辽宁省沈阳市新民市第一高级中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题(含答案)

辽宁省沈阳市新民市第一高级中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”，下列行为不符合以上主题的是

A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．实现能源的清洁利用，开发新能源

C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

D．落实“3R”发展观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生

2．下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是[　 ]

A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)　△H =－241.8kJ·mol—1

B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　△H =－846.3kJ·mol—1

C．C(s)+O2(g)=CO2(g)　△H =－393.5kJ·mol—1

D．C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l）△ H = －2044.0kJ·mol—1

3．某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是

A．0.03 mol·L-1·s-1 B．0.015 mol·L-1·s-1

C．0.12 mol·L-1·s-1 D．0.06 mol·L-1·s-1

4．在一定温度下，在一固定容积的容器中发生反应：2A(g)+B(s)⇌2C(g)△H＜0；有关于该 反应的下列说法不正确的是(　　)

A．降低温度，该反应的反应速率减慢

B．增大A的浓度，该反应的反应速率加快

C．增大B物质的初始物质的量，可以加快反应速率

D．若使用催化剂，可以加快该反应的反应速率

5．某温度下，一反应平衡常数K=c(CO)•c(H2O)/c(CO2)•c(H2)。恒容时到达平衡后，升高温度，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．升温，逆反应速率减小 B．加压，H2浓度减小

C．增加H2，K减小 D．该反应的正反应是吸热反应

6．恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应，达到化学平衡状态的标志为

A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的压强不变

D．N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2的状态

7．现有下列两个图像：

下列反应中符合上述图像的是

A．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0

B．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0

C．2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H＞0

D．H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）△H＞0

8．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是

A．pH=6的水溶液 B．加酚酞后显红色的溶液

C．c(H+)＞c(OH-)的水溶液 D．能与金属Al反应放出H2的溶液

9．常温下，下列有关电解质溶液中相关微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)＜c(Na+)

B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C．0.1mol·L-1NaClO溶液：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)

D．浓度均为0.1mol·L-1NH4Cl、NH4HSO4溶液中，c()的大小顺序： NH4Cl＞NH4HSO4

10．一种可充电锂-空气电池如图所示。放电时，电池总反应为2Li+()O2=Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是

A．放电时，锂电极为极Li++eˉ=Li

B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C．该电池的电解质可选择氯化钠的水溶液

D．充电时，多孔碳材料电极与外接电源的正极连接

11．下列说法错误的是

A．氮原子的轨道表示式：

B．K+电子排布式 1s22s22p63s23p6

C．L层的p轨道上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素在同一族

D．2p、4p能级的轨道数相等

12．下列说法不正确的是

A．1个CO2分子中含有2个σ键和2个π键 B．H2O中O的杂化方式为sp2

C．空间构型为正四面体 D．[Cu(NH3)4]2+配位数为4

13．下列有关叙述及相关解释均正确的是

A．A B．B C．C D．D

14．现有四种晶体，其微粒排列方式如图所示，其中化学式正确的是

A． B．

C． D．

15．下列有关晶体的说法正确的是

A．具有规则几何外形的固体均为晶体 B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性

C．没有固定熔点 D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体

二、元素或物质推断题

16．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素，其中A、B、C、D属于短周期，A原子最外层电子数等于次外层的电子数2倍，C元素在地壳中的含量最高，D元素的原子在短周期主族元素中原子半径最大。E是第四周期中成单电子最多的元素，根据以上条件，回答下列问题：

(1)指出D元素在元素周期表中的位置：___________。

(2)画出AC2的电子式：___________。

(3)写出C和D元素的简单离子半径大小关系：___________(用离子称号表示)。

(4)判断B的简单氢化物的分子极性___________(填“极性”或“非极性”)。

(5)比较B、C二种元素的第一电离能的大小顺序：___________(用元素符号表示)。

(6)写出E原子的价层电子排布式：___________。

三、实验题

17．实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000 mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞做指示剂)。请回答下列问题：

(1)滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为___________，盛装标准盐酸的仪器名称为___________；滴定至终点的颜色变化为___________ 。

(2)甲同学在实验过程中，滴定后液面如图所示，则此时读数为___________mL。

(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___________。

A．滴定管内液面的变化    B．锥形瓶内溶液颜色的变化

(4)下列操作会使测定结果偏高的是___________(填字母)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管读数正确，滴定后仰视滴定管读数

四、原理综合题

18．依据条件回答问题：

I、N2H4(肼)常用作火箭推进剂。

已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.2kJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH2=-534kJ/mol，

(1)请写出气态N2H4(肼)在NO2气体中燃烧，生成N2、液态H2O反应的热化学方程式___________。

II、目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。

(2)该反应平衡常数K的表达式为___________。

(3)温度降低，平衡常数K___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为___________ mol·L-1·min-1， CO2和H2的转化率比是___________

(5)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

(6)反应达平衡后压强与起始压强之比为___________。

五、工业流程题

19．I、某铬盐厂净化含Cr(VI)废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如图所示。

已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-29

(1)步骤I中，发生的反应为2H＋＋2＋H2O，随着酸的浓度增大B中的浓度会___________(“增大”或“减小”)。

(2)当清液中Cr3+的浓度6×10-5mol·L-1时，可认为已达铬的排放标准。此时清液的pH=___________。

(3)步骤II还可用FeSO4·7H2O作还原剂，配平下列离子方程式。+Fe2++H+___________Cr3++Fe3++H2O

(4)已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中c(H2SO3)___________c()浓度大小关系为(填“＞”“＜”)

II、某种以甲醇为原料以 KOH 为电解质的可充电高效燃料电池，充一次电可连续使用较长时间。下图是一个电化学过程的示意图，已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。

请填空：

(5)充电时，甲池pH___________(填“增大”、“不变”、“减小”)。

(6)用甲池为电源在铜的表面镀银，则：B电极材料为________。A电极材料为_____。电镀后AgNO3溶液的浓度___________(填“增大”、“不变”、“减小”)。

参考答案：

1．C

2．C

3．B

4．C

5．D

6．C

7．C

8．C

9．D

10．D

11．A

12．B

13．B

14．C

15．B

16．(1)第三周期第IA族

(2)

(3)O2-＞Na+

(4)极性

(5)N＞O

(6)3d54s1

17．(1)     锥形瓶     酸式滴定管     溶液由浅红色变为无色且半分钟内不恢复原色

(2)26.80

(3)B

(4)AC

18．(1)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)    △H=-1135.2KJ/mol

(2)

(3)增大

(4)     0.225     1∶1

(5)D

(6)5:8

19．(1)增大

(2)6

(3)+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

(4)＜

(5)增大

(6)     银     铜     不变