辽宁省大连市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
展开大连市2022~2023学年度第一学期期末考试
高二化学
命题人:徐瑞洋姜丽杰廖庄审题人:徐瑞洋
注意事项:1.请在答题纸上作答,在试卷上作答无效
2.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,满分100分,考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Ag-108
第Ⅰ卷(选择题,共45分)
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的4个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是( )
A.除去溶液中少量的,可选用CuO固体
B.可用作白色颜料和阻燃剂等,在实验室中可用的水解反应制取
C.处理锅炉水垢中的硫酸钙,可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡,再用酸除去
D.氯碱工业中使用阳离子交换膜,主要目的是使电解池中形成闭合回路
2.下列说法不正确的是( )
A.原子半径:Mg>Al>N B.第一电离能:S>P>Si
C.酸性: D.电负性:F>Cl>S
3.蛋白质和核酸是生命的物质基础,其分子中都含有氮元素。下列化学用语正确的是( )
A.氮分子的结构式:N≡N
B.基态氮原子最高能级的电子云轮廓图:
C.的球棍模型:
D.基态氮原子核外电子的轨道表示式:
4.下列说法或表示方法中正确的是( )
A.已知 kJ·mol,
kJ·mol,则a>b
B.实验测得在25℃和101 kPa时,1 mol 完全燃烧放出890.3 kJ的热量,则的燃烧热kJ·mol。
C.氢气的燃烧热 kJ/mol,则水分解的热化学方程式为: kJ·mol
D.在稀溶液中, kJ/mol,若向1 L 1 mol/L的稀盐酸中加入1 mol NaOH固体,放出的热量为57.3 kJ
5.研究表明与CO在的作用下会发生如下反应:
①,②。
其能量变化示意图如下所示。下列说法不正确的是( )
A.使反应的活化能变小
B.该催化剂不能有效提高反应物的平衡转化率
C.与CO在不同催化剂表面上转化成与的反应历程完全相同
D.反应①过程中,中的极性键发生了断裂
6.下列说法不正确的是( )
A.键角: B.沸点:
C.的空间结构为平面三角形 D.是极性分子
7.在相同温度下,100 mL 0.01 mol/L醋酸与10 mL 0.1 mol/L醋酸相比较,下列数值中前者大于后者的是( )
A.溶液中的物质的量 B.的电离常数
C.中和时所需NaOH的物质的量 D.溶液中的物质的量
8.下列说法不正确的是( )
A.生铁中含碳,抗腐蚀能力比纯铁弱
B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈
C.电解精炼铜时,阴极反应式为
D.在铁制品上镀铜时,铁制品连接电源的正极
9.已知有关氮、磷的单键和三键的键能数据(单位:kJ·mol)如下表:
193 | 946 | 197 | 489 |
下列说法不正确的是( )
A.1 mol 中含P-P键的数目为
B.中的P原子采取杂化
C.P原子半径较大不易形成π键
D.比()能量更低所以氮元素通常以形式存在
10.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.滴入甲基橙显红色的溶液:、、、
B.室温下,水电离的 mol/L的溶液:、、、
C.室温下,的溶液:、、、
D.室温下,的溶液:、、、
11.下列示意图与化学用语表述不相符的是( )(水合离子用相应离子符号表示)
A | B | C | D |
NaCl溶于水 | 电解溶液 | 在水中电离 | 与反应能量变化 |
kJ·mol |
12.已知,用如图针筒装入一定量的和并进行如下实验。下列说法正确的是( )
A.初态到末态颜色变浅,平衡正向移动 B.平均摩尔质量:末态大于初态
C.初态到末态变大 D.初态到末态减小
13.下列装置或操作不能达到目的的是( )
A | B | C | D |
制取无水固体 | 验证氯化银溶解度大于硫化银 | 测定锌与稀硫酸反应的速率 | 验证温度对化学平衡的影响 |
14.我国最近在太阳能光电催化——化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展,相关装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A.该工艺中光能最终主要转化为化学能
B.该装置工作时,由a极区流向b极区
C.a极上发生的电极反应为
D.a极区无需补充含和的溶液
15.25℃时,向10 mL 0.01 mol/L NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol/L的盐酸,滴入过程中,溶液中HCN、分布系数δ[如HCN的分布系数:]与pH的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是( )
A.水的电离程度:e<g<h
B.的数量级是
C. mL时,
D. mL时,
第Ⅱ卷(非选择题,共55分)
二、非选择题:本题共4小题,共55分。
16.(13分)氯吡苯脲(结构简式如图1所示)是一种膨大剂,具有加速细胞分裂,促进细胞增大、分化,促进果实增大的作用,属于植物生长调节剂中的一类。
(1)氯元素基态原子核外有_______种不同运动状态的电子,核外电子占据的最高能层符号为_______。
(2)膨大剂能在动物体内代谢,其产物较为复杂,其中有、、等。
①请用共价键知识解释分子比分子稳定的原因__________________。
②分子的空间结构是__________________。
(3)查文献可知,可用2-氯-4-氨基吡啶与苯酯反应,生成氯吡苯脲,其反应方程式如图2所示:
①反应过程中,每生成1 mol氯吡苯脲,断裂σ键和π键个数之比为______。
②异氰酸苯酯分子中碳原子的杂化方式为______;氮元素的第一电离能大于氧元素的原因是____________。
(4)人体必需的抗坏血酸分子结构如图3所示,推测抗坏血酸在水中的溶解性:______(填“难溶”或“易溶”)于水;抗坏血酸分子中有________个手性碳原子。
17.(14分)某化学兴趣小组利用0.2000 mol∙L的溶液测定某NaCl、KCl混合溶液中的物质的量浓度。已知25℃时,以下五种物质的如下表所示:
物质 | AgCl | AgSCN | AgBr | AgI | |
颜色 | 白色 | 白色 | 砖红色 | 淡黄色 | 黄色 |
(1)配制250 mL 0.2000 mol∙L的溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需要_________(填仪器名称),需用托盘天平称取固体硝酸银的质量为______g。
(2)取一定体积的待测液于锥形瓶中,滴加几滴_______(填字母)溶液作指示剂。
A.KSCN B. C.KBr D.KI
(3)用_____________(填仪器名称)盛装标准溶液进行滴定,滴定终点的实验现象为_______。
(4)实验数据记录如下表所示:
滴定次数 | 待测溶液体积/mL | 标准溶液体积 | |
滴定前的刻度/mL | 滴定后的刻度/mL | ||
第一次 | 50.00 | 0.00 | 25.05 |
第二次 | 50.00 | 4.10 | 29.10 |
第三次 | 50.00 | 0.40 | 25.35 |
则该待测液中,的物质的量浓度为_______mol/L(保留四位有效数字)。
(5)下列操作中可导致测定的浓度偏低的是_______(填字母)。
A.盛装标准溶液的滴定管,未经润洗就直接注入溶液进行实验
B.盛装标准液的滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C.读取溶液体积时,开始时仰视读数,滴定结束时俯视读数
D.锥形瓶内有少量蒸馏水
18.(14分)以镁铝复合氧化物()为载体的负载型镍铜双金属催化剂(Ni-Cu/)是一种新型的高效加氢或脱氢催化剂,其制备流程如下:
已知:常温下,,。回答下列问题:
(1)在元素周期表中,Ni在______(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区,基态铜原子的价电子排布式为____________。
(2)在加热条件下,尿素在水中发生水解反应,放出_________和_________(填化学式)两种气体。
(3)“晶化”过程中,需保持恒温60℃,可采用的加热方式为___________。
(4)常温下,若“悬浊液”中,则溶液的_______。
(5)在消防工业中常用于与小苏打、发泡剂组成泡沫灭火剂,请写出其灭火原理____________________________________(用离子方程式表示)。
19.(14分)我国对世界郑重承诺:2030年前实现碳达峰,2060年前实现碳中和。研发针对二氧化碳的碳捕捉和碳利用技术是其中的关键。
(1)工业尾气中的可以用NaOH溶液捕获。常温下,如果实验测得捕获后的溶液中,则此时溶液的_______(已知常温下,的;)。
(2)利用制备甲醇,其反应方程式为。
已知 kJ·mol
kJ·mol
则该反应的__________________。
(3)为探究用生产甲醇的反应原理,现进行如下实验:在2 L恒温密闭容器中,充入0.04 mol 和0.08 mol ,测得其压强(p)随时间(t)变化(如图1)曲线Ⅰ所示。
①用来表示5 min内的化学反应速率_______。
②其他条件相同时,若只改变某一条件,曲线由Ⅰ变化为Ⅱ,则改变的条件是_______。
③该温度下,此反应的平衡常数_______(保留三位有效数字)。
(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压)
(4)工业上利用太阳能电池将转化为乙烯,以稀硫酸为电解质溶液,工作原理如上图2所示。则N极上的电极反应式为_________________;该电解池中所发生的总反应的化学方程式为_________________。
大连市2022~2023学年度第一学期期末考试参考答案
高二化学
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的4个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
D | B | A | B | C | C | A | D | A | D | B | D | B | C | C |
二、非选择题:本题共4小题,共55分。
16.(13分,除指明外每空2分)
(1)17(1分) M(1分)
(2)H-O键的键能大于H-N键的键能,所以分子比分子稳定
三角锥形(1分)
(3)①1∶1
②sp、 N的2p轨道电子排布是半充满的,比较稳定,电离能较高
(4)易溶(1分) 2(1分)
17.(14分,每空2分)
(1)250 mL容量瓶 8.5(2) B
(3)(棕色)酸式滴定管 白色沉淀中出现砖红色(答“溶液出现砖红色”也可给分,多答“半分钟内不变色”可以不扣分)
(4)0.1000 (5)C
18.(14分,每空2分)
(1)d (2) (3)水浴加热
(4)11 (5)
19.(14分,每空2分)
(1)10
(2)-49.5 kJ·mol(不写或写错单位扣1分)
(3)①0.002 mol/(L·min)(不写或写错单位扣1分)
②加入合适催化剂③
(4)
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