2021-2022学年辽宁省阜新市第二高级中学高一上学期期末考试化学试题含解析

辽宁省阜新市第二高级中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列元素中，属于第IA族的是

A．Mg B．P C．Li D．S

【答案】C

【详解】A．Mg是12号元素，电子排布为2、8、2，属于第IIA族元素，A不选；

B．P是15号元素，电子排布为2、8、5，属于第VA族元素，B不选；

C．Li是3号元素，电子排布为2、1，属于第IA族元素，C不选；

D．S是16号元素，电子排布为2、8、6，属于第VIA族元素，D不选；

故选：C。

2．标准状况下，1molO2的体积约为（    ）

A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．33.6L

【答案】C

【详解】标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol氧气的体积V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，

故选：C。

3．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素的简单方法。下列关于的叙述正确的是

A．原子序数是99 B．质量数是43 C．中子数是99 D．电子数是43

【答案】D

【详解】质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数，所以在中，原子序数=质子数＝43，质量数(A)＝99，中子数＝99-43=56，电子数=质子数＝43。

答案选D。

4．下列物质属于共价化合物的是

A．N2 B．C2H5OH C．NH4Cl D．Na2CO3

【答案】B

【分析】共价化合物只含共价键，离子化合物一定含离子键。

【详解】A．N2属于单质，A不符合题意；

B．C2H5O H只含有共价键，属于共价化合物，B符合题意；

C．NH4Cl含有离子键，属于离子化合物，C不符合题意；

D．Na2CO3含有离子键，属于离子化合物，D不符合题意。

本题选B。

5．下列化合物的类别完全正确的是(　　)

A．H2SO4，酸，电解质 B．Al2O3，金属氧化物，非电解质

C．Na2CO3，碱，电解质 D．CO2，酸性氧化物，电解质

【答案】A

【详解】A. H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，是电解质，故A正确；

B. Al2O3是金属氧化物，熔融状态下可以导电，属于电解质，故B错误；

C. Na2CO3属于盐，是电解质，故C错误；

D. CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，是非电解质，故D错误，

故选A。

【点睛】Na2CO3俗名是纯碱，但不属于碱，而是盐。

6．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2

【答案】C

【点睛】离子键一般含金属元素或铵根离子。

【详解】HCl只含共价键，KOH含有离子键和共价键，CaCl2只含有离子键，CO2只含有共价键，答案选C。

7．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是

A．制催化剂的材料 B．半导体材料

C．制农药的材料 D．耐高温、耐腐蚀的合金材料

【答案】B

【详解】A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；

B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；

C．非金属元素位于右上方，部分非金属可以用来做制农药的材料，故C错误；

D．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故D错误；

故答案选B。

8．在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是

A．、、K+、Cl-

B．Cu2+、Na+、Cl-、

C．Ca2+、Na+、OH-、

D．Ca2+、Cl-、、K+

【答案】D

【详解】A．溶液中，为紫色、为浅绿色，均与无色溶液不符，故A不符合题意；

B．溶液中，Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B不符合题意；

C．OH-与反应，不能大量共存，故C不符合题意；

D．Ca2+、Cl-、、K+四种离子相互不反应，且都不带颜色，能大量共存，故D符合题意；

答案选D。

9．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是

A．氧

B．氟

C．碳

D．氮

【答案】B

【详解】4种元素均属于第二周期，同周期元素自左向右原子半径逐渐减小。4种元素F的原子序数最大，其半径最小。所以答案是B。

10．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（    ）

A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2 C．CO2和NaCl D．HCl和NaOH

【答案】A

【详解】A.CaCl2和Na2S都为离子化合物，并且只含有离子键，化学键类型相同，故A正确；

B.Na2O只含离子键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，化学键类型不同，故B错误；

C.CO2为共价化合物，只含共价键，NaCl为离子化合物，只含离子键，化学键类型不同，故C错误；

D.HCl为共价化合物，含有共价键，NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，二者化学键类型不同，故D错误。

故选A。

【点睛】一般来说，活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间形成离子键（AlCl3、BeCl2除外），非金属元素间形成共价键（铵盐除外）。

11．下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是

A．硫 B．氯化铁溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯气

【答案】D

【分析】铁元素只能被强氧化剂氧化成+3价，例如氯气、高锰酸钾、硝酸、浓硫酸等。

【详解】A．铁与硫反应，生成硫化亚铁，+2价，A不符合题意；

B．铁与氯化铁溶液反应，生成氯化亚铁，+2价，B不符合题意；

C．铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁，+2价，C不符合题意；

D．铁与氯气反应，生成氯化铁，+3价，D符合题意；

答案选D。

12．关于现行的元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表有8个副族 B．元素周期表有7个周期

C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金属元素

【答案】B

【详解】A．元素周期表有7个副族，A错误；

B．元素周期表有7个周期，B正确；

C．短周期是指第一、二、三周期，C错误；

D．IA族的元素除氢元素以外，全部是金属元素，D错误，

答案选B。

13．反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是

A．Na B．H2O C．NaOH D．H2

【答案】B

【分析】反应中，Na元素的化合价由0升高为+1价，H元素的化合价由+1价降低为0。

【详解】反应中，H元素的化合价降低，则H2O为氧化剂，故选B。

【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。

14．一般用于检验Cl-的试剂是（ ）

A．BaCl2、稀硝酸 B．稀硝酸 、AgNO3

C．稀盐酸、BaCl2 D．AgNO3、稀盐酸

【答案】B

【详解】检验Cl-，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有Cl-；

答案选B。

【点睛】本题考查了常见离子的检验，在检验时注意相似实验现象的鉴别，检验Cl-的试剂是硝酸银和稀硝酸。

15．下列图示对应的操作规范的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【详解】A．称量时应该左物右码，氢氧化钠具有腐蚀性，应该在小烧杯中称量，操作不规范，故A不选；

B．过滤时需要用玻璃棒引流，故B不选；

C．钠的性质非常活泼，随意丢弃易发生事故，实验中剩余的钠，需要放回试剂瓶，操作规范，故C选；

D．转移溶液时玻璃棒下端应该靠在容量瓶颈部刻度线以下，操作不规范，故D不选；

故选C。

16．下列电子式书写正确的是

A． B．

C． D．

【答案】D

【详解】A．两个氮原子之间有3对共用电子对，正确的是，故A错误；

B．铵离子的电子式需要使用中括号，正确的是，故B错误；

C．水是共价分子，原子之间形成共价键，正确的是，故C错误；

D．NaCl为离子化合物，电子式为，故D正确；

故选D。

【点睛】书写电子式首先需要区分共价分子和离子化合物，前者原子间形成共价键，后者阴阳离子之间形成离子键。简单说来，含有金属离子、铵离子的化合物一般是离子化合物。

17．证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验操作是

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

D．滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失

【答案】B

【详解】A．氯水具有氧化性能将二价铁氧化成三价，干扰，A项错误；

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，说明没有三价铁，再滴加氯水后显红色说明有二价铁，B项正确；

C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，说明有三价铁，C项错误；

D．滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失，说明有三价铁，D项错误；

答案选B。

18．配制一定物质的量浓度的溶液时，液面略高于容量瓶的刻度线，则应采取的措施是

A．用胶头滴管吸出多余的液体

B．为保证溶液浓度准确，需重新配制溶液

C．液体超过较少，不用处理

D．将容量瓶适当加热，蒸发除去适量水

【答案】B

【详解】A. 胶头滴管吸出的液体中含有溶质，导致所配溶液浓度偏低，故A错误；

B. 为保证溶液浓度准确，需重新配制溶液，故B正确；

C. 不处理，溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故C错误；

D. 容量瓶不能加热，故D错误；

故选B。

19．今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【详解】A．铸客大铜鼎属于铜的合金，A符合题意；

B．河姆渡出土陶灶属于陶器，主要成分为硅酸盐，不属于合金，B不符合题意；

C．兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅，不属于合金，C不符合题意；

D．角形玉杯主要成分为硅酸盐，不属于合金，D不符合题意；

故选A。

20．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（  ）

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【详解】A．用电子式表示Na2O的形成过程为：，A错误；

B．用电子式表示NaF的形成过程为：，B错误；

C．用电子式表示MgF2的形成过程为：，C错误；

D．用电子式表示CaS的形成过程为：，D正确；

答案选D。

二、填空题

21．如图为配制250mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液的示意图。

回答下列问题：

(1)步骤①中称得Na2CO3的质量为_______g。

(2)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_______、_______。

(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

a.某同学在第⑧步观察液面时仰视_______；

b.在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_______。

【答案】(1)5.3

(2)     搅拌     引流

(3)     偏低     偏低

【解析】（1）

选取容量瓶的规格应该等于或稍微大于配制溶液的体积，所以选取容量瓶的规格是250mL，称得Na2CO3的质量m=cVM=0.2mol/L×0.25L×106g/mol=5.3g，故答案为：5.3；

（2）

玻璃棒在②、③两步中的作用分别是搅拌、引流，故答案为：搅拌；引流；

（3）

a．某同学在第⑧步观察液面时仰视，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；

b．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，溶质质量减少，配制溶液浓度偏低。

22．原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号：、、、、、、、。

(1)涉及的核素共有_______种。

(2)互为同位素的是_______与_______、_______与_______(填2组)。

(3)质量数相等但不能互称为同位素的是_______与_______。

【答案】(1)6

(2)                   

(3)         

【解析】（1）

核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，属于原子的有、、、、、、、，它们都表示核素，即共有8种核素，故答案为：8；

（2）

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，在8种微粒中，、质子数都是1，而中子数分别为0和1，即二者互为同位素。、质子数都是3，而中子数分别为3和4，即二者互为同位素。故答案为：、；、；

（3）

在8中微粒中，质量数相等的是、，它们的质子数分别为6和7而不相同，它们不能互称同位素，故答案为：、；

三、元素或物质推断题

23．下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答：

(1)②的元素符号为_______；③和⑦的原子半径大小：③_______⑦(填“>”或“<”)。

(2)元素⑤的离子结构示意图___；元素③的最高价氧化物对应水化物的电子式为____。

(3)用电子式描述①对应单质的形成过程_______。

(4)③④⑤元素中最高价氧化物对应水化物显两性的是_______(填化学式)，写出它与⑦的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式_______。

【答案】(1)     F     <

(2)         

(3)

(4)     Al(OH)3     Al(OH)3+OH-=+H2O

【分析】由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦分别为N、F、Na、Al、S、Cl、K等元素；

（1）

由以上分析可知②为F元素，同主族元素从上到下原子半径增大，则原子半径③＜⑦，故答案为：F；＜；

（2）

⑤为S元素，对应的离子核外有18个电子，离子结构示意图为，元素③的最高价氧化物对应水化物是NaOH，NaOH中氢氧形成共价键后与钠离子以离子键作用，电子式为，故答案为：；；

（3）

元素①的单质是N2，由N原子和N原子共用3对电子对形成，用电子式表示形成过程为；

（4）

最高价氧化物对应水化物显两性的是Al(OH)3，⑦的最高价氧化物对应水化物即NaOH，Al(OH)3和NaOH反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=+H2O。

四、实验题

24．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

(1)A装置的作用是__________________。

(2)B中反应的化学方程式为____________________________。

(3)E中的现象是_____________________________。

(4)A、B两个装置中应先点燃______处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是__________________________。

【答案】     产生水蒸气     3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2     黑色固体变为红色，管壁右侧有水珠产生(有前半句就给分)     A     收集H2，并检验其纯度

【详解】（1）铁与水反应是在高温条件下进行的，水的状态是气态，所以A装置的作用是提供水蒸气。

（2）B是铁与水蒸气反应装置，产物为四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。

（3）B中产生的氢气进入E装置，在加热条件下还原氧化铜生成铜单质和水，所以E中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有水珠产生。

（4）若先点燃B处酒精(喷)灯，铁会与氧气发生反应，所以必须先点燃A处酒精灯；氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，所以点燃E处酒精灯之前应先收集H2，并检验其纯度。

点睛：本题通过铁与水蒸气反应的实验，考查了实验操作中的注意事项及氢气还原氧化铜的实验。解题时需明确实验目的，按气体流向分析每个装置，结合反应条件及反应物和生成物的性质，弄清各装置的作用。在实验操作中要先点燃A处酒精灯产生水蒸气，防止Fe与氧气反应；氢气还原氧化铜的实验，气体进入E装置前要干燥，否则硬质玻璃管可能炸裂，D处的碱石灰就是干燥氢气的，还要注意检验氢气纯度的操作：收集一试管气体，将试管口靠近酒精灯火焰，若发出“噗”的声音，说明气体纯净；若发生尖锐爆鸣声，说明气体不纯。尽管本题对氢气还原氧化铜的实验考查得并不详细，但也要明确上面这些操作注意事项。