．(2022·淄博高青期中)白醋是我们日常生活中常用的调味品，白醋中含有3%～5%的醋酸(化学式：CH3COOH)。醋酸可以通过粮食发酵酿造制得。常温下，纯的醋酸是无色有强烈刺激性酸味的液体，易溶于水，其水溶液呈酸性，具有酸的通性，醋酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。

(1)粮食酿醋属于__      __变化，原因是__      __。醋酸溶液解离出的阳离子是__      __。醋酸根在化合物中通常显__      __价。写出一条醋酸的物理性质：__      __。

(2)烧水壶中水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，加入适量醋酸浸泡可以有效除去水垢，写出发生反应的一个化学方程式：__      __。

(3)醋酸能与活泼金属(例如：钠、镁、锌等)发生反应，请写出醋酸与钠反应的化学方程式：__      __。

考点二　碱的性质

典例2:(2021·长春中考)某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：

同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：

(1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为__      __色；

(2)实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与__      __反应；

(3)实验三发生反应的化学方程式为      ；

(4)实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分进行分析，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显__      __(填“酸性”“中性”或“碱性”)；

【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？

同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。

【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；

猜想二：溶质为NaOH和__      __；

猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2。

【实验探究】

【反思与评价】

Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为__      __；

Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。

【考向延伸】

(1)实验二、实验三、实验四中的反应属于复分解反应的是__      __。

(2)为了验证上述实验中“猜想二”正确，应进行的实验：__      __。

解析:(1)实验二、实验三、实验四中的反应属于复分解反应的是实验三和实验四。

(2)验证上述实验中“猜想二”正确，只需要证明滤液中含有碳酸钠即可，故可以加入过量稀盐酸或稀硫酸，产生气体，即可证明猜想二正确。

【方法点拨】

验证物质组成就是选择适当的试剂，通过设计实验发生反应并通过产生的明显实验现象进行判断，得出相应的结论。设计实验方案时要具备“三要素”，即操作、现象和结论。

【变式训练】

1．(2022·淄博临淄区期中)下列物质能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂，则无明显现象的是(    )

A．氯化铜溶液　　　  B．碳酸钠溶液

C．硝酸钠溶液       D．稀盐酸

2．(2022·滨州期末)萱萱同学用如图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生反应)。

(1)为了验证性质③，该同学可选择的物质是__      __(填序号)。该反应可以看到的实验现象是__      __。

A．Na2CO3　　　 B．CO2

C．FeCl3       D．Ba(NO3)2

(2)依据性质④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为__      __。

(3)碱有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有__      __(填离子符号)。

备选习题:(2022·东营期末)归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图1所示，连线表示相互反应)；小明为表示反应实质绘制图2、图3。请根据图示和要求回答问题：

(1)图1中为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变

__      __色；

(2)图1中A所表示的物质类别是__      __；

(3)图1中选用合适的物质验证性质⑤，其反应的化学方程式为

__      __；

(4)图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为__      __，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为

__      __；

(5)镁与稀盐酸反应的现象是__      __，图3是二者反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是__      __(写微粒符号，下同)，产生的新微粒是__      __；

(6)不同酸具有相似的性质，但性质也存在差异，稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，原因是__      __。